2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學通式相同且價電子總數相等的分子或離子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是A．SO42-和PO43- B．H2O2和C22、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結論中不正確的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶nC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amolD．若溫度不變時縮小體積，當A、B、C、D的物質的量濃度之比=m∶n∶p∶q時，說明達到了新的平衡3、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH>0B．若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態D，則此時v正>v逆D．若狀態B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)4、下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色5、設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:

pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大B．pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC．常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D．NaHR水溶液中:

c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)6、已知在K2。加入下列物質能使溶液變為橙色的是A．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水7、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵8、“中國名片”中航天、軍事、天文等領域的發展受到世界矚目，它們與化學有著密切的聯系。下列說法錯誤的是（）A．“中國天眼”用到的鋼鐵屬于黑色金屬材料B．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉換為電能9、200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質的量百分比是A．20%B．25%C．75%D．80%10、下列屬于非電解質的是A．氫氣 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化鈉11、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。下列說法正確的是A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應C．lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發生銀鏡反應12、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應中的能量變化可用如圖來表示13、A1-MnO4?電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應為Al+MnO4?═AlO2-+MnO2.下列說法正確的是()A．電池工作時,K+向負極移動B．電池工作時，電子由Al經電解質溶液流向NiC．負極反應為Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2OD．電池工作時，Ni電極周圍溶液pH減小14、下列有關化學用語表示正確的是A．羥基的電子式： B．乙酸的實驗式：CH2OC．丙烯的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH215、下列關于金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都是銀白色的固體B．鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑C．工業常用電解熔融態的AlCl3冶煉鋁D．在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率16、下列說法不正確的是A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開B．組成為C4H10O的醇與乙二酸可生成10種二元酯C．CH3CH2OCHO與CH3CH2OCH2CHO互為同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內，且與足量濃溴水反應最多消耗1molBr217、某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是：A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔18、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑鈉和鹽酸反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA．A B．B C．C D．D19、下列有機物命名正確的是A．B．C．甲基苯酚D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH32-甲基-2-己烯20、下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．B．CH3CCHC．D．21、下列說法不正確的是A．油脂屬于酯類B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構體D．葡萄糖能發生銀鏡反應22、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（）A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結構簡式____。（2）下列有關說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應產生無色氣體B．反應①、②、③均為取代反應C．有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_____。①分子中含有苯環，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。24、（12分）X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質量為392），1molT中含有6mol結晶水。對化合物T進行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學式為_____________________。25、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。26、（10分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫藥等工業。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產率降低的可能原因是____。③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337g產品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計算結果保留兩位有效數字)。27、（12分）含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。①結合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。28、（14分）化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：I.實驗室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。A．燒杯B．大試管C．玻璃棒D．100mL容量瓶（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器__________________（填序號）。（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）A．未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。B．容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理___________。C．定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質最分數大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發生化學反應）。請填寫下列空白，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4____。②_____________③稀釋（沉淀）____________④過濾⑤_________向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗沉淀是否洗凈____________________。29、（10分）能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。（1）燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”);（2）鋼鐵的腐蝕現象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為:_________________，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為_______g。[提示:電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]（3）海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:①中操作的名稱是_______；下述物質中不可做試劑③的是________。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.SO42-和PO43-，兩者的電子數相等，原子個數相等，屬于等電子體，故A不符；

B.H2O2的價電子數為14和C2H2的價電子數為10，所以兩者的價電子數不相等，不是等電子體，故B符；

C.N2和CO兩者的價電子數相等，原子個數相等，是等電子體，故C不符；

D.SO2和NO2-價電子數相等，原子個數相等，是等電子體，故D不符。故選B。2、D【答案解析】

A.若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的一半，壓強增大，若達到等效平衡，則A的濃度變為原來的2倍，而實際上變為原來的2.1倍，說明平衡左移，壓強增大，平衡左移則m+n<p+q，A項正確；B.A、B的起始物質的量之比等于化學計量數之比即m：n時，平衡時二者轉化轉化率相等，B項正確；C.若m+n=p+q，說明平衡移動時氣體總物質的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會發生移動，當達到新平衡時共有2amol氣體，C項正確；D.若m+n=p+q，溫度不變時縮小體積，壓力增大，平衡不移動，不能說明達到新平衡，D項錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對于反應前后都是氣體且物質的量相等的可逆反應，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。3、C【答案解析】

A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；B.化學平衡常數只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據平衡移動判斷溫度對平衡常數的影響分析；C.由圖可知，T2時反應進行到狀態D，c(NO)高于平衡濃度，反應向正反應進行；D.達到平衡狀態時，壓強和溫度成正比例關系?！绢}目詳解】A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，由于升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即△H<0，A錯誤；B.該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數減小，K1>K2，B錯誤；C.T2時反應進行到狀態D，c(NO)高于平衡濃度，則化學反應向正反應進行，則一定有v正>v逆，C正確；D.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，在同一溫度下的氣體壓強相同，達到平衡狀態時，壓強和溫度成正比例關系，則p(C)>p(D)=p(B)，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對化學平衡常數及對平衡移動的影響。注意曲線的各點都處于平衡狀態，曲線上的點正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行；曲線下方的點逆反應速率大于正反應速率，反應逆向進行。4、A【答案解析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應；

C.氯氣與鐵反應生成氯化鐵,1mol的鐵轉移3mol的電子；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反應中三價鐵離子為氧化劑,Cu2＋為氧化產物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A選項是正確的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發生氧化還原反應,三者不能大量共存,故B錯誤；

C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol與足量的氯氣反應失去的電子為0.3mol,故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發生氧化還原反應生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯誤；

所以A選項是正確的。5、C【答案解析】分析：H2R?H++HR-,HR-?H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動，c(H2R)，開始較大，后逐漸減小，c(HR-)先增大后減小，c(R2-)開始較小，后逐漸增大，pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，C越大pC越小，由圖像可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；詳解：A.從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大，故A錯誤；B.pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，根據電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L由于c(HR-)>c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B錯誤；C.常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=c(HR-)c(R2-)×c(HR-)c(H2R)=c(HR-)c(R2-)c(H+)×c(HR-)c(H+)c(H2R)=Ka1K6、B【答案解析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；答案選B。7、D【答案解析】A.丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應生成高聚物，故A正確；B.丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團，其中含氧官能團是羥基和醚鍵，故B正確；C.丁子香酚中的苯環及碳碳雙鍵可以和氫氣發生加成反應，1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2，故C正確；D.因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查有機物的結構和性質，明確有機物中官能團與性質之間的關系、常見的反應類型是解答本題的關鍵，本題的易錯點是D項，根據丁子香酚的結構可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。8、B【答案解析】

A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，A項正確，不符合題意；B.碳纖維為碳的單質，不是有機物，B項錯誤，符合題意；C.宇宙飛船返回艙外表面主要用的是高溫結構陶瓷，屬于耐高溫的新型無機非金屬材料，C項正確，不符合題意；D.天宮二號的太陽能電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉化為電能，D項正確，不符合題意；答案選B。9、D【答案解析】分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因為反應還生成了O2,根據質量守恒定律可以知道m(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol,ymol，根據生成氧氣的物質的量及二者之和,列方程計算。詳解：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因為反應還生成了O2,根據質量守恒定律可以知道m(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據反應關系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據反應關系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確；正確選項D。點睛：足量的固體Na2O2中通入一定質量的CO2和H2O,過氧化鈉固體質量增重為一氧化碳和氫氣的質量；因此，反應消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據此規律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分數。10、C【答案解析】

非電解質是指在水溶液和融化狀態下都不導電的化合物?！绢}目詳解】A是單質，故錯；B是混合物，故錯；C是有機物符合非電解質的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質；本題答案：C?！敬鸢更c睛】本題考查電解質和非電解質的區別。解答依據，非電解質的概念，看在水溶液和融化狀態下能否導電的化合物。11、C【答案解析】分析：香葉醇分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醇羥基，甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵和1個酯基，結合相應官能團的性質以及選項中的問題分析判斷。詳解：A.根據香葉醇的結構簡式可知分子式為C11H20O，A錯誤；B.香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子，不能發生消去反應，B錯誤；C.甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵，因此lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應，C正確；D.甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基，因此能發生銀鏡反應，D錯誤。答案選C。12、D【答案解析】

A、此反應是放熱反應，逆過程是吸熱反應，故A錯誤；B、HF(g)=HF(l)△H＜0，因此1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、此反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D、根據選項C的分析，故D正確。答案選D。13、C【答案解析】分析：該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發生得電子的還原反應，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，負極上金屬鋁失電子發生氧化反應，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。詳解：A．電池工作時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動，故A錯誤；B．電池工作時，電子由負極流向正極，但是不會經過電解質溶液，故B錯誤；C．負極上金屬鋁失電子發生氧化反應，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，故C正確；D．電池工作時，負極上金屬鋁失電子發生氧化反應，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al電極周圍溶液pH減小，故D錯誤；故選C。14、B【答案解析】

A.羥基的電子式：，A錯誤；B.乙酸的分子式是C2H4O2，則實驗式：CH2O，B正確；C.丙烯的球棍模型為，C錯誤；D.乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，D錯誤。答案選B。15、B【答案解析】

A.多數的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯誤；B.鈉和鉀的合金常溫時為液態，常用作原子反應堆的導熱劑，B正確；C.工業常用電解熔融態的Al2O3冶煉鋁，熔融態的AlCl3不導電，C錯誤；D.在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕速率，D錯誤；答案為B。【答案點睛】保護船舶外殼可采用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。16、C【答案解析】

A．溴單質易溶于有機溶劑，苯的密度比水小，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現分層，上層為橙紅色，下層為水層，CCl4的密度大于水，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現分層，上層為水層，下層為橙紅色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出現分層，苯酚與溴水反應生成白色沉淀，因此可以用溴水鑒別，A選項正確；B．C4H10的結構簡式(碳鏈形式)為：、，羥基的位置有4種，與乙二酸反應生成二元酯，如果是同醇，形成4種，二種不同的醇與乙二酸反應有6種，因此與乙二酸形成二元酯的結構有10種，故B說法正確；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能團為醚鍵和醛基，兩者官能團不同，不是同系物，C選項錯誤；D．苯環是平面正六邊形，乙烯屬于平面形，因為碳碳單鍵可以旋轉，因此此有機物中所有碳原子可能共面，此有機物中酚羥基的鄰位、對位碳原子上沒有氫原子，因此不能與溴發生取代，1mol此有機物含有1mol碳碳雙鍵，需要1molBr2發生加成反應，D選項正確；答案選C。【答案點睛】C選項CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，在判斷時需要注意酯基氧單鍵側鏈的R基團，碳氧雙鍵測沒有限制。17、C【答案解析】

烯烴或炔烴發生加成反應時，其碳鏈結構不變，所以該炔烴與2-甲基丁烷的碳鏈結構相同，2-甲基丁烷()中能插入三鍵的位置只有一個，即該炔烴的結構簡式為，其名稱為3-甲基-1-丁炔，答案選C。18、B【答案解析】分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是和鹽中的水反應；B、硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀；C、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應．二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸。詳解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是先和鹽中的水反應，不會置換出其中的金屬，選項A錯誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應呈中性，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項B正確；C、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H++═2Na++H2↑，選項C錯誤；D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查學生離子方程式書寫知識，是現在考試的熱點，難度不大，可以根據所學知識進行回答。19、D【答案解析】

A.中，最長的碳鏈有4個碳原子，為丁烷，編號時，讓取代基的位置小，甲基的編號為2，則其名稱為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B.中含有羥基的最長的碳鏈有4個碳原子，為丁醇，羥基的編號為2，則其名稱為：2-丁醇，故B錯誤；C.苯環上的甲基和羥基處于鄰位，則其名稱為：鄰甲基苯酚，故C錯誤；D.(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有6個碳原子，為己烯，編號時，碳碳雙鍵的位置要小，則碳碳雙鍵的編號為2，甲基的編號也為2，則其名稱為:2-甲基-2-己烯,故D正確：綜上所述，本題正確答案為D。20、D【答案解析】

A、苯為平面結構，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結構，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置，2號碳原子處于該四面體內部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D。【答案點睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷。21、C【答案解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成的酯類；B、室溫下呈液態的油脂稱為油，烴基中含有不飽和鍵；C、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；D、葡萄糖分子中含有醛基。詳解：A、室溫下呈液態的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態的油脂稱為脂，如豬油等。油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成酯類，A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B正確；C、同分異構體是分子式相同，結構式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構體，C錯誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發生銀鏡反應，D正確。答案選C。22、C【答案解析】

由實驗裝置圖可知，裝置①為二氧化碳制備裝置，裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸，用以除去水蒸氣，裝置④為鈉與干燥二氧化碳在加熱條件下發生反應的裝置，裝置⑤為二氧化碳的檢驗裝置，裝置⑥為一氧化碳的檢驗和吸收裝置。【題目詳解】A項、裝置①為固體和液體不加熱反應制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反應制氫氣可以用裝置①，故A正確；B項、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生反應，實驗之前，應用二氧化碳氣體排出裝置中的空氣，當裝置⑤中石灰水變渾濁后，說明空氣已排凈，再點燃酒精燈，可排除氧氣、水蒸氣等對鈉與二氧化碳反應的干擾，故B正確；C項、裝置①中反應產生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應，應先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫，故C錯誤；D項、根據題給信息可知，PdC12溶液與CO發生氧化還原反應生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氫，反應的化學方程式為PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，故D正確。故選C。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意碳酸鈉與鹽酸反應制備二氧化碳氣體，會含有雜質氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳氣體，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。二、非選擇題(共84分)23、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【答案解析】

甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2，D與C發生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應中-CH=CHNO2轉化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結合鹽酸多巴胺的結構可知A與溴發生取代反應生成B為，B與CH3OH反應生成C為，則E為，F為，據此解答?！绢}目詳解】（1）根據A中含有酚羥基，和溴發生取代反應，結合B的分子式可推出B的結構簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤；B．根據流程圖中各個物質得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應①、②、③均為取代反應，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據①分子中含有苯環，能使氯化鐵溶液顯色，說明結構式中應該含有酚羥基，再根據②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構體有四種：、、、；（5）根據已知方程式得出，而這反應生成，與目標產物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。24、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【答案解析】

根據元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【題目詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應，則酸為硝酸，反應的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應生成二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質的量的KOH反應生成的物質為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據a的反應現象，可判斷物質T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現象說明T中含有硫酸根離子，已知，Fe為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質量為392，則結晶水個數為6，可判斷T的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。25、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【答案解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發生反應的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應產生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉??；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質，同時它本身被還原產生氫氧化鐵膠體，離子反應方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時還原產物又其凈化水的作用；③結合化學平衡移動原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應的發生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項B正確；（3）根據電解反應方程式可知NaOH溶液為電解質溶液，陽極材料是Fe，陰極材料是活動性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應中KNO3是氧化劑，被還原產生KNO2，化合價降低2價，Fe2O3是還原劑，被氧化產生的物質是K2FeO4，化合價升高6價，根據電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量的比是3:1。26、C調節分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發生成的NOSO4H作為該反應的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產品發生水解2516H+210CO2↑895【答案解析】

根據題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據此分析。【題目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調節分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發，產率降低；③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應的催化劑，使反應速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產品發生水解；(5)①發生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標準溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%?！敬鸢更c睛】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經過兩次滴定實驗，最終測得樣品純度?？上雀鶕诙蔚味?，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質的量，再根據方程式比例關系，計算出樣品中NOSO4H的含量。27、沉淀SO42－；調節溶液pH，使Cr2O72－轉化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【答案解析】

①加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72－轉化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據熱化學方程式可知沉淀溶解是吸熱反應，因此生成沉淀的過程是放熱的，溫度升高會加快生成沉淀的速率，在未達化學平衡態時，相同的時間間隔內產生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.4