1、四川省綿陽市梓潼縣許州中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）c（AlO2）+c（OH）B0.01c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C0.015c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）D0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小

2、的比較【分析】通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A沒有通入二氧化碳時，溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2）+c（OH）分

3、析；B當通入0.01mol二氧化碳時，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度；C當通入0.015mol二氧化碳時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32）c（HCO3）；D通入0.03mol二氧化碳時，相當于在C的基礎(chǔ)上再通入0.015mol二氧化碳，則反應(yīng)

4、后溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A未通入CO2時，N

5、aAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2）+c（OH），則c（Na+）c（AlO2）+c（OH），故A錯誤；B、當n（CO2）=0.01mol時，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則c（CO32）c（AlO2），正確的離子濃度大小為：c（Na+）c（CO32）c（AlO2）c（OH），故B錯誤；C當n（CO2）=0.015mol時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反

6、應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32）c（HCO3），正確的離子濃度的關(guān)系為：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3），故C錯誤；D當n（CO2）=0.03mol時，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，由于HCO3的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序為：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故D正確；故選D2. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()。鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；鉈(Tl)既能與

7、鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強；砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸；鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿；硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。A BC D參考答案：B略3. 將3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有amol ，則此時溶液中的物質(zhì)的量為 （ ）A. a/2mol B. 2amol C. 0.100amol D. 參考答案：D略4. 下列說

8、法正確的是 A電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動的離子的過程，與是否通電無關(guān) B有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng) C阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 D氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A5. 下列說法正確的是ANa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿BNa和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強CNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O參考答案：B略6. 下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是 A裝置中， c為陽極，d為陰極 B裝置可定量測定

9、H2O2的分解速率 C關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置的氣密性D裝置可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略7. 下列溶液一定呈酸性的是A. 溶液中含有H+離子 B. 溶液中c(H+)c(OH) C. 溶液的pH6 D. KW1.01014參考答案：B略8. （2008海南卷）HBr分子的電子式為： A. B.H+Br C. D.HBr參考答案：A電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點“”(或“”)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數(shù)。用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應(yīng)該注意：共價化合物不加

10、括號，C錯；D是結(jié)構(gòu)式，D錯；共價化合物不能寫為H+Br-，B錯，A正確。9. 利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是參考答案：B略10. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A明礬的水溶液pH7：Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+B將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OHC向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：2AgCl+S2=Ag2S+2ClD用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A明礬中鋁離子

11、結(jié)合水電離的氫氧根離子生成氫氧化鋁膠體，溶液顯示酸性；B氨水中一水合氨為弱堿，能夠部分電離出氫氧根離子，溶液顯示堿性；C硫化銀沉淀比氯化銀更難溶，出現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化D醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式【解答】解：A明礬的水溶液pH7的原因為鋁離子部分水解，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；B將NH3通入滴有酚酞的水中，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，所以溶液變紅，反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，故B正確；C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化銀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀黑

12、色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，故C正確；D醋酸在離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D錯誤；故選D11. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?（ ） A用圖1所示裝置制取少量的氨氣 B用圖2所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 C用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1 D用圖4所示裝置除去NO2中的NO參考答案：A略12. E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx (g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)

13、系如下圖。下 列說法正確的是 （ ） A該反應(yīng)的化學方程式是2HF(HF)2 B平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 Ct1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大 DM的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低參考答案：C由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學計量數(shù)之比為3:1，故其化學方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol20 gmol1+1mol60 gmol1)/3mol=33.3 gmol1，選項B中漏寫單位而錯。選項C相當于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形

14、成締合分子，故其沸點比HCl高，D錯。13. 酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A該氧化過程的離子方程式為： BpH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 CFe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D其他條件相同時，80時Fe2+的氧化率比50的大參考答案：D略14. 向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后達到平衡，這時c(X)0.2molL-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中

15、不正確的是：A達到平衡時，再充入1molX，該反應(yīng)的Q保持不變B用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)C再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)v(Y)21D4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略15. 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定乙炔的相對分子質(zhì)量，某小組利用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學方程式是 。（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因 。（3）B中的CuSO4溶液

16、用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應(yīng)類型是 （基本反應(yīng)）。（4）實驗前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量(用含字母x、y的代數(shù)式表示)：_(不寫計算過程)。（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是_。A將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液B將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶 C通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO

17、4酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出（6）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，則改進的措施是_。參考答案：(1) C2H22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO42CO24H2O(2)為了減緩電石與水的反應(yīng)速率(3) 復分解反應(yīng) (4) 2 y/x （5）C （6）在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反

18、應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 （2）如果X極為鐵，Y為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，電解液a為CuSO4溶液，通電一段時間后，切斷電源，立即將電極取出，這時鐵極上析出3.52g銅，電解液增重0.01g 。求粗銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：2H+ + 2e - = H2 放出氣體，溶液變紅。2Cl - 2e - = Cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。 X極上反應(yīng)為：Cu2+ + 2e - = Cu Y極上反應(yīng)為：Zn 2e- = Zn2+ Cu - 2e - = Cu2+ 略18. X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。（1）U原子的電子排布式為_。（2）Y和W電負性，較小的是_ （填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是_（填元素符號）。（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_