1、酸堿鹽知識歸納一、組成：、酸的組成氫離子酸根離子、堿的組成金屬離子氫氧根離子、鹽的組成金屬離子酸根離子（銨根離子+酸根離子）、復分解反應叫做復分解反應。、稀釋濃硫酸的方法攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。、中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。原子團的化合價：），硝酸根（），氯酸根（），高錳酸根（）；負二價：硫酸根（）；負三價：磷酸根（）；正一價：銨根（4+）。三、熟記下列反應方程式：（一）酸的性質（）與指示劑反應紫色石蕊試液變

2、紅色，無色酚酞試液不變色。（）酸堿鹽水。（）酸某些金屬氧化物鹽水。（）酸活潑金屬鹽氫氣。（）酸鹽新鹽新酸。+=+=+=+=+=+=+=+=+（二）堿的性質：（）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（）堿多數非金屬氧化物鹽水（）堿酸鹽水（）堿某些鹽另一種鹽另一種堿（反應物都可溶，生成物至少一種不溶）、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：+=、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：+=+、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：+=+、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：+=+H使澄清石灰水變渾濁、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：+=+、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：+=+、生石灰跟水反應：+、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：+=+有藍色沉淀產生、氫氧化鈉跟氯

3、化鐵溶液反應：+=+3NaCl有紅褐色沉淀產生（三）鹽的性質：（）鹽某些金屬另一種鹽另一種金屬。（）鹽某些酸另一種鹽另一種酸。（）鹽某些堿另一種鹽另一種堿反應物都可溶（）鹽某些鹽另一種鹽另一種鹽生成物至少一種不溶、硫酸銅溶液跟鐵反應：+=鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色、碳酸鈉跟鹽酸反應：+=有氣泡產生固體逐漸減少、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：+=+有氣泡產生固體逐漸減少、石灰石跟稀鹽酸反應：+=有氣泡產生固體逐漸減少、硝酸銀跟稀鹽酸反應：+HCl=AgCl+HNO有白色沉淀產生、氯化鋇跟稀硫酸反應：+=+2HCl有白色沉淀產生、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：+=+有白色沉淀產生、硝酸銀溶液跟氫氧化

4、鈉溶液反應：+NaCl=AgCl+NaNO有白色沉淀產生、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：+=+有白色沉淀產生四、金屬活動性順序表：KAl（）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。五、溶解性表：（）大多數酸可溶（、有揮發性、濃（）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（）鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除不溶外，其余全溶。硫酸鹽除不溶，、微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、微外，其余全不溶。六、反應條件：、復分解反應的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成、金屬

5、跟酸反應的條件（）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。（）鐵發生置換反應時，生成價的鐵的化合物。、金屬跟鹽反應的條件（）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。（）反應物中的鹽要可溶。（）K、等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。、鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀。、鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、常見干燥劑：、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：、）中性氣體（如：、）不能干燥堿性氣體（如：）、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣混合物）可干燥：堿性氣體（如：）中性氣體（如：、）不能干燥酸性氣體（如：、）、Cl）不能干燥氨氣、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收少量水蒸氣。、鐵粉：可以做食品干燥劑，既能除去水蒸氣也能除掉氧氣。八、溶液酸堿性：判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用來表示。中性酸性增強堿性增強紫色石蕊無色酚酞為酸性顯紅色顯無色為中性顯紫色顯無色為堿性顯藍色顯紅色、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等