1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學 九年級上 第一章 第5節 酸和堿之間發生的反應登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學 九年級上 第一章 第5節 酸和堿之間發生的反應一、單項選擇題1如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）A反應結束時溶液的pH=7B反應前后元素的種類沒有變化C反應后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD該反應的實質是H和OH結合生成水2從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式。如圖描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，C處應填入的物質化學式()ANaCl BNaOH CHCl DH2O3下列實例不屬于中和反應的是（）

2、A土壤酸化后加入熟石灰改良B胃酸分泌過多的病人遵醫囑服用含有氫氧化鋁的藥物以緩解胃痛C蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿的藥水就可減輕痛癢D金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗4（2018九上溫州月考）芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上它會奇癢難忍，下列廚房中的物質止癢效果最好的是()A食醋 B料酒 C純堿 D食鹽水5（2019九上天臺月考）酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是（）A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過

3、多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸6下列實際應用中，利用中和反應原理的是(）用生石灰作食品干燥劑；用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液；施用熟石灰改良酸性土壤；用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸。A B C D7（2019九上杭州期末）向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，對反應前后燒杯中溶液的分析，錯誤的是（）A氯離子減少 B鈉離子增加 C酸性減弱 D溫度升高8（2018九上溫嶺期中）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是()A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1:1C滴入幾滴酚

4、酞試液，酚酞試液不變色D滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀9圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是（）A甲 B乙 C丙 D丁10（2018九上嘉興月考）如圖，在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，對該過程描述正確的是()A溫度計讀數持續上升B測其 pH 逐漸變小C溶液呈紅色時，反應沒發生D溶液呈無色時，溶液中的溶質一定只有氯化鈉二、填空題11（2019九上鎮海期末）向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的主要離子科類如圖所示（其中 表示不同的離子）。則反應生成了上述過程的實驗現象為

5、.從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有 ，此反應的實質是“O“與“ ”結合生成 。12（2018九上天臺月考）中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗：（1）甲同學取10mL 10的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。本實驗選用10的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是 。（2）乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是 。（3）丙同學按丙圖實驗，可以根據 現象也能證明中和反應是放熱的。13（2018九上三門月考）向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反應。下圖表

6、示該反應前后溶液中存在的主要離子，（1） 表示的離子是 (填離子符號)（2）下列物質中只有一種能與KOH溶液發生上述類似反應，應是 (填序號)。HNO3CuSO 4CaCl214（2018九上嘉興月考）人類的日常生活離不開酸、堿、鹽三類物質，請回答下列問題：（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍。你認為可涂廚房中的 來止癢；（2）酸奶；肥皂水；食鹽水；是生活中常見的三種物質。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的 pH=7，它們的 pH 由小到大的順序為 ；（填序號）（3）服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為： 。15（2018九上臺州月考）在學習“酸

7、堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內涂抹的物質可能是 溶液。（2）此過程中發生反應的化學方程式可能是 。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ （選填“能”或“不能”），理由是 。三、實驗探究題16小金用三個方案對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。已知：氯化鈉溶液顯中性氯化銅易溶于水。請回答：（1）方案一：先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，

8、直至溶液恰好變為無色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。從微觀的角度分析，該反應的實質是 ；在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，產生氣泡的原因可能是 。（2）方案二：取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現象，則NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。你認為方案二可以證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應嗎？理由是 。17（2020九上北侖期末）實驗室有一瓶氫氧化鋇溶液和稀鹽酸，某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發生了化學反應展開了系列探究。【實驗操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。（1）【實驗證明】往其

9、中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是 (填離子符號)，證明兩者發生了反應。（2）【繼續探究】能否再設計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應 于是往混合液中滴入石蕊試液，發現變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應。討論后，形成了如圖所示的對照實驗方案，將步驟補充完整。將另一份混合液加入甲試管中；乙試管中加入3ml同濃度稀鹽酸和3ml蒸餾水；向兩試管中分別加入等量且足量的鋅，并迅速套上氣球。能證明原混合液的鹽酸中H參加了反應的現象是 。（3）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是 。四、解答題18（2018九上臺州月考）在九年級上冊教材中有一個“

10、氫氧化鈉溶液與酸反應”的活動（如圖）：在盛有3 毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，滴加一滴酚酞試液，向試管里逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。（1）要確定最后得到的溶液的酸堿度，最簡單的做法是 。（2）下列哪些做法跟利用酚酞來幫助判斷酸堿是否發生中和反應是一樣的 。A用吹大氣球，上面的黑點之間的距離增大來說明宇宙膨脹。B用吸引大頭針的數量比較電磁鐵的磁性強弱。C滴加碘液證明綠葉在光下制造淀粉。D研究光的傳播時，引入光線。（3）課后小李同學提出疑問：上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸以后，溶液從紅色變為無色，是酚酞與稀鹽酸反應被消耗，還是氫氧化鈉與稀鹽酸反應被消耗？請你利用實驗中現有的藥品，補

11、充一個實驗加以證明是什么物質與稀鹽酸反應。 。19（2018九上麗水月考）芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜。（1）新鮮芋艿在去皮時會產生一種白色汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列物質可用來涂抹止癢的是()。A食醋 B熟石灰 C純堿（2）有經驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺。根據上述現象，請你推測皂角甙的一種化學性質； 。（3）去皮的芋艿在自然條件下，表面很快因氧化而變黃色，但并不影響營養價值。有些不法商販會用亞硫酸鈉溶液浸泡，使其外觀變得嫩白，造成食品安全問題。下面做法也會帶來

12、食品安全問題的是()。A糧庫內充入氮氣使糧食不易變質B食鹽中加碘防止甲狀腺腫大C水產品用甲醛溶液保鮮D用純堿除去面團發酵產生的酸20（2018九上南潯期末） 將m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持m1+m2=50g）。（1）做該實驗時環境溫度為 左右。（2）實驗過程中溶液溫度升高的原因是 。（3）圖中A點所得溶液中的兩種溶質是 。（4）通過計算確定NaOH溶液的溶質質量分數為多少？答案解析部分1【答案】C【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】 A、根據反應后離子種類確定溶液的酸堿性分析；B、根據質量守恒定

13、律分析；C、根據反應后溶液除溶質的離子外還有水分子分析；D、根據中和反應的實質分析?！窘獯稹緼、反應結束時氫離子和氫氧根離子恰好完全反應， 溶液的pH=7，不符合題意；B、該反應為復分解反應，一定沒有化合價的改變，不符合題意；C、反應后溶液中除鈉離子和氯離子外還含有水分子，符合題意；D、中和反應的實質為氫離子和氫氧根離子化合成水分子，不符合題意；故答案為：C。2【答案】D【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】化學變化的本質就是分子分解為原子，原子再重新組合成分子的過程，根據質量守恒定律分析反應產物即可。【解答】 NaOH溶液含有Na+和OH-，鹽酸溶液含有H+和Cl-，其中的Na+和Cl-

14、繼續存在于溶液中，而OH-和H+結合成H2O，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。3【答案】D【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據中和反應是酸和堿發生的反應分析?！窘獯稹緼、熟石灰為堿，與酸反應屬于中和反應，不符合題意；B、胃酸成分為鹽酸，氫氧化鋁為堿，二者反應屬于中和反應，不符合題意；C、蟻酸屬于酸，用含堿的藥水減輕痛癢屬于中和反應，不符合題意；D、金屬銹蝕用稀鹽酸清洗是金屬氧化物與酸發生的反應，不屬于中和反應，符合題意；故答案為：D。4【答案】A【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】中和反應是化學反應中復分解反應的一種，是酸和堿互相交換組分，生成鹽和水的反應（中和反應一定是復

15、分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應）?！窘獯稹恐簝群幸环N堿性物質，沾上它會奇癢難忍，止癢最好是加酸性物質；A、食醋是酸的溶液，可以止癢；故A正確；B 、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和堿性物質，不能止癢；故B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，其溶液呈堿性，不可以中和堿性物質；故C錯誤；D、食鹽水是中性溶液，不可以中和堿性物質；故D錯誤；故答案為：A。5【答案】C【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】酸堿中和反應的關鍵是：反應物必須是酸和堿，生成物是鹽和水，據此判斷即可。【解答】A.熟石灰是氫氧化鈣，此為堿，酸性土壤有酸性物質，與中和反應有關，故A不合題意；B. Al(OH)3 為堿

16、，而胃酸為HCl，與中和反應有關，故B不合題意；C.熟石灰為堿，而硫酸銅為鹽，不符合中和反應的條件，故C符合題意；D. NaOH 為堿，而殘余硫酸為酸，與中和反應有關，故D不合題意。故選C。6【答案】B【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】中和反應為酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應關鍵是分析反應物是否為酸和堿即可?！窘獯稹可椅墙饘傺趸锱c水的反應，不屬于中和反應；熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，所發生的反應不屬于中和反應；施用熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鈣與酸反應，為酸堿中和反應；用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸，氫氧化鈉溶液與濃硫酸反應，為酸堿中和反應。因此利用中和反應原理的是。故選

17、B。7【答案】A【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據酸堿發生中和反應的實質及現象分析?！窘獯稹緼、氫氧化鈉與鹽酸反應是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子，氯離子不變，符合題意；B、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，鈉離子增加，不符合題意；C、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子與氫離子結合成水分子，所以酸性會減弱，不符合題意；D、鹽酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應放熱，所以溫度升高，不符合題意；故答案為：A。8【答案】B【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】中和反應酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。酸+堿鹽+水中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水。（H O）和鹽。【解答】A、 入適量F

18、eCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 只能說明溶液中不存在OH-，不能證明不存在H+；因此無法證明NaOH和HCl恰好完全中和；故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O； 測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1:1 ；則說明H+和OH-個數之比也為1:1，則說明NaOH和HCl恰好完全反應；故B正確；C、 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 ,則溶液可能是酸性或中性都有可能，因此無法證明NaOH和HCl恰好完全反應；故C錯誤；D、 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 ，只能說明溶液中存在Cl-，無法證明兩者恰好完全中和；故D錯誤；故答案為：B。9【答案】D【考點】酸與堿

19、的反應及用途【解析】【分析】右圖而可以看出該反應是堿性溶液與酸性溶液相互結合至恰好反應，此時pH等于7，再滴加酸液溶液會顯酸性，pH小于7，利用這一過程對圖一進行分析判斷即可【解答】解：在圖二中根據pH的變化情況可知，pH由大于7到等于7最后小于7，正好是堿的溶液加酸后的過程，在圖一中只有氫氧化鈣與硫酸的反應正好符合故選D10【答案】B【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據氫氧化鈉與鹽酸反應的過程進行分析，中和反應放熱，溶液的 pH會發生變化。【解答】A.氫氧化鈉與鹽酸反應時放熱，溫度計讀數上升，到反應結束后再慢慢恢復到原來溫度，不能持續上升，不符合題意；B.向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，

20、溶液 pH 會逐漸變小，符合題意；C.向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應產生氯化鈉和水，在反應過程中溶液顏色要先變淺再消失，所以溶液呈紅色時，也在發生變化，不符合題意；D.鹽酸過量溶液也呈無色，不符合題意；故答案為：B。11【答案】溶液由紅色變為無色；Na+、Cl-；水分子或H2O【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據氫氧化鈉和鹽酸反應的實質進行分析?！窘獯稹繗溲趸c溶液能使酚酞變紅色，加入鹽酸后，鹽酸和氫氧化鈉反應，溶液紅色會消失，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子，而鈉離子和氯離子沒有發生變化；故答案為：溶液由紅色變為無色；Na+、Cl-；水分子或H2O。12【答

21、案】（1）避免氫氧化鈉固體溶解放熱對實驗結果的影響（2）證明反應放熱（3）燒杯中的導管口有氣泡冒出【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉固體溶解放熱分析；（2）根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小分析；（3）根據裝置內溫度升高時壓強會增大分析?！窘獯稹浚?）因氫氧化鈉固體溶解也放熱，影響酸堿反應放熱的驗證，所以不用氫氧化鈉固體；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以乙中通過飽和石灰水在溫度升高時會析出固體來證明酸堿反應放熱；（3）氫氧化鈉與稀硫酸反應放熱時，裝置中壓強會增大，使得瓶內氣體受熱膨脹逸出，所以燒杯中導管口會有氣泡冒出，以此來證明酸堿反應有熱量產生。13【

22、答案】（1）OH-（2）【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）首先根據描述判斷滴加的兩種離子名稱和被滴加的兩種離子的名稱，然后根據生成物確定出兩種離子的名稱，最后再推導每種符號代表的離子名稱；（2）根據中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應進行分析?！窘獯稹浚?）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應，生成氯化鈉和水；那么肯定是由氫離子和氯離子構成的，而是由鈉離子和氫氧根離子構成的；由于反應后只有，即是Cl離子，是鈉離子，那么反應前的容器里的肯定是 OH- ；（2）中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，因此KOH溶液只能和酸反映，故選。14【答案】（1）食醋（2）（3）Al(OH)3+3

23、HClAlCl3+3H2O【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據酸和堿能發生中和反應分析；根據溶液pH與溶液的酸堿性的關系分析?！窘獯稹?（1）酸和堿能發生中和反應，廚房中食醋為酸性，山藥中含有堿性皂角素，所以可利用食醋進行中和止癢；（2）酸奶能使紫色石蕊試液變紅，則pH7，食鹽水的 pH=7，所以pH 由小到大的順序為；（3）服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，是氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。15【答案】（1）氫氧化鈉（2）NaOHHCl=NaClH2O（3）不能；酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現無色【考點】酸與堿的

24、反應及用途【解析】【分析】根據酚酞為無色溶液，遇堿性溶液可變紅，遇中性或酸性溶液呈無色分析。根據酸堿反應生成鹽和水分析。【解答】（1）“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，加入“水”后變紅，繼續加入“水”又變無色，則說明該反應是酸堿的中和反應，借助酚酞遇堿變紅，再加酸后又變成無色的性質，所以“空”杯內涂抹的物質可能是氫氧化鈉等堿性溶液；（2）此過程中發生反應的物質可以是氫氧化鈉和鹽酸，化學方程式為NaOHHCl=NaClH2O；（3）酚酞遇中性和酸性溶液都呈無色，所以最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性。16【答案】（1）氫離子和氫氧根離子生成水；NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉（2）

25、不可以，理由是：如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現象【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）根據中和反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水分析；（2）根據氫氧化鈉可吸收二氧化碳變成碳酸鈉分析；（3）根據鎂與鹽酸反應產生氫氣，與氯化鈉或氫氧化鈉都不反應分析?！窘獯稹浚?）中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水； 在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，產生氣泡的原因可能是NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉 ，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體；（2）向氫氧化鈉與鹽酸反應后的溶液中加入鎂條，只能驗證酸過量，而酸不足或恰好完全反應加鎂后都沒有明顯現象發生，所以方案二不能證明

26、氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。故答案為：（1） 氫離子和氫氧根離子生成水 ；（2） NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉 ；（3） 不可以，理由是：如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現象 。17【答案】（1）OH-（2）乙組氣球比甲組大。（或乙組產生氣泡比甲組快）（3）氫離子和氫氧根離子反應生成水【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）根據氫氧根離子能使酚酞變紅分析；（2）根據等量酸產生氫氣質量相等分析；（3）根據中和反應實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子分析?！窘獯稹浚?）氫氧根離子能使酚酞變紅，加入酚酞不變色說明溶液中不含氫氧根離子；（2）甲試管中鹽酸被氫氧化鋇中和一部

27、分，所以與鋅反應產后氫氣會少，所以 能證明原混合液的鹽酸中H參加了反應的現象是乙組氣球比甲組大 ；（3） 氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水；故答案為：（1） OH- ；（2） 乙組氣球比甲組大 ；（3） 氫離子和氫氧根離子反應生成水 。18【答案】（1）使用 pH 試紙（2）B；C（3）向上述剛好變為無色的溶液中再次滴加幾滴氫氧化鈉溶液，發現溶液又變為紅色，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應被消耗【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水分析，該反應沒有明顯現象，所以要借助指示劑的顏色變化來證明?！窘獯稹浚?）用 pH 試紙測定是測定溶液

28、酸堿度的最簡單的方法；（2）氫氧化鈉與鹽酸發生的中和反應沒有明顯現象，所以借助酚酞遇酸堿溶液的顏色變化來證明該反應的發生，用吸引大頭針的數量比較電磁鐵的磁性強弱、滴加碘液證明綠葉在光下制造淀粉與該原理相同；（3）要證明是什么物質與稀鹽酸反應，只需證明溶液中還是否存在氫氧化鈉即可，所以可以向上述剛好變為無色的溶液中再次滴加幾滴氫氧化鈉溶液，發現溶液又變為紅色，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸反應被消耗。19【答案】（1）A（2）受熱易分解（3）C【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據中和反應的原量分析；根據物質受熱可發生反應失去原有性質分析；根據甲醛有毒分析。【解答】（1）新鮮芋艿汁液呈堿性，所以

29、可以用酸性物質來中和，食醋呈酸性，熟石灰和純堿都呈堿性，故選A；（2）由題中所給信息可知，受熱時也可以止癢，說明皂角甙受熱易分解；（3）A.氮氣化學性質穩定，可以作糧食的保護氣，不符合題意；B.食鹽中加碘元素可以防止人體缺碘而患甲狀腺疾病，不符合題意；C.甲醛有毒且能破壞蛋白質，不能用于食品加工，符合題意；D.純堿呈堿性，可以除去面團中的酸，不符合題意。20【答案】（1）21（2）酸堿反應是放熱反應（3）NaOH NaCl（4）解：設NaOH溶液的溶質質量分數為x.NaOH HCl = NaCl H2O40 36.5(50g30g)x 30g7.3%x=12%【考點】酸與堿的反應及用途【解析】

30、【分析】（1）根據圖中溶液的初始溫度可以得出實驗時的環境溫度；（2）酸堿中和反應是放熱反應，反應過程中溫度會升高；（3）圖中A點時m1的質量為15g，m2的質量為50g-15g=35g，根據圖線判斷出此反應中誰過量，得到溶質；（4）由圖中當m1=30g時，溶液的溫度達到了最高，說明了此時兩者恰好完全反應，根據HCl的質量計算出消耗NaOH的質量分數。【解答】（1）根據圖線中溶液的初始溫度應與環境溫度一致，可知環境溫度為21；（2）實驗過程中溶液溫度升高的原因是酸堿反應是放熱反應；（3）圖中A點表示HCl的質量為15g，NaOH的質量為50g-15g=35g。圖線中繼續增加HCl的質量，溶液溫度

31、繼續上升，說明溶液中還有NaOH，所以A點時NaOH過量，溶液中的溶質有NaOH、NaCl。故答案為：（1）21；（2）酸堿反應是放熱反應；（3）NaOH、NaCl在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學 九年級上 第一章 第5節 酸和堿之間發生的反應一、單項選擇題1如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）A反應結束時溶液的pH=7B反應前后元素的種類沒有變化C反應后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD該反應的實質是H和OH結合生成水【答案】C【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】 A、根據反應后離子種

32、類確定溶液的酸堿性分析；B、根據質量守恒定律分析；C、根據反應后溶液除溶質的離子外還有水分子分析；D、根據中和反應的實質分析。【解答】A、反應結束時氫離子和氫氧根離子恰好完全反應， 溶液的pH=7，不符合題意；B、該反應為復分解反應，一定沒有化合價的改變，不符合題意；C、反應后溶液中除鈉離子和氯離子外還含有水分子，符合題意；D、中和反應的實質為氫離子和氫氧根離子化合成水分子，不符合題意；故答案為：C。2從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式。如圖描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，C處應填入的物質化學式()ANaCl BNaOH CHCl DH2O【答案】D【考點】酸與堿的反應及用途【

33、解析】【分析】化學變化的本質就是分子分解為原子，原子再重新組合成分子的過程，根據質量守恒定律分析反應產物即可?！窘獯稹?NaOH溶液含有Na+和OH-，鹽酸溶液含有H+和Cl-，其中的Na+和Cl-繼續存在于溶液中，而OH-和H+結合成H2O，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。3下列實例不屬于中和反應的是（）A土壤酸化后加入熟石灰改良B胃酸分泌過多的病人遵醫囑服用含有氫氧化鋁的藥物以緩解胃痛C蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿的藥水就可減輕痛癢D金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗【答案】D【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據中和反應是酸和堿發生的反應分析。【解答】A、熟石灰為堿

34、，與酸反應屬于中和反應，不符合題意；B、胃酸成分為鹽酸，氫氧化鋁為堿，二者反應屬于中和反應，不符合題意；C、蟻酸屬于酸，用含堿的藥水減輕痛癢屬于中和反應，不符合題意；D、金屬銹蝕用稀鹽酸清洗是金屬氧化物與酸發生的反應，不屬于中和反應，符合題意；故答案為：D。4（2018九上溫州月考）芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上它會奇癢難忍，下列廚房中的物質止癢效果最好的是()A食醋 B料酒 C純堿 D食鹽水【答案】A【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】中和反應是化學反應中復分解反應的一種，是酸和堿互相交換組分，生成鹽和水的反應

35、（中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應）?！窘獯稹恐簝群幸环N堿性物質，沾上它會奇癢難忍，止癢最好是加酸性物質；A、食醋是酸的溶液，可以止癢；故A正確；B 、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和堿性物質，不能止癢；故B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，其溶液呈堿性，不可以中和堿性物質；故C錯誤；D、食鹽水是中性溶液，不可以中和堿性物質；故D錯誤；故答案為：A。5（2019九上天臺月考）酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是（）A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和

36、硫酸銅配制波爾多液D用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸【答案】C【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】酸堿中和反應的關鍵是：反應物必須是酸和堿，生成物是鹽和水，據此判斷即可?！窘獯稹緼.熟石灰是氫氧化鈣，此為堿，酸性土壤有酸性物質，與中和反應有關，故A不合題意；B. Al(OH)3 為堿，而胃酸為HCl，與中和反應有關，故B不合題意；C.熟石灰為堿，而硫酸銅為鹽，不符合中和反應的條件，故C符合題意；D. NaOH 為堿，而殘余硫酸為酸，與中和反應有關，故D不合題意。故選C。6下列實際應用中，利用中和反應原理的是(）用生石灰作食品干燥劑；用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液；施用熟石灰改良酸性土

37、壤；用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸。A B C D【答案】B【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】中和反應為酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應關鍵是分析反應物是否為酸和堿即可。【解答】生石灰吸水是金屬氧化物與水的反應，不屬于中和反應；熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，所發生的反應不屬于中和反應；施用熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鈣與酸反應，為酸堿中和反應；用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸，氫氧化鈉溶液與濃硫酸反應，為酸堿中和反應。因此利用中和反應原理的是。故選B。7（2019九上杭州期末）向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，對反應前后燒杯中溶液的分析，錯誤的是（）A氯離子減少 B鈉離子增加 C酸性

38、減弱 D溫度升高【答案】A【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據酸堿發生中和反應的實質及現象分析?！窘獯稹緼、氫氧化鈉與鹽酸反應是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子，氯離子不變，符合題意；B、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，鈉離子增加，不符合題意；C、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子與氫離子結合成水分子，所以酸性會減弱，不符合題意；D、鹽酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應放熱，所以溫度升高，不符合題意；故答案為：A。8（2018九上溫嶺期中）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是()A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B測得反應后溶液中Na+與Cl-

39、的個數比為1:1C滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色D滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【答案】B【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】中和反應酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。酸+堿鹽+水中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水。（H O）和鹽?！窘獯稹緼、 入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 只能說明溶液中不存在OH-，不能證明不存在H+；因此無法證明NaOH和HCl恰好完全中和；故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O； 測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1:1 ；則說明H+和OH-個數之比也為1:1，則說明NaOH和HCl恰好完全反應；故B正

40、確；C、 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 ,則溶液可能是酸性或中性都有可能，因此無法證明NaOH和HCl恰好完全反應；故C錯誤；D、 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 ，只能說明溶液中存在Cl-，無法證明兩者恰好完全中和；故D錯誤；故答案為：B。9圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是（）A甲 B乙 C丙 D丁【答案】D【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】右圖而可以看出該反應是堿性溶液與酸性溶液相互結合至恰好反應，此時pH等于7，再滴加酸液溶液會顯酸性，pH小于7，利用這一過程對圖一進行分析判斷即可【解答】解：在

41、圖二中根據pH的變化情況可知，pH由大于7到等于7最后小于7，正好是堿的溶液加酸后的過程，在圖一中只有氫氧化鈣與硫酸的反應正好符合故選D10（2018九上嘉興月考）如圖，在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，對該過程描述正確的是()A溫度計讀數持續上升B測其 pH 逐漸變小C溶液呈紅色時，反應沒發生D溶液呈無色時，溶液中的溶質一定只有氯化鈉【答案】B【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據氫氧化鈉與鹽酸反應的過程進行分析，中和反應放熱，溶液的 pH會發生變化?！窘獯稹緼.氫氧化鈉與鹽酸反應時放熱，溫度計讀數上升，到反應結束后再慢慢恢復到原來溫度，不能持續上升，不符合題意；B.向氫氧化

42、鈉溶液中滴加鹽酸，溶液 pH 會逐漸變小，符合題意；C.向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應產生氯化鈉和水，在反應過程中溶液顏色要先變淺再消失，所以溶液呈紅色時，也在發生變化，不符合題意；D.鹽酸過量溶液也呈無色，不符合題意；故答案為：B。二、填空題11（2019九上鎮海期末）向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的主要離子科類如圖所示（其中 表示不同的離子）。則反應生成了上述過程的實驗現象為 .從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有 ，此反應的實質是“O“與“ ”結合生成 ?！敬鸢浮咳芤河杉t色變為無色；Na+、Cl-；水分子或H2O【考點

43、】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據氫氧化鈉和鹽酸反應的實質進行分析?！窘獯稹繗溲趸c溶液能使酚酞變紅色，加入鹽酸后，鹽酸和氫氧化鈉反應，溶液紅色會消失，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子，而鈉離子和氯離子沒有發生變化；故答案為：溶液由紅色變為無色；Na+、Cl-；水分子或H2O。12（2018九上天臺月考）中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗：（1）甲同學取10mL 10的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。本實驗選用10的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是 。（2）乙同學按乙

44、圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是 。（3）丙同學按丙圖實驗，可以根據 現象也能證明中和反應是放熱的?！敬鸢浮浚?）避免氫氧化鈉固體溶解放熱對實驗結果的影響（2）證明反應放熱（3）燒杯中的導管口有氣泡冒出【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉固體溶解放熱分析；（2）根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小分析；（3）根據裝置內溫度升高時壓強會增大分析?！窘獯稹浚?）因氫氧化鈉固體溶解也放熱，影響酸堿反應放熱的驗證，所以不用氫氧化鈉固體；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以乙中通過飽和石灰水在溫度升高時會析出固體來證明酸堿反應放熱；（3）氫氧化鈉與稀硫酸反應放

45、熱時，裝置中壓強會增大，使得瓶內氣體受熱膨脹逸出，所以燒杯中導管口會有氣泡冒出，以此來證明酸堿反應有熱量產生。13（2018九上三門月考）向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反應。下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，（1） 表示的離子是 (填離子符號)（2）下列物質中只有一種能與KOH溶液發生上述類似反應，應是 (填序號)。HNO3CuSO 4CaCl2【答案】（1）OH-（2）【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）首先根據描述判斷滴加的兩種離子名稱和被滴加的兩種離子的名稱，然后根據生成物確定出兩種離子的名稱，最后再推導每種符號代表的離子名稱；（2）根據中和反應是酸與

46、堿生成鹽和水的反應進行分析?！窘獯稹浚?）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應，生成氯化鈉和水；那么肯定是由氫離子和氯離子構成的，而是由鈉離子和氫氧根離子構成的；由于反應后只有，即是Cl離子，是鈉離子，那么反應前的容器里的肯定是 OH- ；（2）中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，因此KOH溶液只能和酸反映，故選。14（2018九上嘉興月考）人類的日常生活離不開酸、堿、鹽三類物質，請回答下列問題：（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍。你認為可涂廚房中的 來止癢；（2）酸奶；肥皂水；食鹽水；是生活中常見的三種物質。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的 pH=7，它們的

47、 pH 由小到大的順序為 ；（填序號）（3）服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為： ?！敬鸢浮浚?）食醋（2）（3）Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據酸和堿能發生中和反應分析；根據溶液pH與溶液的酸堿性的關系分析。【解答】 （1）酸和堿能發生中和反應，廚房中食醋為酸性，山藥中含有堿性皂角素，所以可利用食醋進行中和止癢；（2）酸奶能使紫色石蕊試液變紅，則pH7，食鹽水的 pH=7，所以pH 由小到大的順序為；（3）服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，是氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為Al(OH)3

48、+3HClAlCl3+3H2O。15（2018九上臺州月考）在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內涂抹的物質可能是 溶液。（2）此過程中發生反應的化學方程式可能是 。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ （選填“能”或“不能”），理由是 ?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉（2）NaOHHCl=NaClH2O（3）不能；酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現無色【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據酚酞為無色溶液，遇堿

49、性溶液可變紅，遇中性或酸性溶液呈無色分析。根據酸堿反應生成鹽和水分析?！窘獯稹浚?）“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，加入“水”后變紅，繼續加入“水”又變無色，則說明該反應是酸堿的中和反應，借助酚酞遇堿變紅，再加酸后又變成無色的性質，所以“空”杯內涂抹的物質可能是氫氧化鈉等堿性溶液；（2）此過程中發生反應的物質可以是氫氧化鈉和鹽酸，化學方程式為NaOHHCl=NaClH2O；（3）酚酞遇中性和酸性溶液都呈無色，所以最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性。三、實驗探究題16小金用三個方案對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。已知：氯化鈉溶液顯中性氯化銅易溶于水。請回答：（1）

50、方案一：先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為無色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。從微觀的角度分析，該反應的實質是 ；在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，產生氣泡的原因可能是 。（2）方案二：取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現象，則NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。你認為方案二可以證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應嗎？理由是 ?！敬鸢浮浚?）氫離子和氫氧根離子生成水；NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉（2）不可以，理由是：如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有

51、剩余也沒有明顯現象【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）根據中和反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水分析；（2）根據氫氧化鈉可吸收二氧化碳變成碳酸鈉分析；（3）根據鎂與鹽酸反應產生氫氣，與氯化鈉或氫氧化鈉都不反應分析。【解答】（1）中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水； 在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，產生氣泡的原因可能是NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉 ，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體；（2）向氫氧化鈉與鹽酸反應后的溶液中加入鎂條，只能驗證酸過量，而酸不足或恰好完全反應加鎂后都沒有明顯現象發生，所以方案二不能證明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。故答案為：（1）

52、氫離子和氫氧根離子生成水 ；（2） NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉 ；（3） 不可以，理由是：如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現象 。17（2020九上北侖期末）實驗室有一瓶氫氧化鋇溶液和稀鹽酸，某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發生了化學反應展開了系列探究?！緦嶒灢僮鳌坑迷嚬苋?毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。（1）【實驗證明】往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是 (填離子符號)，證明兩者發生了反應。（2）【繼續探究】能否再設計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應 于是往混合液中滴入石蕊試液，發現變紅色，溶

53、液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應。討論后，形成了如圖所示的對照實驗方案，將步驟補充完整。將另一份混合液加入甲試管中；乙試管中加入3ml同濃度稀鹽酸和3ml蒸餾水；向兩試管中分別加入等量且足量的鋅，并迅速套上氣球。能證明原混合液的鹽酸中H參加了反應的現象是 。（3）從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是 ?！敬鸢浮浚?）OH-（2）乙組氣球比甲組大。（或乙組產生氣泡比甲組快）（3）氫離子和氫氧根離子反應生成水【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）根據氫氧根離子能使酚酞變紅分析；（2）根據等量酸產生氫氣質量相等分析；（3）根據中和反應實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子

54、分析?！窘獯稹浚?）氫氧根離子能使酚酞變紅，加入酚酞不變色說明溶液中不含氫氧根離子；（2）甲試管中鹽酸被氫氧化鋇中和一部分，所以與鋅反應產后氫氣會少，所以 能證明原混合液的鹽酸中H參加了反應的現象是乙組氣球比甲組大 ；（3） 氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水；故答案為：（1） OH- ；（2） 乙組氣球比甲組大 ；（3） 氫離子和氫氧根離子反應生成水 。四、解答題18（2018九上臺州月考）在九年級上冊教材中有一個“氫氧化鈉溶液與酸反應”的活動（如圖）：在盛有3 毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，滴加一滴酚酞試液，向試管里逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。（1）要確定最后得到的溶液的酸堿度，最簡單的做法是 。（2）下列哪些做法跟利用酚酞來幫助判斷酸堿是否發生中和反應是一樣的 。A用吹大氣球，上面的黑點之間的距離增大來說明宇宙膨脹。B用吸引大頭針的數量比較電磁鐵的磁性強弱。C滴加碘液證明綠