1、四川省德陽市綿竹僑愛道行中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 （ ） AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：B略2. 下列離子方程式書寫正確的是 A醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2OCH3COO-+NH4+ + H2OB氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2O

2、H-+H2D硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4參考答案：A3. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是A體積 B分子數(shù) C原子數(shù) D物質(zhì)的量參考答案：C略4. 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能共存的是A. NH4+、Cl-、K+、Na+B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. NO3-、Mg2+、K+、HCO3-D. NO3-、K+、CO32-、NH4+參考答案：B【分析】鋁能與強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)都能放出氫氣，故加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都能大量共

3、存的離子組才一定能大量共存。【詳解】A項：NH4+、Cl-、K+、Na+在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液中，A項錯誤；B項：Na+、K+、Cl-、SO42-在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存，B項正確；C項：HCO3-不能大量共存于強(qiáng)酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中，C項錯誤；D項：CO32-不能大量共存于強(qiáng)酸性溶液中，NH4+不能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中，D項錯誤。本題選B。【點(diǎn)睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根離子，既不能大量存在于強(qiáng)酸性溶液中（HCO3-+H+CO2+H2O），也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液中（HCO3-+OHCO32+H2

4、O）。5. 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A. 熱還原法B. 濕法煉銅C. 熱分解法D. 電解冶煉法參考答案：A【分析】一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此分析解答。【詳解】A.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2

5、Cu+CO2，屬于熱還原法，A正確；B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且當(dāng)時沒有強(qiáng)酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯誤；CAl的活潑性大于Cu，所以掌握Cu的冶煉方法早于Al，雖然也可用鋁熱還原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我國古代還沒有掌握冶煉鋁的技術(shù)，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項錯誤；D.我國古代沒有電，不可能用電解冶煉法，D錯誤；故合理選項是A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的知識，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結(jié)合實(shí)際分析解答，為易錯題。6. （6分）冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2做還原劑 以活潑

6、金屬Na、Mg等還原 利用鋁熱反應(yīng)原理還原 電解法 熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。（3）Hg、Ag等不活潑金屬 。參考答案：（6分） 略7. 下列說法正確的是A. NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵B. 碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C. 氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價鍵D. 一個SiO2分子含有一個Si原子和2個O原子參考答案：AA、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞，選項A正確

7、；B、碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，選項B錯誤；C、氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價鍵，選項C錯誤；D、二氧化硅是原子晶體,平均一個硅原子與四個氧原子相連,嚴(yán)格地說一個二氧化硅分子應(yīng)該指一整個二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項D錯誤。答案選A。8. 醫(yī)學(xué)上在對抗癌物質(zhì)的研究中發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用。對此下列敘述正確的是（ ）A.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)B.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)C.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)D.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu) 參考

8、答案：B略9. 實(shí)驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是()ANaOH溶液 B鹽酸C氨水 DBa(OH)2溶液參考答案：C略10. VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A. 125m/28V molL-1 B. 125m/9V molL-1C. 125m/56V molL-1 D. 125m/18V molL-1參考答案：A【詳解】mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56 mol，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56 mo

9、l，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。11. 可逆反應(yīng)A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. vA=015mol/（Lmin）B. vB=06 mol/（Lmin）C. vC=04 mol/（Lmin）D. vD=0005 mol/（Ls）參考答案：C試題分析：轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較，注意單位的統(tǒng)一性，A為vA=015mol/（Lmin） B為vA=015mol/（Lmin），C為vA=04 mol/（Lmin）D為vA=03mol/（Lmin），反應(yīng)速率最大的是C12.

10、下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是 ()A非金屬性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H2SO4HClO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)2參考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrY:rZrWrQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略14. 下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是 ASiH4 BPH3 CH2S DHF參考答案：A略15. 如圖所示的實(shí)驗操作中，正確的是(

11、)參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。但電解前要進(jìn)行粗鹽精制。試回答下列問題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性O(shè)HClSOCOH溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).（2）精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序為：、_、_(填序號)（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1).Na2CO3 .NaOH .BaCl2(2

12、)、(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知下列十種物質(zhì)：H2OCuNOSiO2稀硫酸氫氧化鋇飽和FeCl3溶液氨水稀硝酸硫酸鋁根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：（1）屬于純凈物的是，屬于電解質(zhì)的是。(填數(shù)字序號)（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式有。（3）實(shí)驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有(填數(shù)字序號)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）實(shí)驗室配制0.5 molL1245 mL的溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、，需要用托盤天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為g，從配制好的溶液中取

13、出100 mL，其中含有的SO42數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案：（1） （2）Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（3） Fe33H2O3HFe(OH)3(膠體) （4）250 mL容量瓶 42.8 0.15NA（1）H2O、Cu、NO、SiO2、氫氧化鋇、硫酸鋁屬于純凈物，故答案為；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，H2O、氫氧化鋇、硫酸鋁屬于電解質(zhì)；故答案為；（2）Ba(OH)2與2HNO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O，而稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)不僅生成水，還生成硫酸鋇沉淀，不符合。故發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程

14、式為HOH=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O；（3）實(shí)驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有蒸餾水和飽和FeCl3溶液，答案選；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe33H2O3HFe(OH)3(膠體)；（4）沒有245 mL規(guī)格的容量瓶，故實(shí)驗室配制0.5 molL1245 mL硫酸鋁溶液，必須配制0.5 molL1250 mL硫酸鋁溶液。0.5 molL1245 mL硫酸鋁溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的玻璃儀器為：25

15、0mL容量瓶；需要用托盤天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量mAl2(SO4)3=0.5 molL10.25L342g/mol=42.8g，100 mL該溶液中含有的SO42數(shù)目為0.5 molL10.10L3NAmol-1=0.15NA。18. （10分）某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：（1）沉淀A的化學(xué)式為： ， 固體B的化學(xué)式為 ，固體C的化學(xué)式為 。（2）操作的是： ，該操作需要的玻璃儀器是。（3）操作加入鹽酸的目的是： 。（4）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是 （填序號） 如何改進(jìn) 。參考答案：（1）BaCO3 ， B

16、aCl2 ， KCl 。（每空各1分）（2）蒸發(fā)結(jié)晶， 玻璃棒 。（每空各1分）（3）將 BaCO3 轉(zhuǎn)化BaCl2 。（1分）（4） ，（1分） 在蒸發(fā)結(jié)晶之前先加適量的稀鹽酸 。（各2分）略19. 氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中_是氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_。（3）實(shí)驗室配制好2.0

17、 molL-1的NaOH溶液，需要這種溶液_mL才能與2.24 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應(yīng)的離子方程式_。（5）現(xiàn)需490 mL 2.0 molL-1 NaOH溶液：所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_。上述實(shí)驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_。在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是_。A定容時俯視B容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C溶解所用燒杯未洗滌DNaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗參考答案：(1) KClO3 51 (2)

18、先變紅，后褪色(3)100 (4)Cl22Br-2Cl-Br2 (5)40.0 g 500 mL容量瓶 AD解析：(1)KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則氧化劑為KClO3，5HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，則還原劑為5HCl，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1，故答案為：KClO3；5：1；(2)氯氣通入紫色石蕊試液中和水反應(yīng)生成鹽酸使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)=0.1L=100