1、四川省成都市十四中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 通式為CnH2n-6的苯的同系物中，如果只有一個側鏈的各異構體與濃硫酸和濃硝酸的混合物作用，生成的主要一硝基取代物共有12種，則此n值為 A8 B9 C10 D11參考答案：C2. 對于鋁熱反應：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列說法中正確的是( )AFe元素的化合價升高 B若27 g Al參加反應則有3 mol電子轉移CFe2O3發生氧化反應 DAl被還原 參考答案：B略3. 下面的能級表示中正確的是 A1p B2d

2、C3f D4 s 參考答案：D略4. 質譜圖表明某有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表證明C=C和C=O的存在， H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3），下列說法正確的是（ ）A分子中共有5種化學環境不同的氫原子B該物質的分子式為C4H8OC該有機物的結構簡式為CH3CH=CHCHOD在一定條件下，1mol該有機物可與1mol的氫氣加成參考答案：C略5. 下列敘述不正確的是（ ）A.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在稀鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止。C.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過

3、飽和食鹽水，后通過濃硫酸D.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中參考答案：D略6. 在高壓下氮氣會發生聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構，這種高聚氮的鍵的鍵能為160kJ/mol（分子中的鍵能為942kJ/mol），下列有關高聚氮的說法不正確的是（ ）A高聚氮晶體屬于原子晶體B高聚氮晶體中每個N原子和另外3個N原子相連C高聚氮晶體中D高聚氮可能成為炸藥參考答案：C略7. 物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類（分子和離子）最多的是 A、NaCl B、CH3COONaC、氨水 D、K2CO3參考答案：D8. 關于石油

4、的說法中，不正確的是A石油主要含烴類物質，這些烴類物質隨著烴分子含有的碳原子數的增加沸點升高 B常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點，但石油氣為純凈的丙烷C石油分餾不是化學變化，但裂化是化學變化D裂化的目的是得到輕質油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料參考答案：B9. 維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為： 。 合成它的單體為 （ ） A氟乙烯和全氟異丙烯 B1，1二氟乙烯和全氟丙烯 C1三氟甲基1，3丁二烯 D全氟異戊二烯參考答案：B略10. 不屬于有機物特點的是A大多數有機物難溶于水，易溶于有機溶劑 B有機物反應比較復雜，一般反應較慢C絕大

5、多數有機物受熱不易分解，而且不易燃燒D絕大多數有機物是非電解質，不易導電熔點低。參考答案：C11. 下列電離方程式中，正確的是（）ACH3COOH=CH3COO+H+ BNaOH=Na+OHCNH4ClNH4+Cl DNaHCO3=Na+H+CO32參考答案：B考點：電離方程式的書寫分析：A醋酸為弱酸，電離方程式應該是使用可逆號；B氫氧化鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；C氯化銨為強電解質，電離方程式應該用等號；D碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開解答：解：A醋酸在溶液中存在電離平衡，電離方程式用可逆號，正確的電離方程式為：CH3COOHCH

6、3COO+H+，故A錯誤；B氫氧化鈉屬于強電解質，其電離方程式為：NaOH=Na+OH，故B正確；C氯化銨在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，其電離方程式為：NH4Cl=NH4+Cl，故C錯誤；D碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na+H+CO32，故D錯誤；故選B點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確電離方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握強弱電解質的概念及判斷方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力12. 下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是 A1s2s3s B2p3p4p C3s3p3d3p參考答案：D略

7、13. 下列說法正確的是（）AH0、S0的反應在溫度低時不能自發進行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B考點：反應熱和焓變 專題：化學反應中的能量變化分析：A、依據反應自發進行的判斷依據是HTS0分析判斷；B、反應是熵增大的反應，自發進行的反應，判斷依據HTS0分析判斷C、反應自發進行需要由焓變和熵變溫度共同決定；D、催

8、化劑改變反應速率，不能改變化學平衡；解答：解：A、H0、S0的反應，HTS0在任何溫度都能自發進行，故A錯誤；B、反應H0、S0，能自發進行說明，HTS0，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故B正確；C、反應自發進行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故C錯誤；D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡和反應方向，故D錯誤；故選B點評：本題考查了反應自發進行的判斷依據，化學平衡影響因素的分析判斷，題目較簡單14. 已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是 A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物

9、質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）參考答案：C15. 下列說法正確的是 ( )A.乙烯苯與溴水作用的原理相同 B.用飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙醇和乙酸C.纖維素蛋白質油脂葡萄糖在一定條件下都能發生水解反應D.人造纖維合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. NaNO2俗稱“工業鹽”，其外觀與食鹽相似，容易導致誤食而中毒，可通過化學實驗加以鑒別。已知信息：NO2

10、在酸性條件下可氧化Fe2 NaNO2可以與KI反應生成碘單質 酸性高錳酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 AgNO2（白色），難溶于水，可溶于稀硝酸。亞硝酸不穩定，容易分解。（1） 請你根據上述提供的信息順序，逐一設計鑒別NaNO2和NaCl的實驗方案，結合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2所產生的現象填空，文字簡明扼要。）實驗方案實驗操作現象與結論方案1在兩種待鑒物質的溶液中分別加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反應后再加入適量KSCN溶液。若溶液變 ，證明待鑒溶液中有NO2-存在。方案2方案3方案4方案5（2）寫出所有上述反應的離子方程式： 方案1 方案2 方案3 方案4 方案

11、5 參考答案：（1）實驗方案實驗操作現象與結論方案1在兩種待鑒物質的溶液中分別加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反應后再加入適量KSCN溶液。若溶液變血紅色，證明待鑒溶液中有NO2-存在。方案2在兩種待鑒物質的溶液中分別加入KI溶液，充分反應后再加入適量淀粉溶液。若溶液變藍色，證明待鑒溶液中有NO2-存在。方案3在兩種待鑒物質的溶液中分別加入酸性高錳酸鉀溶液溶液，充分反應若酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明待鑒溶液中有NO2-存在。方案4在兩種待鑒物質的溶液中分別加入AgNO3溶液，充分反應后再加入適量稀硝酸若白色沉淀溶解，證明待鑒溶液中有NO2-存在。方案5在兩種待鑒物質的溶液中分別加入稀硫酸，

12、充分反應后適當加熱若有有紅棕色氣體產生，證明待鑒溶液中有NO2-存在（2）方案1：NO2Fe2+2H2NOFe3H2O 方案2：2NO22I4HNOI22H2O 方案3：5NO22MnO4-6H5NO32Mn23H2O 方案4：Ag+Cl=AgCl Ag+ NO2=AgNO2 方案5：NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 HNO2=NO+NO2+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 思思同學在總結“構造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規則”后得出了：“在同一原子里，沒有運動狀態完全相同的電子存在”的結論。你認為此結論是否正確，請說明理由。參考答案：正確。因為不

13、同能層、不同能級、不同軌道上的電子運動狀態不同；在同一軌道上運動的兩個電子，因自旋方向相反，其電子運動狀態也不相同。18. A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1 mol的A單質同水反應生成1 g H2，同時轉化為具有Ne原子電子層結構的離子。B的核電荷數比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：(1)A、B、C各為何種元素?(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。(3)寫出D的電子式和結構式。(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1(4) 19. 化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫； 化合物F為酚類，其苯環上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1）A的名稱為_ _。（2）D的結構簡式為_。（3）E的分子式為_。（4）F生成G的化學方程式為_,該反應類型為_。（5）I的結構簡式為