1、廣東省梅州市長潭中學2023年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（ ） ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O參考答案：A略2. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A1mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數為2NA B標準狀況下，11.2 L四氯化碳中所含分子數為0.5NAC1molL-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子數為2NAD 18.0 g重水（D2O）中所含電子數為10NA參考答案：A略3. 下列

2、實驗操作不正確的是( ) A盛放NaOH溶液時，不能使用帶玻璃塞的磨口瓶B向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發生“先沉淀后溶解”的現象C向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色D做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象參考答案：D4. 原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2、BC25和BN2n，則BN2n中的n值為( )A1 B2 C3 D4 參考答案：C略5. 下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體

3、的反應是（）A異戊二烯CH2=C（CH3）CH=CH2與等物質的量的Br2發生加成反應B2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應C鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應D甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應參考答案：C考點：有機化合物的異構現象分析：A、根據二烯烴與溴可發生1，2加成或1，4加成來判斷；B、2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應可生成1丁烯和2丁烯；C、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應生成鄰羥基苯甲酸鈉一種有機物；D、苯環上的兩種取代基有鄰、間、對三種不同位置解答：解：A、異戊二烯與溴可發生1，

4、2加成或1，4加成兩種物質，則存在同分異構體，故A錯誤；B、2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應可生成1丁烯和2丁烯，則存在同分異構體，故B錯誤；C、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應生成鄰羥基苯甲酸鈉一種有機物，則一定不存在同分異構體，故C正確；D、甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應，可生成鄰硝基甲苯、間硝基甲苯和對硝基甲苯三種物質，則存在同分異構體，故D錯誤；故選C點評：本題考查有機物的性質，依次來判斷產物是否存在同分異構體，做此類題目要注意根據有機物的結構特點分析可能的產物，本題難度不大6. 充分燃燒7g乙烯（C2H4）氣體生成CO2氣體和液

5、態H2O，放出b kJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學方程式正確的是AC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJmol-1BC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJmol-1CC2H4(g)O2(g) =CO2(g)H2O(l) H = b kJmol-1DC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 4b kJmol-1參考答案：D略7. 將a g聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔氣體，所得混合液中碳氫兩元素的質量比是（ ）A61 B121 C83 D12參考答案：B

6、略8. 實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正確的操作順序是（ ）蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 用10% NaOH溶液潤洗 水洗A. B.C. D.參考答案：B9. 根據某元素的原子結構示意圖做出如下推理，其中與事實不符的是()A該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強B該元素形成的單質均很穩定 C該元素位于元素周期表的第A族D該元素最高價氧化物對應的水化物是中強酸參考答案：B略10. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數為9NA B標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數為1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯

7、的混合氣體中含有的碳原子數為3NA D5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3NA參考答案：C11. 關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A鍵角是描述分子立體結構的重要參數B鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關參考答案：C略12. 將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加熱半分鐘，冷卻后加入新制的Cu(OH)2濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是 未用濃硫酸作催化劑 加入Cu(OH)2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 制Cu(OH

8、)2時，硫酸銅溶液太稀 加熱時間不充分，淀粉沒有水解 所用淀粉濃度不夠A B C D參考答案：B略13. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2BNa2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OCCu(OH)2固體與稀硫酸反應：OH + H+ = H2OD鋁片與NaOH溶液反應：Al + OH + H2O = AlO2 + H2參考答案：B解析：鐵粉和稀硫酸反應，氫離子只能將鐵氧化為Fe2+；Cu(OH)2是難溶物，在改寫成離子方程式時不拆分，保留化學式。在判斷離子方程式正誤時，一看是否符合客觀事實，二看

9、拆分是否合理，三看是否滿足“三守恒”（電荷守恒，元素守恒，電子守恒）。本題B是正確選項。14. 高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應的焓變為正值B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A15. 有關碰撞理論，下列說法中正確的是A具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發生化學反應B增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大C升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D催化劑不影響反應活化能，從而只影響反

10、應速率不影響化學平衡參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，右圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置。（1）把化學能轉化為電能的裝置是 （填“甲”或“乙”）；（2）電極上的電極反應式為 （3）電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 （4）寫出裝置甲的反應總化學方程式 。參考答案：（1）乙；（2）Fe 2e- = 2Fe2+ (3) 2Cl- 2e- = Cl2用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍色則為氯氣。（4）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知（消去反應）。某烴A與發生加成反應，產生

11、二溴衍生物B；B用熱的乙醇溶液處理得到化合物C；經測試知C的化學式中含有兩個雙鍵，化學式是；將C催化加氫生成環戊烷。寫出A、B、C的結構式。參考答案：18. 為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是10928，而是104.5。19. 有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確? (2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產生.(3)若用此法分別測