1、第一章緒論P13.些基本概念1判別下列表述的正確與否，正確的在后面括號內用“V”錯誤的用“X”表示：TOC o 1-5 h z(1)1摩爾氧(X)(2)1mol(OH-)(V)(3)化學反應通式可表示為工vB=0(X)B在宇宙中找不到絕對意義上的孤立系統(V)選擇題：(要求將正確標號填入括號內，多選與單選自己判斷)下列物質中屬于微觀粒子的是(CD)(A)分子(B)原子(C)高速運動的電子(D)光子下列說法正確的是(C)(A)1摩爾氧的質量是原子和分子的空間尺寸分別為10-iom和10-7m(C)原子和分子的空間尺寸在10tom10-7m左右(D)我們能同時看到遠處打雷發出光和聽到打雷發出的聲音

2、下列表述中錯誤的是(BD)HO物質的量是1mol2mol氫的物質參加了反應mol的(H2)參加了反應“反應進度”說明，認識物質變化，必須考慮時間的變化3.(用恰當的文字或符號填入空格)計量反應進行程度的物理量都是(反應進度)，它的符號是(E),單位是mol),這個單位還可以方便地計量介觀粒子和微觀粒子的物質的量。4在0C時，一只燒杯中盛有水，水上浮著兩塊冰，問水和冰組成的系統中有幾相？如果撒入食鹽，保持系統的溫度仍為0C不變，直至冰和食鹽全部溶解(此時，冰點下降，詳見E所述)，此時系統中有幾相？如果再加入一些AgNO3溶液，有什么現象發生？此時系統有幾相？如果還加入一些CCl，又將發生什么4現

3、象？此時系統為幾相？100100答：兩相(固、液)一相(液相)加入AgNO有白色沉淀生成，此時系統有兩相(液、固)3加入CCI發生分層現象，此時系統三相(水相、固、油相)4高溫水蒸氣對鋼的化學腐蝕特別嚴重。其反應如下：Fe+HO(g)二FeO+H(g)222Fe+3HO(g)二FeO+3H(g)22323Fe+4HO(g)二FeO+4H(g)2342試問，如果把上述三個反應作為一個系統來研究，這個系統一共有幾種聚集狀態？幾個相？(用化學符號表示出系統內各物質所屬的聚集狀態和相。)答：有兩個聚集狀態：氣態、固態有5個相：氣態、FeFeOFeOFeO23346已知某鹽酸溶液的質量為，其中HO為18

4、0g,求所含HCl物質的量。(要求:2運算過程中要寫明單位。)解:由題意得m二一180=gHClHCl36.5g36.5gHCl36.5g36.5gmol-imol7已知化學反應方程式：CaCO二CaO+CO(g)，求1噸含有95%碳酸鈣的石灰石32在完全分解時最多能得到氧化鈣和二氧化碳多少千克？解：設能得到氧化鈣xkg,二氧化碳ykg,則由題意得：m=950(kg)CaC3oCaCO=CaO+CO(g)321005644950 xy100y=44乂950(kg)二100y=44乂950(kg)二418(kg)8已知化學反應方程式：3H+1N二NH，試問：當反應過程中消耗掉2molTOC o

5、1-5 h z HYPERLINK l bookmark126 o Current Document 22223N時，該反應進度為多少？分別用H、N、NH進行計算。如果把上述化學2223方程式改成：3H+N=2NH，其反應進度又為多少？223解：由題意得31當反應方程式為3H+1N=NH時，反應消耗掉2molN，則剛好消耗掉2222326molH，(即An(H)=6mol)，同時生成4molNH。按反應進度定義式得：223g=An(H)/v(H)=(6)mol/(1.5)=4molH222g=An(N)/v(N)=(2)mol/(0.5)=4molN222g=An(NH)/v(NH)=4mol

6、/1=4molNH333當反應方程式為3H+N=2NH時，同理可得：223g=g=g=2molH2N2NH39已知化學方程式：O+2H=2HO,反應進度防mol時，問消耗掉多少H?2222生成了多少HO?2解：由反應進度定義式g=An/v可得：BAn=gv=0.5molx(2)=1mol(H2)(H2)An=gv=0.5molx2=1mol(NH3)(NH3)答：消耗掉1molH，生成1molHO。22思考題略。2物質層次有哪些？各層次物質運用適用的理論是什么？答：(1，宏觀物體牛頓力學;(2，微觀物體量子力學；(3，宇官物體廣義相對論；(4，渺觀物體超弦(？，略。以人體或燒結爐為例說明系統和

7、環境的劃分和確定不是絕對的，而是相對的。答：系統的選擇根據研究需要而定，不同的方法和不同的角度對系統的劃分也不同。以燒結爐為例，在燒結爐中放置兩塊金屬如鐵片和銀片，其間放有低熔點合金如錫和鉍的合金，在可控還原氣氛如氮和氫的混合氣體保護下加熱，則兩塊難熔金屬將被燒結在一起。在這個例子中，如果要討論燒結工藝的有關問題就可以把整個燒結爐作為系統，它包括金屬片、低熔點合金和氣體介質，而燒結爐外空間中的物質則均為環境。如果想研究燒結爐內可控保護氣體間發生的反應，那么就可把氮氣分解的化學反應當作一個系統加以討論。而爐膛內的支架、難熔合金片、低熔點等物質及絕熱均為環境。可見，“系統”的確定是根據研究對象的需

8、要劃分的。略。C的實驗室內，把一只盛有水和冰的但沒有蓋的瓶子作為一個系統來研究，那么該系統可稱為什么系統？它可與環境交換些什么？若蓋上蓋子密封，則情況怎樣？這個系統稱為什么系統？若將這個瓶子用絕對隔熱（實際上是不可能的）石棉布包裹，情況又如何？這個系統稱為什么系統？如果把整個實驗室作為一個孤立系統來討論，此時需要什么條件？答：（1）敞開系統，物質和能量的交換；（2）封閉系統，能量的交換；（3）孤立系統，既無物質的交換也無能量的交換；略。8摩爾（mol）是物質的量的單位，使用時應注意什么？答：在使用物質的量的單位時必須指明基本單元。略。反應進度的物理意義是什么？能不能隨便改動化學反應方程式？生成

9、一定量的H2O1時，反應O+H二HO與反應O+2H=2HO的反應進度是否相同？2222222答：（1）物理意義：反應系統中任何一種反應物或生成物在反應過程中物質的量的變化c與該物質的化學計量數v*的比值。B（2）因反應進度與化學計量數有關，故不能隨便改動化學反應方程式。（3）生成物的物質的量一定，化學計量數不同，則反應進度也不同。第二章物質的化學組成與聚集狀態g物質的化學組成寫出下列配位化合物的名稱或化學式，指出配位中心、配體、配位原子和配位數，并指出哪些是螯合物。1)Kpt(NHkl33三氯一胺合鉑（II）酸鉀2)Nazn(OH)24四羥基合鋅（II）酸鈉3)Ni(en)ko34硫酸三乙二胺

10、合鎳（II）4)Co(NH)Clbl352氯化一氯亞胺合鉆（II1）5)NafcaY2乙二胺四乙酸合鈣（II）酸鉀Ni（CO1四羥基合鎳氯化二胺合銀（I）S*h3b（8）六氰合鐵（II）（8）六氰合鐵（II）酸鉀KFe(CN)464.指出聚苯乙烯、聚酰胺-610中的鏈節、重復單元和聚合度。4.指出聚苯乙烯、聚酰胺-610中的鏈節、重復單元和聚合度。類異同應用金剛石亍硬度最大、熔點最高、不導電貴重金屬石墨導電性、潤滑性鉛筆芯、潤滑材料、電極材料碳團簇超導電性半導體、非線性光學等方面的應用3.列舉三種不同類型的非整比化合物及其用途。答：GdCoGdFe計算機儲存元件的一種非晶態材料a-Si:H信息

11、、電子工業中經常用到的半導體材料TiNi鈦鎳形狀記憶合金jlvlyv505.寫出聚丙烯、聚丙烯腈、尼龍-66和聚二甲基硅氧烷的化學式，并按主鏈組成指出它們屬于哪類高分子化合物。（提示：碳鏈、雜鏈、元素有機類）化學式類別聚丙烯CC；HCH2；H3*n碳鏈聚丙烯腈h(；HCH-3Nn雜鏈尼龍-66*(B十|NH(CH2)6NHC(CH2)4-*雜鏈聚二甲基硅氧烷(Si*n汨3元素有機類略。7.指出蛋白質、DNA和RNA分子的組成和結構特點。答：結構特點組成蛋白質條或多條肽鏈構成的生物大分子，相對分子質量可從一萬到數白萬DNARNA用恰當的文字或符號填入空格內。三丙烷基鋁屬有機金屬化合物，其中鍵的鍵

12、能小于CC鍵和C鍵的鍵能，容易在。鍵處斷裂，它被廣泛用于化學氣相沉淀從遺傳信息傳遞中心法則可知，在人體中DNA具有攜帶遺傳信息的功能，RNA具有復制遺傳信息的功能，蛋白質具有執行生命的功能。思考題分析配位中心和配體的特征，為什么螯合物特別穩定？答：配位中心：處于配合物中心的位置的正離子或中性原子；配體：按一定空間位置排列在配位中心周圍的負離子或中性分子。由于螯合效應，所以螯合物的穩定性很強。聯系實際，簡述團簇、非整比化合物在工程應用中的重要性。答：碳納米管可用于未來電子工業制造電子器材和超細導線，使電子芯片集成度更高，體積更小。碳納米管有優異的力學性能，有很好的韌性，彈性比碳纖維高5個數量級，

13、是制備高強度輕質材料的理想組元。非整比化合物等在材料中十分重要，可以控制或改善無機固體材料的光、電、聲、磁、熱和力學性質。例如，碳化物、氮化物在鋼材中可以有效的提高鋼材的硬度。略。聯系實際，體會一般高分子化合物和生物大分子的異同。略比較蛋白質和核酸在生物體內的重要作用，現代生物工程主要包括哪些方面？答：略。E固體根據題意，選擇正確的標號填入空格內。（1）B,F（2）D（3）C、D、E,D（4）A試比較下列典型離子晶體的熔點高低，并說明理由CaF2CaOCaCl2MgOMgOCaOCaF2CaCl2k（QQ|）理由：f=（廠；r）2+-試比較下列這些晶體的熔點高低并說明理由。SiC、SiF、Si

14、Br44SiCSiFSiBr44已知下列兩類晶體的熔點(C)：NaF(993),NaCI(801),NaBr(747),Nal(601)(2)SiF4SiCl4(2)SiF4SiCl4(-70),SiBr4SiI4為什么鈉鹵化物的熔點總是比相應的硅鹵化物的熔點高，而且遞變規律不一致？答：鈉鹵化物是離子晶體，而硅的鹵化物是分子晶體。6.比較并說明理由：1)BaCl6.比較并說明理由：1)BaCl2CClFeCl4，AlCl3，2的熔點高低；(2)SiO2,CO2,BaO硬度大小。答：BaCl2FeCl2AlCl3CCl4；k(k(QQ卩廠門2，離子半徑:+-Ba2+Fe2+Al3+c4+(2)S

15、iOBaOCO22寫出耐高溫金屬和易熔金屬各兩種，簡述它們的用途。答：耐高溫金屬：餌(3410C)、銖(3180C),常被用作測高溫的熱電偶材料。易熔金屬：BiC)、SnC),用于低熔點合金的制備。簡述非晶態線型高分子聚合物的不同力學狀態及特征。塑料、橡膠對玻璃化溫度和粘流化溫度分別有什么要求？答：作為塑料要求在室溫下能保持固定的形狀，因此T越高越好；作為橡膠，要求g能夠保持高度的彈性，因此Tg越低越好。對高分子材料的加工來說，丁纟與Tf差值越大，其應用范圍就越寬，橡膠的耐熱性耐寒性也越好。下列物質的用途分別基于它們的什么特性？常溫下橡皮塞密封容器口使其不漏氣；高彈性用BaCl2作鹽浴劑，使經

16、高溫處理的金屬慢慢冷卻保持晶形。熔點沸點較高，穩定性較好，不易受熱分解。(3)金屬有機化合物用于制備鏡子。金屬有機化合物熱分解產生金屬的氧化物E液體和液晶1填空：1)方向性，飽和性，降低，氫，氧。2)3)單位質量溶劑C12H25SO32)3)單位質量溶劑C12H25SO3NaOCh2CH2OHnSO3-C12H25油包水型乳液。8,潤濕劑，1418,乳化劑5)熱致液晶，溶劑液晶。比較并簡述原因：純水在10C,20C,50C時的pH大小。依次降低（2）純水在10C,20C,50C時的電導率大小。依次升高molkg-1，0-2mo1kg-1，0-5mo1kg-1蔗糖溶液的凝固點高低。依次降低（4）

17、mol的6斗26,molNaCl,moa4溶于1kg水中構成溶液的凝固點高低。依次降低（5）0.1molkg-1,0.2molkg-1,0.5molkg-1的Na2SO4溶液的滲透壓高低。依次升高4氣體和等離子體AA3-在25C時，若1dm3某氣體混合物中，O2,N2和CO2的物質的量分數分別為，求總壓為100kPa下各物質的分壓。若容器擴大到2dm3,，2的分壓為多少？解：pCO2=100*=1kPapO=21kPaO2pN=78kPaN2fpCO2=kPaC時，某處空氣中水的實際蒸汽壓為kPa,求此時的相對空氣濕度；若溫度降低到10C，相對濕度又為多少？解：由題意得：1.001-x100%

18、二42.8%TOC o 1-5 h z2.3391.0016二一x100%二81.5%1.2285.，CO、SO、NO,HSO、HSO、HNO、HNO、HCOTiMnFeCoGaBr5分別計算第四周期K和2Ca兩種元素作用在4s電子上的有效核電荷數，比較兩種元素1920的金屬性強弱。答：Z=19（10X+8X二Ca：z=20（10X+8X+1X=20金屬性：KCa1920略什么叫固溶強化，它對金屬材料的性質有何影響？答：當溶質元素溶入溶劑元素后，能使原來的晶格發生畸變，它們將阻礙材料因外力作用而引起的形變，因而使固溶體的強度得到提高，但其延展性和導電性將會下降，這種現象稱為固溶強化。比較Ti,

19、Gr,Co,Cu與碳形成碳化物的趨向的大小，并解釋理由。答:TiGrCoCud電子數：TiGrCoCu25710一般來講，d電子數越小，則金屬元素與硼、碳、氮結合強度就越大，穩定性也越大。思考題P區零族元素和d區第VIII族元素的最外層電子組態是否相同？試寫出它們的通式。答：P區零族元素:ns2npi6d區第VIII族元素：(n1)d用正確的內容和標號填入空格內，使下列說法完整無誤：c,fab,c,da,d用正確的內容和標號填入空格內，使下列說法完整無誤：c,fab,c,da,ddb乙二胺四乙酸根合鈣Ca2+Y4-比較化學鍵、氫鍵、分子間作用力的大小。答：分子間作用力氫鍵ZnSO(aq)+Cu

20、4)44解：(1)AH=AU+RTAH二179.2kJmol-1AH=AU-3RT2)AU二170.2kJmol-iAH=571.6kJmol-1AH=AU+RT(3)AU-564.2kJmol-1AH-802.5kJmol-1AU-805.0kJmol-1AU-AH-218.7kJmol-1(4)NaS(s)+9HO(g)-NaS9HO(s)某公司已根據反應：2222制成化學儲能裝置。已知NaS(s)和NaS9HO(s)kJmol-1kJmol-1222在時的標準摩爾生成焓分別是和，試NaSNaS9HO求1kg干燥的2吸收水蒸氣變成22時所放出的熱量。解：從附錄中查得NaS(s)+9HO(g

21、)二NaS9HO(s)2222AHe(B)/(kJ-mol-1)rmAHeAHe(B)rmBfmB=AHe(NaS9HO,s)-AHe(NaS,s)-9AHe(HO,g)fm22fm2fm2二-3079.41-(-372.86)-9x(-241.8)kJ-mol-1=530-35kJ-mol-1M(NaS)=78g-mol-1又知：2530.35kJ-mol-1x1000g=6799.36kJ所以放出的熱量二78g-mol-1NH(l)和“O(g)50.63kJ-mol-1已知2424在時的標準摩爾生成焓分別是和9.66kJ-mol-1，計算火箭燃料聯氨和氧化劑四氧化二氮反應：2NH(l)+N

22、O(g)=3N(g)+4HO(l)242422的標準焓變。計算32g液態聯氨完全氧化時所放出的熱量。解：從附錄中查得2NH(l)+NO(g)二3N(g)+4HO(l)242422AHe(B)/(kJ-mol-1)rmAHeAHe(B)rmBfmB=4AHe(HO,l)+3AHe(N,g)-AHe(NO,g)-2AHe(NH,l)fm2fm2fm24fm24=4x(-285.8)+3x0-9.66-2x50.63kJ-mol-1又知：M(NH)二32gmol-1又知：M(NH)二32gmol-124=-1254.12kJ-mol-1Q=AHe=rm所以：N2H4x(-1254.12)kJ-mol

23、-132g-mol-1x2-627.06kJ5.計算時反應：的標準摩爾焓變CaO(s)+HO(l)=Ca+(aq)+2OH-(aq)5.計算時反應：的標準摩爾焓變AH0(298.15K)400JK-1rm.設某罐頭的熱容為,反應放出的熱有80%被吸收，要將其從25C加熱到80C，需CaO至少多少克？解：從附錄中查得CaO(s)+HO(l)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)2AH0(B)/(kJmol1)rmAH0二YuAH0(B)rmBfmB=2AH0(OH-,aq)+AH0(Ca2+,g)AH0(HO,l)AH0(CaO,s)fmfmfm2fm二2x(-230)+(542.8)(285.8

24、)(634.9)kJmol-1=82.1kJ-mol-1x設需要CaO克，則:xx(82.1)x80%二CAT二0.4x(8025)56sx=18.76(g)K時，在彈式熱量計中，將g液態苯完全燃燒生成CO2(g)和丐0(1),放熱，計算該反應的厶卩和厶H1mol液態苯在彈式熱量計中完全燃燒放熱多少？解：由題意得：CH(l)+15OT6CO(g)+3HO(l)662222AU二Q=209.2kJ1.5RTAH二AU+AnRT二209.2二一212.92kJ100078Q二x(209.2kJ)二3263.52k八mol-1u57恒容反應熱和恒壓反應熱有什么不同？試分別估計下列兩個放熱過程中，Q和

25、Q值的大pv?。繛槭裁?？H2(g)+2O2(g)=H2O(g)11H(g七O(g)二HO(l)2222Q=AU=240.56kJ-mol-1解：(1)v1Q=AU+AnRT=AURT=-241.8kJmol-ip2Q=AU=-282.08kJ-mol-iv3Q=AU+AnRT=AURT=-285.8kJ-mol-ip2FeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)8.估算煉鐵爐中主要反應：232的熱效應解：從附錄中查得FeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)232AHe(B)/(kJmol-i)rmAHe=ZuAHe(B)rmBB=3x(-393.5)-3x(-110.5

26、)-(-824.2)k八mol-i=-24.8kJ-mol-i解：從附錄中查得：C5Hi2(l)+8O2(g)T5CO2(g)+6H2O(g)AHe(B)/(kJmol-i)rm09設輕汽油的組成是CH2,估算燃燒1g汽油放出的熱量。512AHe=ZuArmBBHe(B)m=6x(-24i.8)+5x(-393.5)-(-i79.28)kJmol-i=-3239.02kJmol-iQ=一3239.02kJmol-i72gmol-i=44.99kJg-i化學反應的方向和限度BBBBrm1判斷下列說法是否正確，正確的在后面括號內用“廠表示，錯誤用“X”表示：XVTOC o 1-5 h zXXXV不

27、查表，試比較下列物質的標準摩爾熵值的大小HO(s)，HO(l),HO(g)；222HO(s)HO(l)HO(g)222K,K,K時的H20(g)；KKKHO(g)同一溫度下的Fe,FeO,FeO.23FeFeO0所以不能自發進行4)要使反應能自發進行，則AGe(T)沁AHe(298.15)-TASe(298.15)0rmrm4)要使反應能自發進行，則689.7kJmol-1一Tx361.3Jmol-1K-11908.94KASe6.試判斷下列反應的rm是大于零還是小于零：Zn(s)+2HCl(aq)TZnCl(aq)+H(g)TOC o 1-5 h z1)2ASe=-23Jmol-1K-10r

28、mNH(g)+HCl(g)TNHCl(s)3)34ASe=-285.1Jmol-1K-10rmCuO(s)+H(g)TCu(s)+HO(l)4)22ASe=-70.1Jmol-1K-10所以不能自發進行2)要使反應能自發進行，則AGe(T)沁AHe(298.15)-TASe(298.15)0rmrm2)要使反應能自發進行，則131.3kJmol-1-Tx133.9Jmol-1K-1980.58KAGe=0(3)當T=時，rm，此時體系處于平衡狀態。AHe=-402.0kJmol-1AGe=-345.7kJmol-18已知反應：CaO(s)+SO/g)二CaSOs)在時rm,rm，估算這個AGe

29、(T)=0反應在100kPa壓力下，當rm時的溫度T,并簡述向燃燒高含硫量煤的爐中投入生石灰(CaO)可除去so3,減少大氣污染的理由。AGeAHe(298.15)-TASe(298.15)飭.rmrmrmnASermnASermAHe-AGermrm(-402+345.7)kJmol-1298.15K-402.0kJ-402.0kJmol-1-188.83Jmol-1K-1=2128.9K=-188.83Jmol-1K-1AGe=0T=當rm時,則ASe化學平衡和反應速率1.試寫出下列兩個反應的標準平衡常數表達式(1)2NO(g)=4NO(g)+O(g)2522ZnS(s)+2H+(aq)=

30、Zn2+HS(g)(p/p0)-(p/p0)K0=no2o解：(1)(p/p0)2N2O50c(Zn2+)/c0-p(HS)/p0(2)c(H+)/c022在什么條件下儲存CO2(g),才能使如下吸熱反應的CO2分解最少？1CO(g)呂CO(g七O(g)222解：恒壓、降溫3.吸熱反應。4在1000C時，反應Fe0(s)+C0(g)TFe(s)+C02(g)的平衡常數等于，如果CO和CO?的初始濃度均為dm3,求它們平衡時的濃度。cc解：設平衡時CO為x,!則CO為(1x),由題意得：p/p0 xTOC o 1-5 h zK0=C2=0.5p/p01-xCOnx=0.033mol-L-1即C=

31、0.033mol-L-i,C=0.067mol-L-i HYPERLINK l bookmark134 o Current Document CO2CO5某反應從30C升到37C時，反應速率加快到原來的10倍，試估算反應的活化能。kE(11)InT=a()解：kRTT112E11 HYPERLINK l bookmark144 o Current Document nln10=(-)8.3145303.15310.15nE=257.15kJmol-1a6略7略略66氧化還原反應和能源的開發和利用(1)XVXV(1)CFe3+/Fe2+Cu2+/CuFe2+/Fe3.O.Olmoldm-34在P

32、H=5時，比較的KMnO，1OOkPa的Cl和dm-3KCrO的氧化性強弱42227c(Mn2+)二c(Cr3+)二c(C卜)二dm-3MnO-+8H+5e-oMn2+4HO解：已知：42假定反應時0.05/c(MnO-)/cec(H+)/ce8E(MnO-/Mn2+)二Ee(MnO-/Mn2+)+lg昇445c(HO)/ce42二1.587+0.0559igo.oix(10-5)8=1.0114VCl+2e-=2Cl-2，根據能斯特方程有:E(Cl/Cl-)=Ee(Cl/Cl-)+0：059lg-2222c(Cl-)/ce2二1.3827+=1.3827CrO2-+14H+6e-=Cr3+7

33、HO272E(CrO2-/Cr3+)二Ee(CrO2-/Cr3+)+0,059ig(2)()2727-7c(HO)/ce72二1.232+0lg0.01x(10-5)146=0.524氧化性強弱關系：ClKMnOKCrO242275.計算下列反應：Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+5.計算下列反應：K0在時的平衡常數c(Ag+)=1.0mol-dm-3,c(Fe2+)=0.10mol-dm-3Fe3+(2)如果反應開始時，求達到平衡時的濃度解：由題意得：E0-E0lgK0=(Ag+/Ag)(Fe3+/FeE0-E0lgK0=(Ag+/Ag)(Fe3+/Fe2+)(1)0.0

34、59阿6。刀1二0.4850.059Fe3+(2)令平衡時的濃度為c,則:K_(1.0-c)(0.10-c)3.05nc=0.075mol-L-iAgNOFeSO和Fe(SO)6.將銀棒插入3溶液中,將鉑片插入含有4243的溶液中,并用鹽橋連接,組成原電池c(Ag+)=c(Fe2+)=c(Fe3+)=1mol-dm-3已知：(1)c(Ag+)=0.01mol-dm-3,c(Fe2+)=c(Fe3+)=1mol-dm-3(2)試分別寫出電池符號表示式、電極反應和總反應式,并計算其電動勢。解：由題意得：Pt|Fe3+，Fe2+Ag+|Ag(+)1)E=E0+0.059lg(Ag+)-E0+0.05

35、9lgFe)1(Ag+/Ag)(Fe3+/Fe2+)(Fe2+)=0.7996-0.771=0.02862)E2=0.7996+0.059lg(0.01)-0.771=0.6816-0.771=-0.08947.已E=1.507V,Fe3+e-=Fe2+,E=0.77V,求正負MnO-+8H+5e-oMn2+4HO(1)反應42，c(MnO-)=c(H+)=0.10mol-dm-3和(Mn2+)=O.OlOmoldm-34時的電極電勢值。MnO-+8H+5Fe2+oMn2+4HO+5Fe3+的平衡常數K和AG0反應420rm(用標準電極電勢求算)c(MnO-)=c(Fe2+)=c(H+)=O.

36、lOmoldm-3和(Mn2+)=c(Fe3+)=O.OlOmoldm-3當4時，計算AGrm并判斷(2)題給出反應進行的方向。E=1.5O7+.5%C(MnO-)C(H+)=1.4244解：(1)5c(Mn2+)lgK0-(1.57-O.77)%5-62.46nK02.88x1O622)O.O59AG0=-nFE0=-355.6O3kJmol-13)rm8已知下列電池電動勢為，試求Ag+離子濃度：Cu|Cu2+(O.Olmoldm-3):Ag+(咒O.Olmoldm-3)Ag解：E二O.7996解：E二O.7996+O.O591g咒-O.3419+O.O592lg(O.Ol)二O.436n%=O.O43molL-1第五章水溶液中的化學反應和水體保護弱酸弱堿溶液用酸堿質子理論，指出下述物質哪些是酸，哪些是堿？哪些是兩性物質？并寫出其對應的共軛酸或堿。HSS2-HS-NHCN-HCNHOOH-NH+2324酸堿質子理論：凡是能夠提供質子的分子或離子都是酸；凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿。酸堿兩性物質HS2HCNNH+4S2-NH3CN-OH-HS-HO2HS-CN-NH3HS-NH+4HCNHO2HS2、S2-OH-、HO+32.試用熱力學數據計算氨水在水溶液中的標準解離常數。解：IgK0-AG0rm2.303RTmol-dm-33求的NHCI溶液的PH。4NH+H