1、第二節 影響化學反應速率的因素【知識回顧】1、有效碰撞理論普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量2、化學反應速率與活化能化學反應的速率大小單位時間內有效碰撞的次數多少單位體積內反應物中活化分子的多少反應的活化能的大小反應物的性質內因外界條件外因濃度、壓強、溫度、催化劑、其他：顆粒大小、溶劑等。第二節 影響化學反應速率的因素【知識回顧】1、有效碰撞0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【實驗探究】 不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4

2、+10CO2+8H2O0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液0.1mol/LH2一、濃度對反應速率的影響當其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學反應速率減小。【理論探究】為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢？反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增加化學反應速率增加活化分子百分數： （活化分子數/反應物分子數）100%一、濃度對反應速率的影響當其他條件不變時，【理論探究】為什么【注意】 （1）反應物是純液體或固體，其濃度是常數，因此改變它們的量反應速率不變。（2） 一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。

3、*增加水的量 若在稀水溶液中進行的反應，無論水是否參加反應，加水視為對其它反應物的稀釋，速率減小。 以水蒸氣形式參加的反應，增加其濃度，可加快反應速率。思 考：大理石分別與 1mol/L的鹽酸10mL 、 0.1mol/L的鹽酸200mL反應， 誰的速度快？【注意】 （2） 一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越討論1：把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最快的是（）A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L討論2：恒溫

4、恒容的容器中進行反應N2O4(g) 若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（ ）A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s2NO2(g) H0，討論1：把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL、2mol二、壓強對反應速率的影響 對有氣體參加或生成的反應增大壓強相當于增大氣體的濃度，反應速率加快；減小壓強相當于減小氣體的濃度，反應速率減慢。若其它條件不變時，【理論探究】為什么增大體系的壓強會影響反應速率呢？氣體壓強增大，體積減小，氣體濃度增大：即單位體積內反應物分子總數增大單位體積內

5、活化分子數增加有效碰撞次數增加化學反應速率增加二、壓強對反應速率的影響 對有氣體參加或生成的反應增大壓強相【注意】 a. 壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響b. 對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應， 增大壓強，正、逆反應速率都增大； 減小壓強，正、逆反應速率都減小c. 注意“真”變和“假”變。若體系的壓強變化而使反應物 或生成物的濃度發生變化即“真”變，否則是“假”變。討論：在N2+3H2 2NH3中，當其他外界條件不變時： 減小體系壓強，該反應的速率怎么變？ 在反應中保持體系容積不變，充入N2 ，反應的速率怎么變？ 在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？ 在反應中保持體

6、系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？【注意】 a. 壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響b.5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢【實驗探究】 不同溫度條件下同濃度硫酸與Na2S2O3溶液的反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/L三、溫度對反應速率的影響當其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。【理論探究】為什么升高反應體系溫度會影響反應速率呢？升高溫度：單位體積內活化分子百分數增加（分子運動速率加快，碰撞頻率增加）有效碰撞次

7、數增加化學反應速率增加即單位體積內活化分子總數增大三、溫度對反應速率的影響當其他條件不變時，【理論探究】為什么已知: 4H+4I-+O2=2I2+2H2O 現有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請設計實驗探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系？【結論】其它條件相同時，溫度高，出現藍色的時間短； 溫度低，出現藍色的時間長。科學探究【注意】 （2）一般，溫度每升高10，化學反應速率增大24倍 （1）反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。已知: 4H+4I-+O2=2I2+2H2O 【結論】其2H2O2 2H2O+O2MnO2【

8、結論】（1）其它條件不變時，選用適當的催化劑可以改變反應速率；正催化劑使反應速率加快，負催化劑使反應速率減慢。【實驗探究】 雙氧水中加入MnO2前后的反應對比（2）催化劑具有選擇性。2H2O2 2H2O+O2MnO2能量反應過程E1E2H無催化反應催化反應四、催化劑對反應速率的影響催化劑能大大地改變化學反應的速率；（1）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。（2）使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。能量反應過程E1E2H無催化反應催化反應四、催化劑對反應速使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數目增多有效碰撞次數增多化學反應速率加快【理論探

9、究】為什么加入催化劑會影響反應速率呢？使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數目增多有影響化學反應速率的外因增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快小結影響化學反應速率的外因增加增加不變增加加快增加增加不變增加加高中化學選修四影響化學反應速率的因素課件高中化學選修四影響化學反應速率的因素課件五、反應速率的測定 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。五、反應速率的測定 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的

10、pH約為6，H2O2的電離方程式為_。(3)實驗和的目的是_。由于實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_。(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_(4)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是_。(4)實驗、中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是中酸性增強，中堿性增強。通過相同時間內產生O2的快慢()可得出如下結論：溶液的堿性增強，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強，能減慢H2O2的分解。(4)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如

11、1、反應C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：增加C的用量；將容器體積縮小一半；保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大（ ） A B C DB2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG1、反應C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一體3、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）4、少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可用如下方法中的 ()加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不計鹽酸揮發)改用10 mL 0.1 m