1、山西省太原市20092010學年度高三年級調研考試化學試題（考試時間：下午2：304：30）說明：本試卷分第工卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。考試時間120分鐘，滿分150分。注意事項：1答第1卷前，考生務必用藍、黑色墨水筆或圓珠筆將姓名、考試證號填在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上規定位置涂黑自己的考試證號和考試科目。2每小題選出答案后，用鉛筆涂黑答題卡上對應題目的答案標號，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案寫在試題卷上無效。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 s 32 Cu 64 Ba 137第卷（選擇題共68分）一、選擇題（本題包括

2、16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1下列說法正確的是（）A乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”B鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用2下圖為課本中的插圖，下列操作不合理的是（）A切割鈉B過氧化鈉與水反應C鉀的焰色反應D銅在氯氣中燃燒3某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是（）A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內有63個質子D它的一種同

3、位素的核內有89個中子放電充電4目前常用的銀鋅電池的總反應為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2，則下列對該反應的敘述中，都正確的選項是（）放電充電該反應是可逆反應放電時鋅為負極充電時，化學能轉化為電能放電時，化學能轉化為電能左邊反應物的總能量高于右邊生成物的總能量ABCD5下列敘述正確的是（）A氯水久置后pH增大BNa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DNa2SO3溶液與BaCl2溶液作用有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失6下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）A向飽和

4、碳酸鈉溶液中通入過量的CO2B向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸C向硝酸銀溶液中逐滴加入過量氨水D向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO27赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，關于該反應的說法正確的是（）ACu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑B該反應的氧化劑只有Cu2OCCu既是氧化產物又是還原產物D每生成19.2 g Cu，反應中轉移06mol電子8配制01molL-1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是（）A定容、搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線B定容時俯視容量瓶的刻度線C選用

5、的容量瓶內殘留有少量蒸餾水D轉移溶解的溶液后，玻璃棒和燒杯未洗滌9下列說法正確的是（）A原子晶體中相鄰原子間都以共價鍵相結合B金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂DBaO2（過氧化鋇）固體中的陽離子和陰離子個數比為1：210NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A01 mol Na2O2與足量CO2反應，轉移電子數目為02 NAB標準狀況下，112 L SO3所含的分子數目為05 NAC1 L、1molL-1的Na2CO3溶液中CO數目小于1 NAD常溫常壓下，224L N2和NO的混合氣體所含的原子數目為2 NA11某溶液中含有大量、和，該溶液中molL

6、1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（）ABCD12下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A漂白粉溶液在空氣中失效：B在酸性溶液中加入，紫色褪去：C在NaHSO4溶液中滴加溶液至中性：D用濃鹽酸與反應制取少量氯氣：13X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y、Z質子數之和為20，下列說法正確的是（）XYZWA常壓下，四種元素單質中，W單質XYZWBX的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定CZ的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同DW的氣態氫化物的沸點比Y的氣態氫化物的沸點高14三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下發生反應4NH3+3F2=NF3

7、+3NH4F得到的。下列關于NF3的敘述正確的是（）ANF3是離子化合物BNF3的還原性比NH3強CNF3的氧化性比F2強DNF3中N呈+3價15下列五種有色溶液與s02作用均能褪色或變色，其實質相同的是（）品紅溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水石蕊溶液ABCD16為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法合適的是（）高溫、高壓催化劑ANH4Cl溶液與NaOH濃溶液混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干高溫、高壓催化劑B，用燒堿干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥二、選擇題（本題包括5小題，每小題只有一個選項符合題意，每小N 4分，共20分）171

8、L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸18如圖是某化學試劑商店硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是（）A該試劑的物質的量濃度為92 molL1B配制250 mL46 molL1的稀硫酸需取該硫酸 62.5 mLC該硫酸50 mL與足量的銅反應，被氧化的銅的物質的量為0.46molD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于4919如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲

9、醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為。下列說法正確的是（）A左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇B右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇C負極反應式為D正極反應式為20某混合物的水溶液，只可能含有以下離子的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42，分別取三份各100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀產生（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體004 mol（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀627 g，經足量鹽酸洗滌后，沉淀

10、質量變為233 g.根據上述實驗，以下推測正確的是（）A100 mL溶液中含001 molBK+一定存在CCl一定存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在21往含02 mol NaOH和01 mol Ca（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體當氣體為672 L（標準狀況下）時立即停止，則這一過程中溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（）第卷（非選擇題共82分）注意事項：1用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。2答卷前將密封線內項目填寫清楚。三、（本題包括4小題，共50分）22（13分）防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感。（1

11、）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下與Na2SO3溶液反應制得。請寫出該反應的離子方程式：。（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是。AMnO2BKMnO4溶液C稀鹽酸DNa2SO3溶液（3）現有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質，它們均為純凈物，在一定條件下可發生下列轉化。其中X、Y為常見雙原子氣體單質，X為有色氣體；B為日常生活常見金屬，質軟；E為由兩種常見元素按原子個

12、數比1：1組成的液體、A為黑色化合物。下圖各步轉化中只寫出其中一種生成物，其他生成物沒有寫出（也有可能反應只有一種生成物）。試回答：X的化學式為；X+E反應的化學方程式為；CD的離子方程式為。23（12分）A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖（圖中部分產物未列出）：請填寫下列空白：（1）A是，C是，F的電子式為。（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是。（3）E與F反應的化學方程式是。（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是

13、。24（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：QRTW（1）T的原子結構示意圖為。（2）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質。其中一種是氣體，反應的化學方程式為。（3）Q、R元素可以形成一種新型的耐高溫陶瓷材料，其化學式為，屬于晶體。（4）Q、W元素組成的液態化合物，其結構式為。1 mol該化合物在空氣中燃燒，消耗3 mol O2，生成兩種氣體化合物，放出熱量a kJ。寫出該反應的熱化學方程式：。25（13分）下圖為各單質與化合物之間的轉化關系，單質及化合物的組成元素均為常見的短周期元素。

14、請回答：（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為，乙為。若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，丁為。（2）單質B的化學式為，丙的電子式為。（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：。四、（本題包括2小題，共24分）26（12分）某興趣小組探究SO2氣體的性質，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：（1）SO2氣體與Fe3+反應的還原產物是（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是（填序號）。ANa2SO3溶液與HNO3BNa2SO3濃溶液與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒（3）裝置C的作用是。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，

15、必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）。A蒸發皿B石棉網C漏斗D玻璃棒（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去方案：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，方案：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀上述方案不合理的是，原因是。（6）能表明I一的還原性弱于SO2的現象是。27（12分）某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質量分數。

16、【方法一】加熱轉化法稱取a g樣品，置于硬質玻璃管中，通入足量的氧氣加熱到質量不再改變。若冷卻后稱得固體質量為b g，則樣品中Na2SO4質量分數為【方法二】測SO2質量法采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質量。（1）C中所裝藥品為；D中所裝藥品為。（2）E裝置的作用為。【方法三】測沉淀質量法第一步：稱取e g樣品，置于小燒杯中；第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，充分反應后加熱；第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌：第四步：干燥沉淀，稱重為f g。（1）第二步中加熱的目的是。（2）簡述洗滌沉淀的方法：。五、（8分）28（8分）將32 g Cu溶于a mol/L過量的

17、硝酸30 mL中，假設硝酸的還原產物只有NO和NO2，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000 Ml，測得c（NO3）為0.2 molL。求：（1）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為。（2）生成的氣體中NO2的物質的量為，NO的物質的量為。（用含a的關系式表示）。（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若題中所述生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為。參考答案一、（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）題號12345678910111213

18、141516答案CCDDCAABACDBCDDC二、（每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共20分）題號1718192021答案ABCBC三、（本題包括4小題，共50分）22（方程式每個3分，其余每空2分，共13分）（1）（2）D（3）C1223（每空2分，共12分）（1）A：碳（或C）C：鈉（或Na）電子式略（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH一十S+2Na+24（每空2分，共12分）（1）（2）（3）C3N4原子（4）S=C=S CS2（1）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）；AH=-a kJmol25（方程式每個3分，其余每空2分，共13分）（1）SiO2 Na2SiO3 Al（OH）3（寫名稱也可）（2）O2 （3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2四、（本題包括2小題，共24分）26（簡答題每空2分，其余每空1分，共12分）（1）Fe2+1：2（2