1、四川省雅安市中里中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）A兩種酸都能與溴水反應B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量不相同參考答案：A略2. 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內中子數為Y，核外電子數為Z，該同位素的符號為 A. B. C. D.參考答案：D3. 下列敘述正確的是 A

2、01 molL氨水中c(NH4+)=c(OH-) B等體積等物質的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后 c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) CpH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中 c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-) D常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中 c(C1-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)參考答案：C略4. 最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 （ ） A分子

3、中三個碳原子可能處于同一直線上 B全氟丙烷的電子式為：C該物質屬于烴類 D全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略5. 用括號中的試劑除去下列各物質中的少量雜質，其中正確的是 ( )A苯中的甲苯(溴水) B四氯化碳中的乙醇(水)C甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D溴苯中的溴(水)參考答案：B略6. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是( ) A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O)C.4v(NH3)=6 v(H2O) D5v(O2)= 4v(NO)參考答

4、案：B略7. 下列說法中正確的是（）APCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果Bsp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體DAB3型的分子立體構型必為平面三角形參考答案：C【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構型【分析】A根據雜化類型判斷分子構型；B能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；C根據雜化類型和中心原子的孤電子對數分析；DAB3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數也有關【解答】解：APCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜

5、化，含有1個孤電子對，屬于空間構型為三角錐形，故A錯誤；B能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構型還與含有的孤電子對數有關，故C正確；DAB3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數也有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤故選C8. 標況下，下列物質中體積最大的是 ( ) A22.4 L H2 B含3.011023個分子的Cl2 C10g NH3 D0.8 mol CO2

6、參考答案：A略9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB無色溶液中：K、Fe3、SO、SCNCc (H)/c (OH) = 1012 的溶液中：NH、Al3、NO、Cl-D由水電離的c (H)11014 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 參考答案：C略10. 下列說法正確的是（）A反應NaNa2ONa2O2中鈉元素被連續氧化B1 mol金屬鈉發生反應NaNa2O和發生反應NaNa2O2轉移電子數相等C1 mol Cl2與足量Fe反應轉移3 mol電子D將1 mol Cl2通入1 L水中轉移的電子為1 mol參考答案：B11

7、. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ） B. 溶液中導電粒子的數目減少C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：A略12. 下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是 A它們的組成中都有C、H、O、N等元素B在一定條件下，它們都能發生水解反應C人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養素參考答案：D13. 等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：下列敘述正確的是( ）A.平衡常數K值越大，X的轉化率越大B達到平衡時

8、，反應速率C.達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數大干逆反應速率減小的倍數D.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動參考答案：A14. 在實驗室中不宜長期存放，應在使用時配制的溶液是 酚酞試劑 銀氨溶液 Na2CO3溶液 氫氧化銅懸濁液酸化的FeCl3溶液 硫化氫水溶液A只有 B除之外 C只有 D全部參考答案：C15. 下列物質乙烷乙炔甲苯苯聚乙烯對苯二酚溴乙烷葡萄糖，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是 ABCD參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米

9、3，沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）請填寫下列空白：（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170，并且該反應要求溫度迅速升高到170，否則容易產生副反應請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：（2）寫出制備1，2二溴乙烷的化學方程式：（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：（4）容器c中NaOH溶液的作用是：（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時

10、，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（6）c裝置內NaOH溶液的作用是；e裝置內NaOH溶液的作用是參考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 4、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 5、乙烯流速過快，未完全發生加成反應、實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170，發生副反應生成乙醚； 6、 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣 吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染考點：制備實驗方案的設計專題：實驗設

11、計題分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發生消去反應生成乙烯，必須注意反應溫度；（2）乙烯與液溴發生加成反應生成1，2二溴乙烷；（3）依據當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應；（5）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；（6）反應剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進行尾氣吸收，用e吸收解答：解：（1）乙醇在170時發生消去生成乙烯，溫度必須是170，反應方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2

12、O；（2）乙烯與液溴發生加成反應生成1，2二溴乙烷化學方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）試管d發生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（5）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此

13、外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170會導致副反應的發生和副產物的生成，故答案為：乙烯流速過快，未完全發生加成反應、實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170，發生副反應生成乙醚；（6）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應中剩余的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染點評：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷

14、的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養學生分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1799年，意大利科學家伏打發明了世界上最早的電池伏打電池。由于它的誕生，加深了人們對光、熱、電磁、化學變化之間的關系的認識，導致了與電化學、電磁相聯系的一系列重大的科學發現，也為電力應用開辟了廣闊的前景。（1）1836年，英國科學家丹尼爾對“伏特電池”進行了改良，制造了一個能穩定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”。其基本構造如下圖所示，該裝置中作正極的是 ，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl向 極的燒杯移動。（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環性能好等

15、突出優點的高效綠色產品。某鋰離子電池的結構如下圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當充電時，陽極上發生的電極反應為LiCoO2xeLi1xCoO2xLi，總反應式為LiCoO26CLi1-xCoO2 LixC6。當該電池放電時，Li的運動方向是 ，電極A上發生的電極反應式： 。下列有關該鋰離子電池的說法，正確的是 。 A. 放電時，電極B上發生了還原反應 B. 充電時，Li得電子，發生了還原反應C. 在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉化D. 電池的總反應式可表示為：參考答案：（1）Cu Zn（或負極） （2）AB（或向B極方向移動） A C略18. 、在一定溫度下

16、，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數64.050.742.9請回答下列問題：該反應的平衡常數表達式K_，H_0(填“”、“ 65.6 kJc反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d容器中，化學反應速率為：參考答案：、Kc3 (CO2) /c3 (CO)， ”、“”或“”)。、（1）80% （2）K=1（3）a略19. （1）化學與生活息息相關。下列敘述正確的是A鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B饅頭越嚼越甜C油脂經水解可變成葡糖糖 D土豆中的淀粉經水解可變成酒（2）把新制的Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是（ ）A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖（3）我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案等法規。下列措施中，你認為