初中部分實驗對蠟燭及其焚燒的研究教課目的：1、知識與能力認識在平時生活中存在著很多有研究價值的問題，并能夠經過實驗等手段解決這些問題。培育察看、記錄、描繪和剖析的能力，以及合作、溝通和評論的能力。2、過程與方法以學生的研究實驗為主，采納研究式教課方法。在教課過程中，教師要發揮指引、指導和協助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作研究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎的。3、感情、態度與價值觀培育學生學生務實的研究精神。培育學生的團隊合作精神。實驗用品：蠟燭、燒杯、火柴、澄清石灰水。教課過程：對蠟燭及其焚燒的研究研究步驟對實驗現象的察看和描繪點燃前構成顏色狀態密度硬度焚燒時火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產物熄滅后組織學生進行實驗研究，敘述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各樣手段認真察看蠟燭的構成、形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳盡的記錄。1）蠟燭是白臘和棉線做的燈芯構成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特別的蠟燭，如誕辰蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是增添染料后形成的；蠟燭一般都擁有稍微的氣味。（2）假如用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。1、對學生的回答表示充分的必定，讓學生聯合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，察看焚燒著的蠟燭有哪些特色。①焚燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？②蠟燭的火焰有什么特色？③蠟燭湊近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？④把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，拿出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說了然什么？2、充分必定學生在實驗研究中的表現，持續指引：此刻我們再來察看一下蠟燭焚燒后生成了哪些物質。第一將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，察看燒杯壁上有什么現象發生。片晌后取下燒杯，快速中倒入少許的澄清石灰水，振蕩，又有什么現象發生？推斷蠟燭焚燒后可能生成了什么物質。3．指導學生：此刻請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立刻點燃的火柴去點白煙，看看有什么現象會發生。總結本課時的教課內容。實驗研究人體吸入的空氣和呼出的氣體。教課目的：1、知識與能力認識在平時生活中存在著很多有研究價值的問題，并能夠經過實驗等手段解決這些問題。1培育察看、記錄、描繪和剖析的能力，以及合作、溝通和評論的能力。2、過程與方法以學生的研究實驗為主，采納研究式教課方法。在教課過程中，教師要發揮指引、指導和協助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作研究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎的。3、感情、態度與價值觀培育學生學生務實的研究精神。培育學生的團隊合作精神。實驗用品：水槽、集氣瓶、玻璃片、飲料管、澄清的石灰水、小木條。教課過程：研究人體吸入的空氣和呼出的氣體。對人體吸入的空氣和呼出的氣體的研究（邊做實驗邊達成下表）吸入的空氣呼出的氣體二氧化碳＜二氧化碳(不可以供應呼吸，也不可以支持焚燒)氧氣＞氧氣(能供應呼吸，也能支持焚燒)水蒸氣＜水蒸氣1．在指引學生進入實驗室研究以前，給學生供應三條信息：2．要修業生以組為單位將實驗儀器放好，而后讓學生采集“呼出的氣體”。步驟以下：將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先遮住瓶口的小部分，而后推進玻璃片將瓶口所有遮住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一同倒立在水槽中；而后將飲料管當心地插入集氣瓶內，并向集氣瓶內慢慢吹氣，直至集氣瓶內充滿呼出的氣體。在水下立刻用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后拿出集氣瓶放在實驗桌上。（教師演示，讓學生依據示范采集“呼出的氣體”）此外，拿出兩個空集氣瓶，此中為空氣。組織學生以小組為單位開始研究以下問題，提示學生作好實驗記錄。（1）分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發生什么現象？說了然什么？2）將焚燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現象發生？說了然什么？3）取兩塊干燥的玻璃片，對著此中的一個玻璃片呼氣，有什么現象產生？說明書了什么？聯合實驗發問：以上實驗說了然的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？.總結實驗：經過實驗，我們認識了人每日吸入和呼出的氣體，看來實驗的確是我們研究問題的好幫手，因此大家此后必定要認真對待實驗，運用實驗得出科學的結論。總結本課時的內容。實驗基本實驗操作一、教課目的1、知識與能力知道化學實驗是進行科學研究的重要手段，謹慎的科學態度、正確的操作方法和實驗原理是保證明驗成功的重點。認識一些化學實驗室的規則。掌握常有儀器的名稱和使用。掌握藥品的取用、加熱、清洗儀器等基本實驗操作。培育學生的察看能力和著手能力。2、過程與方法在本課題材的教課過程中，應采納用教師的解說、演示與學生的研究相聯合的方式進行講課。第一在教師的解說中學生獲取啟迪，而后學生在研究中得出結論，從而經過學生的親處演示找出問題，最后在教師正確的演示實驗中使學生加深理解。整個教課過程在教師與學生的互動中進行，使講堂氛圍活躍，同時激發學生的興趣。3、感情、態度與價值觀2培育學生謹慎的科學態度。初步使學生養成優秀的實驗習慣。實驗用品：酒精燈、試管、試管夾。教課過程教課拓展一、實驗室常用儀器1.試管2.試管夾3.玻璃棒4.酒精燈5.膠頭滴管、滴瓶6.鐵架臺7.燒杯8.量筒9．集氣瓶（二）實驗室藥品取用規則取用藥品要做到“三不原則”；2.注意節儉藥品；3.用剩藥品要做到“三不一要”。二、藥品的取用固體藥品的取用（寄存在廣口瓶中）1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用；（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用。2.液體藥品的取用1）少許液體藥品可用膠頭滴管取用；（2）大批液體藥品可用傾注法；⑶必定量的液體可用量筒取用。讀數時，視野應與刻度線及凹液面的最低處保持水平。若仰望則讀數偏低，液體的實質體積＞讀數；俯視則讀數偏高，液體的實質體積＜讀數。三、物質的溶解少許固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手段甩動許多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒四、物質的加熱給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，第一在酒精燈外焰處加熱，而后將試管底部集中在外焰處加熱。1、能夠直接加熱的儀器：隔著石棉瓦加熱的儀器：不可以夠加熱的儀器：2、給液體加熱注意事頂：3、給試管中固體加熱注意點：裝置的固定、鐵夾夾的地點、管口的方向、加熱的次序五、儀器的清洗①清洗時，先洗容器的外壁，后洗內壁。②清洗潔凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。實驗氧氣的制取與性質一、教課目的：知識與技術：認識實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步認識經過化學實驗制取氣體的方法。過程與方法：能夠依據反響物的性質和反響條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會據生成物的性質選擇采集方法。學會邊實驗、邊議論、邊研究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。感情態度與價值觀：學生從中養成腳踏實地，嚴肅認真的科學態度和優秀的實驗習慣。保持對化學實驗的濃重興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和踴躍性。二、教課重點：實驗室制取氧氣的反響原理。實驗室制取氧氣的發生裝置及采集裝置的商討。三、教課難點：實驗室制取氧氣的反響原理及儀器、裝置的商討。3實驗用品：鐵架臺、水槽、試管、酒精燈、集氣瓶、坩鍋鉗、木炭、帶導管的橡膠塞、火柴、棉花、燒杯、玻璃片、細鐵絲、高錳酸鉀、澄清石灰水。教課過程教課拓展一、實驗室制法1、高錳酸鉀制取氧氣加熱a.實驗原理：高錳酸鉀——→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣實驗裝置實驗步驟：a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。b).裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。c).定：先下后上，從左到右的次序。d).點：先使試管平均受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收：用排水集氣法采集氣體，當氣泡平均冒出時再采集；或向上集氣法。f).離：移離導氣管。g).熄：熄滅酒精燈注意事項：a).試管口要稍微向下傾斜：防備生成的水回流，使試管底部破碎。b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有益于產生的氣體排出。c).試管口塞一團棉花：防備高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法采集氣體時，導氣管要伸入湊近集氣瓶底部：有益于集氣瓶內空氣排出，使采集的氣體更純。e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，而后熄滅酒精燈：防備水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a.實驗原理：二氧化錳過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）b.注意事項：總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，采納高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，采納雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反響中能改變其余物質的反響速率，但自己的化學性質和質量在反響前后沒有發生變化的物質。二、工業制法（分別液態空氣法）1）詳細過程2）注意：該過程是物理變化增補練習測試題：41）從液態空氣分別氮氣和氧氣，為何獲取的是氣態氮和液態氧？2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發生三種變化：乙炔在氧氣中焚燒；焊接處金屬與金屬焊條融化、冷卻后凝結在一同；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除掉。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學變化？3）從液態空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質制氧氣時，各物質發生的是物理變化仍是化學變化？為何？4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條能否會復燃？為何？反省：實驗很風趣，但學生在實驗后仿佛收獲極少，此后教課中能夠先講后做，再講，最后經過學生實驗進行穩固。實驗分子的運動一、教課目的：知識與技術：1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒不停運動基本特色；、能運用分子、原子的看法解說一些簡單的生活和實驗現象。過程與方法：1、能在教師的啟迪和指導下經過與別人合作實驗的形式，對有迷惑且有研究價值的問題進行研究，實驗中注意察看和思慮相聯合；對實驗察看的結果、剖析能用文字、圖表和化學語言進行表述和溝通2、認識科學研究的基本程序和一般方法，體驗研究活動的樂趣；逐漸形成優秀學習習慣和方法。感情態度價值觀：1、保持和加強對化學現象的好奇心和研究欲，發展學習化學的興趣。培育合作意識以及勤于思慮、謹慎務實、勇于創新和實踐的科學精神；2、成立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯心主義認識觀。二、教課重點：培育對自然現象、實驗現象的猜想、察看，剖析、溝通、總結等研究能力。三、教課難點:物質變了，此中的微粒怎么變？實驗用品：大燒杯、小燒杯、蒸餾水、濃氨水、酚酞溶液。教課過程教課拓展活動與研究一：物質的微粒性演示實驗：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。得出結論：物質都是由細小的粒子——分子、原子構成。說明：分子、原子是真切存在的活動與研究二：微粒的特色問題議論衣服曬在太陽下，變干了，為何？經過花叢，為何能聞到花的香味？響應：解開水為何會“跑”的迷惑。板書：二、分子等微粒總在不停地運動著，溫度越高，運動速度越快。A組實驗：100mL水+100mL酒精50mL一杯黃豆+50mL一杯芝麻組實驗：一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當的高錳酸鉀，察看現象。C組實驗：下邊一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上邊一個盛空氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，察看現象。D組實驗：取一注射器，吸入必定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。指引：經過我們察看到的實驗現象，大家從中獲取什么啟迪，有什么新發現。建議：各小組以自己的方式向其余同學展現你們的發現和解說。板書：三、分子等微粒間有間隔。活動與研究三：分子可分5提出問題：、液態水變為蒸氣“跑”走的情況與電解水時水“跑”走的情況能否同樣？為何？、一種分子是如何變為新分子的？以水的電解為例，指引學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。實驗液體的過濾一、教課目的1、知識與技術：認識吸附、積淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。2、過程與方法：經過對鄉村及自來水廠對水的凈化方法的議論與研究，認識凈化水的方法，初步學會過濾這類凈化水的方法；3、感情、態度與價值觀：在講堂實驗以及家庭小實驗中培育學生勤于思慮，勇于創新，大膽實踐的研究精神。二、教課重點：吸附、積淀、過濾、蒸餾等凈水方法三、教課難點：初步學會過濾的實驗操作技術實驗用品：燒杯、污濁的天然水（河水或井水）、明礬粉末、濾紙、漏斗、玻棒。教課過程學習情況：出示一杯渾濁的河水，一瓶礦泉水從物質的分類上，這兩種水屬于哪一類物質？里面有哪些物質？海水呢？井水呢？自來水呢？解說：自然界的水都不是純水，含有很多可溶性的和不溶性的雜質。在某些鄉村沒有自來水，只好飲用河水，那么如何把河水變為生活用水呢？（明礬）有好多的方法能夠使水獲取凈化。下邊，我們來認識自來水廠是如何凈化水的。（聯合教材P55），自來水廠的凈水過程大概上是取水→積淀→過濾→吸附→消毒→配水組織學生議論以下兩個問題1、在凈化水的過程中，積淀、過濾、吸附分別除掉什么雜質？2、此中過濾這步操作是如何進行的？板書：一、除掉不溶性雜質⑴積淀：除掉不溶性雜質；⑵過濾：除掉不溶性雜質；一貼，二低，三靠解說并實驗：、向渾濁的河水中加入明礬；、制作過濾器、過濾，過濾過程中，應注意的重點是什么？能夠什么物質取代實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體？經過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？教材P55圖中的活性炭吸附池的作用？吸附：既能除掉不溶性雜質；也能除掉可溶性雜質；板書：二、除掉不溶性雜質⑴吸附：既能除掉不溶性雜質；也能除掉可溶性雜質；⑵蒸餾（后邊增補）解說并實驗：經過實驗來制取蒸餾水小結：凈化水的方法有：吸附、積淀、過濾、蒸餾等6實驗考證質量守恒定律一、教課目的1．知識與技術經過實驗研究理解質量守恒定律，認識常有化學反響中的質量關系。2．過程與方法增添學生研究性實驗，充分調換學生的踴躍性，經過操作、察看，組織議論，總結規律。3．感情態度與價值觀培育學生定量研究和剖析推理的能力及解決問題的能力。經過對化學反響的定量研究、推理，幫助學生認識永久運動和變化著的物質，既不可以憑空產生也不可以憑空消逝的道理，進行辯證唯心主義看法的教育和自然科學方法的教育。二、教課重點：質量守恒定律的含義及應用。三、教課難點：質量守恒定律的理解。四、實驗用品：托盤天平、錐形瓶、細沙、橡皮塞、玻璃管、氣球、酒精燈、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、白磷。五、教課過程：教師活動學生活動介紹：今日我們就共同來研究一個合適任何化學為接受新知識做好思想準備。反響的定律：質量守恒定律。參加反響的物質和生成的新物質的質量之間有什1、經過教師設疑，激發興趣和求知欲2、么關系呢？反響后各物質的質量總和是增添了、預習演示實驗減少了仍是不變呢？演示課本實驗察看實驗現象，注意察看反響前后天平能否均衡，報告結果。是不是所有的反響都具備同樣的實驗結果呢？指分組實驗并察看結果：1.CuSO4和NaOH導學生疏組實驗2.FeCl和NaOH3.NaCl和AgNO33師生一同穩固定義并總結：參加化學反響的各物質的質量總和等于反響生成各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。我們在理解質量守恒定律時應注意以下幾個問題：1、質量守恒定律合用于任何化學變化（物理深刻理解質量守恒定律的內容，找出定變化不屬于此定律）2、定律研究的內容是指質量，義中的重點字。不可以推行到其余物理量；3、守恒的數目是總質量經過練習，穩固質量守恒定律不是部分質量4、守恒的范圍是“參加反響的各物質”為何參加反響的各物質的質量總和必定等于反接受新問題應后生成各物質的質量的總和呢？請一名同學寫出電解水的化學反響表達式達成化學反響表達式H2O→H2+O2電解水實驗說了然哪些問題？①水是由氫氧兩種元素構成的②在化學變化中分子可分，原子不可以再分教具展現，H2O通電分解的微觀過程。設疑：這對指引學生從化學反響的實質上去認識你理解質量守恒定律有什么幫助嗎？質量守恒定律師生總結：在全部化學反響中，反響前后原子的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子的質量也沒有變化.教師擴展：這些原子在數目、種類、質量上的守恒必定致使由元素構成的宏觀物質在質量上存在著守恒關系。結論：切合質量守恒定律實驗二氧化碳制取的研究一、教課目的：1、知識與技術7①掌握實驗室制取二氧化碳的反響原理、裝置的選用、操作步驟，查驗、驗滿及采集。②初步懂得所選藥品、裝置的原由。③提升和鍛煉學生采集加工簡單信息的能力，剖析解決問題的能力。2、過程與方法初步學會氣體系取的過程和方法；學會經過學生實驗、議論、閱讀、實驗方案等研究式學習，從“發現問題----提出假定---設計實驗---剖析解說采集到的信息---得出結論”整個參加過程中，充分讓學生認識領會過程性的學習，使學生漸漸形成科學的學習方法。3、感情態度價值觀①持續提升學生學習化學的好奇心和研究的欲念，激發和發展學生學習化學的興趣。②經過研究活動，培育學生務實、創新、謹慎、合作的科學質量，集體協作的團隊精神。二、教課重點1、藥品采納、發生裝置和采集裝置的設計選擇、操作步驟次序2、二氧化碳的查驗、驗滿3、氧化碳和氧氣制取實驗及有關性質比較三、教課難點：研究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。四、實驗用品：錐形瓶、集氣瓶、試管、導管、長頸漏斗、稀鹽酸、石灰石、澄清石灰水、雙孔橡皮塞。五、教課過程：教課過程拓展復習引入：在學習了實驗室制取氧氣的實驗后，我們知道了制取一種氣體，實驗裝置由發生裝置和采集裝置兩部分構成。．．．．．．．．發生裝置的確定取決于兩個條件：1）反響物狀態（固—固、固—液）2）反響條件（加熱、不加熱）⑶采集裝置的確定排氣法氣體性質采集方法裝置注意事項舉例密度比空氣向上排空瓶口蓋玻璃片大，不與水發導管插入集氣瓶CO、O氣法22生反響底部密度比空氣向下排空導管插入集氣瓶小，不與空氣H2氣法底部反響不易溶于水，排水法導氣管不宜深入O2、H2、CO不與水反響集氣瓶過長解說并板書：一、二氧化碳的實驗室制法1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石液體藥品：稀鹽酸2、反響原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重點)注意：（1）不可以用H2SO4取代鹽酸，由于CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻擋了碳酸鈣與酸接觸，使反響難以進行。82）不可以用Na2CO3取代大理石，由于碳酸鈉粉末，反響速率太快，不便于控制。3）不可以用濃鹽酸，由于農鹽酸擁有揮發性，會揮發出HCl氣體使采集的二氧化碳不純。3、發生裝置（固——液反響不加熱）４、采集方法５、驗滿：６、二氧化碳的工業制法７、實驗步驟（１）檢查裝置氣密性（２）裝入大理石、塞緊塞子、發生裝置內導管剛露出塞子即可（３）把反響裝置固定好（４）把長頸漏斗加入稀鹽酸至淹沒漏斗下端，液封（５）采集氣體，到期不想念必定要插入集氣瓶底部（６）查驗能否集滿拓展：碳酸根離子的查驗：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變污濁，證明樣品中有碳酸根離子。講堂練習：１、將實驗室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進行比較，以下說法正確的選項是（）Ａ、氣體發生裝置可能同樣Ｂ、反響條件同樣Ｃ、氣體采集方式可能同樣Ｄ、反響的基本種類同樣２、比較CO2、O2的制法項目實驗室制法工業制氣體試驗原剪發生裝置采集裝置實驗步驟驗滿法原料O2CO實驗焚燒條件和滅火原理一、教課目的1、知識與技術①認識焚燒條件和滅火原理；②初步學會滅火器的選擇和使用；2、過程與方法①經過實驗認識研究問題方法；②利用實驗學習對照在化學學習中作用；③經過活動和研究，領會對獲取的事實進行剖析得出結論的科學方法。3、感情態度價值觀①認識焚燒實質及其對生活產生重要影響；②認識火災危害與防備方法，認識逃生一般方法。二、教課重點焚燒條件滅火原理三、教課難點利用焚燒條件和滅火原理解說一些平時現象。四、實驗用品：燒杯、白磷、紅磷、熱水、濾紙、薄銅片、導管、氧氣、濃鹽酸、碳酸鈉、小試管、吸濾瓶。五、教課過程：教課過程教課拓展活動與研究一：91、分組實驗1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃。2）用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈的火焰上片晌。3）分別點燃兩支小蠟燭，將此中的一支用燒杯罩住。2、達成實驗報告實驗步驟實驗現象實驗結論1）2）3）3、溝通與議論經過上述實驗，你能得出物質焚燒與哪些要素有關？4、活動小結焚燒需要的條件是：板書：一、焚燒的條件1）焚燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的強烈的氧化反響2）焚燒需要三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到焚燒時所需要的最低溫度（也叫著火點）板書：二、滅火的原理和方法議論與溝通：在平時生活中，同學們有過滅火的經驗嗎？說說你在生活中采納的一些滅火舉措。分組實驗：點燃三支蠟燭，在此中一支蠟燭上扣一只燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，而后向此中一只燒杯中加適當碳酸鈉和鹽酸，察看現象剖析原由。議論并思慮面對火災時如何進行滅火或逃生。實驗金屬的化學性質教課目的知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反響，初步認識常有金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反響。經過對金屬活動性次序的學習，能對有關的置換反響進行簡單的判斷，并能用金屬活動性次序解說一些與平時生活有關的化學識題。經過活動與研究，培育學生仔細察看實驗現象的優秀行為習慣、從細微實驗現象差異剖析得出實驗結論的能力，形成科學、謹慎的治學精神。重點和難點金屬與氧氣反響；金屬活動性次序；置換反響的判斷實驗準備教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。教課過程：教課過程評論展現：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。激發學生學習的欲念。學生活動從生活中的一般①學生議論并填寫以下表格并溝通：（任選兩種）現象獲取金屬能物質本色察看到的顏色能否變色原由（猜想）與酸反響這一性10②猜想鎂條、鐮刀變色的原由。③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的詳細含義是什么？學生議論、小結：有的金屬能與氧氣發生反響，有的不可以。如（化

質，無僵硬感和灌輸感，堪稱水到渠成。學方程式）：3Fe+2OFe3O4。學生猜想：金屬與酸可能會發生反響。活動與研究：研究金屬可否與酸反響。（從以下幾方面進行察看）用燃著的木條放在金屬能否有氣體產生速度試管中，有何現象學生達成表格，議論、溝通。

經過學生自己提出問題→猜想→研究→溝通→剖析概括→小結，使學生感覺既有所獲，又體驗了成功感。學生回答：①不是所有的金屬都可與酸發生反響。②金屬種類不同，與酸反響的強烈程度不同樣。③產生的氣體能焚燒，經查驗是氫氣。借助教課的協助學生書寫上述反響的化學方程式：（板演）（教師指導）手段，讓知識再①Mg+2HCl=MgCl+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現，有益于打破難問題1：依據與酸反響的快慢或強烈程度，可否判斷出上述金屬中點，掃清阻礙。哪一種最易與酸反響，即它們的金屬活動性如何？問題2：①上述反響是不是我們學過的化合反響、分解反響？②上述幾個反響有何共同點？學生議論、概括①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性挨次減弱。②置換反響的定義。活動與研究：黃首飾品中的贗品經常濫竽充數，社會上有些非法分子常以黃銅假冒黃金，進行詐騙活動。由于純真從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相像，因此很難劃分。現請你設計兩種實驗方案鑒識真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。反省小結①經過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？②你還有哪些收獲或百思不解的地方？①教師展現：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。②學生研究，達成下表：藥品實驗現象結論鋁與硫酸銅溶液鋁與硫酸鎂溶液③教師增補：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。④學生實驗“自助餐”，達成下表中的隨意兩個。反響物質實驗現象結論11⑤學生溝通。問題：同學們方才吃“自助餐”的時候有什么發現？學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反響而不可以與硫酸鎂溶液反響，知道了天平不均衡的原由。學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不可以置換出鋁。學生3：我發現鐵、銅不可以置換出鋁，但能置換出銀。問題：依據你的發現，你能剖析一下原由嗎？學生剖析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅