PAGEPAGE12長郡中學2022—2023學年度高二第一學期第一次模塊檢測化學時量：75分鐘滿分：100分得分___________一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.2007年2月，中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中的和轉化成和．下列對此反應的敘述中，正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應速率B．使用光催化劑能增大的轉化率C．升高溫度能加快反應速率D．改變壓強對反應速率無影響2．下列說法正確的是（）A．一定溫度下，反應的B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的C，常溫下，，即常溫下水的分解反應是自發反應D．已知，，此反應在任何溫度下都能自發進行3．某科研人員提出與在羥基磷灰石（）表面催化氧化生成的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了的部分結構）．下列敘述錯誤的是（）A．該歷程中中所有的均斷裂B．該過程的總反應為C．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D．生成物中的氧原子由和共同提供4．Burns和Dainton研究發現與合成的反應機理如下：①快②快③慢反應②的速率方程為．下列說法錯誤的是（）A．反應①的活化能大于反應③的活化能B．反應②的平衡常數C．要提高合成的速率，關鍵是提高反應③的速率D．選擇合適的催化劑能提高單位時間內的產率5．常溫下，現有的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（）A．兩種酸溶液中B．分別加水稀釋10倍后溶液的均變為4C．中和等物質的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸<醋酸D．等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，產生氣體的體積相等6．反應分兩步進行：①，②．反應過程能量變化曲線如圖所示（表示活化能）．下列說法錯誤的是（）A．三種物質中B最不穩定B．反應的活化能為C．反應的D．加入催化劑不能改變反應的焓變7．將和充入一容積為的密閉容器中，分別在下發生反應：，如圖．下列分析正確的是（）A．時，反應速率為B．平衡常數K：時大于C．其他條件不變，若減小容器體積，體積分數增大D．平衡時的轉化率：時小于時8．一定溫度下，在3個的恒容密閉容器中分別進行反應，達到平衡．相關數據如表．下列說法不正確的是（）容器溫度/K物質的起始濃度/物質的平衡濃度/Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200aⅢ5000.200.1000.025A．平衡時，X的轉化率：Ⅱ>IB．平衡常數：C．達到平衡所需時間：Ⅲ<ID．9．下列四圖中，曲線變化情況與所給反應（a、b、c、d均大于0）相對應的是（）A．B．C．D．10．相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是（）酸電離平衡常數A．三種酸的強弱關系：B．反應不能發生C．由電離平衡常數可以判斷：屬于強酸，和屬于弱酸D．相同溫度下，溶液的電離平衡常數等于溶液的電離平衡常數二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分．在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求．全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．某科學家利用二氧化鈰在太陽能作用下將轉變成，其過程如下：下列說法不正確的是（）A．該過程中沒有消耗B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化C．圖中D．的反應熱小于12．與重整生成和的過程中主要發生下列反應：在恒壓、反應物起始物質的量比條件下，和的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．升高溫度、增大壓強均有利于提高的平衡轉化率B．曲線B表示的平衡轉化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、條件下，反應至轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續反應，轉化率能達到Y點的值13．一定條件下，相關有機物（均為氣體）分別與氫氣發生加成反應生成環己烷（）的能量變化如圖所示：下列推理錯誤的是（）A．碳碳雙鍵加氫時放熱，放出的熱量與碳碳雙鍵數目及相對位置有關B．C．，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定D．，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵14．中國科學院化學研究所報道了化合物1催化氫化機理．其機理中化合物1（催化劑，固態）→化合物2（中間產物，固態）的過程和其相對能量曲線如下圖所示．下列說法錯誤的是（）A．化合物1與反應生成化合物2的過程中有兩個過渡態，說明這一過程包含兩個基元反應B．圖中與化合物2互為同分異構體C．過程①的活化能高于過程②的活化能D．過程①的熱化學方程式為三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15．（13分）二甲醚（）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③（1）反應的____________；該反應的平衡常數____________（用表示）．（2）下列措施中，能提高①中產率的有____________（填標號）．A．使用過量的B．升高溫度C．增大壓強D．使用催化劑（3）一定溫度下，將和通入恒容密閉容器中，發生反應③，后達到化學平衡，平衡后測得的體積分數為0.1，則內____________，的轉化率___________________．（4）將合成氣以通入的反應器中，一定條件下發生反應：，其中的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列說法正確的是_______________（填標號）．A．B．C．若在和時起始時，則平衡時，小于（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是的合金），利用和制備二甲醚（）．觀察圖，當約為_______________時最有利于二甲醚的合成．16．（12分）硫酸在工業生產中有著重要的意義，是工業制硫酸的重要原料．（1）時，向的恒容密閉容器中充入和，發生如下反應：．①后反應達到平衡，和相等，_____________，平衡后向容器中再充入和，此時，v（正）______________v（逆）（填“>”“=”或“<”）．②相同溫度下，起始投料變為和，的平衡轉化率______________（填“增大”“不變”或“減小”）．（2）密閉容器中，加入足量的焦炭（沸點）和反應，生成和硫蒸氣．①反應在某溫度達到平衡時，和的體積分數都等于，中______________．②按相同投料方式發生上述反應，相同時間內測得與的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示．其他條件相同時，在不同催化劑作用下，轉化率與溫度關系如圖2所示．時，催化劑_____________（填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三點對應的反應狀態中，達到平衡狀態的是________________（填字母）．17．（14分）Ⅰ．磷能形成多種含氧酸．（1）次磷酸是一種精細化工產品，向溶液中加入等物質的量濃度的溶液后，所得的溶液中只有兩種陰離子．①寫出溶液與足量溶液反應后形成的正鹽的化學式：____________________．②常溫下，的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是______________（填標號）．A．B．C．（2）亞磷酸是二元中強酸，時亞磷酸的電離常數為．試從電離平衡移動的角度解釋數據的差異：________________________．（3）時，的電離常數為；的電離常數為，，．足量溶液和溶液反應的離子方程式為________________．（4）①相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中，由大到小的順序為__________（用酸的分子式表示）．②已知：，則溶液與足量溶液反應生成放出的熱量為____________（填標號）．A．B．C．D．無法確定Ⅱ．已知時水溶液呈弱堿性：；．時，向水溶液中加入，欲使，同時，應控制溶液中的范圍為___________（用含a、b式子表示）．18．（15分）亞氯酸鈉是一種高效含氯消毒劑和漂白劑．下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖（夾持裝置省略）．已知：飽和溶液在低于時會析出，高于時析出，高于時分解成和．請回答下列問題：（1）裝置A中裝稀硫酸的儀器名稱為________________，用裝置A來制取，發生反應的離子方程式為__________________．（2）裝置B的作用是______________________．（3）研究測得C裝置吸收液中對粗產品中含量的影響如下圖所示．則最佳條件為_____________，_______________．（4）裝置C中生成的反應，n（氧化劑）：n（還原劑）=__________；裝置C采用“冰水浴”防止溫度過高的目的是______________________．（5）充分反應后，為從產品溶液中獲取晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：_________→_________→_________→干燥（填標號）．a．趁熱過濾b．水洗滌c．加熱蒸發結晶d．冰水洗滌e.恒溫減壓蒸發結晶PAGEPAGE22長郡中學2022—2023學年度高二第一學期第一次摸塊檢測化學參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1234568910答案CDCAACBDCD1．C【解析】A項，使用光催化劑可以加快化學反應速率，不正確；B項，使用光催化劑對正、逆反應速率的影響是相同的，不能增大的轉化率，不正確；C項，升高溫度能提高活化分子的百分數，故能加快反應速率，正確；D項，該反應中的所有組分均為氣體，故改變壓強對反應速率有影響，不正確．2．D【解析】A項，，反應后物質的量增多，且生成了氣體，，錯誤；B項，反應的自發性是由熵變和焓變共同決定的，若，則一定自發，若，則一定不能自發，若或，反應能否自發和溫度有關，錯誤；C項，水性質穩定，常溫下，水不分解，常溫下水的分解反應不是自發反應，錯誤；D項，氯酸鉀的分解，根據一定成立，此反應在任何溫度下都能自發進行，正確．3．C【解析】A項，由圖像可知反應中所有的均斷裂，正確；B項，根據題干所示，反應物為和，生成物為和作催化劑，反應方程式為，正確：C項，該反應是和燃燒反應：燃燒為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；D項，根據圖示，反應時中均斷裂，連接提供的一個氧原子形成，則生成物中的氧原子由和共同提供，正確．4．A【解析】根據有效碰撞理論，活化能越小，反應速率越快；催化劑降低反應的活化能，提高反應速率，但不改變反應最終的平衡產率．A項，活化能越小，反應速率越快，則反應①的活化能小于反應③的活化能，錯誤；B項，反應②存在，平衡時正逆反應速率相等：，正確；C項，慢反應決定整個反應速率，要提高合成的速率，關鍵是提高反應③的速率，正確；D項，選擇合適的催化劑加快化學反應速率，能提高單位時間內的產率，正確．5．A【解析】鹽酸和醋酸溶液中存在電荷守恒，，兩者相同則兩溶液的和分別相等，則，故A正確；鹽酸是強酸，稀釋10倍時，，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋10倍時，電離平衡向右移動，小于4，故B錯誤；相同的鹽酸的濃度比醋酸的濃度小得多，中和等物質的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸>醋酸，故C錯誤；相同的鹽酸的濃度比醋酸的濃度小得多，等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸產生氣體的體積多，故D錯誤．6．C【解析】A項，A、B、C三種物質中，B的能量最高，所以B最不穩定，正確；B項，反應物A變成活化分子需吸收能量，所以反應的活化能為，正確；C項，B的能量高于C的能量，所以為放熱反應，，錯誤；D項，催化劑不能改變反應的焓變，正確．7．B【解析】依據“先拐先平”的判斷方法可知，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，．內甲醇物質的量增加了，根據方程式，氫氣的變化量為，所以，選項A錯誤；根據上面分析可知，即升高溫度，平衡逆向移動，K減小，所以平衡常數K：時大于，選項B正確；其他條件不變，若減小容器體積，壓強增大，平衡正移，的物質的量減少，物質的量分數減小，所以體積分數減小，選項C錯誤；A和B兩條曲線，時先達化學平衡狀態，，溫度越高，轉化率越低，正反應放熱，所以，而且，溫度越低的轉化率越大，所以的轉化率：時大于時，選項D錯誤．8．D【解析】A項，Ⅱ可以看成是向的容器中，充入的X和的Y（則Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至，由于壓強增大，平衡向右移動，所以Ⅱ中X的轉化率>Ⅰ，正確；B項，平衡常數只和溫度有關，Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數也相同，正確；C項，Ⅲ的溫度比Ⅰ高，Ⅲ的化學反應速率也快，則Ⅲ先達到平衡，所用時間較短，正確；D項，結合選項A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增壓后右移，則，錯誤．9．C【解析】依據“先拐先平，溫度高”分析，圖像中應該為高溫下先達平衡，可是圖像中先拐的為溫度低的反應，不符合平衡建立的規律，故A錯誤；反應是氣體體積減小的放熱反應，壓強增大正逆反應速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，圖像不符合，故B錯誤；反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向進行，物質的量分數增大，壓強一定，溫度升高平衡正向進行，物質的量分數減小，圖像符合變化特征，故C正確；增大物質的量，相當于增大壓強，平衡逆向進行，轉化率減小，故D錯誤．10．D【解析】A項，酸的電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，其酸性越強，根據表中數據可知，酸的電離平衡常數：，則酸性強弱關系：，錯誤；B項，根據酸性較強的酸可制取酸性較弱的酸可知，能夠發生，錯誤；C項，完全電離的為強酸，部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，錯誤；D項，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，正確．二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分．在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求．全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）題號11121314答案CDBDBCD11．CD【解析】通過太陽能實現總反應，反應中沒有消耗，作催化劑，A正確；該過程中在太陽能作用下將轉變為，所以把太陽能轉變成化學能，B正確；由圖中轉化關系可知：，C錯誤；①（1）；②，根據蓋斯定律①+②得：；因，都小于0，而大于0，故，D錯誤；故選CD．12．BD【解析】和反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，轉化率增大，和反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，轉化率減小，故A錯誤；根據兩個反應得到總反應為，加入的與物質的量相等，消耗量大于，因此的轉化率大于，因此曲線B表示的平衡轉化率隨溫度的變化，故B正確；使用高效催化劑，只能提高反應速率，不能改變平衡轉化率，故C錯誤；時的轉化率為X點，可以通過改變的量來提高的轉化率達到Y點的值，故D正確．故選BD．13．B【解析】由圖中可知，放出的熱量與碳碳雙鍵數目有關，由可知，放出的熱量與碳碳雙鍵的相應位置有關，A正確；由圖可知，反應③，反應④，根據蓋斯定律反應④—③可得，B錯誤，即的能量比的能量低，物質能量越低越穩定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定，C正確；若苯環中存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，則，而，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，D正確．14．CD【解析】由相對能量曲線可知，化合物1與反應生成化合物2的過程中有兩個過渡態、，說明這一過程包含兩個基元反應，故A正確；圖中與化合物2的結構不同，化學式相同，互為同分異構體，故B正確；過程①的活化能為，②的活化能為，過程①的活化能小于過程②的活化能，故C錯誤；過程①的熱化學方程式為1，故D錯誤；故選CD．三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15．（除說明外，每空2分，共13分）（1）（2）AC（3）（4）AB（5）2.0（1分）【解析】（1）根據蓋斯定律，因此有，則；根據化學平衡常數的數學表達式，得出、、、，從而推出．（2）A項，使用過量的增大，平衡向正反應方向移動，產率增加，符合題意；B項，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，產率降低，不符合題意；C項，反應前的氣體系數之和大于反應后氣體系數，增大壓強，平衡向正反應方向移動，的產率增大，符合題意；D項，使用催化劑，只能改變反應達到平衡的時間，不影響平衡的移動，使用催化劑不影響產率，不符合題意；故選AC．（3）反應③中反應前后氣體系數之和相等，即反應前后氣體物質的量保持不變，達到平衡后的物質的量為，此時消耗的物質的量為內，；內，消耗的轉化率為．（4）A項，根據圖像，隨著溫度的升高，的平衡轉化率減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應的正反應方向為放熱反應，即，正確；B項，做等溫線，根據勒夏特列原理，根據化學計量數，指大壓欲，反應向正反應方向進行，的轉化率增大，從而推出，正確：C項，，相當于在基礎上通入，通入，反應向正反應方向進行，的轉化率增大，的轉化率大于，錯誤；故選AB．（5）根據圖，約為2.0時，的轉化率最大，的選擇性最高，此時最有利于二甲酰的合成．16．（每空2分，12分）（1）①0.02>②減小（2）①2②乙B【解析】（1）①根據三段式可知起始/0.50.30變化/平衡/后反應達到平衡，和相等，則，解得，所以，平衡常數為．平衡后向容器中再充入和，此時濃度商為，平衡正向進行，則．②相同溫度下，起始投料變為和，相當于是減小壓強，平衡逆向進行，則的平衡轉化率減小．（2）①根據三段式可知