金屬的化學性質【課標要求】●知道常見的金屬與氧氣的反應；●能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象。【核心內容】1．、鋁、鐵、銅與氧氣的反，鋁制品表面致密氧化膜的形成。①通過實驗探究了解金屬活動性順序。2．屬活動性順序②用：判金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發生置換反應。③根據反應事實及現象，判斷某種未知金屬的活動性。①能正確判斷某反應是否是置換反應。②利用置換反應的知識解釋日常生活中的有關化學問題和現象。【要點精講】1．屬與氧氣的反應2．屬的活動性順序（）憶法：在記憶金屬活動性順序時，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；③銅汞銀鉑金。（）條規律：金屬活動性順序表主要反映以下三條規律：①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（）用：①判斷金屬的活動性順序；②判斷金屬與酸能否發生置換反應；③判斷金屬與鹽溶液能否發生置換反應。②金屬與酸發生的置換反應。條件：金屬必須位于金屬活動性順序表中氫的前面b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強的氧化性，與屬反應時不生成氫氣，而是生成水③金屬與某些鹽溶液發生的置換反應。條件：金屬單質在金屬活動性順序表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。例題解析【例1）實驗室的廢酸液不直接倒入下水道，是因為。（）人師在切割鋼板時，用硫酸銅溶液畫線是因為（用學方程式表示【例3】有一著名收藏家收藏的末鋁制品，至今保存十分完好，經歷這么長的時間，該鋁制藝術品不易銹蝕的重要原因是（a.鋁不易發生化學反應b.鋁易氧化d.鋁氧化，但鋁表面的氧化鋁有保護內部鋁的作用【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的化學性質穩定的氧化鋁膜，可阻止鋁進一步被氧化，防止內部鋁的腐蝕。選（）上述反應中，你獲取的信息有；。（）穎同學說，能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是；如果補充一個實驗（用化學方程式表示），也說明鎂鐵活潑。（）金屬活動性順序解釋生活中的一些現象，如：

【技能訓練】一、選擇題1.某學用下列化學方程式表示屬的有關化學性質，其中書寫不正確的是（）2.下各組金屬只用硫酸亞鐵溶，就能判斷它們的活動性強弱的是（）3.下物質中，能與鐵發生置換應，且不生成氣體的是（4.除硫酸亞鐵溶液中少量的硫銅的方法是（）a.加過量鋅粉，再過濾，保留濾b.加過量銅粉，再過濾，保留液d.加過量鐵粉，再過濾，保留濾6.已三種二價金屬的活動性強順序為x＞＞，某同學設計完成了如下實驗，請你從理論上分析肯定不成功的實驗是（）a.實驗一：x+yso4→xso4+yb.驗二z+yso4zso4+y7.如所示，在杠桿的兩端分別著質量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀h2so4a.只左邊燒杯中溶液的質量加b.只右邊燒杯中溶液的質量增d.將從燒杯中取出后，杠桿仍保持平衡狀態8.兩金屬粉末混合物共30g，入足量的鹽酸中充分反應制得2gh2，則混合物的成可能是（）二、填空題9.常金屬活動性順序的應用（）屬分別和鹽酸、稀硫酸發生置換反應的條件。（）金屬活動性順序中，位于的屬能把位于的屬從它們的鹽里置換出來。10.鎂、鐵在日常生活中都有較泛的用途，如：（鎂空氣中燃燒時能出眼的白光可來制造鎂閃光燈其應的化學方程式為。（）場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化成為亞鐵鹽，起到補鐵補血的作用。寫出這個反應的化學方程式。11.根據下列化合物與單質相互化的關系（如圖答：（）乙的溶液為淺綠色，y是色固體，則x是。（）常溫下若乙是氣體，則是。（）常溫下若甲是固體，乙為無色液體，則x是。查閱資料：金屬鈦能與鹽酸反應。設計實驗：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應，觀察現象。操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是。a．去氧化膜，有利于直接接反應b．表面光亮，易觀察現象實驗現象見下表：與鹽酸反應反應緩慢反應劇烈無明顯現象實驗結論：

（）假設中（填“a、b正。（）種金屬的活動性由強到弱的順序為。結論應用能用鋁制容器來盛波爾多液（含硫酸銅）（填“能“，理是。拓展提高13.下列數據是某溫度下金鎂和（ni分在氧氣中進行反應時在