1、文檔編碼 : CB9B10D8R6M6 HE10U5G4J9M6 ZZ1T9O6Y7U8第三節 物質的量應用于化學方程式的運算【學問講解】一、運算依據依據：化學方程式中各物質的化學計量數之比,等于各物質的物質的量之比來源：從化學反應中反應物和生成物之間的原子、分子等微粒的比值,可以直接知道它們之間物質的量之比；如： H2+ Cl2 = 2HCl 化學計量數之比 1 ： 1 ： 2 擴大 NA倍1 NA ：1 NA ：2 NAmol 物質的量之比： 73 g 1 mol ： 1 ： 2 mol g 換算成質量比 2 22.4 ： 71 g 22.4 L ：換算成標況下體積比L ： 44.8 L

2、在同一條件下體積比 1 ： 1 ： 2 應用：（ 1）依據計量數之比規章,由一種物質的物質的量（反應物或生成物均可） 求算另一種反應物或生成物的物質的量,理量（如質量等）；這是本節運算的核心內容；再把物質的量轉化成其他物（2）假如確知各反應物或生成物參加反應的物質的量之比（或 在同溫同壓下的體積比） ,就可知道其化學方程式中的計量數之比,結合質量守恒定律（原子個數守恒） ,就可確定化學反應的方程式或確定某一反應物或生成 物的化學式；摸索：物質的量應用于化學方程式的運算,式有何要求？其核心內容是什么？對化學方程核心內容是把已知條件中的物理量第一轉換成物質的量,再據計量數之比法就轉換成所求物質的物

3、質的量,是運算的首要前提；二、運算關鍵即為圍繞物質的量的運算； 方程式必需配平, 這關鍵：在嫻熟把握 n、M、Vm、c 基本概念的基礎上,搞清化學反應過程,找準物質間量的關系；公式： n = n = n = c B = = = 3 、運算格式 : 以課本例題為準【典型例題】例 1：用密度為 1.19g/cm3、HCl 的質量分數為 36.5 的濃鹽酸與二氧化錳反應,生成的氯氣在標難狀況時的體積為 11.2 L ；運算：（1）濃鹽酸中 HCl 的物質的量濃度；（2）在反應中被氧化的濃鹽酸的體積；解析：已知鹽酸的密度和溶質的質量分數,只需求出1 L （即 1000 mL）溶液中所含溶質 HCl 的

4、物質的量即得濃鹽酸中 HCl 的物質的量濃度； 濃鹽酸與二氧化錳反應分析產物可知氯化錳中的氯元素為l 價,未被氧化,只有氯氣是氧化產物,這樣可從兩條途徑求得在反應中被氧化的濃鹽酸的體積： 參加反應的鹽酸的 1/2 ；被氧化的鹽酸的物質的量為產物氯氣的物質的量的 2 倍,從而求出被氧化的鹽酸的體積；（1）c（HCl）= = 11.9mol/L （2）設在反應中被氧化的鹽酸為 V MnO2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 4mol 1/2 22.4L 11.9mol/L V 11.2L V = 0.084 L = 0.084 L 1000 mL/L = 84.0 mL

5、例 2：在 200 mL0.5 mol/L AlCl 3 溶液中,滴入足量的硝酸銀溶液,生成沉 淀的質量是多少？解析：要求生成的氯化銀的質量, 可利用化學方程式運算產生成的氯化銀的 物質的量,再利用氯化銀的摩爾質量,求出氯化銀的質量；AlCl 3 + 3AgNO3 = AlNO3 3 + 3AgCl 1 3 0.2L 0.5mol/L= mAgCl = = 53.7 g 例 3：1.15 g 金屬鈉跟水反應后,得到100 mL 溶液,試運算：（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？解析：金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,一般不考慮水不足的情形,在 水足

6、量時二者完全反應, 生成的氫氣可依據化學反應方程式直接求出；反應后溶 液為氫氧化鈉的水溶液, 要求其物質的量濃度, 只要依據物質的量濃度的定義公 式求算即可；2Na + 2H2O = 2 NaOH + H 2（1）nNa = = 0.05mol nH2 = = 0.025 mol VH 2 = 0.025mol 22400mL/mol = 560 mL（2）nNaOH = nNa = 0.05mol cNaOH = = 0.5mol/L 例 4：取 50.0 mLNa 2CO 3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入過量 BaCl2溶液后得到 14.51 g 白色沉淀, 用過量稀硝酸處理后沉淀量

7、削減到4.66 g,并有氣體放出； 試運算：（1）原混合溶液中 Na2CO 3和 Na2SO4的物質的量濃度；（2）產生的氣體在標準狀況下的體積；解析：此題是關于混合物的運算； 碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中加入過量氯化鋇溶液后, 產生的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；后,硫酸鋇不溶解,碳酸鋇溶解并放出二氧化碳,剩余的向沉淀中加入過量硝酸 4.66 g 沉淀為硫酸鋇；由生成的碳酸鋇和硫酸鋇的質量,可求得它們的物質的量； 他們的物質的量也分別是碳酸鈉和硫酸鈉的物質的量,從而求得碳酸鈉和硫酸鈉的物質的量濃度；生成二氧化碳的體積可由化學方程式求出；Na2CO3 + BaCl 2 = BaCO3 + 2N

8、aCl Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl BaCO 3 + 2HNO3 = BaNO 3 2 + H 2O + CO2（1） nNa 2SO4 = nBaSO 4 = = 0.02 mol mBaCO 3 = 14.51 g4.66 g = 9.85 g nNa2CO 3 = nBaCO 3 = = 0.05 mol cNa 2SO4 = = 0.40 mol/L cNa 2CO3 = = 1.0 mol/L （2） nCO2 = nNa 2CO 3 = 0.05 mol VCO2 = 0.05 mol 22.4 L/mol = 1.12 L【課后練習】10.2

9、mol NaCl和 0.1 mol Na2SO4混合,配成 1L 的溶液,所得溶液中Na離子的物質的量濃度是（） C0.4 mol/L D0.5 A0.2 mol/L B0.3 mol/L mol/L 2含 0.1 mol Mg 2的 MgCl2溶液中,滴人足量的硝酸銀溶液,就生成沉淀的物質的量是（）mol A0.1 mol B0.2 mol C0.3 D2 mol （30.1 mol NaOH 加入 10 mL H2O中,溶液中 Na與 H2O 分子的個數比為）A1：1 B1：10 C1：100 Dl ：1000 量是4鈉與水反應,假如反應中有0.1 mol H2O被仍原,被氧化的鈉的物質的,仍原劑失去電子的數目是；575 mL 2mol/LNaOH