1、河北省保定市亭鄉中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2，下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質量比為11參考答案：D略2. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。上述一系列過程中，

2、最終被還原的是 A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO參考答案：D略3. 精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（ ）A. 稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B. 將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加水溶解C. 在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中D. 將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中參考答案：略4. 金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（ ）A.鈉 B.銅 C.鋁 D.汞參考答案：D略5. X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高

3、價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數的大小順序是（ ）AXZ BXZ CXZ DZX參考答案：C略6. 下列事實與膠體性質無關的是A. 向豆漿中加入鹵鹽做豆腐B. 往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀C. 在河流入海口易形成沙洲D. 觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路參考答案：B【詳解】A、豆漿是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀，發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是膠體遇到海水中的電解質聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時，從放

4、映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應，D不符合。答案選B。【點睛】本題考查膠體的性質，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質有丁達爾現象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關鍵。7. 下列晶體熔化時，化學鍵沒有破壞的是( )A、NaCl B、干冰 C、晶體硅 D、石英參考答案：B略8. X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是()AXYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYBXYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYCXYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與

5、Z可形成共價化合物YZDXYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：B9. X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A. X的原子序數比Y的小B. X原子的最外層電子數比Y的大C. X和Y原子的電子層數相等D. X的原子半徑比Y的大參考答案：D【分析】X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結構，則X為K、Y為S，結合原子結構和元素周期律分析解答。【詳解】AK的原子序數為19，S的原子序數為16，X的原子序數比Y的大，故A錯誤；BK原子最外層電子數為1，S原子最外層電子數為6，X原子的最外層電子數比Y的小，故B錯誤；CK處于第四周期，電子層數為4，而S處于第

6、三周期，電子層數為3，二者電子層數不相等，故C錯誤；D同周期元素，隨原子序數增大，原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，故原子半徑KS，故D正確；答案選D。10. 下列物質中既能跟氫氧化鈉溶液反應, 又能跟稀HCl反應的是（ ）. Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2A. B C D全部 參考答案：C11. 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是 ( )A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5參考答案：A略12. 某研究性學習小組做銅與

7、濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是( )A. 銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C. 白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD. 白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S參考答案：D試題分析：A、Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于濃硫酸過量且具有吸水性，所以

8、產生的白色固體是硫酸銅，錯誤；B、加入氯化鋇溶液后產生白色沉淀，因為濃硝酸過量，則產生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以該沉淀不可能是亞硫酸鋇沉淀，應是硫酸鋇，錯誤；C、因為濃硫酸過量，若黑色固體是CuO，則CuO會與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以該黑色固體不可能是CuO，錯誤；D、該黑色固體不溶于濃硫酸，但能溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明溶液中含有銅離子，產生硫酸鋇沉淀，說明該固體中含有S元素，則白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S，正確，答案選D。13. 對下列物質的用途解釋不正確的是AFe2O3紅色油漆和涂料，是利用了它顯紅棕色BNa2CO3可用作食用堿，是利用了其溶液顯堿性

9、C硅膠常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性 D氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性質 參考答案：D略14. 日本福島核電站3號反應堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統的反應堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應來利用238U而設計的特種核燃料， 其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是 A238U和238Pu具有相同的中子數 B235U和238U互為同位素C238U3+比235U3+具有更多的電子數 D235U和238U為同一種核素參考答案：略1

10、5. 短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序數為m，則A的原子序數為下面算式中的（ ）m+6 m+4 m? m?2 m+8 m+14A. B. C. D. 參考答案：A兩種元素可以組成AB2型化合物，如果A元素化合價為+4、B元素化合價為-2，則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可為CO2、SiO2或CS2，若B原子序數為m，則A的原子序數分別為m-2、m+6、m-10；也可能為SO2，都位于第VIA族，若B原子序數為m，則A的原子序數為m+8；如為NO2，則A位于A族，若B原子序數為m，則A的原子序數為m-1；如果A元素化合價為+2價、B元素化合價為-1價，則A位于第II

11、A、B位于第VIIA族，可為MgF2、MgCl2等，若B原子序數為m，則A的原子序數分別為m+3、m-5，題中正確，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）請回答下列問題：（1）實驗一的實驗目的是 ，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是 ，加熱后試管中發生反應的化學方程式是： 。（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。結論1： ;結論2： 。參考答案：（1）比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性（體現出比較

12、含義的其它說法，合理就給分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合理答案也給分，如燒杯I中無明顯現象或燒杯I中導管口有少量氣泡冒出，燒杯II中澄清石灰水變渾濁）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（2）在學生可能寫出的答案：該反應放熱，該反應有氧氣生成，Na2O2與CO2能反應，CO2密度比空氣的大中，最佳，其他任意兩個組合都可。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）1.5 mol氧氣中含有的O2的個數為_，標準狀況下體積為_L，與_gH2O所含的原子總數相等。（2）在標準狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質量為1

13、1.88g，則NO和NO2的體積比為_。（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為21，質量之比為85，則A與B的密度之比為_，摩爾質量之比為_。（4）某狀況下，2g二氧化碳氣體的體積是1120 mL，2gA氣體的體積是770 mL，A的摩爾質量是_。（5）某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則溶液中SO42的物質的量是_。參考答案：(1)9.031023 33.6 18 (2) 2:3 (3)4:5 4:5 (4) 64g/mol (5)0.025mol【詳解】（1）1.5 mol氧氣中含有的O2個數為1.5mol6.021023/mol9.031023，標準狀況下體積為1.5mo

14、l22.4L/mol33.6L。含有氧原子的物質的量是3mol，則與1molH2O所含的原子總數相等，質量是18g。（2）在標準狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質量為11.88g，混合氣體的物質的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，則混合氣體的平均相對分子質量是11.880.339.6，所以根據十字交叉法可知NO和NO2的體積比為。（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為21，質量之比為85，則根據可知A與B的密度之比為。根據阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的摩爾質量之比等于密度之比，即為4:5。（4）某狀況下，2g二氧化碳氣體的體積是1120 mL，2gA氣體的體

15、積是770 mL，則根據阿伏加德羅定律可知，解得M64g/mol，即A的摩爾質量是64g/mol。（5）某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，物質的量是0.05mol，則根據硫酸鈉的化學式Na2SO4可知溶液中SO42的物質的量是0.05mol20.025mol。18. (12分)現有單質鐵溶于稀硝酸反應的化學方程式可表示為：aFe+ bNO3+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O試回答下列問題：(1)下列各種情況下的數學等量關系式為：b，c，d，f的數學關系式為 。d，f，g，h的數學關系式為 。(2)若a=16時，Fe和稀硝酸全部反應，則b的取值范同時 ，c的取值范

16、圍是 。參考答案：（1） b, c, d, f 的數學關系為 c-b=2d+3f .（2分） d, f, g, h的數學關系為 2d+3f=3g+9h .(2分)（2）則b的取值范圍是 8b16。（4分） C的取值范圍是 40c64 （4分）19. 將銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，請回答下列問題： (1)以下敘述正確的是 _ 。（多項選擇）A.電流有鋅片流向銅片 B.銅片是正極，鋅片是負極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質的鋅后銅片上產生氣泡的速率變慢(2)若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_L.（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式： _。參考答案：（1） C，D （2） 2.24 （3）Cu2+ +2eCu（1）銅、鋅通過導線連接，置