PAGE2023學年高中三年級摸底考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Si28S32Cl35.5Fe56Ni59Zn65Ce140一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列操作正確的是A.用酒精燈直接加熱錐形瓶內液體B.用紙槽向玻璃試管中加鐵粉C.用托盤天平稱取時，右盤上放2個砝碼并用鑷子撥動游碼至處D.苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗2.下列方法可行的是A.用核磁共振氫譜鑒別2-溴丁烷的一對對映異構體B.選用氨水鑒別Fe2+、Mg2+，Al3+和Ag+C.向含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱一段時間，除去過量的Cl2即可得到純凈的FeCl3溶液D.除去NaCl中的少量MgCl2雜質，可將固體先用足量飽和食鹽水充分溶解后再過濾，重復操作幾次3.某鋰鹽的結構如圖所示，其陰離子是由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（）A.元素的電負性： B.第一電離能：C.簡單氣態氫化物的熱穩定性： D.簡單離子的半徑：4.鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的Fe3O4、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它們均難溶于水。下列說法錯誤的是A.有氧條件下與轉化為，周圍環境的增大B.可自發轉變為，說明的溶解度小于C.檢驗中是否含有，可選用的試劑是稀硫酸和溶液D.完全轉化為時轉移電子5.某些物質之間可以在一定條件下進行如下轉化，下列說法正確的是A.若X是金屬單質，則該金屬元素一定位于周期表的d區或區B.若X是乙醇、Y是乙醛，則Z一定是乙酸C.若X是，則Y既可以是黃色固體，也可以是有漂白性的無色氣體D.若X是，則Z可以是無色氣體6.偶氮苯從穩定異構體向亞穩態異構體的轉變只能由光觸發，而反向轉變則可以通過光或熱反應發生。下列說法錯誤的是A.E式和Z式結構中都存在大π鍵B.E式和Z式結構中的碳原子和氮原子都是雜化C.偶氮苯的E、Z互變所需光的頻率相同D.偶氮苯的E、Z互變中涉及化學鍵的斷裂與形成7.常溫常壓下，在3種不同碳負載的銅微粒(a、b和c)上，選擇性電催化乙炔加氫制乙烯(電還原為的反應可同時發生)，相對能量變化如圖，下列說法錯誤的是A.析氫反應是電催化乙炔加氫制乙烯的競爭反應B.析氫反應的能力：C.吸附的能力：D.ⅰ生成ⅱ是乙炔加氫制乙烯反應歷程中的決速步驟8.利用鎳邊角料、電鍍廠的陰極鎳掛柱(含鐵、銅雜質)生產硫酸鎳的工藝流程如圖所示。沉淀下列說法錯誤是A.“酸溶”時，應該先加入一定量的硝酸，待固體完全溶解后再按劑量加入硫酸B.“中和”、第一次“過濾”的主要目的是除鐵元素C.硫化劑X可以是D.“酸溶”時鎳表面會有“氫氣膜”，硝酸可將鎳表面吸附的氫轉化為水，提高“酸溶”速率9.絲氨酸的工業化生產難度很大，其生產工藝的開發倍受關注。選擇以亞甲氨基乙腈和甲醛為原料的合成過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.由于亞甲氨基和氰基的作用，使亞甲氨基乙腈中的亞甲基有較強的反應活性B.亞甲氨基羥基丙腈中的所有C、N、O原子可能位于同一平面C.絲氨酸可溶于水D.上述3種含氮物質中，絲氨酸的熔點最高10.電池(為電解液)的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.工作時，向負極移動B.工作一段時間后，電解液減小C.負極電極反應式為D.當電路中轉移電子時，電解液質量增加二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A除去苯中少量的苯酚普通漏斗、燒杯、玻璃棒濃溴水B測定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH試紙C實驗室制備乙烯酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、導氣管、膠頭滴管濃硫酸、乙醇、碎瓷片D檢驗CH3CH2Br中的溴元素試管、膠頭滴管、酒精燈NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液A.A B.B C.C D.D12.巴豆醛是橡膠硫化促進劑、酒精變性劑和革柔劑的合成中間體，存在如下轉化過程：已知：①X為CH3CH=CHCH(OH)CN②Z為六元環狀化合物③羥基直接與碳碳雙鍵上碳原子相連不穩定下列說法錯誤的是A.與X具有相同官能團的X的同分異構體有15種(不考慮立體異構)B.Y分子中可能共平面的碳原子最多為5個C.W的同分異構體中，含6個相同化學環境氫原子的有3種D.可用飽和Na2CO3溶液分離提純Z13.工業上以黃鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質)為原料制備K4[Fe(CN)6]?3H2O，工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.“焙燒”時氧化產物有Fe2O3和SO2B.“調pH”分離Fe3+與Cu2+、Ni2+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同C.“溶液Ⅰ”中主要反應的離子方程式為6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2OD.“一系列操作”為過濾、洗滌、干燥14.Beckmann反應是肟指在一定條件下生成酰胺的反應，機理中與羥基處于反位的基團遷移到缺電子的氫原子上，具體反應歷程如圖所示。已知：R、R′代表烷基。下列說法錯誤的是A.H+在該反應過程中作催化劑 B.N—O—H鍵角：物質Ⅰ＞物質ⅡC.物質Ⅲ→物質Ⅳ有配位鍵的形成 D.發生上述反應生成15.已知：聯氫(N2H4)是二元弱堿(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的電離方式類似于氨氣，常溫下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固體(假設溶液總體積不變)，溶液中c(N2H)隨pOH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)B.b點加入NaOH(或HCl)的物質的量與d點加入HCl(或NaOH)物質的量相等C.水的電離程度：b＞aD.若c(N2H)＞c(N2H4)，則pH小于3.5三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.苯甲酸乙酯(M=150g·mol-1)可用于配制香水香精和人造精油。本實驗利用苯甲酸制備苯甲酸乙酯，實驗中采用加入環己烷的方法，使環己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸點為62.1°C，反應裝置和相關數據如下，加熱和固定裝置省略。回答下列問題：試劑密度/g·mL-1沸點/°C乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249環己烷0.778580乙醚0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211~213（1）本實驗的反應原理為(用化學用語表示)_______。（2）打開儀器A下端玻璃旋塞，放出的主要物質為_______，使用儀器A的目的為_______。（3）當儀器A中_______(填現象)，則可以停止加熱。將燒瓶內反應液倒入盛有適量水燒杯中，分批加入飽和Na2CO3溶液至溶液呈中性，加入飽和Na2CO3溶液的作用是_______，再用_______(填儀器名稱)進行分離。并用乙醚萃取水層中溶有的少量有機產品，將醚層與粗產品合并；用蒸餾水洗滌有機層2次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中。（4）加入MgSO4進行干燥，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；過濾后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中，粗產物進行減壓蒸餾(裝置如圖所示)。毛細管的作用是_______(寫出一條即可)。（5）若實驗中加入苯甲酸8.0g(M=122g·mol-1)，收集到苯甲酸乙酯6.0mL，則本實驗的產率為_______%(保留兩位有效數字)。17.最近合成的一種鐵基超導材料CaxFeyAsz(相對分子質量為M)，在低溫高壓下能顯示出獨特的電子性質，晶胞結構如圖所示，回答下列問題：（1）基態As原子價電子排布式為_______。（2）As、Fe、Ca電負性由大到小的順序為_______。FeCl3的沸點(319°C)高于AsCl3的沸點(130.2°C)，原因是_______。（3）該材料的化學式為_______，已知：體心的Ca原子與頂點的Ca原子有著相同的化學環境(化學環境受周圍粒子的數目與距離所影響)，該晶胞的晶胞參數為apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分數坐標分別為_______、_______。（4）設阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含M的代數式表示)。18.堿式氧化鎳(NiOOH)是鎳氫電池的正極材料，工業上可由銅冶煉過程中產生的粗硫酸鎳廢液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等雜質微粒)為原料制備，某興趣小組模擬該制備過程并設計如下流程：已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強。回答下列問題：（1）“萃取”時需充分振蕩，目的是_______。（2）“氧化1”中H2O2的作用是_______，若該廢液中H3AsO3和Fe2+的濃度分別是0.02mol·L-1和0.12mol·L-1，除去砷后的廢液中c()=_______mol·L-1(不考慮反應過程中溶液體積的微小變化)（3）“沉鈣”時，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。（4）“氧化2”反應的離子方程式為_______。（5）“洗滌”時，檢驗產品是否洗滌干凈的方法是_______。（6）已知某鎳氫電池的離子導體為KOH溶液，電池反應為MH+NiOOHM+Ni(OH)2，則放電時，OH-移向_______電極(填“MH”或“NiOOH”)，充電時NiOOH電極上的電極反應式為_______。19.AigialomycinD是從海生紅樹林菌類中分離出來的一種具有重要生理活性的物質，具有極強的抗癌活性和抗瘧疾活性。一種合成路線為：已知：①已知，Et為乙基，Ph為苯基②回答下列問題：（1）AigialomycinD中含氧官能團的名稱是_______，C分子的核磁共振氫譜中有_______組峰。（2）C→D的化學方程式為_______，D→E的反應類型為_______。（3）F的分子式為_______。（4）符合下列條件的D的同分異構體有_______種①含有苯環且有四個羥基與苯環直接相連②苯環上無氫原子（5）官能團的保護是有機合成中的重要步驟，寫出制備AigialomycinD中引入保護基的步驟_______(例如X→Y)。（6）寫出以為原料制備的合成路線(其他試劑任選，注明反應條件)_______。20.氨氣是一種非常重要化工原料，研究其相關反應極具意義。回答下列問題：（1）一定條件下，向VL的恒容密閉容器中通入4molNH3和5molO2發生下列反應：I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1II.2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH2III.4NO(g)2N2O(g)+O2(g)ΔH3①ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系式為ΔH3=_______。②達到平衡時，容器中含有amolNO和bmolN2O，此時H2O(g)的濃度為_______mol·L-1。(用含a、b、V的代數式表示，下同)，該溫度下反應III的平衡常數為_______L·mol-1。（2）一定條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(此時容器內總壓為200kPa)，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容積不變，t1時反應達到平衡，用N2的濃度變化表示0~t1時間內的反應速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數式表示)；②若t2時將容積迅速增大至原來2倍并保持不變，則圖中能正確表示容積增大后H2分壓變化趨勢的曲線是_______(用a、b、c、d表示)，理由是_______。③若t2時保持容積不變再充入0.1molNH3，則化學平衡將_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，再次達到平衡時，與t1時相比，NH3的體積分數_______(填“變大”“變小”或“不變”)PAGEPAGE152022年9月高三化學試題參考答案及評分標準1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.D11.CD12.A13.C14.BD15.B閱卷總體原則：1.答案為數值的，只看數值是否正確，不考慮單位。2.學生寫出的答案個數超過標準答案個數的（設為NN個為準。3.方程式給分原則：a.用“=”“”“→”不扣分，用“——”或無連接符號不得分；不寫“↓”“↑”不扣分，不寫反應條件不扣分。b.反應物或產物不全或錯誤不得分，方程式不配平或配平錯誤不得分，使用非最小公約數配平不得分。c.要求寫離子方程式的，寫成化學方程式不得分。4.名詞術語或儀器名稱等關鍵字或關鍵詞寫錯，均不得分。16.（12分）（1）（2分）（2）水（1分）將水從反應體系中分離出來，促進平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移動，提高產率；環己烷和乙醇循環利用，提高乙醇利用率（2分，答出第1點即可得分）（3）水的量不再增加（1分）溶解乙醇、中和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度（2分，寫出1項得1分）分液漏斗（1分）（4）平衡壓強、防暴沸、攪拌（1分，寫出一項即可）（5）64（2分）（12分）（1）4s24p3（2分）（2）As>Fe>Ca（2分）二者均為分子晶體，FeCl3的極性更強（2分，寫出1項得1分）（3