PAGE27第三節(jié)氧化劑和還原劑

一、選擇題1．往AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后過(guò)濾，可能存在的情況是（）A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag、Zn2、Fe2C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2、Zn2、Fe2D．紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn22．下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是（）A．CO22H2O→CH42O2B．NaOHHCl=NaClH2OC．Cu2HCl=CuCl2H2↑D．4Al3O26H2O=4AlOH33．在一定條件下，RO3－與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3－中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3－參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol4．已知反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl2↑3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e－B．生成物KCl中只含35ClC．KCl中既有35Cl又含37ClD．生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為5．將和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．．1molC．．6．g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的質(zhì)量是A．molB．molC．gD．g7．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．100mLB．45mLC．10mLD．15mL8．RbH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：RbHH2O=RbOHH2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯(cuò)誤的是（）A．灼燒RbH時(shí)，火焰有特殊顏色B．RbH中H半徑比Li半徑小C．跟液氨反應(yīng)時(shí)，有RbNH2生成D．在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點(diǎn)最低9．N2O俗稱(chēng)“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗B．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性D．上述反應(yīng)中若有3mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子10．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)11．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)B．BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)12．下列反應(yīng)既能屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)13．已知SO32－＋I(xiàn)2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2＋C．可能含有SO32－D．肯定不含有NH4＋14．氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H24OH-4e-=4H2O，正極：O22H2O4e-=4OH-當(dāng)?shù)玫斤嬘盟畷r(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）A．．．100molD．200mol15．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是（）A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B．電子式是C．與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生16．在一定條件下，RO3n—與R2—發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋2R2-＋6H＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（）A．R原子的最外層上有6個(gè)電子B．RO3n-中的R只能被還原C．HnRO3為強(qiáng)酸D．R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性17．在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．HClNaOH=NaClH2OB．2CH3OH3O2=2CO24H2OC．4FeOH22H2OO2=4FeOH3D．2H2O2=2H2O18．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是1價(jià)，氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。敘述中，不正確的是（）A．NaH的電子式為Na[：H]-B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑H-＜LiD．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑19．三氟化氮NF3，無(wú)色氣體，其中F為-1價(jià)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體C．反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．若反應(yīng)中生成，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．?L-1的H2SO3溶液中，電離出的H＋總數(shù)為21．從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只做還原劑的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO422．25℃、101ol—1②2NasO2g=Na2O2s；ΔH2＝-511J·mol—1。下列說(shuō)法正確的是（）A．①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101ol—123．已知還原性：Cl—<Br—<Fe2<I—<SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是①2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42—4H②I2SO22H2O=4HSO42—2I—③2Fe2I2=2Fe32I—④2Br—4HSO42—=SO2↑Br22H2OA．①②B．②③C．③④D．①④24．烯烴或炔烴在酸性高錳酸鉀溶液作用下，分子中的不飽和鍵完全斷裂，此法可用于減短碳鏈或利用產(chǎn)物反推不飽和烴的結(jié)構(gòu)等。已知烯烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)關(guān)系為

現(xiàn)有某烯烴與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有CO2、乙二酸HOOC-COOH和丙酮，則該烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）A．B．C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3D．25．銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取（用精密天平測(cè)量）CuOH2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線(xiàn)，如圖2所示。則下列分析正確的是（）

A．圖1中，A到B的過(guò)程中有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成水C．圖2三條曲線(xiàn)中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線(xiàn)是AD．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO二、填空題26．實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，其化學(xué)方程式為：______________________；反應(yīng)中被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是________。27．氮元素的氫化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為，氮的氫化物除了氨氣，還有一種在常溫下呈液態(tài)的肼，分子式為N2H4，請(qǐng)寫(xiě)出肼的電子式_________________；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；（3）肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為N2，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)___________，每生成56gN2要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為_(kāi)___________L。28．工業(yè)上鐵冶煉是在中進(jìn)行的。在冶煉過(guò)程中鐵元素被還原，還原劑是，產(chǎn)生還原劑的化學(xué)方程式是、。用這種方法冶煉的鐵是含碳2%～%的，將它進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛的。29．知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是，還原劑的化學(xué)式是．（2）該反應(yīng)的離子方程式．（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了電子，則（填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為．三、實(shí)驗(yàn)題30．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示

（1）SO2氣體與Fe3＋反應(yīng)的產(chǎn)物有________________填離子符號(hào)，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是__________________________。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________填序號(hào)。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E．玻璃棒F．坩堝（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是______，原因是_____________________。31．氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2）的還原性。某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法：。（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：A→（）→（）→（）→（）→（）（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱(chēng)是：，作用是：。（4）裝置C中酒精燈的作用是：。（5）為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（已知還原性Fe2＞Cl-）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11．0425．0321．9825．9933．2025．24①寫(xiě)出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式：、。②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。四、計(jì)算題32．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL11mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若將該混合氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。（1）NO的體積是L，NO2的體積是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是g。（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu2＋恰好沉淀完時(shí)，需要NaOH溶液的體積是L

參考答案1【答案】A試題分析：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn2，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe2，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀，A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2，A正確；B、當(dāng)濾紙上含有銀和銅，則濾液中不能含有Ag，因?yàn)殂~能將銀離子置換為銀，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)鐵加入過(guò)量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來(lái)，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能有銅離子，C錯(cuò)誤；D、鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾紙上不含有鋅，D錯(cuò)誤，答案選A。2．D試題分析:自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A．甲烷燃燒生成CO2和水是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則CO22H2O→CH42O2則是不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的金屬性較弱，Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3O26H2O=4AlOH3，該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，D項(xiàng)正確；答案選D。3．D試題分析A．由R元素的一種離子R-，可知R元素的最高價(jià)為7價(jià)，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．RO3-中R為5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為-1，R最高正價(jià)為7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，R位于第VIIA族，在第ⅦA中，F(xiàn)元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以R不是F元素，可能是鹵族中的Cl、Br、I，Cl2為氣體，溴為液體，碘為固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，R元素的化合價(jià)由5價(jià)降低到0價(jià)，所以若有1molRO3－參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D項(xiàng)正確；答案選D。4．D試題分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl2↑3H2O，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低到0價(jià)，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生成物氯化鉀中的氯原子來(lái)自HCl，所以生成物KCl中只含有37Cl，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，得到5mol電子，HCl是還原劑，參加反應(yīng)的6molHCl中有5molCl被氧化，氯氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比是1︰5，所以生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量為2×（35×1/6＋37×5/6）=，D項(xiàng)正確；答案選D。5．A試題分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，所以生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）n（NO）=÷mol=，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為，n（Cu）=÷64g/mol=，則生成n[CuNO32]=，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為×2=，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：=。答案選A。6．C試題分析：銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu2H2SO4（濃）CuSO42H2OSO2↑，濃硫酸的作用有酸性和強(qiáng)氧化性，

被還原的H2SO4的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量=SO2氣體的物質(zhì)的量，nH2SO4=nSO2=n/,被還原的硫酸的質(zhì)量是；銅的物質(zhì)的量是m/64mol，因此被還原的硫酸也是m/64mol，答案選C。7．A試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為nO2=÷mol=，NO2、NO的混合氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，等于反應(yīng)產(chǎn)生Cu2結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量,根據(jù)元素守恒可得nNaOH=×4=，由于NaOH溶液的濃度是3mol/L，故需要?dú)溲趸c溶液的體積是V=÷3mol/L==100mL，故選項(xiàng)A正確。8．B試題分析：A．灼燒RbH時(shí)，由于含有Rb元素，所以火焰有特殊顏色，正確；B．RbH中H-額Li電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以H-半徑比Li半徑大，錯(cuò)誤；C．根據(jù)Na與氨的反應(yīng)可知，RbH跟液氨反應(yīng)時(shí)，有RbNH2生成，正確；D．由于堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)是隨原子序數(shù)的增大而逐漸減小的，所以在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點(diǎn)最低，正確。9．B試題分析：A．根據(jù)方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，錯(cuò)誤；B．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，正確；C．N2O中N元素化合價(jià)為1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，錯(cuò)誤；D．在上述反應(yīng)中CO被氧化，而不是被還原，錯(cuò)誤。10【答案】C試題分析：A、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，屬于放熱反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D、甲烷燃燒是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。11【答案】C試題分析：A、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，屬于放熱反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D、甲烷燃燒是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。12．C試題分析：A、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D、燃燒是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。13【答案】B試題分析：Cu2的水溶液為藍(lán)色，由于該溶液為無(wú)色，所以一定不含有Cu2＋，則根據(jù)溶液的電中性可知一定含有銨根離子；根據(jù)方程式可知SO32-的還原性大于I－的還原性，所以向該溶液中加入少量溴水，則首先發(fā)生反應(yīng)：Br2＋H2OSO32-＝SO42-2H2Br-，溶液仍呈無(wú)色，則可能不含有I－，也可能含有I－。但因?yàn)槲窗l(fā)生反應(yīng)Br22I-＝I22Br-，產(chǎn)生I2，所以溶液仍然為無(wú)色。答案選B。14【答案】D試題分析：水是1800g÷18g/mol＝100mol，根據(jù)方程式2H2O2＝2H2O可知每產(chǎn)生1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移200mol電子，答案選D。15【答案】AD試題分析：A、氫化銨NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B．電子式為，B必正確；C．氫化銨NH4H與水反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價(jià)的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D．固體投入少量的水中，生成氫氣和氨氣，產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選AD。16【答案】AD試題分析：根據(jù)電荷守恒計(jì)算的，n=2。A、-2是R的最低價(jià)，6價(jià)是最高價(jià)，R的最外層上有6個(gè)電子，A正確；B、RO3n－中R是4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，即可被氧化也可被還原，B錯(cuò)誤；C、HnRO3假設(shè)為H2SO3，則為弱酸，C錯(cuò)誤；D、R既可以失去電子，也可以得到電子，R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性，D正確，答案選AD。。17．A試題分析：A、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池，故A正確；B、屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C、屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D、屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤。故選A。18．C試題分析：A．NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為Na[：H]-，故A正確；B．H-核外有2個(gè)電子，電子層排布與氦原子的電子層排布相同，故B正確；C．電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則微粒半徑H-＞Li，故C錯(cuò)誤；D．NaH與H2O反應(yīng)NaHH2O=NaOHH2↑，反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)降低，因此水做氧化劑，故D正確；故選C。19．C試題分析：A、反應(yīng)中NF3氮元素化合價(jià)由3價(jià)升高為5價(jià)，降低為2價(jià)，NF3既是氧化劑，又是還原劑，A錯(cuò)誤；B、NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生NO，NO接觸氧氣反應(yīng)會(huì)生成紅棕色的二氧化氮，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，C正確；D、若反應(yīng)中生成，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤。答案選C。20．A試題分析：A、NO2或N2O4氣體最簡(jiǎn)式相同，都是NO2，原子總數(shù)=3×46NA=3NA,A項(xiàng)正確；B、標(biāo)況下溴不是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的Cl2是1mol，與1molFe充分反應(yīng)，鐵過(guò)量，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H2SO3是弱酸，電離出的H＋總數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21．A試題分析：A、硫是最低價(jià)，只做還原劑，A項(xiàng)正確；B、硫單質(zhì)中間價(jià)態(tài)，既可做還原劑又可做氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、SO2硫是中間價(jià)態(tài)，既可做還原劑又可做氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H2SO4中中硫是最高價(jià)，只作氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。22．D試題分析：A、①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、隨溫度升高生成Na2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、據(jù)蓋斯定律，25℃、101ol—1，D項(xiàng)正確；答案選D。23．A試題分析：①還原性二氧化硫大于亞鐵離子，與題意符合，正確；②還原性：二氧化硫大于碘離子，正確；③還原性，亞鐵離子大于碘離子，錯(cuò)誤；④還原性，溴離子大于二氧化硫，錯(cuò)誤。故選A。24．D試題分析：A．與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有乙酸，二氧化碳，和HCOOCOCH3，故A錯(cuò)誤；B．與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有二氧化碳和HCOOCH2COCH3故B錯(cuò)誤；C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有乙二酸，二氧化碳，和丙酸，故C錯(cuò)誤；D．與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產(chǎn)物有乙二酸，二氧化碳，和丙酮，故D正確；故選D。25．B試題分析：由OH2可知其物質(zhì)的量為，若全部生成CuO，則質(zhì)量為×80g?mol-1＝，所以A點(diǎn)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為×144g?mol-1＝，所以B點(diǎn)是Cu2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)反應(yīng)式4CuO2Cu2OO2↑可知，A到B的過(guò)程中有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式CuOH2CuOH2O、4CuO2Cu2OO2↑可知，水的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為×18g/mol=，B項(xiàng)正確；CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算）為：CuO～Cu

80

64

10g

8g觀察圖2可知，B曲線(xiàn)符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。26．3Cu8HNO3═3CuNO322NO↑4H2ONCuNO322：3強(qiáng)氧化性酸性試題分析：銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3═3CuNO322NO↑4H2O，此反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從5價(jià)降為2價(jià)，則N被還原，銅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為3CuNO32，Cu為還原劑，HNO3為氧化劑，3molCu失去電子與2molN得到電子相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，此反應(yīng)中體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。27【答案】（1）（2）2NH3NaClO=N2H4NaClH2O（3）N2H44OH--4e-=4H2ON2↑試題分析：（1）氮?dú)夥肿又写嬖谌I，結(jié)構(gòu)式為N≡N；肼相當(dāng)于是氨氣分子中的氫原子被氨基代替，則肼的電子式為；（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O；（3）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為：2H44OH--4e-=4H2ON2↑；56g氮?dú)馐?mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量8mol。肼－空氣燃料電池中正極反應(yīng)為O24e－2H2O=4OH-,根據(jù)串聯(lián)電路，各電極得失電子數(shù)相等，所以參加反應(yīng)的氧氣為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。28．煉鐵高爐；CO；CO2CO2；CO2C2CO；生鐵；鋼。

試題分析：工業(yè)上煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，即高爐煉鐵，發(fā)生的主要反應(yīng)有碳在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳再與C反應(yīng)生成CO，CO在和氧化鐵反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，CO2CO2、CO2C2CO，CO在和氧化鐵反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，3COFe2O33CO22Fe，在冶煉過(guò)程中鐵元素被還原，還原劑是CO，含碳量在2%～%的是生鐵，將它進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛的剛，答案為：煉鐵高爐；CO；CO2CO2；CO2C2CO；生鐵；鋼。29．（1）FeCl2，F(xiàn)e（2）2Fe3Fe=3Fe2（3）（4）溶解，試題分析：（1）FeCl3只具有氧化性，F(xiàn)e只具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)中只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，則FeCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl2，還原劑的化學(xué)式是Fe；（2）該反應(yīng)的離子方程式2Fe3Fe=3Fe2；（3）用單線(xiàn)橋標(biāo)示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（4）每消耗1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子，溶解，質(zhì)量為×56=。30【答案】1SO42－、Fe2＋、H＋1:22BD3吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境4BF5①SO2過(guò)量時(shí)也會(huì)使酸性KMnO4褪色試題分析：（1）二氧化硫與鐵離子反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3SO22H2O＝2Fe2SO42-4H，所以