1、天津新袁莊中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 摩爾是 A物質的數量單位 B表示物質的質量單位C表示物質的量的單位 D既是物質的數量單位又是物質的質量單位參考答案：C略2. 同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為12，體積比為14，氣體A的相對分子質量是 A16B17C44D64參考答案：D略3. 下列有關化學用語表達不正確的是( )A. 甲烷的結構式：CH4 B. 質子數為 53，中子數為 78 的碘原子：C. Na 的原子結構示意圖： D. 鈣離子的電子式： Ca2+參考答案：AA. 甲烷的結構式

2、為，故A錯誤， B. 質子數為53、中子數為78的碘原子是，131表示原子質量數，中子數=質量數-質子數=131-53=78，故B項正確; C. Na 的原子核外有11個電子，結構示意圖：，故C正確；D. 鈣原子形成離子時失去最外層的2個電子，其電子式為式： Ca2+，故D正確；答案：A。4. 下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是參考答案：A略5. 氨水中不存在的粒子是A. NH3 B. N3- C. NH4+ D. OH-參考答案：B【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則A. 氨水中存在NH3，A不選；B. 氨水中不存在N3-，

3、B選；C. 氨水中存在NH4+，C不選；D. 氨水中存在OH-，D不選；答案選B。【點睛】明確氨水的組成微粒是解答的關鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區別。6. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2參考答案：D7. 某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的()鈉的密度比水的小鈉的熔點較低鈉與水反應時放出熱量鈉與水反應后溶液是呈堿性A BC D參考答案：D8. 隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的

4、一組是 （ ）AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb參考答案：B略9. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發生反應。下列有關說法正確的是（ ） A在反應開始后的任何時刻，3v(N2)=v(H2) B達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率都為0 C達到化學平衡狀態時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1：3：2 D達到化學平衡狀態時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化參考答案：AD略10. 在標準狀況下,11.2L

5、某氣體的質量是17g，該氣體可能是（ ）AO2 BN2 CH2S DCO2參考答案：C略11. (7分）下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。（1）圖中屬于烷烴的是 ，用分子式表示為 （2）上圖中互為同分異構體的是：A與 ；B與 ；D與 。（填編號）參考答案：（1）A、C （2分）C4H10（2分）（2） A與C （1分） B與E、F （1分） D與G （1分） 略12. 下列分散系能產生丁達爾效應的是A硫酸銅溶液 B稀硫酸 C溴水 D氫氧化鐵膠體參考答案：D略13. 宋代著名的醫學家宋慈洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗

6、毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O22X（黑色）+ 2H2O，下列說法中，不正確的是A. 銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子B. 每生成1molX，反應轉移2mole-C. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1: 4D. 反應中Ag和H2S均為還原劑參考答案：DA銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變為反應后的H2O中-2價，化合價降低，選項A正確；B在反應方程式中，每生成2molX ，即Ag2S，轉移電子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反應轉移2mo1 電子，選項B正確；C反應中O2為氧化劑，Ag為還原劑，根據反應可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1: 4，選項C

7、正確；D反應中Ag化合價升高被氧化作還原劑，H2S中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項D不正確。答案選D。14. 如圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是At1時，只有正方向反應Bt2時，反應未到達限度Ct2- t3反應不再發生Dt2- t3，各物質的濃度不再發生變化參考答案：D略15. 某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵A. 一定是離子鍵 B. 一定是共價鍵C. 可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D. 以上說法都不正確參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是一套

8、制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱_，該儀器中盛有的試劑為_；(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH _7(填“”“”或“”)，裝置B中反應的化學方程式為_；(3)當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變為_；裝置E的作用是_。參考答案：(1)分液漏斗 濃鹽酸 (2) Cl2+H2O = HCl + HClO (3)因為濕潤的氯氣有漂白性 (4)藍色 吸收多余氯氣【分析】（1）根據儀器構造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，據此判斷需要的試劑；（2）根據氯氣和

9、水反應生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據進入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據氯氣能把碘化鉀氧化為單質碘以及氯氣有毒分析解答。【詳解】（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當Cl2氣流持續通過時，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子

10、為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）要分離下列三組混合物：食鹽與沙子 從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3 CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75和110.6)(1)宜用重結晶的是_（填編號，下同）；宜用蒸餾方法的是_。(2)完成 的分離實驗不需要用到的儀器是 。 A、漏斗 B、玻璃棒 C、冷凝管 D、燒杯參考答案：略18. 、現有成都市樹德中學甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解

11、速率的因素。(1)甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號實驗目的t催化劑濃度甲組實驗做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2甲組實驗2510ml 5%H2O2(2)甲、乙兩小組得出如圖數據。由甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率_；由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是_；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為 ；支持這一方案的理由是 。參考答案：分液漏斗倒吸 變藍NaOH (3)有白色沉淀生成飽和NaHCO3、(12分，每空2分)探

12、究濃度對速率的影響 3滴FeCl3溶液 越快 K2O2 BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2制備H2O2的環境為酸性環境，H2O2分解速率較慢19. 根據元素的編號所在周期表中的位置，用化學用語回答有關問題：主族周期AAAAAAA01234（1）最難形成簡單離子的元素是_，元素的最高價氧化物的水化物的化學式為_；（2）與能形成 9 電子微粒，其名稱為_；與可組成原子個數比為 1:1的化合物甲，將的單質通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應的化學方程式為_；（3）元素、形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_，原因是_；（4）與的單質加熱條件下可發生反應，產物的化學式為_

13、；（5）元素與鋁性質相似，其最高價氧化物的水化物能與的氫氧化物反應，離子方程式為_。參考答案：(1)He H3PO4 (2)甲基 Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 (3)NH3 氨氣分子間存在氫鍵 (4)Li2O (5)Be(OH)2+ 2OH= BeO2+ 2H2O解析：結合元素周期表的結構可知，為H元素、為He元素、為Li元素、為Be元素、為C元素、為N元素、為O元素、為P元素、為Cl元素、為K元素；（1）He是惰性元素，性質穩定，最難形成簡單離子，元素P的最高價為價，其最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4 ；（2）H與C能形成 9 電子微粒CH3，其名稱為甲基；H與O可組成原子個數比為 1:1的化合物為H2O2，將Cl通入過氧化氫的水溶液中，生成一種