1、第一節物質的酸堿性【內容來源】九年級浙教版上冊第一章【主【課題】第二節物質的酸堿性時】第 1 課時一、教學目標1.知識與技能; 典型的強堿和生活中常見的弱堿性物質;知道常見的酸堿指示劑以及相應的性質。能夠區分酸和酸性物質，堿和堿性物質。2.過程與方法通過實驗探究的方法知道強酸具有腐蝕性，某些堿性物質具有一定的去污能力。學會聞氣味的方法。3.情感態度和價值觀通過實驗使學生養成實事求是的科學態度和實驗操作能力。二、教學重難點：教學重點: 酸和酸性物質，堿和堿性物質的區別。教學難點:理解酸堿你的定義。三、教學過程：（一）回顧舊知教師活動：同學們，上課之前我們先對以前的知識進行一下回顧，請將 ppt上

2、的物質性質進行一下劃分，哪些是物理性質哪些是化學性質？學生活動：教師協助復習過渡：其中的酸堿性同學們可能不太熟悉，我們這節課來學習。（二）新課教學酸堿性里有鹽酸？胃。又會起到什么作用呢？除了這些，你立即會想到的酸性物質是什么？1 /4【演示實驗】取一瓶食醋，倒一點在燒杯中。聞一聞，它的氣味。 減少對呼吸系統的刺激。得出結論：食醋有酸味。它是一種酸溶液，具有酸性。思考：醋、胃液是不同的物質，為什么都有酸味？【教師演示】教師向學生演示三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸，觀察顏色、狀態。提問：該如何聞氣味呢？鞏固：聞任何一種氣味時，都必須用手輕輕扇動。實驗：用玻璃棒蘸取濃硫酸溶液、濃硝酸溶液，在白紙上寫字，

3、紙的顏色有什么一定的危險性）說明：濃硫酸具有強的腐蝕性。過渡實驗：讓每個學生倒一些洗滌劑在手上，有什么感覺？有些滑。生活經驗：冬天，用洗衣粉洗過的手容易開裂。教師向學生演示兩大強堿:氫氧化鈉、氫氧化鉀,觀察顏色、狀態。生活中,純堿、洗滌劑、肥皂都為弱堿性物質。生活經歷:家里洗碗只用自來水,不能把碗洗干凈;但在水中加點洗滌劑,就可以把碗洗的很干凈。學生演示:用濕布去擦有油污的燒杯,觀察現象,用濕布浸一下燒堿溶液再擦,有何現象?過渡：我們如何定義什么是酸什么是堿呢？【教師講解】在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。電離:物于酸,這些酸電離時產生的陽離子都是氫離子。（ppt 總結）【同學

4、思考】酸溶液和酸性溶液相同嗎？ H H 的溶液。+酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。2 /4電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿。1.Cu(OH)CO是屬于堿嗎？(不是，電離時產生部分氫氧根離子。)3222. 堿溶液和堿性溶液相同嗎？（不是，純堿（碳酸鈉 NaCO）的水溶液能使無32色酚酞變紅色，純堿是堿溶液嗎？）【教師提問】酸性和堿性的物質并不一定都具有特殊的氣味或顏色,那我們如何判斷物質的酸堿性呢? 4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現的顏色【學生總結

5、】學生自行總結出結論。,叫酸堿指示劑,通常也簡稱指示劑。石蕊試液和酚酞試液是兩種常用的酸堿指示劑,他們與酸性或堿性溶液作用時顯示出不同的顏色,注意:酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液變色是化學變化,變色的物質是指示劑,不是酸性或堿性溶液。如鹽酸能使紫色石蕊試液變紅,也可以說是紫色石蕊試液遇鹽酸變紅,但不能說是紫色石蕊試液使鹽酸變紅。不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色,如氫氧化銅等酸堿指示劑是從植物花瓣或果實中提取的汁液,顯示不同顏色,即可作為指示劑。某溶液滴入無色酚酞試液,試液不變色,該溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液,如氯化鈉溶液等。補充：藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙【課外活動】許多植物的花、果

6、、莖、葉中都含有某些顯色的物質,它們在酸性溶液或堿性溶液會顯示不同的顏色,如何自制酸堿指示劑來測量某一溶液的酸堿性呢?活動:自制酸堿指示劑。取紫甘藍在研缽中搗爛,加入 1:1的酒精浸泡,用紗布過濾(或擠出),所得汁液即為紫甘藍自制酸堿指示劑。（三）知識鞏固1、下列物質不屬于酸的是 -（ B ）3 /4A、HNOB、NaHCO33C、HPO3D、HF42、下列物質具有堿性的是-（ C ）A、食醋 、鹽酸C、熟石灰、燒堿B、純堿、食鹽D、食鹽、食醋3、用簡單的方法區別水和硫酸溶液，并寫出實驗步驟。 2出現變紅色的，則為硫酸溶液。四、板書設計第一節物質的酸堿性1.酸的定義：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2.常見的酸及分類：HCl 、HSO、HNO、HCO、醋酸