10/10歷年化學高考真題歷年化學高考真題

6、高壓電機、復印機工作時會產生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是A臭氧和氧氣是氧的同素異形體B臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍C臭氧的存在對人體有益無害D臭氧是很好的消毒劑和脫色劑

7、在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

ABCD

8、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、

Y、Z五種元素

的敘述中，正確的是

A常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

CW的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強9、下列說法正確的是

A含有相同氧原子數的SO2和CO的質量相等

B等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－

)相等6．C7．B8．D9．CC乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數相等

D等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等

10、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311、下列有關pH變化的判斷中，正確的是A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小

B隨著溫度的升高，純水的pH增大10．B11．

C12．

D13．A14．DC新氯水制經光照一段時間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大12、下列實驗操作中，先后順序正確的是

A稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝

C為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－

，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸13、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

乙酰水楊酸丁香酚肉桂酸

①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A②與③B③與④C①與④D①與②14、下列關于熱現象的說法，正確的是A外界對物體做功，物體的內能一定增加

XWYRZ

B氣體的溫度升高，氣體的壓強一定增大

C任何條件下，熱量都不會由低溫物體傳遞到高溫物體

D任何熱機都不可能使燃料釋放的熱量完全轉化為機械能

26、（14分）有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發生水解反應，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發生反應。

（1）A可以發生的反應有（選填序號）。①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是、。

（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是。

（4）由B制取A的化學方程式是。

（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取：

B??→?HCl

C??→

?3NH天門冬氨酸天門冬氨酸的結構簡式是。

27、（15分）X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：

（1）Z2Y的化學式是。

（2）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是。

（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發生偏轉。此時：

C（I）的電極名稱是（填寫正極或負極）；C（II）的電極反應式是。

（4）銅屑放入稀硫酸不發生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是。

28、（18分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是。（2）裝置E中的現象是。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體

①步驟I中通入Cl2的作用是。

②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）。

29、（13

分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是。

（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O2恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為（保留2倍小數）。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數學表示式是。

1．C2．B3．D4．B5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．C12．D13．A14．D15．C16．D17．A18．A19．B20．C21．B

26．（14分）

（1）①③④（2）碳碳雙鍵，羧基（3）HO—C—CHCH—C—OHCH2C（4）HO—C—CHCH—C—OH+2CH3OH

CH3O—C—CHCH—C—OCH3+2H2O

（5）HO—C—CH2—CH—C—OH

27．（15分）

（1）Na2O（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（3）負極Cl2+2e2Cl－

（4）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O28．（18分）

（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

（4）①將Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮。冷卻結晶，過濾

③3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解

29．（13分）（1）1∶4

（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol（3）①0.33②06年

5、下列說法正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

COOHCOOH高溫

6、下列說法正確的是

A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-

4

離子總數為6.02×1023

B．標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×1023

C．0.1mol8135Br原子中含中子數為3.5×6.02×1023

D．30g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×1023

7、下列敘述不正確的是

A．用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚5C6D7B8A9C10D11D

B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

C．用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產物

D．用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨

8、已知：

①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍

下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4_>Cl2>Fe3+>I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

9、將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變為bL（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中的NH3體積分數是

A

．B

．C

．D

．

a

周

期

2345

-150

-100

-50

50

100

沸

點

/℃

10、

右

圖

中

每

條

折

線

表

示

周

期

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Ⅳ

A~Ⅶ

A中

的

某

族

元

素

氫

化

物

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沸

點

變

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，

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個

小

黑

點

代

表

一

種

氫

化

物

，

其

中a點

代

表

的

是

A．

H2S

B．

HCl

C．

PH3

D．

SiH4

11、某酸HX稀溶液和某堿YOH大于7，

下表判斷合理的是

編號HXYOH溶液的體積關系

①強酸強堿V(HX)=V(YOH)

②強酸強堿V(HX)+=?某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應25（16分）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸

發生化反應的產物。

(1)甲一定含有的官能團的名稱是____________________________________。

(2)5.8g甲完全燃燒可產生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲

基，且為鏈狀結構，其結構簡式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl2溶液發生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同

分異構體是（寫出任意2種的結構簡式）

_____________________________________________________。(4)已知：

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）____________。

a.CH3COONa溶液

b.NaOH溶液

c.NaHCO3溶液

d.Na

②丙的結構簡式是_________________，反應Ⅱ的反應類型是___________。③反應Ⅳ的化學方程式是

_______________________________________________________________________。

26.(3分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應。(1)Y與Z的關系是（選填字母）_______。

a.同位素

b.同系物

c.同素異形體

d.同分異構體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。

________________________________________________________________________。(4)氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是___________________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應生成CR2和MmRn(m、n均

為正整數)。若CR2質量為ω1g，MmRn質量為ω2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含

12ωω、和a的代數式表示)。

27.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+Y?

?

?→Z+W(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是

_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________

______________________________________________________________________。

反應的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色

逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略

去）：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯、變化，說明

樣品中不含有的物質是（填寫化學式）______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是

_______________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_________________。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）

___________________________。

(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2

molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可

能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）____________________________________。參考答案

5.D

6.C

7.A

8.D

9.A10.B11.C12.D

25.(16分)

(1)羥基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3)

(答對其中任意兩個均給分)

(4)①ac

②ClCH2COOH取代反應

③

26.(13分)