1、2021-2022學(xué)年山西省晉城市馬圪當(dāng)橫水中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是 AC8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體 B. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴 C戊烷有3種同分異構(gòu)體 D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種參考答案：D2. 汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.只要使用合

2、理的催化劑及載體，就可以完全清除NO和COB.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c(NO)=c(CO)D.平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比不再改變參考答案：D3. 有機(jī)物分子中共面的碳原子最多有A6個(gè) B8個(gè) C10個(gè) D12個(gè)參考答案：D略4. 將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C.

3、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO參考答案：B向MgCu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為10.2g17g/mol=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的MgCu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol（54）+0.3mol（52）=1.2mol，得失電子不相等，A錯(cuò)誤；B、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素獲得電子為0.

4、1mol（52）+0.2mol（54）+0.05mol2（54）=0.6mol，得失電子相等，B正確；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol（54）+0.1mol2（54）=0.4mol，得失電子不相等，C錯(cuò)誤；D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol（52）=1.8mol，D錯(cuò)誤，答案選B。5. 下列關(guān)于2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是 ()A含有2 mol的氧氣分子B質(zhì)量為88 gC分子數(shù)為6.021023D含有4 mol原子參考答案：B6. 下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是（）A燒堿B硫酸氫鈉C氫氧化鋇D過(guò)氧化鈉

5、參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；離子反應(yīng)發(fā)生的條件【分析】A、根據(jù)燒堿小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B、根據(jù)硫酸氫鈉與小蘇打反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C、根據(jù)氫氧化鋇與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；D、根據(jù)過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水【解答】解：A、燒堿小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒(méi)有氣體或沉淀生成，故A正確；B、硫酸氫鈉與小蘇打反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，

6、有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有氣體，但沒(méi)沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選A7. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）A0.3mol?L1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的總物質(zhì)的量為0.9mol?L1B當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol?L1，只有當(dāng)22.4L（標(biāo)況）氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10時(shí)，100ml0.35mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻

7、到10時(shí)，其體積小于100ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L參考答案：BD考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A、物質(zhì)的量的單位是mol；B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)的量濃度公式中體積指溶液體積不是溶劑體積分析；C、根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等分析；D、溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)解答：解：A、物質(zhì)的量的單位是mol不是mol/L，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol只有在標(biāo)況下才能使用；C=中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，故B正確；C、如果Na+和SO42的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所

8、帶電荷，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D、溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)，故D正確；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的知識(shí)，難度不大，明確溫度一定時(shí)，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定，與溶液的體積無(wú)關(guān)8. 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. CO2屬于大氣污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D. 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：D試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問(wèn)題，例如大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致

9、溫室效應(yīng)加劇；正常雨水的PH值為56，PH值小于56的雨水是酸雨，NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，選D。9. 經(jīng)催化加氫后，不能得到2甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2 B、（CH3）2C=CHCH2CH3 C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3 D、CH2=CHCH（CH3）2參考答案：CD10. 對(duì)外加電源的保護(hù)中，下列敘述正確的是A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B11. 將表面已完全鈍化的鋁條（表面是一層Al2O3薄膜），插入下列溶

10、液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉參考答案：C略12. 下列屬于堿性氧化物的是A. CO2 B. CO C. FeO D. KO2參考答案：C13. 19世紀(jì)末，開(kāi)始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是A意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 B法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫C英國(guó)科學(xué)家湯姆生 D英國(guó)科學(xué)家道爾頓參考答案：C14. 同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（）A若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B若鐵粉

11、有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+C若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+D若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+參考答案：C【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律，三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)此分析【解答】解：三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成

12、二價(jià)鐵離子，A若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不容物中一定含有銅，故A正確；B若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，故B正確；C若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，故D正確；故選：C15. 下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙

13、酸 二氧化硫A B C D參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），通過(guò)測(cè)定量氣管中氧氣體積,計(jì)算出樣品純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是_，B中的試劑a最好選用_，E裝置的作用_。（2）D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)；恢復(fù)到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是_。（3）若無(wú)C裝置，你認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響_。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應(yīng)后，F(xiàn)中收集到224mL氧氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為_(kāi)。

14、參考答案：(1)分液漏斗 飽和NaHCO3溶液（答“飽合”不得分） 除去未反應(yīng)完的CO2，避免對(duì)氧氣體積的測(cè)定產(chǎn)生干擾（答出“吸收CO2”的意思即得分） (2)固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度） (3) 無(wú)影響 (4)78%解析：（1）A中裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的CO2氣體，就必須把雜質(zhì)氣體除去，B的作用就是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，所以B中盛放的是飽和NaHCO3溶液；CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2的同時(shí)CO2有剩余，剩余的CO2氣體如果不被吸收，將對(duì)氧氣體積的

15、測(cè)定產(chǎn)生影響，故E的作用是除去未反應(yīng)完的CO2，避免對(duì)氧氣體積的測(cè)定產(chǎn)生干擾。（2）Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應(yīng)后生成的Na2CO3固體為白色，所以D中現(xiàn)象為固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨籉裝置通過(guò)排水法可以測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，恢復(fù)室溫后，讀取量氣管中的刻度即可知道產(chǎn)生的氧氣的體積，讀數(shù)時(shí)必須保持量氣管內(nèi)外壓強(qiáng)相等，故讀數(shù)前必要的操作是：上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）。 （3）C中盛放的是濃硫酸，干燥CO2氣體。若無(wú)干燥裝置，CO2和水蒸氣均與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2與Na2O2反應(yīng)的的方程式為2Na2O2+2CO

16、2=2Na2CO3+O2，對(duì)比兩個(gè)方程式可知，Na2O2與產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量之比均為2:1，即一定量的Na2O2產(chǎn)生的O2的量是恒定的，從而有無(wú)干燥裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為1.56g，所以純度為1.562100%=78%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有四種原子H Cl Cl Na。（1）上述原子中互為同位素的是_（填序號(hào)）。（2）和形成的化學(xué)鍵是_（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。（3）能與形成離子鍵的是_（填序號(hào)）。（

17、4）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。參考答案：(1) (2) 極性鍵 (3) (4)Na 解析：（1）同種元素的不同核素互為同位素，故互為同位素的是。（2）不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故和形成的化學(xué)鍵是極性鍵。（3）活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵，故能與形成離子鍵的是1211Na。（4）1211Na是11號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。18. 實(shí)驗(yàn)題（共12分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

18、；（2）W的電子式為 ；（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。裝置中物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是 A. 分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象 B. 分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象 C. 分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象 D. 分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象參考答案：（1）HCO3- + OH- = CO32- + H2O（2）（3）離子鍵、共價(jià)鍵 （4）D略

19、19. （1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是，常用于自來(lái)水殺菌、消毒的是，能用向下排空氣法收集的是，溶于水后能生成強(qiáng)酸的是（2）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒消毒劑工業(yè)上通過(guò)下列方法制取ClO2，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 配平下列化學(xué)方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+K2SO4+CO2+H2O（3）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AH2C2O4在反應(yīng)中被還原 BKClO3是氧化劑CClO2是還原劑 D生成1molClO2有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）K2SO4；

20、2；1；1；2；1；2；2；（3）B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn).分析：（1）NO具有強(qiáng)的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度；氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強(qiáng)酸；（2）方程式中Cl元素化合價(jià)降低，則二氧化硫中+4價(jià)的S元素化合價(jià)升高為+6價(jià)，應(yīng)生成硫酸鹽；反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)相等配平方程式；（3）反應(yīng)2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2+1 K2SO4+2 CO2+2 H2O中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4