第4講海水中的元素編輯ppt編輯ppt考綱展示熱點定位1.了解海水中的一些重要化學元素，了解海水綜合開發利用的意義和方法。2.以海水的綜合利用為例，了解化工生產中遵循的“綠色化學”重要思想。1.海水的利用與物質提純、分離與檢驗的實驗綜合。2.鎂的主要化學性質。3.鹵素的化學性質及遞變規律，鹵素離子的檢驗。編輯ppt編輯ppt◎判斷下列說法是否正確：1．(2009·廣東高考T2－C)赤潮主要是由工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的()2．(2009·廣東高考T2－D)海洋經濟專屬區的資源開發可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬()3．(2009·江蘇高考T5－D)電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂()4．(2009·廣東高考T2－A)從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應()提示：1.√2.×3.×4.√編輯ppt一、海水中的化學元素1．常量及微量元素(1)常量元素：每升海水里，含量大于

的元素，共有11種，分別是：

(寫元素符號)，主要以

的形式存在。(2)微量元素：每升海水里，含量低于

的元素，其中

(寫名稱)元素用做核燃料；

(寫名稱)元素是熱核反應的重要材料之一，也是特種合金的原料；“碘鹽”是在食鹽中加入一定量的

(寫化學式)等。1mgCl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F鹽1mg鈾鋰KIO3編輯ppt2．氯堿工業(1)原料：

。(2)原理：電解飽和食鹽水，化學方程式為：

。二、鎂和海水提鎂1．鎂(1)物理性質：具有

色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。粗鹽銀白編輯ppt(2)化學性質(3)用途：生產合金，冶金工業上用做

。還原劑和脫氧劑編輯ppt2．海水提鎂的反應原理沉淀Mg(OH)2：

制取MgCl2：

電解MgCl2：

[開放探究1]鎂條在空氣中燃燒，生成物有哪些？寫出有關化學方程式。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O編輯ppt三、溴和海水提溴1．溴、碘單質物理性質比較Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態溶解性及溶液顏色水中

、橙黃

、棕黃酒精中

、紅棕

、棕褐CCl4中

、紅棕

、紫紅特性易

、有毒易

，遇淀粉變

.保存棕色細口瓶并用蠟密封，置冷暗處棕色廣口瓶液體固體可溶可溶易溶易溶易溶易溶揮發升華藍編輯ppt2.海水提溴(1)反應原理：

。(2)原料：濃縮海水或制鹽鹵水。(3)提取流程：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2編輯ppt[開放探究2]能使溴水褪色的物質有哪些？提示：(1)因萃取作用而使溴水褪色的物質：苯、CCl4、直餾汽油等有機溶劑。(2)能與溴發生氧化還原反應的還原性無機化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。(3)能與溴水發生反應的金屬，如Na、Mg、Al、Zn等。(4)能與溴發生加成反應的有機物，如乙烯。(5)能被溴水氧化的有機化合物，如含有醛基的化合物(—CHO＋Br2＋H2O―→—COOH＋2HBr)。(6)能與溴水發生反應的堿性物質，如NaOH、Na2CO3等。(7)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。編輯ppt1．下列說法錯誤的是()A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C．可用電解熔融氧化鋁的方法來冶煉鋁D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物答案：B

編輯ppt2．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖現象，正確的結論是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4解析：

ρ(苯)<ρ(水)，ρ(CCl4)>ρ(水)；酒精和水混溶；Br2在水中的溶解度比在有機溶劑中的溶解度小得多；苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分層，而酒精不能從溴水中萃取Br2。答案：C編輯ppt3．在溴水中加入或通入下列物質：①鎂粉②SO2③H2S④活性炭⑤AgNO3溶液⑥NaHCO3溶液⑦NH3⑧KI，能使溶液褪色的是()A．全部 B．④⑧C．除⑧外 D.②③④⑤解析：溴水能與Mg、SO2、H2S、AgNO3溶液、NaHCO3溶液反應，使Br2轉化為無色的Br－，活性炭能吸附Br2，NH3和溴水反應生成NH4Br，而溴與KI生成I2，碘水溶液有顏色。答案：C編輯ppt4．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業制造鎂蒸氣在某氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2A．①和② B．②和④C．③和④ D．④和⑤解析：“鎂蒸氣在某氣體中冷卻”，說明高溫下鎂與這些氣體不反應，由于空氣、CO2、N2在加熱的條件下均能與Mg反應，故不能用作冷卻氣體。答案：C編輯ppt5.海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解得到產物。(1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是________(填序號)。A．分解反應 B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應編輯ppt(2)下列關于提取鎂的說法中，不正確的是________(填序號)。A．此法的優點之一是原料來自大海B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D．電解冶煉鎂要消耗大量電能答案：(1)C(2)C

編輯ppt編輯ppt一、溴、碘的性質(教師可根據實際情況確定例題)1．下列敘述中正確的是()A．碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B．液溴應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封C．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D．用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去編輯ppt答案：B

編輯ppt2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖所示進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色編輯ppt解析：錐形瓶中KClO3與濃鹽酸反應生成Cl2，①處氣體呈黃綠色；氯氣與NaBr溶液反應置換出Br2，②處呈橙色；遇KI淀粉溶液，置換出I2，而I2遇淀粉變藍色；氯氣可被NaOH溶液吸收，④處棉球仍為白色。答案：A編輯ppt3．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥編輯ppt解析：

答案：C編輯ppt1．鹵素單質及其化合物性質比較(1)單質氧化性：F2>Cl2>Br2>I2(2)離子還原性：I－>Br－>Cl－>F－(3)HX的穩定性：HF>HCl>HBr>HI(4)最高價含氧酸的酸性：HClO4>HBrO4>HIO42．特性(1)溴①溴在常溫下為深紅棕色液體，是中學階段惟一的液態非金屬單質。②溴易揮發，有毒，溴蒸氣呈紅棕色。編輯ppt(2)碘①紫黑色固體，具有金屬光澤。②碘易升華，常利用該性質來分離提純碘。③I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定碘的存在。④I2與鐵加熱生成FeI2，同理Fe3＋與I－也不能共存。3．保存(1)溴實驗室中較大量的溴應保存在帶玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，且要用石蠟密封瓶口；少量的溴，可保存在帶玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，再加少量水進行水封，以減少溴的揮發。(2)碘單質碘密封保存在棕色廣口玻璃瓶中。編輯ppt4．萃取(1)萃取劑的選擇①與原溶劑互不相溶。②溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。(2)萃取與分液萃取與分液是兩種完全不同的操作。如：在溴水中分離出溴的步驟為：①先放入苯或CCl4萃取，②靜置分液，③蒸餾。編輯ppt二、從海水中提取鎂、溴、碘(教師可根據實際情況確定例題)4．從海水中提取鎂，正確的方法是()編輯ppt解析：解決此題的關鍵既要知道鎂是由熔融的MgCl2得到，還要知道實際生產中從海水提取MgCl2的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH溶液)。答案：D編輯ppt5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：編輯ppt(1)提取碘的過程中，實驗操作①的名稱是________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：____________________________________。(2)提取碘的過程中可選用的有機試劑為________。A．酒精、四氯化碳 B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油(3)為使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是______________。答案：(1)過濾2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(2)B(3)漏斗、分液漏斗編輯ppt1．鎂的提取(1)流程編輯ppt編輯ppt2．海水提取溴(1)流程(2)發生的化學反應①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2編輯ppt3．海帶中提取碘(1)流程(2)發生的化學反應：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。編輯ppt編輯ppt1．下列海水中的元素，對其用途的說明中，不正確的是()A．鋰作為熱核反應的重要材料B．碘用于醫藥制碘酒C．鈾用于制氫彈D．鎂用于制造飛機、汽車解析：鈾用做核燃料，可以制造原子彈，12H、13H才是用于制造氫彈。答案：C編輯ppt2．下列物質加入溴水，經振蕩，因發生化學反應而使溴水褪色的是()①Na2S②NaOH③乙酸④鎂粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．②③④⑥編輯ppt答案：C

編輯ppt3．濕潤的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能是()①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸氣A．①③④ B．①②⑤C．①②⑥ D．②④⑤解析：能實現I－―→I2轉化的氣體必須具有強氧化性，其中Cl2、NO2、Br2能實現上述轉化。答案：C編輯ppt4．下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是()A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水答案：A編輯ppt5．海洋中有大量寶貴資源。被稱為“海洋元素”的溴，其工業制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時，溴轉化為溴離子和溴酸根，CO32－轉化為CO2，最后用硫酸酸化，單質溴可從溶液中析出。(1)把溴吹出的氣體X，最可能用下面的________(填序號)。A．乙烯 B．空氣 C．氬氣 D．CO2(2)某同學對上述工藝提出改進意見，認為氧化后直接用有機溶劑萃取出溴即可，你認為其建議是否合理。________(填“是”或“否”)，并說出理由____________________________________。編輯ppt(3)提取溴的工廠往往會因為溴的揮發而造成空氣污染。某實驗小組準備用排液體法收集一瓶該工廠的空氣，然后去測定其含量。請從下列試劑中選擇排液法所用的液體_