2021年浙江省麗水市唐中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl

C．KI溶液

D．Zn粉

參考答案：AD略2.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是

物質(zhì)除雜試劑方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗氣BFeCl2溶液(FeCl3)足量銅粉過濾CFeSO4溶液(CuSO4)足量鐵粉過濾DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液過濾

參考答案：CA、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子，應(yīng)該用鐵粉，B錯(cuò)誤；C、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，過濾即可除去，C正確；D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，不能除雜，D錯(cuò)誤，答案選C。3.下列關(guān)于氨氣的說法正確的是

A.氨既不能用濃硫酸干燥也不能用堿石灰干燥B.氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.加熱氯化銨固體可以制備氨氣D.用水吸收NH3用如右圖裝置可防止倒吸參考答案：D略4.關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（）A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體B．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀C．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解D．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁．【解答】解：該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，石墨作正極，A．鋁是負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣=Al3+，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣=Al3+，正極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，故B正確；C．如果正負(fù)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則n（Al3+）：n（OH﹣）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C錯(cuò)誤；D．石墨是正極，石墨上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，不可能生成氯氣，故D錯(cuò)誤．故選B．5.表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多

B.將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極C.甲不能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而乙能

D.甲、乙最高價(jià)氧化物的水化物堿性：甲＞乙參考答案：D略6.下列屬于取代反應(yīng)的是A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D．氯氣通入NaBr溶液中參考答案：A7.已知：C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A.乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ/molB.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10NA電子時(shí)，則放出的熱量為2512kJC.乙炔燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)，則放出的熱量為2512kJD.若該反應(yīng)形成4mol碳氧共用電子對(duì)時(shí)，則放出的熱量為628kJ參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、燃燒熱是101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為10mol，消耗2.5mol氧氣時(shí)放出1256kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，放熱大于2512kJ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，即生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為1256kJ/2=628kJ，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式，注意燃燒熱的概念分析，掌握氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算是解答關(guān)鍵。

8.玻璃儀器洗滌時(shí)，下列注意事項(xiàng)不正確的是

A．灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂B．洗滌時(shí)一般是先用水沖洗，若達(dá)不到要求再用別的方法洗滌C．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干D．玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下參考答案：C9.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

B.堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC.還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>Br－>I－

D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4參考答案：A10.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略11.下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是

A．CO還原CuO制取Cu

B．電解CuCl2制取Cu

C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu

D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu參考答案：D12.能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是(

)

A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B．氨水和稀硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水參考答案：C略13.下列微粒①Al3+

②Cl－

③N2

④SO42-⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦

B．③⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥參考答案：B略14.將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g,通過無水氯化鈣時(shí)，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是A．12.5g

B．13.2g

C．19.7g

D．24.4g參考答案：B15.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有：

①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強(qiáng)差。(1)圖a所示為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖b所示裝置。①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸②在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是()A．濃硫酸 B．食鹽C．硝酸鉀 D．硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是____。③比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖a是___(填“增大”或“減小”，下同)上部燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)；圖b是____下部錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)。參考答案：(1)B(2)①D②A濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大_③__減小__

__增大__

解析：從噴泉實(shí)驗(yàn)的成因來看，有通過氣體易溶于溶劑形成壓強(qiáng)差，也有通過氣體與液體反應(yīng)形成壓強(qiáng)差，有通過減小上部的壓強(qiáng)形成壓強(qiáng)差，也有增大下部的壓強(qiáng)形成壓強(qiáng)差。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（已知HCl極易溶于水）．參考答案：35.6；0.045考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質(zhì)的量之比4：1，根據(jù)=計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定平均相對(duì)分子質(zhì)量；假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質(zhì)的量之比4：1，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量==35.6；假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，HCl的物質(zhì)的量==mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度==0.045mol/L，故答案為：35.6；0.045．點(diǎn)評(píng)：本題考查平均相對(duì)分子質(zhì)量及物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意溶液的體積等于HCl的體積18.（5分）

汽車尾氣是城市空氣的污染源（含各種烴類、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）。治理的方法之一是在汽車的排氣管裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器（用鉑、鈀合金做催化劑）他的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。并促使烴類物質(zhì)充分燃燒。（1）試寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）催化轉(zhuǎn)化器的缺點(diǎn)之一是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是：

。參考答案：（5分）

（1）2CO+2NO---------N2+2CO2（2分）(2)催化轉(zhuǎn)化器將SO2轉(zhuǎn)化成SO3形成硫酸酸霧。（3分）略19.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請(qǐng)回答:(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:

A_______；C_______；E___________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:____________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為:____________________。(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明:____________________。參考答案：(1)SiO2

NaSiO3

H2SiO3(或H4SiO4)

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

(4)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-解析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3。