1、題型復習(五)計算應用題(中考第36題)題型之一文字表達型(2023河北)用“侯氏制堿法制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11 g，參加到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響，稱得燒杯中的溶液質量為56.6 g。請計算：(1)完全反響后生成二氧化碳的質量為_4.4_g。(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(精確到0.1%)。思路點撥：(1)燒杯中總物質減少的質量為生成二氧化碳的質量。(2)由二氧化碳的質量根據碳酸鈉與鹽酸反響的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。解：設樣品中碳酸鈉的質量分數為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO

2、2106 4411 gx4.4 geq f(106,44)eq f(11 gx,4.4 g)x96.4%答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。1(2023吉林)現有溶質質量分數為20%的NaOH溶液20 g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反響。計算：(1)NaOH溶液中溶質的質量為_4_g。(2)生成NaCl的質量。解：設生成NaCl的質量為x。NaOHHCl=NaClH2O4058.54 gxeq f(58.5,40)eq f(x,4 g)x5.85 g答：生成NaCl的質量為5.85 g。2(2023仙桃)小強稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質情況，一段時間后，稱得固

3、體質量為15.0 g。然后向該燒杯中逐滴參加一定溶質質量分數的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質量是200.0 g此時稱得燒杯中溶液的質量為213.9 g。請答復：(1)燒杯中冒出的氣體的質量是_1.1_g。(2)小強根據NaOH固體外表潮濕及參加稀鹽酸有氣泡冒出的現象，判斷NaOH固體潮解并已變質，求變質后的固體中含碳酸鈉的質量。(寫出計算過程)解：設參加反響的碳酸鈉的質量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x1.1 geq f(106,44)eq f(x,1.1 g)x2.65 g答：變質后的固體中含碳酸鈉的質量為2.6

4、5 g。3(2023岳陽)小蘭進行水的電解實驗時，在水中參加少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7 g硫酸鈉固體參加52.7 g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產生4.8 g氧氣時結束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算：(1)負極產生氫氣的質量；(2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數。解：設生成的氫氣的質量為x。2H2Oeq o(=,sup7(通電)2H2O2432x4.8 geq f(4,32)eq f(x,4.8 g)x0.6 g分解水的質量為4.8 g0.6 g5.4 g實驗結束時所得溶液的溶質質量分數為eq f(2.7 g,2.7 g52.7 g5.4 g)100%5.4%答：(1)

5、負極產生氫氣的質量為0.6 g；(2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數為5.4%。4(變式題)用電解器電解水時要在水中參加少許硫酸鈉，以增強其導電性。將93.6 g質量分數為5%的硫酸鈉溶液通電一段時間后，正極上產生3.2 g氧氣，計算此時：(1)負極上產生氫氣的質量；(2)溶液中硫酸鈉的質量分數。解：設生成氫氣的質量為x。2H2Oeq o(=,sup7(通電)2H2O2 4 32x3.2 geq f(4,32)eq f(x,3.2 g)x0.4 g分解水的質量為3.2 g0.4 g3.6 g硫酸鈉的質量為93.6 g5%4.68 g溶液中硫酸鈉的質量分數為eq f(4.68 g,93.6 g

6、3.6 g)100%5.2%答：(1)負極上產生氫氣的質量為0.4 g；(2)溶液中硫酸鈉的質量分數為5.2%。5(2023保定17中一模)現將100 g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸與一定質量的氯化鋇溶液恰好完全反響后，過濾得到284.7 g濾液。計算：(1)生成硫酸鋇沉淀的質量。(2)氯化鋇溶液中溶質的質量分數。解：設生成硫酸鋇沉淀的質量為x，參加反響的氯化鋇的質量為y。H2SO4的質量為100 g9.8%9.8 gBaCl2H2SO4=BaSO42HCl20898 233y9.8 gxeq f(233,98)eq f(x,9.8 g)x23.3 geq f(208,98)eq f(y,9

7、.8 g)y20.8 g氯化鋇溶液的質量為284.7 g23.3 g100 g208 g氯化鋇溶液的溶質質量分數為eq f(20.8 g,208 g)100%10%答：(1)生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3 g。(2)氯化鋇溶液中溶質的質量分數為10%。題型之二實物操作圖型(或標簽型)(2023河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了以下圖所示的實驗。請計算：(1)生成二氧化碳的總質量為_4.4_g。(1分)(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。思路點撥：觀察圖示可知，12 g樣品中參加50 g稀鹽酸充分反響后，所得溶液質量為59.8 g，由質量守恒定律可知，此時產生二氧化碳的質量為：12 g50

8、 g59.8 g2.2 g；繼續向所得溶液中參加50 g稀鹽酸充分反響后，所得溶液質量為107.6 g，由質量守恒定律可知，此時產生二氧化碳的質量為：59.8 g50 g107.6 g2.2 g，因此兩次共產生二氧化碳4.4 g，同時也說明每50 g的稀鹽酸恰好完全反響，能產生二氧化碳2.2 g，100 g的稀鹽酸恰好完全反響，能產生二氧化碳4.4 g，故該題有兩種解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳進行計算。解：設所用稀鹽酸中含溶質的質量為x。Na2CO32HCl=2NaCl H2O CO2(1分)7344x4.4 geq f(73,44)eq f(x,4.4 g

9、)(1分)xeq f(734.4 g,44)7.3 g(1分)稀鹽酸的質量分數為eq f(7.3 g,100 g)100%7.3%(1分)答：所用稀鹽酸的質量分數為7.3%。(1分)1(2023河北)某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數據如下圖。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質量為_10_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。解：設所得氫氧化鈉溶液中溶質質量為x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH100 8010 gxeq f(100,80)eq f(10 g,x)x8 g所得溶液中溶質的質量分數為eq f(8 g,185.

10、6 g105.6 g)100%10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10%。2(2023河北)為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0 g此過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如下圖的實驗。請計算：(1)反響后產生氣體的質量為_3.2_g。(2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數。解：設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2 68 32x3.2 geq f(68,32)eq f(x,3.2 g)x6.8 g過氧化氫溶液的溶質質量分數為eq f(6.8 g,25.0 g)100%27.2%答：該過氧化氫溶液的溶質質

11、量分數為27.2%。3(2023石家莊裕華區一模)某同學在實驗室發現一瓶未標明溶質質量分數的硫酸溶液，他設計實驗用氫氧化鈉溶液與其反響進行測定，實驗過程中的數據如下： (1)參加的稀硫酸質量為_24.5_g。(2)求該硫酸溶液中溶質的質量分數為多少？解：設所用稀硫酸溶質的質量為x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O9880 x40 g10%eq f(98,80)eq f(x,40 g10%)x 4.9 g硫酸溶液中溶質的質量分數為eq f(4.9 g,24.5 g)100% 20%答：該硫酸溶液中溶質的質量分數為20%。4(2023滄州8中二模)某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物

12、制取氧氣，并對反響后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數據記錄如下圖，請答復以下問題：(1)該同學制得氧氣的質量為_4.8_g。(2)計算濾液中溶質質量分數。(提示：二氧化錳不溶于水)解：設濾液中溶質質量為x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2 149 96x4.8 geq f(149,96)eq f(x,4.8 g)x7.45 g濾液中溶質質量分數為eq f(7.45 g,50.0 g)100%14.9%答：濾液中溶質質量分數為14.9%。5(2023泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來

13、測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們實驗的過程和數據如以下圖所示。計算：該食用堿中碳酸鈉的質量分數是多少？(計算結果精確至0.1%)解：設6.0 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質量為x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100 x5.0 geq f(106,100)eq f(x,5.0 g)x5.3 g該食用堿中碳酸鈉的質量分數為eq f(5.3 g,6.0g)100%88.3% 答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數為88.3%。6(2023臨沂)請你仔細分析如下圖的實驗過程和提供的數據，并進行計算。(1)生成氫氣_0.4_g。(2)反響后所得溶液中溶質的質量分數是多少？(寫出計

14、算過程，結果精確到0.1%)解：設消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y。Fe2HCl=FeCl2H2561272112 gxyeq f(2,56)eq f(y,11.2 g)y0.4 geq f(127,56)eq f(x,11.2 g)x25.4 g反響后所得溶液中溶質的質量分數是eq f(25.4 g,11.2 g189.2 g0.4 g)100%12.7%答：(1)生成氫氣0.4 g；(2)反響后所得溶液中溶質的質量分數是12.7%。題型之三坐標圖象型(2023河北)用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數，將稀硫酸全部參加錐形瓶中，天平示數的變化如圖

15、2所示，請計算：圖1圖2(1)共制取氫氣_0.2_g；(1分)(2)稀硫酸中溶質的質量分數。思路點撥：由質量守恒定律可知，反響過程中質量的減少是因為生成了氫氣，由此可以求算氫氣的質量，根據化學方程式和氫氣的質量，計算稀硫酸中溶質的質量，進而計算稀硫酸中溶質的質量分數。解：由于金屬是足量的，所以酸完全反響，設稀硫酸中溶質的質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2(1分) 98 2x0.2 geq f(98,2)eq f(x,0.2 g)(1分)xeq f(9.80.2 g,2)9.8 g(1分)稀硫酸中溶質的質量分數為eq f(9.8 g,100.0 g)100%9.8%(1分)答：稀硫酸中溶質

16、的質量分數為9.8%。1(2023唐山路南區三模)學習小組同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液的溶質質量分數，向40 g該溶液中逐滴參加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如下圖，請計算：(1)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反響時，消耗氫氧化鈉的質量為_2_g。(2)計算該硫酸銅溶液的溶質質量分數。(結果精確到1%)解：設參與反響的CuSO4質量為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2801602 gxeq f(80,160)eq f(2 g,x)x4 g硫酸銅溶液的溶質的質量分數為eq f(4 g,40 g)100%10%答：此硫酸銅溶液中溶質的

17、質量分數為10%。2(2023秦皇島海港區模擬)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反響過程如下圖，將剩余固體參加85.1 g的水中，氯化鉀全部溶解。計算：(1)生成氧氣的質量。(2)氯化鉀溶液的質量分數。解：(1)生成氧氣的質量為26 g16.4 g9.6 g(2)設生成氯化鉀的質量為x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O214996x9.6 geq f(149,96)eq f(x,9.6 g)x14.9 g氯化鉀溶液的質量分數為eq f(14.9 g,14.9 g85.1 g)100%14.9%答：(1)生成氧氣的質量為9.6 g；(2)氯化鉀溶液的

18、質量分數為14.9%。3(2023淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，參加適量的水溶解后，逐滴參加10%的BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所參加BaCl2溶液質量的關系如題圖所示(假定雜質不參加反響)。：K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。eq avs4al()eq x(aal(主要成分：,K2SO4含量86%,凈重：50 kg)(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質的質量為_2.08_g。(2)通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合題圖的包裝說明？(寫出計算過程)解：設樣品中硫酸鉀的質量分數為x。

19、K2SO4BaCl2=BaSO42KCl17420820 gx2.08 geq f(174,208)eq f(2.0 gx,2.08 g)x87% 87%86%，符合說明答：通過計算，該鉀肥中K2SO4的質量分數符合題圖的包裝說明。4(2023唐山豐南區一模)小麗同學向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴參加160 g稀鹽酸，反響中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如下圖。請計算：(1)當恰好完全反響時產生二氧化碳的質量是_8.8_g；(2)原稀鹽酸中溶質的質量分數。解：設稀鹽酸中溶質的質量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO27344x8.8 geq f(73,44)eq f(x,8.8 g)

20、x14.6 g該稀鹽酸中溶質的質量分數為 eq f(14.6 g,146 g)100%10%答：該稀鹽酸中溶質的質量分數是10%。5(2023唐山豐南區二模)某小組同學通過酸堿中和反響實驗測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。取50 g該氫氧化鈉溶液于燒杯內，慢慢滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。溶液的pH隨鹽酸滴加量的變化如下圖。請完成以下問題：(1)參加60 g稀鹽酸時，溶液中的溶質為_NaCl、HCl_。(用化學式表示)(2)計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。解：設50 g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。恰好完全反響時消耗的稀鹽酸中溶質的質量為50 g7.3%3.65 g。NaOHHCl=H

21、2ONaCl4036.5x3.65 geq f(40,36.5)eq f(x,3.65 g)x4 g該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為eq f(4 g,50 g)100%8%答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是8%。6(變式題)欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數?，F取10 g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴參加到樣品中，進行了數字化實驗，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液參加，計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象(如下圖)。(1)b點溶液中溶質的化學式為_Na2SO4_。(2)計算該稀硫酸的溶質質量分數。解：設10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質量為x。據圖象可知10 g稀硫酸恰好

22、被反響完時，消耗的氫氧化鈉的質量為16 g5%0.8 gH2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80 x0.8 geq f(98,80)eq f(x,0.8 g)x0.98 g稀H2SO4的溶質質量分數：eq f(0.98 g,10 g)100%9.8%答：稀H2SO4的溶質質量分數為9.8%。7(2023菏澤)某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解)，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與參加鹽酸的質量之間的關系如下圖：求：(1)產生CO2的總質量為_9.9_g。(

23、2)雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少。解： 設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10044x9.9 geq f(100,44)eq f(x,9.9 g)x22.5 g雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為eq f(22.5 g,25 g)100%90%答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為90%。題型之四表格型(2023河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發生裝置中參加一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次參加，每次生成氣體的質量如下表：次數第一次第二次第三次參加稀硫酸質量/g101010生成氫氣質量/g0.040.040.02請計算：(1)共制得氫氣_0.1_g。(1分)(2)所

24、用稀硫酸的溶質質量分數。解：設10 g稀硫酸中溶質的質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2(1分) 98 2x0.04 geq f(98,2)eq f(x,0.04 g)(1分)xeq f(9.80.04 g,2)1.96 g(1分)稀硫酸的溶質質量分數為eq f(1.96 g,10 g)100%19.6%(1分)答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。1(2023邯鄲一模)為了測定某氫氧化鈉溶液的濃度，取20.0 g該溶液于燒杯中，逐滴參加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下表：參加稀鹽酸的質量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.

25、111.87.02.2試答復：(1)當滴加稀鹽酸的質量為9.8 g時，溶液中的溶質是_NaCl和NaOH_。(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。解：設所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。依據表格中的數據可知，當滴加稀鹽酸質量為10.0 g時，20 g氫氧化鈉溶液與所加稀鹽酸恰好完全反響，參加反響的氯化氫的質量為：10 g7.3%0.73 gNaOH HCl= NaCl H2O40 36.5x0.73 geq f(40,36.5)eq f(x,0.73 g)x 0.8 g氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數 eq f(0.8 g,20 g)100%4%答：所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4%。2

26、(2023保定一模)小芳同學用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發生裝置中參加一定量石灰石，將60 g稀鹽酸分三次參加，每次生成氣體的質量如下表。請計算：次數第一次第二次第三次參加稀鹽酸質量/g202020生成CO2質量/g0.880.880.44(1)共制得二氧化碳_2.2_g。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。解：設20 g稀鹽酸中溶質的質量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO27344x0.88 geq f(73,44)eq f(x,0.88 g)x1.46 g所用稀鹽酸的溶質質量分數為eq f(1.46 g,20 g)100%7.3%答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。3(變式題)某學習小組取某地石灰石樣品25 g進行測定實驗，現將200 g稀鹽酸分五次參加石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反響)，實驗過程所得數據如下表。次數12345參加稀鹽酸的質量/g4040404040生成氣體的總質量/g2.2m6.68.88.8請計算：(1)m的值為_4.4_