1、 PAGE 1999年江蘇省化學競賽預賽試題相對原子質量：H 1；B 11；N 14；O 16；F 19；Na 23；P 31；S 32；K 39；Mn 55；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 1271本試卷共22題，用3小時完成，全卷共150分；2可使用計算器。一、選擇題（56分）每小題有12個選項符合題意；每題4分，共14題。請將所選答案填入題后；1環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數。下列名詞與環境污染無關的是 溫室效應 赤潮 酸雨 光化學污染 臭氧空洞 水俁病 潮汐 大脖子病 水華A B C D 2H離子可以跟NH3反應：HNH3NH2H2根據該反

2、應事實，可以得出的正確結論是A NH3具有還原性B H是很強的還原劑C H2既是氧化產物又是還原產物D 該反應屬于置換反應3設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是A 標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有1mol碳原子B 活潑金屬與鹽酸反應，每放出1mol H2，其電子轉移的數目為NAC 由生石膏加熱失去結晶水生成1mol熟石膏時，生石膏失去的結晶水分子數為3NAD 常溫常壓下，22.4L N2所含的分子數多于NA個4在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發生下列可逆反應：2NO2N2O4，分

3、別經過一段時間后，A、B都達平衡。下列有關敘述正確的是A 平均反應速率AB B 平衡時NO2物質的量BAC 平衡時NO2的轉化率AB D 平衡時N2O4物質的量BA5日常所用于電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn2eZn2+，2NH42e2NH3H2（NH3再用于結合Zn2）。根據上述敘述判斷下列說法中正確的是A 干電池中Zn為正極，碳為負極B 干電池工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極C 干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器D 干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化6某溫度下，Wg下

4、列各組物質在足量的O2中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2固體反應，該固體增重也是Wg，符合此要求的是 H2 CO CO、H2混合氣 HCHO CH3COOHA B C D 7在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬 m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬 m2 g，則m1與m2之間的關系是A m1一定大于m2 B m1可能等于m2C m1一定等于m2 D m1可能大于m28在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72H2O2H2CrO4 2H2CrO42 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的

5、pH下降，則生成的磚紅色沉淀為A Ag2Cr2O7 B Ag2CrO4 C AgHCrO4 D Ag2O9現有1L含SO3為30的發煙硫酸（1.95g/cm3），要把它稀釋成濃度為95%的濃H2SO4，應將它緩緩加入水中，水的體積是A 120mL B 180mL C 240mL D 300mL10工業上制備HNO3的尾氣中，尚含有少量末被吸收的NO和NO2，如果不加處理就排放到空氣中，會造成污染。為消除氮的氧化物對大氣的污染，變廢為寶，常用堿液吸收尾氣中氮的氧化物，使之轉化為相應的硝酸鹽、亞硝酸鹽和水。依據上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是A 1mol O2和4mol

6、NO2 B 1mol NO和4mol NO2C 1mol O2和4mol NO D 4mol NO和1mol NO211將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯誤的是A 氣體A為SO2和H2的混合物B 氣體A中SO2與H2的體積比為41C 反應中共消耗Zn 97.5gD 反應中共轉移電子3mol12元素x能分別和B、N、O形成二元化合物，在這些二元化合物中各元素的質量分數分別是：B：16.2；N：19.7；O：29.7。它們的相對分子質量分別為54、68和71（未

7、按順序），則下列說法正確的是A X可能是氟元素 B X可能是金屬元素C X可能是紅元素 D 僅依據上述條件還不能確定X是何種元素13三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分異構體共有6種。其中有n種異構體將它們分別進行一硝化（即：向分子中苯環上導入一個硝基），都分別只能得到兩種異構體產物（C9H11NO2）。則n等于A 0 B 1 C 2 D 314在右面的分子結構式中，哪個說法是正確的A 所有的碳原子有可能處在同一個平面上B 所有的碳原子不可能處在同一個平面上C 所有的氧原子有可能同時處在苯環平面上D 所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上二、（22分）15（22分）工業產品碳酸鈉中，常混有

8、氯化鈉，測定碳酸鈉質量分數的儀器裝置圖如下：供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣（含有少量氯化鋼的碳酸鈉）。請回答：（1）各有關儀器中使用的藥品及作用：A ，作用 ；B ，作用 ；C ，作用 ；D ，作用 ；E ，作用 ；F ，作用 ；（2）實驗步驟（到得到實驗數據止）：稱量：稱試樣質量及裝有干燥劑的球形干燥管的質量，并記錄數據。 三、（共兩小題，16分）16（4分）已知： 轉化率a 轉化率b 轉化率c則的總轉化率為 17（12分）已知：AH中均含有A元素。它們的轉化關系如下圖所示試寫出下列物質的化學式：A

9、 ；B ；C ；D ；E ；F ；G ；H 。并寫出下列反應的化學方程式：（1）DA： （2）GHNO3（稀）： 四、（共兩小題，24分）18（12分）烯烴中的烯鍵可以被（1）臭氧化 （2）NaBH4還原，反應結果烯鍵斷裂，兩端碳原子都連上了羥基，例如： （乙醇） （異丙醇）某二烯烴 A（分子式C10H18），經（1）臭氧化（2）NaBH4，得到2mol異丙醇和1mol某種二元醇B（C4H10O2），A的可能結構式共有多少種？如果其中之一的結構簡式和鍵線式是： 其名稱為2，7二甲基2，7辛二烯。請寫出A的其他的所有可能結構的鍵線式，并一命名之。19（12分）雖然分子中同一碳原子同時連接兩個OH

10、的化合物容易失水成為羰基（CO）而無法分離，但是，一個碳原子同時連兩個OR基或一個OR、一個OH基的化合物（稱作縮醛、半縮醛）卻是可以存在的。RCHOH2ORCH(OH)2不穩定 半縮醛 縮醛 （在堿中穩定，可以分離出來）用過量醇或同時去水可以使平衡向有移動。請寫出下列反應式中A、B、C、D、E的結構式（1）A（2）B（3）C2HOH（溶劑）C（C7H14O2）（4）D（C6H12O3）3CH3CHO（5）E（C9H18O3）CH3CH2COOHCH3CH2CHOCH3CH2CH2OH五、（共三小題，32分）20、（10分）實驗：稱取樣品0.1389g K2Cr2O7于250mL碘瓶（帶磨口塞

11、的錐形瓶）中，用少量蒸餾水使其溶解，加入1g KI和10mL 6mol/L HCl，反應中，Cr2O72轉化為Cr3，蓋好瓶塞充分混合后，放在暗處5分鐘，然后用蒸餾水稀釋至100mL，在不停搖動下用標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色變為淡黃色（I2和Na2S2O4發生氧化還原反應生成Na2S4O6），加入2mL 0.5淀粉溶液（指示劑）繼續搖動滴定至溶液藍色消失為止，讀得Na2S2O3溶液消耗的體積為25.02mL。（K2Cr2O7的式量請用：294.18）。（1）寫出實驗中的關鍵反應（寫離子方程式并配平）。（2）根據實驗數據計算Na2SO3標準溶液的濃度（要求四位有效數字）。21（12分

12、）取25.0g CuSO45H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000并恒溫l小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質量）：（1）在某中間溫度時，固體產物質量是否可能為10g？（2）不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應氣態產物除去水后，物質的量可能為 A 0mol B 0.1mol C 大于0.1mol除以上三個選項外，你認為更準確的范圍應是多少？解釋原因。（3）你認為最終固體產物為多少充？產物顏色如何？（4）如果某同學做此實驗時最后固體質量為7.6g，試計算其組成。22.（10分）已知2丁烯有順、反兩種異構體，前者能量比后者高（G），在某反應條件下它們處于平

13、衡，其平衡常數K平如下：順2丁烯 反2丁烯K平3.20自由能差G和平衡常數K平有如下關系：GRTlnK平2.303RTlgK平式中 R8.31J/Kmol，T298K（1）求該平衡時，順、反式的摩爾分數（物質的量分數）。（2）求順、反式的自由能差（請以kJ/mol表示）。（答數均取3位有效數字）參考答案一、（56分）若有2個答案，選1個且對得2分；落選1對1錯，0分；全選錯0分，不倒扣。1 B 2 BC 3 AC 4 D 5 C 6 D 7 A 8 B 9 C 10 D 11 B 12 A 13 C 14 AC二、15（22分）（1）（12分）A飽和石灰水或 NaOH溶液（1分）；吸收空氣中的

14、CO2（1分）；B試樣（l分）；產生CO2（1分）；C稀H2SO4（1分）（若答鹽酸，0分）；使試樣轉化成 CO2（1分）；D濃H2SO4（1分）；干燥CO2氣體（1分）；E堿石灰（過量）（1分）；吸收反應產生的CO2（1分）；F第一次鼓空氣，以趕盡儀器裝置中有CO2的空氣（1分）； 第二次鼓空氣，趕出殘留在儀器裝置中反應產生的CO2（1分）。（2）（10分）在接球形干燥管前，先檢查裝置的氣密性；有關儀器中裝上藥品待用；打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓氣，以趕盡裝置中的CO2，然后接上已稱量過裝有吸收劑的球形干燥管；關閉甲彈簧央，將分液漏斗中的稀H2SO4加到裝有試樣的平底燒瓶上；反應完全局，打開彈

15、簧夾甲，用氣卿鼓氣，直至裝置中的CO2全部趕出為止；稱量干燥管質量并記錄數據。本小題評分原則：（1）質序錯誤扣3分；（2）未除裝置中空氣里的CO2扣3分；（3）反應完全后未趕盡裝置中的CO2扣3分。三、（16分）16（4分）17（12分）A S；B H2S；C SO2；D Na2SO3；E Na2SO4；F Aa2S2O3；G Aa2S；H Na2S（每空1分）Na2SO3SNa2S2O3（2分）3Ag2S8HNO32NO4H2O3S6AgNO3（2分）四、（24分）18（12分）有5種（2分） 2，3，6三甲基2，5庚二烯（2分） 2，4，6三甲基2，5庚二烯（2分） 2，3，4，5四甲基2，4己二烯（2分） 2，5二甲基3乙基2，4己二烯（2分）如果不用鍵線式，則各式各扣1分。4種全對共給10分（含獎勵分2分）本題滿分為12分19（12分）（1）A （2分）（2）B （2分）（3）C （2分）（4）D （3分）（5）E （3分）五、（32分）20（10分）Cr2O72十6I14H2Cr33I27H2O（2分）0.1132mol/L