1、2021-2022學(xué)年山西省長治市實(shí)驗中學(xué)東校區(qū)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 （ ）A、最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子B、最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12C、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子D、存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角參考答案：B略2. 某學(xué)生在實(shí)驗記錄中有如下數(shù)據(jù)，其中合理的是（ ） A用托盤天平稱量15g食鹽固體 B 用50mL堿式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液 C用廣泛pH試紙測得溶液的pH=3.

2、5 D用量筒量取5.26mL鹽酸參考答案：B略3. 在工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施下列說法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A使用恰當(dāng)?shù)倪€原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來B研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果C制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應(yīng)通過降低其產(chǎn)量來節(jié)能D利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用分析：A還原劑還原性強(qiáng)可在低溫下反應(yīng)；B催化劑可以使反應(yīng)溫度降低；C降低其產(chǎn)量難以滿足實(shí)際需要；D鋁具有較強(qiáng)的還原性解答：解：A還原劑還原性

3、強(qiáng)可在低溫下把金屬從礦石中提取出來，故A正確； B催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，能加快反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果，故B正確；C降低其產(chǎn)量難以滿足實(shí)際需要，用從生產(chǎn)工藝方面考慮節(jié)能，故C錯誤；D鋁具有較強(qiáng)的還原性，可用來冶煉其他金屬，故D正確故選C點(diǎn)評：本題考查金屬冶煉、氧化還原反應(yīng)、催化劑、節(jié)能等知識，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累4. 某實(shí)驗小組領(lǐng)取下列儀器（或用品）：鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒杯、火柴。只應(yīng)用上述儀器用品。不能進(jìn)行的實(shí)驗操作是（ ）蒸發(fā)萃取過濾蒸餾A B C D 參考答案：C略5. 高鐵電

4、池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH ，下列敘述不正確的是( )A放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OHFeO4H2OC放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OHZn(OH)2D放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：A略6. X、Y、Z為3種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為A100% B100% C

5、100% D100%參考答案：B略7. 向一個小燒杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體。這個過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)出的性質(zhì)是 A、吸水性 B、脫水性 C、強(qiáng)氧化性 D、酸性參考答案：D略8. （10分）常溫下，有A、NaOH B、NH3H2O C、Ba(OH)2三種堿溶液；試根據(jù)要求 回答下列問題：（1）當(dāng)三種堿的物質(zhì)的量濃度相同時，c(OH）由大到小的順序是 ；（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的三種堿，中和鹽酸的能力由大到小的順序是 ； （3）將c(OH）相同的三種堿均加水稀釋至原來

6、的100倍后，則c(OH）由大到小的 順序是 ；（上述三題對應(yīng)物質(zhì)用A、B、C表示）（4）將0.1molL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合，請寫出所得溶液中的電荷守 恒式： ；物料守恒式： ；參考答案：（1） CAB （2分）；（2） CA=B （2分）； （3） BAC （2分）； （4） c(NH4+) +c(H+)=c(Cl）+c（OH） （2分）； c(Cl）c(NH4+) +c(NH3H2O） （2分）。略9. 試回答下列問題： (1)分子式為CnH2n6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為_。 (2)Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則該碳

7、單質(zhì)的化學(xué)式為_。共用電子對數(shù)為160的單烯烴的分子式為_。參考答案：(1)n+3 (2)C80 C160H320略10. 一氧化碳中毒的原因是A一氧化碳阻礙了血液循環(huán) B一氧化碳麻痹了人體的呼吸系統(tǒng)C一氧化碳造成人體呼吸系統(tǒng)停止活動 D一氧化碳阻礙了氧氣運(yùn)輸參考答案：D略11. 聯(lián)苯()由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成。假定二氯聯(lián)苯分子中，苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，理論上由異構(gòu)而形成的二氯聯(lián)苯共有A6種 B9種 C10種 D12種參考答案：D略12. （1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；H=+Q1kJ/mol（2）室溫下，無水硫酸銅溶于

8、水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）；H=Q2kJ/mol（3）膽礬溶于水時，溶液溫度降低。Q 與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D無法確定參考答案：A略13. 對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一電離能：Na Mg Mg Al D還原性：Na Mg Al參考答案：D略14. 下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的污物，后者能溶解前者的是（ ） 銀鏡硝酸 水垢醋酸 硫磺二硫化碳 苯酚酒精硝基苯乙醚 油脂濃熱的碳酸鈉溶液 A. 只有 B. 只有 C. 只有

9、 D.全部參考答案：D略15. 據(jù)報道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳三鍵（）的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多可以是（ ）A.49個 B.50個 C.51個 D.100個參考答案：B二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分） 現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時 ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為 （填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣

10、品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ；寫出有關(guān)反映的化學(xué)方程式 。參考答案：(1)HCOOH CO+H2O 條件：濃硫酸 加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色 CO CO2 (3)cab (4)80(5)將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾，洗滌；干燥，稱重，計算 CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)不同金屬離子在溶液

11、中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.76.44.4(1)實(shí)驗室配制FeCl2溶液時需加入少許鹽酸和鐵粉。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化?用離子方程式表示該過程中的反應(yīng)為：_；同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，有些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，請你指出有哪些離子的濃度變化并且是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號)；ANaClO BH2O2

12、CKMnO4 DI2物質(zhì)Y的化學(xué)式是_；結(jié)合離子方程式解釋沉淀Z在水中的析出的原因：_。參考答案：(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O放置過程中，c(Fe2)增大，c(H)減小,c(OH)增大(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3Fe3+3H2O Fe(OH) 3+3H+略18. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，1 molC單質(zhì)能從酸中置換出224 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則(1)A ；

13、B ；C ；D 。(均填元素符號)(2)寫出C原子的電子排布式： 。其在周期表中的位置是 。(3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是 (4)我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為 。(6)在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式： ， .參考答案：(1)C O Mg Al (2)Mg 1s22s22p63s2 3 A(3)CO2的電子式略(4) 818O (5)3H+A1(OH)3=Al3+3H2O Al(OH)3+0H一=A102-+2H