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文檔簡介
1、2023高考化學模擬試卷注意事項:1答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、已知NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數目為0.4NAB28 g聚乙烯()含有的質子數目為16NAC將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3、三者
2、數目之和為0.01NAD含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應,轉移電子數目為0.50NA2、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在周期序數與族序數相同;d與a同族,下列敘述不正確的是()A原子半徑:bcdaB4種元素中b的金屬性最強Cb的氧化物的水化物可能是強堿Dd單質的氧化性比a單質的氧化性強3、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25時,各元素最高價氧化物對應水化物的 pH 與原子半徑的關系如圖,其中 X、N、W、R 測定的是濃度均為0.01 mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的
3、是AR、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性BN、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應C單質與 H2化合由易到難的順序是:R、N、MD金屬單質與冷水反應由易到難的順序是:Y、X、Z4、化學與社會、環境密切相關,下列說法不正確的是( )A2023年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料B使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用C氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用D港珠澳大橋使用新一代環氧涂層鋼筋,可有效抵御海水浸蝕5、根據下列圖示所得結論正確的是A圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化,說明該酸是弱酸B圖2表示不同溫
4、度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線,說明圖中溫度T2T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化,說明圖中a點N2的轉化率小于b點D圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g), O2的平衡濃度與容器容積的關系,說明改變壓強平衡不發生移動6、下列說法不正確的是A一定條件下,苯能與H2發生加成反應生成環己烷B利用糧食釀酒經歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理相同D乙醇能與CuO反應生成乙醛,乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O
5、7、下列對實驗方案的設計或評價合理的是( )A經酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中,一段時間后導管口有氣泡冒出B圖中電流表會顯示電流在較短時間內就會衰減C圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶,然后插入混合物中引發反應D可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡8、下列各組實驗中,根據實驗現象所得到的結論正確的是( )選項實驗操作和實驗現象結論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變為無色透明生成的1,2二溴乙烷無色,能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量,先生成藍色沉淀,
6、后沉淀溶解,得到藍色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(OH)42-D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強AABBCCDD9、下列說法不正確的是()ANa-K合金用作快中子反應堆的導熱劑BMgO是一種常用的耐高溫材料C亞鐵鹽是常用的補血藥劑D石英坩堝常用來熔融堿10、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序,其中c,d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是Ae、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵Bd單質對應元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2Cb元素形成的氣態氫化物易
7、與水分子之間形成氫鍵D單質a、b、f對應的元素以原子個數比1:1:1形成的分子中含2個鍵,2個鍵11、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0,下列說法正確的是( )A恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動D升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移12、下列說法正確的是:A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,置于內焰中銅絲又恢復原來的紅色B氨氣不但可以用向下排空氣法收集,還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定
8、含有CO32D為了使過濾加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動13、在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發生反應:。相關條件和數據見下表:實驗編號實驗實驗實驗反應溫度/700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數K1K2K3下列說法正確的是()A實驗達平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動B升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分數提高C實驗達平衡后容器內的壓強是實驗的0.9倍DK3K2K114、下列醇類物質中既能發生消去反應,又能發生催化氧化反應生成醛
9、類的物質是()ABCD15、常溫下,分別向體積相同、濃度均為1 molL的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(lgc)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是AHB的電離常數(Ka)數量級為10-3B其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是:NaBNaACa、b兩點溶液中,水的電離程度b 0)。裝置步驟電壓表讀數.如圖連接裝置并加入試劑,閉合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復i,再向B中加入與等量NaCl (s)d注:其他條件不變時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓
10、越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。實驗證明了AgCl轉化為AgI,甲溶液可以是_(填標號)。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 實驗的步驟i中, B中石墨上的電極反應式是_。 結合信息,解釋實驗中 b a 的原因_。 實驗的現象能說明 AgI轉化為AgCl,理由是_。(3)綜合實驗 ,可得出的結論是_。27、(12分)化合物M (CH3COO)2Cr22H2O,相對分子質量為376不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定,極易被氧氣氧化,不與鋅反
11、應。制備過程中發生的相關反應如下:Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題:(1)儀器1的名稱是_。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(填序號);目的是_。A鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B先加三氯化鉻溶液,段時間后再加鹽酸 C先加鹽酸,段時間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應關閉閥門_(填“A”或“B”,下同),打開閥門_。(4)
12、本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外,另個作用是_。28、(14分)苯并環己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示:已知:回答下列問題:(1)萘環上的碳原子的編號如(a)式,根據系統命名法,(b)式可稱為2-硝基萘,則化合物(c)的名稱應是_。(2)有機物含有的官能團是_(填名稱),X的結構簡式是_。(3)步驟III的反應類型是_,步驟IV的反應類型是_。(4)反應II的化學方程式是_。(5)1-乙基萘的同分異構體中,屬于萘的取代物的有_種(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分異構體,它是含一種官能
13、團的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W有3種不同化學環境的氫,峰面積比為1:1:2,W的結構簡式為_。(6)寫出用CH3COCH3和CH3MgBr為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。29、(10分)氮有多種化合價,能形成多種化合物工業上用活性炭還原法處理NO,有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應(1)若2min內氣體密度增大了1.2g/L,則氮氣的平均反應速率為_mol/(Lmin)(2)該化學平衡常數表達式K=_,已知升高溫度時,K增大,則正反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(3)在溫度不變的情況下,要提高N
14、O的平衡轉化率,可以采取的措施是_(4)下列各項能判斷該反應達到平衡的是_(填序號字母)a容器內壓強保持不變 b2v正(NO)=v逆(N2)c容器內CO2的體積分數不變 d混合氣體的密度保持不變(5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_(6)常溫下,NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后,所得溶液的pH=7,下列關系正確的是_ac(Na+)c(NO2) bc(Na+)=c(NO2)cc(Na+)c(NO2) dc(Na+)c(OH)參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】過氧化鉀(K2O2)與硫化鉀
15、(K2S)的相對分子質量均為110,11 g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質的量為0.1 mol,每摩爾K2O2含2 mol K+和1 mol ,每摩爾K2S含2 mol K+和1 mol S2,故含有離子數目為0.3NA,A錯誤;的最簡式為CH2,28 g含有2 mol CH2,每個CH2含8個質子,故質子數目為16NA,B正確;標準狀況下224 mL SO2物質的量為0.01 mol,SO2與水反應生成H2SO3的反應為可逆反應,所以,H2SO3、三者數目之和小于0.01NA,C錯誤;濃硝酸與銅反應時,若只發生Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O,1 mol HNO3轉移電
16、子數目為0.50NA,隨著反應的進行,濃硝酸逐漸變稀,又發生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O,若只發生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O,1 mol HNO3轉移電子數目為0.75NA,故轉移電子數目介于0.50NA和0.75NA之間,D錯誤。2、D【答案解析】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同,則a的核外電子總數應為8,為O元素,則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數與族數相同,應為Al元素,d與a同族,應為S元素,b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【題目詳解】由以
17、上分析可知a為O元素,b可能為Na或Mg元素,c為Al元素,d為S元素,A. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:bcda,故A正確;B. 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則金屬性bc,a、d為非金屬,則4種元素中b的金屬性最強,故B正確;C. b可能為Na或Mg,其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強堿,故C正確;D. 一般來說,元素的非金屬性越強,對應單質的氧化性越強,非金屬性:OS,則氧化性:O2S,則a單質的氧化性較強,故D錯誤。答案選D。3、C【答案解析】X、Y、Z、M、N、R均是第三周期
18、主族元素,25時,各元素最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖,其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液呈堿性,結合堿性強弱可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al;R的pH=2,則R為Cl;N的pH2,則N為S;M的pH4,應該為P元素,據此解答。【題目詳解】根據分析可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為Cl元素。ANaCl溶液呈中性,故A錯誤;BNa的氧化物為氧化鈉,S的最高價氧化物為三氧化硫,三氧化硫和水反應生成硫酸,氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,故B錯誤;C非金屬性:C
19、lSP,非金屬性越強,單質與氫氣化合越容易,則單質與H2化合由易到難的順序是:R、N、M,故C正確;D金屬性:NaMgAl,則金屬單質與冷水反應由易到難的順序是:X、Y、Z,故D錯誤;故選:C。4、B【答案解析】A.聚氨酯,屬于有機高分子材料,A正確;B.太陽能熱水器將太陽能轉化為熱能,與生物質能無關,B錯誤;C. 蛋白質二級結構是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持,氫鍵是穩定二級結構的主要作用力;DNA雙螺旋結構中,堿基對以氫鍵維系,A與T 間形成兩個氫鍵,G與C間形成三個氫鍵。C正確; D.環氧涂層鋼筋,是將環氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面,由于環氧涂層能抵抗海水浸蝕,從而保護鋼筋不受腐
20、蝕,D正確。故選B。【答案點睛】環氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產條件下,采用靜電噴涂方法,將環氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產的一種具有涂層的鋼筋。環氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性,與混凝土的粘結強度無明顯降低,適用于處在潮濕環境或侵蝕性介質中的工業與民用房屋、一般構筑物及道路、橋梁、港口,碼頭等的鋼筋混凝土結構中。5、C【答案解析】A. 加水稀釋10n倍,溶液pH變化n個單位。根據圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化可以說明該酸是強酸,選項A錯誤;B.升溫促進水電離,Kw增大,水電離的氫離子濃度增大,所以氫離子濃度大的溫度高,即溫度T2a,故C錯
21、誤;D.當lg C= -7時,HB中c(H)=molL1 ,HA中c(H)=molL1,pH均不為7,故D錯誤;故選B。【答案點睛】難點A選項,從圖中讀出兩點氫離子的濃度,酸的濃度,根據電離常數的定義寫出電離常數,本題易錯點為D選項,當lg c= -7時,是酸的濃度是10-7molL1,不是氫離子的濃度。16、D【答案解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應,銅與濃硝酸發生氧化還原反應,作負極,不能說明鋁比銅活潑,故A錯誤;B.制備溴苯要苯和液溴反應,故B錯誤;C.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣,故無法提純CO氣體,故C錯誤;D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN-反
22、應生成紅色物質Fe(SCN)3,故D正確;故答案選:D。【答案點睛】常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應,銅與濃硝酸發生氧化還原反應,作負極。17、C【答案解析】A. 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價由0降低為-3價,這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價,這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為,選項A錯誤;B.根據反應知道,是1molCuSO4得到1mol電子,1molP失去5mol電子,則3molCuSO4可氧化0.6molP,選項B錯誤;C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉移3個電子,起還原作用的P的
23、化合價由0升高為+5價轉移5個電子,則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol,選項C正確;D.當1molP參加反應時,有molP作還原劑,轉移電子的物質的量為mol,選項D錯誤答案選C。【答案點睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點,注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑,會根據元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物,11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價由0降低為-3價,這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價,這樣的P原子是6mol,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,
24、根據氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。18、A【答案解析】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素,W與Y元素同主族,且形成的化合物可用于工業的殺菌與消毒,故W為O,Y為S,Z為Cl,根據最外層電子數之和為20,X為Na。【題目詳解】A. W為O,與其他三種元素可形成,Na2O2和Na2O,SO2和SO3,Cl2O7、ClO2,Cl2O等,故A正確;B. Y的最高價氧化物對應的水化物H2SO4為強酸,H2SO3不是強酸,故B錯誤;C. Z的氫化物HCl為共價化合物,故C錯誤;D. X和Y形成的化合物為Na2S,水溶液呈堿性,故D錯誤;故選A。19、A【答案解析】根據分析A相對
25、原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B分子有18個電子的化合物,容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根據圖中信息要發生反應容易想到A為乙烯,B為氯化氫,C為氯乙烷,D為水,E為甲醇,從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。【題目詳解】A選項,C、H組成化合物為烴,當是固態烴的時候,沸點可能比H、O組成化合物的沸點高,故A錯誤;B選項,C的最高價氧化物的水化物是碳酸,它為弱酸,故B正確;C選項,Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子,故C正確;D選項,同周期從左到右半徑逐漸減小,因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素,故D正確。綜上所述,答案為
26、A。20、A【答案解析】A. 煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環境污染,A錯誤;B. 利用太陽能蒸發淡化海水得到含鹽量較大的淡水,其過程屬于物理變化,B正確;C. 在陽光照射下,利用水和二氧化碳合成甲醇,甲醇為燃料,可再生,C正確;D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,聚碳酸酯再降解回歸自然,實現“碳”的循環利用,D正確;答案為A。21、D【答案解析】A某溫度下,1 L pH = 6 的純水中c(OH)=c(H)=10-6mo lL-1,含 OH一為10-6mol,故A錯誤;B25 時,向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,促進水解,堿性減弱,氫離子濃度增大,醋酸濃
27、度減小,溶液中增大,故B錯誤;CpH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001molL1,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001molL1,若HA為強電解質,要滿足混合后顯中性,則V1=V2;若HA為弱電解質,HA的濃度大于0.001molL1,要滿足混合后顯中性,則V1V2,所以V1V2,故C錯誤;D在25下,平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl)=0.005molL1,根據物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)molL1,根據電荷守恒得c(H)=c(OH)=10-7molL1,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數Kb= ,故D正確;故選D。【答案點睛】本題考查了弱電解
28、質在溶液中的電離平衡,注意明確弱電解質在溶液中部分電離,C為易錯點,注意討論HA為強電解質和弱電解質的情況,D是難點,按平衡常數公式計算。22、A【答案解析】A. 新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成,常用體積分數為75%的醫用酒精殺滅新型冠狀病毒,故A錯誤;B. 葡萄中含有的花青素在堿性環境下顯藍色,蘇打粉是碳酸鈉,溶液呈堿性,可用蘇打粉檢驗假葡萄酒,故B正確;C. 植物油含有碳碳雙鍵,長期露置在空氣中會因發生氧化反應而變質,故C正確;D. Hg和S常溫下反應生成HgS,水銀溫度計不慎打破,應立即用硫磺粉末覆蓋,故D正確;故選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基 取代反應 C7H
29、6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【答案解析】本題主要采用逆推法,通過分析C的結構可知B()與CH3I發生取代反應生成C;分析B()的結構可知A()與CH2Cl2發生取代反應生成B;C()在濃硫酸、濃硝酸條件下發生硝化反應生成D,D在Fe+HCl條件下,-NO2還原為-NH2,根據M中肽鍵的存在,可知E與F發生分子間脫水生成M;分析M的結構,可知E為,F為;根據E()可知D為。【題目詳解】(1)根據上面分析可知A()中官能團的名稱是羥基。BC的反應類型是取代反應;答案:羥基 取代反應(2)B()的分子式為C7H6O3;答案:C7H6O3。(3)C()在濃硫酸
30、、濃硝酸條件下發生硝化反應生成D,化學方程式為+HNO3+H2O;答案:+HNO3+H2O(4)根據上面分析可知F的結構簡式為;答案:(5)符合下列條件的C()的同分異構體:能發生水解反應,說明必有酯基;能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明必有酚羥基;符合條件的有苯環外面三個官能團:HCOO-、-CH3、-OH,符合條件的共有10種;苯環外面兩個官能團:-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種;苯環外面兩個官能團:-OH、-OOCCH3,符合條件的共有3種;-CH2OOCH、-OH,符合條件的共有3種;因此同分異構體共19種,其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構肯定對稱,符合條件的結構簡式為或;
31、答案:19 或(6)逆推法:根據題干A生成B的信息可知:的生成應該是與一定條件下發生取代反應生成;可以利用乙烯與溴水加成反應生成,乙烯可由乙醇消去反應生成,據此設計合成路線為;答案:。24、 羥基、羧基 加成反應 濃硫酸、加熱 5 【答案解析】由B的結構簡式,結合反應條件,逆推可知A為,B發生水解反應生成C為,結合D的分子式可知C發生氧化反應生成D為,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D是發生消去反應生成E,故E為,E發生信息(3)中的反應生成F為,結合信息(2)中H的結構簡式,可知G為;(6)乙醛發生氧化反應生成乙酸,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作
32、用得到CH3CONHCH(CH3)2。【題目詳解】(1)據上所述可知:A的結構簡式為;D為,D官能團的名稱為羥基、羧基;(2)A變為B的反應,A是,A與Br2的CCl4溶液發生加成反應,產生B:,所以的反應類型是加成反應;的反應是D變為E,D是,D發生消去反應,產生E:的反應類型是消去反應;(3) B是,B與NaOH的水溶液在加熱時發生取代反應,產生C,所以BC的化學方程式為:;(4) F為,G是,二者發生取代反應產生H:及HBr,該反應的化學方程式為:;(5)E()的同分異構體含有苯環,且同時滿足下列條件:能發生銀鏡反應、能發生水解反應,說明含有甲酸形成的酯基,分子中含的環只有苯環,說明苯環
33、側鏈含有碳碳雙鍵,只有一個取代基為CH=CHOOCH、有2個取代基為CH=CH2、OOCH,兩個取代基在苯環上有鄰、間、對3不同的位置,故符合條件的共有5種;(6)乙醛發生氧化反應生成乙酸CH3COOH,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為:。【答案點睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識,側重考查分析推斷、知識綜合運用能力,充分利用反應條件、有機物分子式與結構簡式進行分析推斷,明確官能團及其性質關系、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵,題目難度中等。25、打開分液漏斗開關,水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變 CO2
34、、H2S、Cl2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 產生淡黃色沉淀 【答案解析】(1)在進行氣體制備時,應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后,在A裝置的分液斗內裝一定量的蒸餾水,然后打開分液漏斗開關,水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變,則氣密性良好;(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體,例如CO2、SO2、H2S、Cl2等;(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置,且不需要加熱,則選擇裝置B;滴加硫酸銅后,Zn置換出Cu,形成ZnCu原電池,加快Zn與稀硫酸反應的速率;(4)A中儀器甲的名
35、稱為分液漏斗;裝置A制備氯氣,利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發生反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O;A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成,因此C中說明Cl和S2的還原性強弱的實驗現象產生淡黃色沉淀。26、沉淀不溶解,無氣泡產生 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O b 2I2eI2 由于生成AgI沉淀,使B溶液中c(I)減小,I還原性減弱,原電池電壓減小 實驗步驟表明Cl本身對原電池電壓無影響,實驗步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大,證明發生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,
36、由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現 【答案解析】(1) BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體, BaSO4不溶于鹽酸;實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生,是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳;實驗 中加入試劑Na2CO3后,發生反應是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-;(2) 要證明AgCl轉化為AgI, AgNO3與NaCl 溶液反應時,必須是NaCl 過量;I具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負極;B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;AgI轉化為AgCl,則c(I)增大,還原性增強,電壓增大。(3)根據實驗目的及現象得出結論。【題目詳解】(1)
37、 BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體, BaSO4不溶于鹽酸,實驗I 說明BaCO3全部轉化為BaSO4的現象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無氣泡產生;實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生,沉淀部分溶解,說明是BaCO3與鹽酸反應,反應離子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O;實驗 中加入試劑Na2CO3后,發生反應是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-;固體不計入平衡常數表達式,所以沉淀轉化的平衡常數表達式 K=;(2) AgNO3與NaCl 溶液反應時, NaCl 過量,再滴入KI溶液,若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉化為AgI,故實驗中甲是NaCl 溶液,選
38、b;I具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負極,負極反應是2I2eI2;B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀,B溶液中c(I)減小,I還原性減弱,原電池電壓減小,所以實驗中 b b說明加入Cl使c(I)增大,證明發生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 綜合實驗 ,可得出的結論是溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現。27、分液漏斗 C 讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化 B A 過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2 【答案解析】(1)根據儀器結構特征,可
39、知儀器1為分液漏斗;(2)二價鉻不穩定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液,故答案為C;讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門B,打開閥門A;(4)鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外,另一個作用是:過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2。【答案點睛】本題考查物質制備
40、實驗方案的設計,題目難度中等,涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產率計算、溶度積有關計算、對信息的獲取與運用等知識,注意對題目信息的應用,有利于培養學生分析、理解能力及化學實驗能力。28、1,6-二甲基萘 碳碳雙鍵和溴原子 C2H5MgBr 取代反應 消去反應 11 【答案解析】Y分子組成比苯并環己酮多C2H6,結合信息、Y反應后產物結構,可知X為C2H5MgBr,生成Y的整個過程相當于與乙醇發生加成反應,可知Y的結構簡式為:,反應II為消去反應,III為取代反應,IV為消去反應;【題目詳解】(l)根萘環上的碳原子的編號可知,甲基分別取代了1號和6號碳上的氫原子,所以化合物(c)名稱是1,6-二甲基萘;(2)有機物含有的官能團是碳碳雙鍵和溴原子,通過以上分析知,X為C2H5MgBr;(3)步驟的反應屬于取代反應,步驟反應類型是消去反應;(4)Y為,反應II為醇的消去反應,則反應的化學方程式是;(5)可以有一個取代基為乙基,有2位置(包含1-乙基萘)。可以有2個取代基,為2個甲基,可以處于同一苯環上,確定一個甲基位置,另外甲基位置如圖所示:,有4種,若處于不同苯環上,確定一個甲基位置,另外甲基位置如圖所
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