1、河北省保定市亭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2，下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11參考答案：D略2. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。上述一系列過程中，

2、最終被還原的是 A.SO2 B.Cl C.Fe3 D.NO參考答案：D略3. 精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（ ）A. 稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B. 將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加水溶解C. 在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中D. 將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：略4. 金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（ ）A.鈉 B.銅 C.鋁 D.汞參考答案：D略5. X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高

3、價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（ ）AXZ BXZ CXZ DZX參考答案：C略6. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A. 向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B. 往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C. 在河流入海口易形成沙洲D(zhuǎn). 觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路參考答案：B【詳解】A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是膠體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時，從放

4、映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應(yīng)，D不符合。答案選B。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關(guān)鍵。7. 下列晶體熔化時，化學(xué)鍵沒有破壞的是( )A、NaCl B、干冰 C、晶體硅 D、石英參考答案：B略8. X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是()AXYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYBXYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYCXYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與

5、Z可形成共價化合物YZDXYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：B9. X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A. X的原子序數(shù)比Y的小B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C. X和Y原子的電子層數(shù)相等D. X的原子半徑比Y的大參考答案：D【分析】X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為K、Y為S，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】AK的原子序數(shù)為19，S的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)比Y的大，故A錯誤；BK原子最外層電子數(shù)為1，S原子最外層電子數(shù)為6，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，故B錯誤；CK處于第四周期，電子層數(shù)為4，而S處于第

6、三周期，電子層數(shù)為3，二者電子層數(shù)不相等，故C錯誤；D同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，故原子半徑KS，故D正確；答案選D。10. 下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng), 又能跟稀HCl反應(yīng)的是（ ）. Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2A. B C D全部 參考答案：C11. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ( )A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5參考答案：A略12. 某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與

7、濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是( )A. 銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C. 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD. 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D試題分析：A、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于濃硫酸過量且具有吸水性，所以

8、產(chǎn)生的白色固體是硫酸銅，錯誤；B、加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，因為濃硝酸過量，則產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以該沉淀不可能是亞硫酸鋇沉淀，應(yīng)是硫酸鋇，錯誤；C、因為濃硫酸過量，若黑色固體是CuO，則CuO會與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以該黑色固體不可能是CuO，錯誤；D、該黑色固體不溶于濃硫酸，但能溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明溶液中含有銅離子，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明該固體中含有S元素，則白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S，正確，答案選D。13. 對下列物質(zhì)的用途解釋不正確的是AFe2O3紅色油漆和涂料，是利用了它顯紅棕色BNa2CO3可用作食用堿，是利用了其溶液顯堿性

9、C硅膠常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性 D氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性質(zhì) 參考答案：D略14. 日本福島核電站3號反應(yīng)堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應(yīng)堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應(yīng)來利用238U而設(shè)計的特種核燃料， 其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是 A238U和238Pu具有相同的中子數(shù) B235U和238U互為同位素C238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù) D235U和238U為同一種核素參考答案：略1

10、5. 短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（ ）m+6 m+4 m? m?2 m+8 m+14A. B. C. D. 參考答案：A兩種元素可以組成AB2型化合物，如果A元素化合價為+4、B元素化合價為-2，則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可為CO2、SiO2或CS2，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)分別為m-2、m+6、m-10；也可能為SO2，都位于第VIA族，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為m+8；如為NO2，則A位于A族，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為m-1；如果A元素化合價為+2價、B元素化合價為-1價，則A位于第II

11、A、B位于第VIIA族，可為MgF2、MgCl2等，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)分別為m+3、m-5，題中正確，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）請回答下列問題：（1）實驗一的實驗?zāi)康氖?，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是 ，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。結(jié)論1： ;結(jié)論2： 。參考答案：（1）比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（體現(xiàn)出比較

12、含義的其它說法，合理就給分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合理答案也給分，如燒杯I中無明顯現(xiàn)象或燒杯I中導(dǎo)管口有少量氣泡冒出，燒杯II中澄清石灰水變渾濁）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（2）在學(xué)生可能寫出的答案：該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)有氧氣生成，Na2O2與CO2能反應(yīng)，CO2密度比空氣的大中，最佳，其他任意兩個組合都可。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）1.5 mol氧氣中含有的O2的個數(shù)為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L，與_gH2O所含的原子總數(shù)相等。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為1

13、1.88g，則NO和NO2的體積比為_。（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為21，質(zhì)量之比為85，則A與B的密度之比為_，摩爾質(zhì)量之比為_。（4）某狀況下，2g二氧化碳氣體的體積是1120 mL，2gA氣體的體積是770 mL，A的摩爾質(zhì)量是_。（5）某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則溶液中SO42的物質(zhì)的量是_。參考答案：(1)9.031023 33.6 18 (2) 2:3 (3)4:5 4:5 (4) 64g/mol (5)0.025mol【詳解】（1）1.5 mol氧氣中含有的O2個數(shù)為1.5mol6.021023/mol9.031023，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.5mo

14、l22.4L/mol33.6L。含有氧原子的物質(zhì)的量是3mol，則與1molH2O所含的原子總數(shù)相等，質(zhì)量是18g。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為11.88g，混合氣體的物質(zhì)的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是11.880.339.6，所以根據(jù)十字交叉法可知NO和NO2的體積比為。（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為21，質(zhì)量之比為85，則根據(jù)可知A與B的密度之比為。根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，即為4:5。（4）某狀況下，2g二氧化碳氣體的體積是1120 mL，2gA氣體的體

15、積是770 mL，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，解得M64g/mol，即A的摩爾質(zhì)量是64g/mol。（5）某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，物質(zhì)的量是0.05mol，則根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式Na2SO4可知溶液中SO42的物質(zhì)的量是0.05mol20.025mol。18. (12分)現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：aFe+ bNO3+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O試回答下列問題：(1)下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：b，c，d，f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為 。d，f，g，h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為 。(2)若a=16時，F(xiàn)e和稀硝酸全部反應(yīng)，則b的取值范同時 ，c的取值范

16、圍是 。參考答案：（1） b, c, d, f 的數(shù)學(xué)關(guān)系為 c-b=2d+3f .（2分） d, f, g, h的數(shù)學(xué)關(guān)系為 2d+3f=3g+9h .(2分)（2）則b的取值范圍是 8b16。（4分） C的取值范圍是 40c64 （4分）19. 將銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請回答下列問題： (1)以下敘述正確的是 _ 。（多項選擇）A.電流有鋅片流向銅片 B.銅片是正極，鋅片是負極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L.（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： _。參考答案：（1） C，D （2） 2.24 （3）Cu2+ +2eCu（1）銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置