1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列過程中化學鍵被破壞的是碘升華 溴蒸氣被木炭吸附

2、 酒精溶于水 HCl氣體溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D2、下列關于化學用語的表示正確的是A過氧化鈉的電子式：B質子數為35、中子數為45的溴原子： BrC乙烯的結構簡式：CH2CH2D間二甲苯的結構簡式：3、下列物質中，只含離子鍵的是AKOHBH2OCHClDNaCl4、下列各組反應(表內物質均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L鹽酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL30A

3、ABBCCDD5、根據元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；若R2和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+R2；原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族ABCD6、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是Av(C)=0.04mol(Ls)-1Bv(B)=0.06mol(Lmin)-1Cv(A)=0.15mo

4、l(Lmin)-1Dv(D)=0.01mol(Ls)-17、決定某化學反應速率的根本因素是A反應物本身的性質B反應溫度C反應物的濃度D使用合適的催化劑8、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, H1H2的是AC(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2BS(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2CH2(g)O2(g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2H29、下列各組物質互為同素異形體的是A氧氣與臭氧B甲烷與丙烷C乙醇與

5、二甲醚D11H與110、能將化學能轉化為電能的產品是A日光燈管B太陽能熱水器C干電池D水輪發電機11、下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化12、下列化學用語表達正確的是AAl3+的結構示意圖： BNa2O2的電子式：C淀粉的分子式：（C6Hl2O6)n D質量數為37的氯原子：173713、下列說法正確的是A1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱B燃燒熱隨化學方程式的化學計量數的改變而改變C強酸強堿中和熱

6、的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molD反應物總能量大于生成物總能量，則反應的H014、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列說法錯誤的是（ ）A改變反應條件可以改變該反應的限度 B增大壓強,正逆反應速率都增大C達到平衡時,SO2O2SO3在容器中共存 D達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等15、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1 NaOH溶液分別與0.

7、5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同D在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環形玻璃攪拌棒16、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成NO和NO2的混合氣體，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則下列說法正確的是A生成NO2的物質的量為0.9molB生成CuSO4的物質的量為2molC原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/LD銅與混合酸反應時，硫酸未參加反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位

8、置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為_；（2）元素的非金屬性為：Q_R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發現固態表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想_。18、我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化

9、工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E 的名稱為_，B物質的結構簡式：_；（2）上述轉化反應中，屬于取代反應的有_（用反應序號填寫）；（3）寫出反應的反應方程式：_；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_。19、某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱35min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管

10、中有明顯現象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77C，乙醇的沸點為78.5C，乙酸的沸點為117.9C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發生的反應的化學方程式：_。（2）加入的濃硫酸作用為_，裝置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是_。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，其主要原因可能是_。20、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構，為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；檢驗裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞

11、，打開止水夾K1、K2、K3；待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。(1)A中所發生反應的反應方程式為_，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_。(2)裝置B的作用是_。(3)C中燒瓶的容器為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_mL。(空氣的平均相對分子質量為29)(4)已知乳酸的結構簡式為：。試回答： 乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_。21、氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：(1)在電解過

12、程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的電極反應式為_，與電源負極相連的電極上所發生反應的電極反應式為_。(2)工業食鹽含Ca2、Mg2等雜質，精制過程中發生反應的離子方程式為_。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)為有效除去Ca2、Mg2、SO42-，加入試劑的合理順序為a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、結晶、_(填寫操作名稱)除去NaCl

13、。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】測試卷分析：碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯誤。溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯誤。 酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯誤。 HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價鍵，形成H+和Cl-.正確。MgCl2溶解于水斷裂的是離子鍵。正確。NaCl是離子化合物，熔化水斷裂離子鍵。正確。考點：考查物質變化與化學鍵的關系的知識。2、B【答案解析】A過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故A錯誤；B元素符號左下角數字表示質子數、左上角數字表示質量數，

14、質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數=35+45=80，該溴原子可以表示為：8035Br，故B正確；C乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；D為對二甲苯，間二甲苯正確的結構簡式為：，故D錯誤；故選B。3、D【答案解析】A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B. H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C.HCl是共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。4、B【答案解析】硝酸和鎂反應不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應速率

15、快，反應速率BC；在相同的條件下，溫度越高、化學反應速率越快，反應速率BD，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【答案點睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應一般不放出氫氣。5、D【答案解析】同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點不一定越高，如第A元素中，金剛石的熔點高于晶體硅，不正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，正確；若R2和M+的電子層結構相同，則原子序數RM，根據“序大徑小”，微粒半徑：M+R2，不正確；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，正確；根據元素周期表的結構可知，除

16、第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，正確；答案選D。6、A【答案解析】以A為基礎，根據反應速率之比是化學計量數之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(Ls）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(603）mol/(Ls）=0.001/3 mol/(Ls）；C、v(A）=0.15/60mol/(Ls）=0.0025 mol/(Ls）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(Ls）；即反應速率最快的是選項A，故選項A正確。7、A【答案解析】內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，故選A。8、

17、A【答案解析】分析： B、固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；C、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍；D、吸熱反應焓變為正值，放熱反應焓變為負值。詳解： A、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故H1H2，選項B錯誤；C、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，H1=2H2，H1H2，選項C正確；D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H10， CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2H2H2，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物

18、不同，反應的能量變化不同，題目較簡單。9、A【答案解析】同素異形體是同種元素形成的不同種單質的互稱。【題目詳解】A項、氧氣與臭氧是由氧元素組成的不同種單質，互為同素異形體，故A正確；B項、甲烷與丙烷是均為烷烴，屬于同系物，故B不符合題意；C項、乙醇與二甲醚，其分子式相同，屬于同分異構體，故C不符合題意；D項、11H與1故選A。【答案點睛】本題考查同素異形體，注意根據同素異形體的概念分析是解答關鍵。10、C【答案解析】A.日光燈管是將電能轉化為光能，故A錯誤；B.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故B錯誤；C.干電池是將化學能轉化為電能，故C正確；D.水輪發電機是將重力勢能轉化為電能，故D錯誤。

19、故選C。11、D【答案解析】A濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B濃硫酸在常溫下不能與銅片反應，B錯誤；C濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。12、D【答案解析】A鋁離子的核電荷數為13，最外層達到8電子穩定結構，是鋁原子的結構示意圖，故A錯誤；B. Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結構單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D氯原子的核電荷數為17，質量數為37的氯原子為：3

20、717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結構示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。13、D【答案解析】A1mol二元酸與1mol二元堿反應生成2mol水時放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學計量數無關，故B錯誤；C稀的強酸強堿發生的中和反應為放熱反應，焓變為負值，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol，故C錯誤；D反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，該反應的H0，故D正

21、確；答案為D。14、D【答案解析】A、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態為化學平衡狀態，此題沒有說明開始的投入量以及轉化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。15、A

22、【答案解析】A、環形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差，A正確；B、溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，B錯誤；C、醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數值偏小，C錯誤；D、中和熱測定用不到天平，D錯誤；答案選A。16、B【答案解析】根據題目，原溶液中NO3-完全反應，設生成xmol NO，ymolNO2，整個過程涉及化合價變化有Cu（0+2）N(+5+2,+5+1），通入O2涉及化合價變化有O(（0-2）N(+2+5,+1+5），則O2轉移的電子與Cu轉移的電子相同，1molO2轉移4mol電子，可參與反應的Cu的物質的量為2mol，得到CuSO4的物質的量為2

23、mol。根據化合價升價守恒有3x+y=4；氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，則原來硝酸的物質的量2.2mol，原溶液體積是200mL，濃度為11mol/L。【題目詳解】A.根據分析，生成NO的物質的量為0.9mol，NO2的物質的量為1.3mol，A項錯誤；B. 根據分析，生成CuSO4的物質的量為2mol，B項正確；C. 根據分析，原溶液中硝酸的濃度為11mol/L，C項錯誤；D. 銅與混合酸反應時，硫酸提供酸性環境，氫離子參加反應，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 弱于 2Al+2OH-+2H2

24、O=2AlO2-+3H2 SO2 將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫 【答案解析】T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【題目詳解】（1）鋁離子質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性QR；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為

25、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。18、乙酸乙酯 CH3CH2OH 飽和碳酸鈉溶液 4.4g 【答案解析】由圖可知，、為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、苯的過程，則A為乙烯；為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，為乙醛氧化生成乙酸的過程，為乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；為苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【題目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇

26、，其結構簡式為CH3CH2OH；（2）為乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為： （3）反應為苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質量為3.0g，其物質的量為=0.05 mol，根據乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式 可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質的量為0.05mol，其質量為0.05mol88g/mol=4.4g。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COO

27、CH2CH3+H2O 催化劑、吸水劑 防倒吸 加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失 揮發出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液） 【答案解析】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【題目

28、詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產生倒吸現象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率

29、，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；（4）乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，故答案為：揮發出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）。【答案點睛】（4）乙醇、乙酸易揮發，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關鍵，也是易錯點。20、+Br2+HBr C中產生噴泉現象 除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣 450 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2

30、O 【答案解析】（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為： +Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；（2）因為反應放熱，苯和液溴均易揮發，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H和Br；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.92=75.8，設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH