334323323232423323九年級化學復習課教案課題：酸和334323323232423323

2011-5-26授課教師：曹斌

授課班級：一、目解讀：1、道酸、、鹽的概念，識記酸堿指示劑的變色情況2、解常見和堿的通性，認識酸堿的腐蝕性，知道濃硫酸的稀釋方法3、識溶液堿度的表示，進行pH的單測定4、解復分反應發生的條件二、要回顧：一酸堿鹽概酸是電離時生成的陽離子全部是H的合物如HSOHNO)243堿是電離時生成的陰離子全部是OH的化合物如氫化鈉、氫氧化鈣氨水·O32鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根離子組成的化合物如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣酸、堿、鹽的電離：溶于水時產生帶電的粒子（溶液能導電）二酸1、鹽酸、硫酸的物理性質、特性、用途顏色、狀態

濃鹽酸“純無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+

）

濃硫酸無色粘稠、油狀液體氣味有激性氣味

無特性

揮發性敞口置于空氣中，瓶口有白)

吸水性脫水性強氧化性腐性2、的通性具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部H+）（）酸堿指示劑的作用：使色石蕊試液變紅色，不能無色酚酞試液變色（）屬+酸→鹽+氫（）屬氧化物+酸→鹽+水（）+酸→鹽+水中和反應）（）+酸→另一種鹽+另種酸（產物符合復分解條件）3、種離子檢驗試劑三堿

Cl-AgNO及HNOSO①Ba(NO)及HNOCOHCl及石灰水

②

及BaCl

21、氧化鈉氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉

氫氧化鈣顏色、狀態白固體，極易溶于水（溶解放熱）白粉末，微溶水俗名燒、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟灰、消石灰制法

Ca(OH)CO==CaCO↓2233+2NaOH

CaOO==Ca(OH)222、的通性具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部OH

-）（與堿指示劑的作用：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（）性氧化+→鹽水（）堿→鹽+水（）堿→另一種另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解不屬堿通溶堿受熱不分解如Cu(OH)ΔO2Fe(OH)ΔFeOO2②常見沉淀：白色沉淀AgClBaSO↓Mg(OH)↓BaCO↓CaCO↓藍色沉淀Cu(OH)↓紅色沉淀Fe(OH)↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。四中反溶液堿度表法—pH1、義酸與堿作生成鹽和水的反應2、用改變土壤的酸堿性2處理工廠的廢水（）用于醫藥3、液酸堿的表示法—pH（）123456７8910121314

．九年級化學復習課教案．酸性增強中堿增強

2011-5-26（）的測定：最簡單的方法是使用pH試用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在p試上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數整）（）酸雨：正常雨水的約（為溶有CO有pH<5.6的雨水為酸雨2三、典分析：例1、列物質長期放置在敞口容器中，如果不考慮水分的蒸發，溶液質量減少的_____；溶液中的溶質發生變化的______。A氫氧化鈉溶液B濃硫酸C濃酸D澄清石灰水例2、列實驗完成后，試管壁會附著某種物質，其中不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）A用一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質B硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應后的藍色固體C長盛放石灰水后留下的白膜D用氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質例3、一定條件下，下列轉不能一步實現的是（）ACOCaCOBHClNaClCFeFeSODFeFe(SO)234243四、達練習：1、同學以湘水污染情況調查”為課題進行研究性學習，了較準確地測定江水樣品的酸堿度，可以使用（）A紫色石蕊試液B無色酚酞試液CpH試澄的石灰水2、列各組的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（）A、CaO熟灰氧化鈣BCa(OH)生石灰氫化鈣2C、HCl鹽酸氫酸、純氫氧化鈉3、列各組的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、+SO2-2+NO-B、Ca2+HNO-Cl-433C、2+K+NO-ClD、+Na+Mg2+SO2-344、、B等質在溶液中存在如下三個轉換關系：（）+FeCl→B（紅褐色）C（2）+D→E↓白色）+3（）+AgNOG（白色）+HNO33完成CD溶反應的化學方程式：寫出白色沉淀G的學式；寫出A溶中溶質的化學式。五、拓提高：A為色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量做下實驗：白色沉淀a

稀HNO3

白色沉淀不溶A

KSO24①

濾液

CuSO溶4

藍色沉淀稀HNO3