1、.2011012學年度第一學期期末潮陽區統考高二理綜化學試卷7鋼鐵的電化腐化包括析氫腐化和吸氧腐化，兩種腐化過程相同的是A正極反應B負極反應C總反應D電解質溶液的酸堿性8參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的表示圖，以下表達中正確的選項是A正反應為放熱反應B加入催化劑，該化學反應的反應熱變大C反應物總能量低于生成物總能量D高升溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率9以下說法正確的選項是A乙烯和苯都能發生加成反應B乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應C淀粉和蛋白質水解產物都是氨基酸D葡萄糖和蔗糖都可發生銀鏡反應10關于常溫下pH3的醋酸溶液，以下表達正確的選項是A加水稀釋10倍后，pH4B加水

2、稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH)均減小C加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大+3D加入等體積、pH11的NaOH溶液后，c(Na)c(CHCOO)11.能在溶液中大量共存的一組離子是+3-、Cl-B.Fe3+-ANH4、Ag、PO4、H、I、HCO3+-D.Al3+2+2-2-CK、Na、NO3、MnO4、Mg、SO4、CO312以下化學反應的離子方程式正確的選項是A將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2ONa+2OH+H2B將氫氧化鋁加入燒堿溶液中：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O專業.C碳酸鈣溶于稀鹽酸：2-+CO32H=H2O+CO2D硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2+2H+H

3、2O2=Fe3+2H2O22在必然溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生以下反應：X（g）2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是AX、Y、Z的速率之比為122B容器內各物質的濃度不隨時間變化C容器內X、Y、Z的濃度之比為122D單位時間耗資0.1molX同時耗資0.2molZ23小蘇打溶液中滴加酚酞試液顯紅色，關于小蘇取水溶液的表述正確的選項是A.c(Na+)+c(CO2)+c(H2CO3)=c(HCO33B.c(Na+)+c(CO2)+c(OH)+c(H)=c(HCO33C.HCO的水解程度33D.存在的電離平衡有：+2+HCOH+CO，HOH+OH33230（

4、16分）能源是人類生計和發展的重要支柱。請回答以下有關能源的問題：1）能源可分一級能源和二級能源等，直接從自然界獲得的能源稱為一級能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風能和生物能等等多年來大量使用的能源，稱為能源。而電能、氫能、水煤氣等都被稱為能源。（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要。寫出煤、天然氣燃燒供熱時的化學反應方程式（試以它們各自的主要成分C和CH4代表）：、。在質量相同時，燃料對環境造成的負面影響（溫室效應）小。（3）科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源。以氫氣作為燃料，4gH2的燃燒生成液態水時放出熱量為571.6

5、kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程專業.式：。（4）氫氧燃料電池是吻合綠色化學理念的新式發電裝置，其能量轉變主要形式是，當用KOH溶液做電解質溶液時，正極的反應式為：，負極的反應式為：。甲烷也可以作為燃料電池的原料，此時在負極上反應的物質是（填化學式）31（17分）我國某大型電解銅生產企業，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。以下列圖表示其冶煉加工的流程：采礦煙氣鐵精礦等選礦銅精礦冶煉粗銅電解銅煉鐵等冶煉渣冶煉中的主要反應：Cu2S+O2高溫=2Cu+SO2煙氣中的主要廢氣是，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：。電解法精髓銅時，陽極是（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中

6、含有的金、銀以單質的形式積淀在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是。在精髓銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。幾種物質的溶度積常數（Ksp）物質Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp-16-38-17-208.0104.0103.0102.210調治電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。依照上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH高升最先積淀下來的離子是。一種方案是先加入過分的H2O2,再調治pH到4左右，加入H2O2的目的是。專業.加入H2O2后發生反

7、應的離子方程式為。32（14分）在不相同溫度下，反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數K以下表：溫度/70080085010001200平衡常數K2.61.710.90.6（1）該反應的H0。（填“”、“=”或“”）。若到達平衡后高升溫度，則CO2的轉化率將，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）850時發生上述反應，CO2的轉變率隨時間變化如右圖所示。其他條件相同時，請在圖中畫出700時CO2的轉化率隨時間變化的表示圖（注明必要的標示）。（3）在850時發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正方向搬動的有（填代號）ABCDEn(CO2)310

8、11n(H)210122n(CO)1230.53n(HO)523212(4)850時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質的量濃度。33（17分）氯氣和漂白粉是現代工業和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）實驗室擬用以下裝置制備干燥純凈的氯氣，請依照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：F、；并指出其中廣口瓶中的試劑為；專業.（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式；（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中必然存在CaCl2，請設計實驗，研究該樣品中可能存在的其他固體物質。提出合理假設。假設1：該漂白粉未變質，只含；假設2：該漂白粉全部變

9、質，只含；假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。基于假設3，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象與結論。限采納的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、澄清石灰水。（提示：不用檢驗實驗步驟取少量上述漂白粉于試管中，加入Ca2+和Cl）預期現象和結論溶解后，再將產生的氣體向步驟反應后的試管答卷30（16分）專業.（1）稱為能源。而電能、氫能、水煤氣等都被稱為能源。（2）、。影響小。（3）熱化學方程式為：。（4）能量轉變主要形式是，正極：，負極：。負極上反應的物質是（填化學式）31（17分）廢氣是，綜合

10、利用方式是：。陽極是；在電解槽，陰極反應。最先積淀。目的是離子方程式為。32（14分）（1）H0。的轉變率將，專業.正反應速率。（2）表示圖如右。3）解：33（17分）（1）連接：F、；試劑；（2）化學反應方程式；（3）假設1：只含；假設2：只含；步驟、加入溶解，氣體預期現象和結論步驟、向步驟反應后的試管預期現象和結論答案：7B8C9A10C11C12B22BD23AD30、（16分）（1）一級、二級（2分）（2）C+O2CO2CH4+2OCO2+2H2OCH4（共3分）專業.（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol（3分）(4)由化學能轉變成電能O22H2

11、O4e2H4e=4H2O或=4OH24OH2e=2HOCH（各2分，共8分）22431.（17分）（1）SO（2分）制硫酸（2分）2（2）粗銅板（2分）陽極（2分）Cu2+2e-=Cu（2分）3）Fe3+（2分）將Fe2+氧化為Fe3+（2分）,2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（3分）32（14分）（1），減小，增大（各2分）（2）如右圖（2分）（注明及拐點要明確）(3)A（2分）(4)解：設平衡時CO的濃度為xCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)初步濃度（molL1）2200轉變濃度（molL1）xxxx平衡濃度（molL1）（2x）（2x）xx（2分）c(CO)c(H2O)x21則：K=x)2c(CO2)c(H2)(2解得：x1即平衡時c(CO)1molL1（2分）33（17分）（1）HB、AC、DF（3分）；水或飽和食鹽水(2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO