1、四川省達州市達縣石橋中學2023年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）A質子數：cdB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩定性：H2YHZD原子半徑：XW參考答案：B解：因四種離子的電子層結構相同，所以質子數a、b、c、d的大小關系應為abdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性大于WA、質子數dc，故A錯誤；B、離子的還原性：Y2Z，故B

2、正確；C、氫化物穩定性應為HZH2Y，故C錯誤；D、原子半徑大小關系應為XW，故D錯誤；故選B2. 將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥試管，最后得到的氣體有 （ ）A.NH3，O2 B.H2O，O2 C.CO2，O2 D.O2 參考答案：A略3. 一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是 A、通入H2的電極為負極 B、通入O2的一極電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH- C、標準狀況下通入56 L O2完全反應后有lmol電子轉移 D、隨著放電的進行，負極附近pH上升參考

3、答案：D略4. 己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（ ） A維生素A的分子式為C20H32O B以維生素A為原料制得的一種產物可以發生銀鏡反應 C維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色 D1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應參考答案：B略5. 下列實驗操作中正確的是（）A蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C焰色反應每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D過濾、結晶、灼燒、萃取、分液

4、和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法參考答案：D【考點】蒸餾與分餾；焰色反應；蒸發和結晶、重結晶；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】A、溫度計位置在蒸餾燒瓶支管口處；沸石起防止暴沸作用；B、根據蒸發操作的注意事項分析；C、用稀鹽酸洗凈鉑絲；D、常用分離物質的方法有：過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等【解答】解：A、溫度計應處于蒸餾燒瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A錯誤； B、蒸發時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱把剩余的水蒸干，故B錯誤；C、焰色反應每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，鹽酸具有揮發性，硫酸不可，故C錯誤；D、過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是分離物質的

5、方法，故D正確，故選D6. 下列說法正確的是ABaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質B非電解質的水溶液一定不導電C電解質主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物 D電解質在任何情況下均一定導電參考答案：C試題分析：A、硫酸鋇能電離出離子，是電解質，A錯誤；B、CO2是非電解質，其水溶液可以導電，B錯誤；C、電解質主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物，C正確；D、電解質只有溶于水或在熔融狀態下可以導電，D錯誤，答案選C。【名師點晴】電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物的化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物，注意：能夠導電的物質不一定全是電解質。電解質必

6、須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。溶于水或熔化狀態；注意：“或”字。溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。電解質與電解質溶液的區別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。7. 膠體區別于其它分散系的本質特征是 ( )。A膠體的分散質能通過濾紙，而濁液的分散質不能B產生丁達爾現象C分散質粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩定存在

7、參考答案：C略8. 在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發生還原反應元素Y發生還原反應ABC D參考答案：D解析：根據題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發生氧化反應；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發生還原反應。9. 下列電離方程式中，正確的是AAl2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 BNa2CO3=Na2+ + CO32-CNaOH = Na+ + OH- DNaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-參考答案：C略10. W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比

8、為717；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A氫化物的穩定性：XW B原子及離子半徑：ZYXC離子的還原性：XW D金屬性：YZ 參考答案：略11. 容量瓶上需標有以下五項中的溫度濃度容量壓強刻度線A B C D參考答案：A12. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO2C. 石英與燒堿溶液反應 D. 氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe=Fe3+Cu參考答案：C略13. 下列現象或應用中，不涉及膠體性質的是(

9、)A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，常可以看到從枝葉間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療參考答案：A略14. 下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是( )A2HgO2Hg+O2 B2Al+3MnO22Al2O3+3MnC2MgCl22Mg+ Cl2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：略略15. 下列性質的比較正確的是A酸性：H2SiO3H2CO3 B堿性：Mg(OH)2Al(OH)3C穩定性：SiH4PH3 D原子半徑：NC參考答案：D略二、實驗題（本題包括1

10、個小題，共10分）16. 實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題： （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） 。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭

11、滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻線23 cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；定容時俯視_。參考答案：（1）應量取鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管（2）B、C、A、F、E、D、（3） 保證溶質全部轉入 容量瓶中 （4） 偏低 偏低 偏低 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量

12、比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 在6.0 molL1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2O2 該反應中的還原劑是 該反應中，

13、發生還原反應的過程是 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目； 若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 參考答案：（1）防止Mg、Al被空氣氧化 （2）52mol （1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 （3）2=(2Cr(OH)3 +3O2+ 2H2O （4）3.36解析：（1）Mg、Al都是活潑的金屬單質，容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護氣，以防止二者被氧化，故答案為：防止Mg Al被空氣氧化；（2）氧化劑發生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4Cr(OH)3，故答案為：H2C

14、rO4；Cr(OH)3；（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol(6-3)=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為=2Cr(OH)3+3O2+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3+3O2+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。18. 研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例

15、）：（1）從物質類別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等SiO2屬于 氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為 （2）從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性據SiO2中Si元素的價態可推知SiO2 （填字母）：A只有還原性 B只有氧化性 C既有還原性又有氧化性工業上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質的粗硅，寫出該反應的化學方程式 （3）從其他角度認識可能具有的特性SiO2能與唯一的酸 （填物質名稱）反應，工藝上常利用該反應 （填一種用途）參考答案：（1）酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）B；SiO

16、2+2CSi+2CO；（3）氫氟酸；刻蝕玻璃【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；氧化還原反應；化學試劑的分類【分析】（1）堿性氧化物是指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成），既能和酸又能和堿反應的氧化物為兩性氧化物，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成可溶性的硅酸鈉具有粘性；（2）根據微粒中元素的化合價進行判斷，若元素處于最高價，該粒子只有氧化性，若化合價處于最低

17、價，只具有還原性，若處于中間價態，既具有氧化性，也具有還原性，用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質的硅，同時有CO生成，據此進行解答；（3）二氧化硅能與氫氟酸反應，工藝上常利用該反應刻蝕玻璃【解答】解：（1）二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，所以它屬于酸性氧化物，實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，生成具有粘性的Na2SiO3，反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子反應為：SiO2+2OH=SiO32+2H2O，故答案為：酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）SiO2中Si元素的價態為+4價，

18、化合價處于最高價，粒子只有氧化性，碳還原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反應條件是高溫，反應為：SiO2+2CSi+2CO，故答案為：B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：氫氟酸；刻蝕玻璃19. A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：(1