1、第二節 水的電離和溶液的pH溶液的pH與酸堿性的關系酸性溶液H+OH-H+ 1107mol/L堿性溶液H+OH-H+ 1107mol/LpH =7pH7pH7討論：100 時純水中氫離子濃度為多少？1106mol/L是否說明100 時純水呈弱酸性？不能，因為H+ = OH-中性溶液H+ = OH-H+ = 1107mol/L常溫下：復習：1、某溫度下，純水中CH+=2.0 10-7 mol/L ,那么此時溶液中的COH-為：_ mol/L 。假設溫度不變，滴入稀鹽酸使CH+=5.0 10-6 mol/L ，那么COH-為：_ mol/L 。KW= CH+. COH-= 2.0 10-7 2=

2、4.0 10-14COH- = KW / CH+ = 4 10-14 / 5.0 10-6 =8.0 10-9 mol/L 2.0 10-78.0 10-9一、有關pH的根本計算求25。C時 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L、鹽酸溶液的pH分別為多少？2、意義：表示溶液酸、堿性的強弱。1、表達：用H+物質的量濃度的負對數來表示。 pH=-lg CH+pH值表示較小的H+=10-12mol/L時，很麻煩所以引入了一種方便方案：CH+ 10-12mol/L 12 - lg C（H+） lg C（H+） -12 負對數 p H+HpH=-lg CH+ =-lg1105 =5pH=

3、-lg CH+ =-lg1101 =1pH=-lg CH+ =-lg1 =0pH越小酸性_， pH值越大堿性_越強越強試一試： 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH為多少？ pH=-lg CH+= -lgKW / COH-= -lg1014 / 105 =9小結：1、一種酸或一種堿pH的計算酸：先求CH+再求pH 堿：先算COH- ，再利用KW計算出CH+試一試：1、25。C下，10-5mol/L 的鹽酸溶液. 溶液中， COH- = _mol/L.將上述鹽酸稀釋 10倍，溶液中 CH+ = _ COH- =_。將上述溶液稀釋10000倍，溶液中CH+ = _

4、 COH- =_ 。二、有關溶液稀釋時pH的計算109106108107107CH+ =小結：2、有關溶液稀釋時pH的計算、當酸提供的CH+很小時，不能忽略水電離出的CH+ 1、酸的稀釋：CH+水+ CH+酸= 107+ 109 107 mol/L2、 堿的稀釋 在25時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？COH- =105/10= 106 mol/L pH=-lg CH+= -lgKW/ COH- = -lg108 =8在25時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10000倍后， pH值為多少？小結：、堿的稀釋先求COH- ，再轉換成CH+、當堿提供的COH-很小時，不能忽略水電

5、離出的COH- COH- = COH-水+ COH-堿= 10-7+ 10-9 10-7pH=-lg CH+ = -lgKW/ COH-= -lg107 =7 1、強酸與強酸混合在25時，pH=2的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？關鍵：1、抓住氫離子進展計算！2、當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略三、有關pH 的計算溶液的混合pH=-lg CH+=-lg1102+1104/2=-lg5103 =3-lg5=2.3小結：有關pH 的計算溶液的混合pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH。兩種pH不同的強酸等體積混合時pH

6、2時， pH混=pH小+0.32.32、強堿與強堿混合有關pH 的計算溶液的混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 COH- = 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L 關鍵：抓住OH- 進展計算！再轉化為H+DCH+ = KW / C OH- =210-10 molL-1 2、強堿與強堿混合有關pH 的計算溶液的混合pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按11混合后的

7、pH值_。小結：兩種pH不同的強堿等體積混合時 pH2 時， pH混=pH大- 0.3 12.73、強酸與強堿混合試一試：在25時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進展計算！有關pH 的計算溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg CH+=-lg0.02/0.1+0.1=-lg101=1有關pH 的計算溶液的混合在25時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進展計算！ 堿過量抓住氫氧根離子進展計算！NaOH+HCl=Na