1、電離與水解弱電解質的電離平衡強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡。弱電解質在溶液中電離時，不完全電離，存在電離平衡。當弱電解質的離子化速率和分子化速率相等時，則建立了電離平衡。其平衡特點與化學平衡相似。（“逆，等，動，定，變”）影響電離平衡的因素：升高溫度，電離程度增大。稀釋溶液會促使弱電解質的電離平衡向電離的方向移動。3水解規律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。4影響鹽類水解的因素：決定因素是鹽的結構和性質。溫度：鹽類水解是吸熱，升溫，水解程度增大。濃度：水解過程是一個微粒總量（不考慮水分子）增加的過程，因而加水稀釋，平衡向右移動，水解程度加大，而

2、水解產生的H+（或0H-）的濃度減小。加入酸、堿等物質：水解顯酸性的鹽溶液中加入堿，肯定促進鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯堿性的同理。總之水解平衡遵從化學平衡移動原理。5守恒規律：電荷守恒，物料守恒，物料守恒電荷守恒：電解質溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷數相等，即溶液不顯電性。物料守恒：就是電解質溶液中某一組分的原始濃度（起始濃度）應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。質子守恒：水電離的特征是c（H+）=c（0H-）例題講解：鹽類水解的原理及影響因素：1.在25。C時，在濃度為lmol/L的（NH）SO、（NH）CO、（NH）Fe（SO）的溶液中，測得其c4244234242（N

3、H+）分別為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的是（4a=b=cBabcCacbDcab2相同溫度、相同物質的量濃度的4種溶液：順序排列，正確的是（）B.C.D.3.溫度相同、濃度均為02mol/L的（NH）SO、NaNO、NHHSO、NHNO、42434443NaCHCOONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）3BC.D溶液中離子濃度的大小比較：1下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）（A）0.1molL-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）（B）1L01molL-iCuSO（NH）SO6HO的溶液中：44242僅供個人學習參考c(SO)c(NH

4、)c(Cu+)c(H+)c(OH-)440.lmolL-iNaHCO溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(HCO)=c(HCO)+c(CO-)+c(OH-)32333等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)弱酸化學式CHCOOH0HCNHCOrj0電離平衡常數31.8X10-54.9X10-10K=4.3X10-71K=5.6X10-112.25C時有關弱酸的電離平衡常數見下表:下列敘述正確的是ABCD向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小等物質的量濃度的各溶液pH的大小關系為：pH(NaCO)

5、pH(NaCN)pH(NaHCO)pH(CHCOONa)2333amolL-1HCN溶液與bmolL-】NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定小于b濃度均為0.1molL-1的NaHCO和NaCO混合溶液中有關微粒的濃度關系為：323c(OH-)=c(H+)+0.5c(HCO-)+1.5c(HCO)-0.5c(CO2-)3.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是3ABCD.324c(NH+)=c(NHHO)c(H十)二c(OH-)4324.25C時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NHHO)+c(NH+)=0.1molL-1的混合溶液。溶液中324c

6、(NHHO)、c(NH+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是AO.lmolL-1CHCOONH溶液：c(NH+)c(CHCOO-)=c(CHCOOH)c(NHHO)3443332O.lmolL-1NaHCO溶液：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(HCO)332325C時，BaCO飽和溶液(Ksp=8.lXlO-9)：c(Ba2+)=c(C02-)c(H+)=c(OH-) HYPERLINK l bookmark12 o Current Document 3325C時，NHHO和NHCl混合溶液pH=7,c(Cl-)=0.lmolL-1324W點表示溶液中：c(

7、NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)4-0.100pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NHHO)V0.1molL-132pH=9.5溶液中：c(NHHO)c(NH+)c(OH-)c(H+)3240.050向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積亠0.025變化)：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(NH+)c(H+)4A常溫下，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CHCOOH；有關粒子濃度關系正確的是A.只有在A、B間任一點，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)=BCD6.BCDwc(CHCOO-)

8、+(OH-)3a25，且有c(Na+)=c(CHCOO-)c(OH-)=c(H+)3c(CHCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=c(Na+)33用0.1molL1HCl溶液滴定10.0mL濃度為在B點，在C點：在D點：常溫下O.lmol丄-iNaCO.溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法ABCD僅供個人學習參考23當V=0時：c(H+)+c(HCO-)+c(HCO)=c(OH-)323當V=5時：c(CO2)+c(HCO-)+c(HCO)=2c(Cl-)3323當V=10時：c(Na+)c(HCO-)c(CO2)c(HCO)3323當V=a時

9、：c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)121063正確的是0510a20V/mLONa三份溶液下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是ONa三份溶液pH相同的CHCOONa、NaHCO、33V(CHCOOH)/mL3用0.1mol/L3CHCOOH溶液滴定320mL0.1mol/LNaOHV(CHCOOH)/mL3用0.1mol/L3CHCOOH溶液滴定320mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線0.lmolL-i某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(HA)2右圖中pH=7時：c(Na+)c(CHCOO-)c(OH-)=c(H+)3右

10、圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH-)=c(H+)+c(CHCOO-)+2c(CHCOOH)33已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為O.lmol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是c(0H-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(0H-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)向體積Va的0.05molL-iCHCOOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-iKOH溶液，下列關系3錯誤的是VaVb時：c(CHCOOH)+c(CHCOO)c(K+)33Va二Vb時：c(C

11、HCOOH)+c(H+)=c(OH-)3Vac(K+)c(OH-)c(H+)3Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO)3常溫下，將amolL-lNaHCO與bmolL-lNaOH(0a0.1,0bc(CO2)c(HCO)c(OH)33若b=2a，則c(Na+)c(CO2-)c(HCO-)c(OH)c(H+)333若c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)，則可推出a=3b3323真題再現：下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)pH相等的CHC

12、OONa、NaOH和NaCO三種溶液：323c(NaOH)Vc(CHCOONa)Vc(NaCO)323物質的量濃度相等CHCOOH和CHCOONa溶液等體積混合：33c(CHCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHCOOH)33O.lmolL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(HA)c(A2-)2下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是：A.室溫下，向0.01molL-NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：44c(Na+)c(SO2-)c(NH+)c(OH-)=c(H+)44僅供個人學習參考僅供個人學習參考僅供個人學習參考B.點所示溶液中：八心B.點所示溶液中

13、：八心fm)C.點所示溶液中：八“55)m0.lmolL-iNaHCO溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO-)c(H+)33NaCO溶液：c(OH-)c(H+)=c(HCO-)+2c(HCO)25乜時，pH=4.75、濃度均為0.lmoiL-1的的cHCOOH、CHCOONa混合溶液：33c(CHCOO-)+c(OH-)C(CH3COO-)c(H*)c(Nac(OH)4.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.在0.1molB.在0.1molC.向0.2mol-L-1NaHCO溶液中：c(Na+)c(HCO+)c(CO2-)c(HCO)33323L-1NaCO溶液中：c(OH

14、-)-c(H+)=c(HCO-)+2c(HCO)23323L-1NaHCO溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：3c(Na+)=c(CHCOO-)c(CHCOOH)c(H+)=c(OH-)33D.常溫下,CHCOONa和CHCOOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1molL-1:33c(CO2-)c(HCO-)c(OH-)c(H+)5.25匕有c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.1molL的一組醋酸和醋33酸鈉混合溶液，溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO-)與pH值的關系如圖33所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是pH=5.5溶液中：c(CHCOOH)c(CHCO

15、O-)c(H+)c(OH-)33W點表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)3pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)一c(OH-)c(CHCOOH)=0.1molL-13向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CHCOOH)+c(OH-)36.25C時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.1molL-1CHCOONa溶液和0.1molL-1HCl溶液等體積混合：B.C.D.3c(Na+)=c(Cl-)c(CHCOO-)c(OH-)30.1molL-1NHCl溶液和0.1molL-1氨水等體積混合(

16、pH7)：4c(NHHO)c(NH+)c(Cl-)c(OH-)3240.1molL-1NaCO溶液和0.1molL-1NaHCO溶液等體積混合：2332c(Na+)二c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)333230.1molL-1NaCO溶液和0.1molL-1HCl溶液等體積混合(HCO為二元弱酸):2242242c(CO2)+c(HCO)+c(OH)=c(Na)+c(H)24247.定溫度下，三種碳酸鹽皿巴：Mg2+、Ca2+、Me+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO2-)=-lgcc(CO2-)。下列說法正33確的是AMgCO、CaCO、MnC

17、O的K依次增大a點可表示MnCO的飽和溶液，且c(Mn+)=c(CO2-)33b點可表示CaCO的飽和溶液，且c(Ca2+)c(CO2-)c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)cV1122若V=V，c=c，則混合液中c(NH+)=c(Cl-)12124若混合液的pHV7,則混合液中c(NH+)c(Cl-)C(H+)C(OH-)4若V=V，且混合液的pHV7,則一定有cVc12129.現有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液.下列說法不正確的是(若是溶液混合,則忽略混合時的體積變化)()若a=b且pH(NaX)pH(NaY)，則酸性HXHY若a=b且c(X-)=c(Y-)

18、+c(HY)，則酸性HXHY若ab且c(X-)=c(Y-)，則酸性HXVHY若a=0.1mol/L且兩溶液等體積混合，則c(X-)+c(HX)=0.1mol/L10.25C時，向1OmLO.O1mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是pH7時，c(CHO-)c(K+)c(H+)c(OH-)65pHc(CHO-)c(H+)c(OH-)65VCHOH(aq)=10mL時，c(K+)=c(CHO-)c(OH-)=c(H+)6565VCHOH(aq)=20mL時，c(CHO-)+c(CHOH)=2c(K+)65656511室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是向0.10molL-iNH4HC03溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)向0.10molL-iNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)0.10molL-iNa2S03溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)0.10molL-iCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)