第三章金屬及其化合物第3課時物質的量在化學方程式計算中的運用一、回憶以物質的量為中心的計算公式÷Na×Na×M÷M×22.4（標況）（標況）

22.4÷NnmV（氣體）C×V（溶液）（溶液）V÷

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O二、理解方程式中化學計量數之比與物質的量之比的含義化學計量數(V)1：4：1：1:2各物質的分子數(N)之比1：4：1：1:2擴大Na倍1Na：4Na：1Na：1Na:2Na物質的量(n)之比1：4：1：1:2標準狀況下的物質的量或質量或體積87g：4mol：22.4L計算時上下單位一定要一致，左右單位可相當特別注意三、物質的量在方程式中的運用：例題講解分析思路：把參加反應CaCO3轉化為物質的量，再根據化學方程式中的化學計量數，求題目所求。注意解題格式【例2】實驗室用60g含

CaCO380％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標況下)。解：CaCO3摩爾質量為100g/mol【例1】見課本P48頁n(CaCO3)==60g×80％100g/mol=0.48molm(CaCO3)M(CaCO3)(CaCO3)1molV[HCL(aq)]

=2×0.48mol2mol

0.48mol

答：參加反應濃鹽酸體積為0.08L，生成CO2的體積在標況下10.75L。【例2】實驗室用60g含

CaCO380％的大理石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標況下)。CaCO3(s)+2HCl(aq)==

CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L【例3】取10克含MnO287%的軟錳礦，加入20mL36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3),并加熱，標準狀況下問產生多少升Cl2。則被MnO2氧化的Cl-物質的量為多少？解：濃鹽酸中量濃度為：C=11.9moL.L-1設產生的氯氣的體積為xMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl287g4moL22.4mL(10g)(87%)g0.02mL×11.9moL.L-1x(10g)(87%)／87=0.1＞0.0595moL,所以MnO2過量4moL：0.02L×11.9moL.L-1=22.4L:xx=1.334L與HCl恰好反應反需的MnO2為HCl/4＝0.0595moL被氧化的Cl-物質的量為0.03moL有一種反應物過量的計算過程1、條件：反應物（一般為兩種）的量均已知。2、方法：（1）判斷反應物誰過量或誰不足。（2）按反應物不足量計算。根據化學方程式的計算口訣：化學式子要配平，應以純量代方程上下單位要相同，左右單位要相當遇到兩個已知量，應按不足來進行列出比例求未知，寫出答案才完成靈活運用：

n=m/M，n=N/NA

n=V/Vm，CB=NB/V液，=m/V，％=m質/m液×100％1000mL×g/cm3×％Mg/mol×1LC(HCl)==11.8mol/L四、綜合計算【例4】某鹽酸的=1.18g/cm3，HCl的質量分數為36.5％。求①該鹽酸物質的量濃度是多少？②200mL該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成H2的體積(標況狀況下)是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計則FeCl2物質的量濃度是多少？有多少克FeCl2？V(H2)=1.18mol×22.4L/mol=26.4LC(FeCl2)=5.9mol/Lm(FeCl2)=1.18mol×127g/mol=149.9g【例5】（彈性學習）80gCaCO3與足量的HCl反應，將產生的氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反應后，小火蒸干后求得到的無水鹽質量？Na2CO3為2.32g、NaHCO3為5.04g【例6】實驗室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反應，則被MnO2氧化的Cl－物質的量為多少摩？生成Cl2在標準狀況下體積為多少升？解：87gn(HCl)2mol8.7gx答：被氧化的Cl－為0.2mol，生成2.24L氯氣。MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O設被氧化Cl-為n，生成Cl2的體積在標況下為xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×8.7g87gx=0.1mol×22.4L/mol§3-2幾種重要的金屬化合物

思考寫出Na與O2,Fe與H2O蒸汽,Al與NaOH溶液反應的化學方程式.金屬易失電子,絕大多數在自然界是以化合態存在.4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O23Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑一、氧化物1.與水反應：可溶或微溶堿與水反應生成相應的堿。（如Na2O、K2O、CaO、BaO）實驗3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

水溶性氧化物色狀白色固體

溶黑色固體

紅棕色固

白色固體

不溶

CuO+2HCl=CuCl2+H2O藍綠色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃色MgO+2HCl=MgCl2+H2O無色Na2O+2HCl=2NaCl+H2O無色不溶

不溶

與鹽酸反應的化學方程式及溶液顏色金屬氧化物的化學性質2.與酸反應：生成鹽和水。3.Al2O3的特性：與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水

練習：寫出Na2O、CaO分別與水反應的化學方程式。金屬氧化物與水反應有什么規律？

練習：寫出Na2O、CaO分別與水反應的化學方程式。金屬氧化物與水反應有什么規律？Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2練習:Fe3O4

中鐵元素有2/3為+3價，1/3為+2價試寫出Fe3O4、Al2O3

分別與鹽酸反應的化學方程式。練習:Fe3O4

中鐵元素有2/3為+3價，1/3為+2價試寫出Fe3O4、Al2O3

分別與鹽酸反應的化學方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一、氧化物學與問鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎？對內層金屬的保護作用一樣嗎？

Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。它們的化學性質不同：Na2O能溶與水生成NaOH，Al2O3不溶與水；Na2O能與酸反應，Al2O3既能與酸反應，又能與強堿反應；Na2O疏松，對內層金屬不起保護作用，而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對內層鋁有很好的保護作用。二、氫氧化物?

你知道的氫氧化物有哪些？它們的水溶性如何？都有些什么性質？氫氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應（方程式、溶液顏色）NaOH白色溶NaOH+HCl=NaCl+H2O

無色Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

無色Cu(OH)2藍色不溶Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍綠色實驗3-6實驗改進Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl現象:生成紅褐色沉淀現象:先生成白色沉淀,然后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色.(2)性質1.鐵的氫氧化物(1)制取Fe(OH)2易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①你能不能設計一個實驗，使我們能較長時間看到白色的Fe(OH)2沉淀嗎？難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應制取與酸反應生成鹽和水②Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得淺綠色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O紅褐色沉淀溶解得黃色溶液(可溶、不可溶氫氧化物都有的性質)Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，請寫出它們與鹽酸反應的化學方程式。學與問1.鐵的氫氧化物③Fe(OH)3受熱分解難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶強堿受熱不分解。紅棕色粉末規律：2.氫氧化鋁（1）制取實驗3-7Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+現象：有白色膠狀沉淀生成。

繼續加氨水至過量，沉淀不溶，說明Al(OH)3不溶于氨水。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑（2）化學性質①兩性——既能跟酸反應，又能跟強堿反應。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：制取Al(OH)3時用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？②加熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治療胃酸過多練習1：下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部C三、鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質Na2CO3NaHCO3俗名色態水溶性與酚酞作用熱穩定性與酸反應與堿反應小蘇打純堿、蘇打白色粉末細小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩定，加熱分解Na2CO3=不反應2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反應NaOH、Ca(OH)2實驗探究溶解性比Na2CO3小，溶液堿性比Na2CO3弱。加水先變成含結晶水的晶體，溶液比NaHCO3堿性強。初步結論溶液變微紅色溶液變紅（較深）③加2滴酚酞固體量減少震蕩時間長可溶解②加10mL水細小白色粉末，加水部分溶解，感受不到熱量變化白色粉末，加水結塊成晶體，放熱。①加1mL水NaHCO3Na2CO3步驟實驗實驗實驗物質Na2CO3NaHCO3與CaCl2反應

相互轉化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-

你知道幾種可以區別Na2CO3和NaHCO3的方法？請說出來。想一想區別Na2CO3和NaHCO3的方法:①加熱加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸首先產生氣體且反應較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應思考與練習1、如何下列物質總的少量雜質（括號中為雜質）？①Na2CO3（NaHCO3）固體②NaHCO3（Na2CO3）2、同物質的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液分別跟過量稀鹽酸反應，下列說法中正確的是（）①NaHCO3消耗鹽酸多②Na2CO3消耗鹽酸多③Na2CO3放出CO2多④NaHCO3放出CO2多⑤Na2CO3放出CO2較快⑥NaHCO3放出CO2較快②⑥加熱向溶液中通入過量CO22、鐵鹽和亞鐵鹽的性質亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（Fe3+）與堿作用與KSCN溶液作用氧化還原性不反應（遇KSCN溶液顏色無變化）遇KSCN溶液變紅（用于檢驗）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2淺綠色黃色黃色淺綠色(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性Fe、Fe2+、Fe3+的轉化關系（鐵三角）科學探究例1：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4A、D例2：為了防止試劑變質，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCNC閱讀思考明礬為什么能夠凈水？

明礬溶于水與水反應，生成的AlOH3膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此可用明礬凈水。3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用教材P514、銅鹽教材P52

誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質變性，從而使蛋白質失去了生理活性。5、焰色反應實驗步驟：①將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。注意：①每次實驗必須用鹽