1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省溫州實驗中學2019屆九年級下學期科學第一次學業調研考試試卷(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省溫州實驗中學2018屆九年級下學期科學第一次學業調研考試試卷一、選擇題1.（2018溫州模擬）如圖是2018年1月31日的月相，被稱為超級藍血月，則當天最接近農歷（ ）A. 初一 B. 初七 C. 十五 D. 二十二【答案】 C【考點】月相【解析】【分析】月相，天文學術語。是天文學中對于地球上看到的月球被太陽照明部分的稱呼。隨著月亮每天在星空中自西向東移動一大段距離，它的形狀也在不斷地變化著，這就是月

2、亮位相變化，叫做月相。【解答】由圖可知，這個月相是滿月，滿月在農歷的十五、十六出現；故答案為：C。2.（2018溫州模擬）文成銅鈴山森林公園奇花異草、野生動物眾多，銅鈴山內所有生物構成一個（ ）A. 生物圈 B. 生態系統 C. 群落 D. 種群【答案】 C【考點】種群的概念，群落的物種組成，生態系統的成分【解析】【分析】生物群落是指在相同時間聚集在同一地段上的各物種的種群集合，包括動物、植物、微生物等各個物種的種群，共同組成生態系統中有生命的部分。種群指在一定時間內占據一定空間的同種生物的所有個體。【解答】多種生物的總和構成群落；故答案為：C。3.（2018溫州模擬）科學家發現熊貓的糞便中含

3、有一種細菌，可以破壞竹子細胞最外層結構中的纖維，并將其轉化為糖類。則該細菌破壞的是竹子細胞中的（ ）A. 細胞壁 B. 細胞膜 C. 細胞核 D. 細胞質【答案】 A【考點】細胞的結構【解析】【分析】細胞壁的主要組成成分是纖維素，它形成細胞壁的框架，內含其他物質。在電子顯微鏡下看到，這種框架由一層層纖維素微絲，簡稱微纖絲組成的，每一層微纖絲基本上是平行排列，每添加一層，微纖絲排列的方位就不同，因此層與層之間微纖絲的排列交錯成網。微纖絲之間的空間通常被其他物質填充。【解答】細胞最外層由纖維構成的是細胞壁；故答案為：A。4.（2018溫州模擬）酒駕測驗儀器中有一種重要的金屬元素鉻，鉻原子的核外電子

4、數為24，相對原子質量是52，則鉻原子的核電荷數是（ ）A. 52 B. 24 C. 28 D. 76【答案】 B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數；質子數+中子數在數值上等于相對原子質量；【解答】核電荷數=質子數=核外電子數=24；故答案為：B。5.（2018溫州模擬）幼兒患感冒通常利用霧化治療。霧化器將藥液霧化成霧狀小液滴，通過呼吸進入幼兒的血液循環系統，則藥液首先到達心臟的腔室是圖中的（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】 C【考點】心臟和血管，血液循環【解析】【分析】血液循環由體循環和肺循環兩條途徑構成的雙循環。血液由左心室

5、射出經主動脈及其各級分支流到全身的毛細血管，在此與組織液進行物質交換，供給組織細胞氧和營養物質，運走二氧化碳和代謝產物，動脈血變為靜脈血；再經各小靜脈中靜脈最后經過上、下腔靜脈及冠狀竇流回右心房，這一循環為體循環。血液由右心室射出經肺動脈干的各級分支到肺毛細血管，在此與肺泡進行氣體交換，吸收氧并排出二氧化碳，靜脈血變為動脈血；然后經肺靜脈流回左心房，這一循環為肺循環。【解答】霧化器將藥液霧化成霧狀小液滴，通過呼吸進入幼兒的肺部，而后完成交換進入血液中，通過肺靜脈進入右心房；故答案為： C 。6.（2018溫州模擬）下表是小明同學設計的空氣質量記錄表，其中不屬于空氣污染物的是（ ）項目 空氣污染

6、指數可吸入顆粒物二氧化硫二氧化氮二氧化碳A. 可吸入顆粒物 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳【答案】 D【考點】空氣污染與保護【解析】【分析】空氣污染物是由氣態物質、揮發性物質、半揮發性物質和顆粒物質(PM)的混合物造成的，其組成成分變異非常明顯。【解答】空氣本身的成分不是污染物，二氧化碳是溫室氣體，大氣中本來就含有；故答案為：D。7.（2018溫州模擬）下列實驗操作正確的是（ ）A. 過濾 B. 稱取氯化鈉C. 稀釋濃硫酸 D. 測溶液的pH值【答案】 C【考點】實驗室的安全與意外事故的處理方法，常見實驗操作【解析】【分析】該題主要考查常規的化學實驗操作中的知識點；【解答】A、

7、過濾時需要用玻璃棒引流；故A錯誤；B、使用天平稱量時，應該是左物右碼；故B錯誤；C、濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱量，會造成局部過熱溶液飛濺，且濃硫酸具有強腐蝕性，所以稀釋時應該濃硫酸往水里加并不斷攪拌；故C正確；D、使用pH試紙測溶液的pH時，一定要用干燥的pH試紙，所以應該用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH試紙上；故D錯誤；故答案為：C。8.（2018溫州模擬）生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”與相關的科學解釋相對應的是（ ）選項 “禁忌” 原理解釋A 用錫壺裝醋酸 活動性順序：Sn R2 R3 R4 ， 則可得出結論：氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其導電能力越強（電阻越

8、小）。說明：對比實驗3組或以上；電路中觀測對象電流表、電壓表、燈泡三者只取其一，結果定性判斷邏輯合理也可；（2）導體長度【考點】科學探究的基本環節，導體和絕緣體【解析】【分析】物體傳導電流的能力叫做導電性。【解答】（1）該題主要是探究NaCl溶液的溶質質量分數對其導電能力的影響，所以溶質質量分數是變量；實驗的第一步是準備器材和不同的溶液；故答案為：按照如下的電路圖連接電路配制溶質質量分數為10%、15%、20%和25%的氯化鈉溶液；將10%的氯化鈉溶液裝入導電裝置，接入電路中，讀出電流表示數I1與電壓表的示數U1 ， 計算電阻值R1a并記錄，改變滑動變阻器的滑片位置，測量得出R1b、R1c ，

9、 計算出平均值R1；將不同溶質質量分數的溶液分別裝入導電裝置，重復步驟，計算出電阻的平均值R2、R3、R4；比較R1 、R2 、R3 和R4 ， 若R1 R2 R3 R4 ， 則可得出結論：氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其導電能力越強（電阻越小）。說明：對比實驗3組或以上；電路中觀測對象電流表、電壓表、燈泡三者只取其一，結果定性判斷邏輯合理也可；（2）影響導體電阻的因素有長度、橫截面積、材料種類；而該實驗中改變了ab之間的距離，所以是導體長度對電阻的影響；故答案為：導體長度；故答案為：（1）按照如下的電路圖連接電路配制溶質質量分數為10%、15%、20%和25%的氯化鈉溶液；將10%的氯化鈉溶

10、液裝入導電裝置，接入電路中，讀出電流表示數I1與電壓表的示數U1 ， 計算電阻值R1a并記錄，改變滑動變阻器的滑片位置，測量得出R1b、R1c ， 計算出平均值R1；將不同溶質質量分數的溶液分別裝入導電裝置，重復步驟，計算出電阻的平均值R2、R3、R4；比較R1 、R2 、R3 和R4 ， 若R1 R2 R3 R4 ， 則可得出結論：氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其導電能力越強（電阻越小）。說明：對比實驗3組或以上；電路中觀測對象電流表、電壓表、燈泡三者只取其一，結果定性判斷邏輯合理也可；（2）導體長度。四、解答題28.（2018溫州模擬）小明進行了金屬燃燒實驗，操作步驟如下：實驗 1 2 3

11、 4步驟 將一片打磨過的鋁箔在空氣中用酒精燈加熱 用針去刺破實驗1中的液滴 將另一片相同鋁箔伸入充滿氧氣的集氣瓶中，引燃 將另一片相同鋁箔磨成鋁粉，在空氣中點燃現象 鋁箔不燃燒，熔化成液滴但不滴落 觀察到里面的液態物質依然沒有流出來 鋁箔劇烈燃燒，發出耀眼白光 劇烈燃燒，甚至發生爆炸查閱資料：鋁的熔點為660.37，氧化鋁的熔點為2054，酒精燈火焰最高溫度為665.5請根據上述資料，并結合已學知識，解釋各實驗中出現的現象。【答案】 當鋁箔在酒精燈上加熱時，空氣中氧氣濃度較小，鋁箔不能燃燒，但是鋁箔會與氧氣反應生成氧化鋁保護膜。由于鋁的熔點比酒精燈火焰溫度低，鋁會熔化；而氧化鋁熔點比酒精燈火焰

12、溫度高，所以不熔化，但它包裹在鋁的表面，因此形成液滴狀。刺破氧化膜后，里面的鋁迅速與氧氣反應又生成致密氧化膜，因此也不會流出。將鋁箔放入氧氣瓶中，氧氣濃度高，因此鋁會劇烈燃燒。當鋁箔磨成鋁粉后，與氧氣接觸面積大大增大，因此可以燃燒，甚至爆炸。【考點】燃燒與滅火【解析】【分析】發生燃燒必須具備三個基本條件：（1）要有可燃物;如木材、天然氣、石油等；（2）要有助燃物質,如氧氣、氯酸鉀等氧化劑；（3）藥達到著火點，,即能引起可燃物質燃燒的熱能（點火源）.【解答】Al是一種活潑的金屬單質，在空氣中能夠迅速氧化從而形成一層致密的氧化膜，能夠隔絕空氣保護金屬；氧化鋁的熔點遠高于鋁單質，所以鋁熔化后，氧化鋁

13、沒有熔化；故答案為：當鋁箔在酒精燈上加熱時，空氣中氧氣濃度較小，鋁箔不能燃燒，但是鋁箔會與氧氣反應生成氧化鋁保護膜。由于鋁的熔點比酒精燈火焰溫度低，鋁會熔化；而氧化鋁熔點比酒精燈火焰溫度高，所以不熔化，但它包裹在鋁的表面，因此形成液滴狀。刺破氧化膜后，里面的鋁迅速與氧氣反應又生成致密氧化膜，因此也不會流出。將鋁箔放入氧氣瓶中，氧氣濃度高，因此鋁會劇烈燃燒。當鋁箔磨成鋁粉后，與氧氣接觸面積大大增大，因此可以燃燒，甚至爆炸。29.（2018溫州模擬）在學習了質量守恒定律后，小明設計了如下幾組實驗：（1）.上述實驗可以用來驗證質量守恒定律的有 1 。（2）.實驗A中硫酸銅溶液與燒杯中鐵粉混合后充分反

14、應，過濾，往濾渣中加入足量的鹽酸，沒有產生氣泡，則濾液中的溶質可能的成份是 1 。（幾種可能都寫出來）（3）.實驗D中，若將稀鹽酸逐滴加入燒杯中時，混合物中4種離子（分別用a、b、c、d表示）數量變化情況如圖所示。當滴入稀鹽酸的質量在哪個點（選填“甲、乙、丙”）時恰好完全反應，并說明理由。 1【答案】 （1）ACD（2）FeSO4；CuSO4、FeSO4（3）丙，分析表格abcd分別代表Na+、Cl-、OH-、H+ ， 丙處OH-、H+數量相同都為零，因此HCl和NaOH恰好完全反應【考點】質量守恒定律及其應用【解析】【解答】（1）驗證質量守恒定律的要求是，產生氣體的實驗必須在密封的狀態下完成

15、，不產生氣體的反應在正常狀態下即可；A：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；B：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；C：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；D：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B實驗產生了氣體，但裝置沒有密封，所以B裝置不能用來驗證質量守恒定律；故答案為：ACD；（2）A：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入HCl沒有氣體產生，說明Fe粉沒有剩余，所以Fe粉可能不足或者恰好完全反應，溶液的溶質可能為：FeSO4；CuSO4、FeSO4；故答案為：FeSO4；CuSO4、FeSO4；（3）D：由NaOH+HCl=NaCl+H2O反應可知，四種

16、離子分別是：Na+、Cl-、OH-、H+；由于是鹽酸加入NaOH中，所以a是Na+；而Cl-隨著HCl的加入會逐漸增加，所以b是Cl-；而H+、OH-都會減少，且H+是0；當OH-為0時，NaOH和HCl恰好完全反應；故答案為：丙，分析表格abcd分別代表Na+、Cl-、OH-、H+ ， 丙處OH-、H+數量相同都為零，因此HCl和NaOH恰好完全反應；故答案為：（1）ACD；（2）FeSO4；CuSO4、FeSO4；（3）丙，分析表格abcd分別代表Na+、Cl-、OH-、H+ ， 丙處OH-、H+數量相同都為零，因此HCl和NaOH恰好完全反應。30.（2018溫州模擬）如圖是研究酵母菌有

17、氧呼吸和無氧呼吸產物差異的實驗：步驟一：取2克高活性干酵母放于燒杯中，加入200毫升的32的質量分數為5%的葡萄糖溶液，攪拌使其均勻混合。步驟二：取兩支相同的注射器，編號為A和B，在注射器內分別抽取30毫升酵母菌培養液，B號注射器再抽取30毫升空氣，振蕩幾次；步驟三：用橡膠管分別連接注射器和裝有BTB試劑的試管，5分鐘后觀察實驗現象。步驟四：將注射器內的酵母菌培養液分別倒入燒杯中，加入酸性重鉻酸鉀溶液，觀察實驗現象。查閱資料：BTB試劑在中性環境中呈淡藍色，在酸性環境中呈黃色；酸性重鉻酸鉀溶液呈橙色，遇酒精變成灰綠色。有氧呼吸：葡萄糖+氧氣二氧化碳+水+能量無氧呼吸：葡萄糖二氧化碳+酒精+少量

18、能量（1）實驗用32的質量分數為5%的葡萄糖溶液的目的是_。（2）若A、B兩組試管中若出現_現象，說明相同條件下，無氧呼吸產生的二氧化碳比有氧呼吸少。（3）實驗結束后，發現兩個燒杯中的酸性重鉻酸鉀溶液均變為灰綠色，試分析其原因_。【答案】 （1）保持酵母菌中酶較高的活性，并提供酵母菌呼吸作用所需有機物（2）應該是A試管中的黃色比B試管中的黃色淡（3）實驗時間過長，注射器B中空氣不足，酵母菌也進行無氧呼吸產生酒精。【考點】細胞呼吸【解析】【分析】生物體內的有機物在細胞內經過一系列的氧化分解，最終生成二氧化碳、水或其他產物，并且釋放出能量的總過程，叫做呼吸作用。呼吸作用，是生物體在細胞內將有機物氧

19、化分解并產生能量的化學過程，是所有的動物和植物都具有一項生命活動。【解答】（1）生物體內酶的活性受溫度的影響，所以32能保持酶的活性，生物的呼吸作用需要消耗有機物；故答案為：保持酵母菌中酶較高的活性，并提供酵母菌呼吸作用所需有機物；（2）呼吸作用產生的二氧化碳越多，溶液的酸性越強，BTB試劑的顏色越深；故答案為：應該是A試管中的黃色比B試管中的黃色淡；（3）生物既能進行無氧呼吸也能進行有氧呼吸，當氧氣不足時，酵母菌會進行無氧呼吸來維持生理活動；故答案為：實驗時間過長，注射器B中空氣不足，酵母菌也進行無氧呼吸產生酒精；故答案為：（1）保持酵母菌中酶較高的活性，并提供酵母菌呼吸作用所需有機物；（2

20、）應該是A試管中的黃色比B試管中的黃色淡；（3）實驗時間過長，注射器B中空氣不足，酵母菌也進行無氧呼吸產生酒精。31.（2018溫州模擬）某品牌混合動力型汽車的驅動裝置如圖所示，其能在內置電腦控制下，自動調整使用電動機與發動機，使該車始終運行在省油區域。該汽車在制動時，電動機可作為發電機使用，對電池充電。該汽車在車速小于15千米/時，只有電動機正常工作，發動機不工作，此時有50% 的電能用于驅動汽車，電動機銘牌上標有“220伏，20安”。測驗人員駕駛該車在平直公路上先以10千米/時的車速勻速行駛6分鐘，又以40千米/時的測驗車速勻速行駛30分鐘。已知汽車行駛時受阻力f和車速v的關系如表所示。車

21、速v（千米/時） 0 10 20 40阻力f（牛） 0 792 3170 12600（1）該汽車制動后仍可滑行一段距離發電，這是因為_ _。（2）該汽車在整個測驗行駛過程中，牽引力共做了多少功？【答案】 （1）車具有慣性還會繼續前進，車軸帶動“發電機”給電池充電（2）t1=6分鐘=0.1小時=360秒，t2=30分鐘=0.5小時由題意知，當車速為10千米/時時，車輛由純電驅動，且電動機有50%的電能驅動汽車，此時，W1=UIt150%=220伏20安360秒50%=7.92105焦（或當車速為10千米/時，s1=v1t1=10千米/時0.1時=1000米,因為勻速行駛，由表得，牽引力F1=摩擦

22、力f1=792牛,W1=F1s1=792牛1000米=792000焦=7.92105焦）當車速為40 千米/時，s2=v2t2=40千米/時0.5時=20000米因為勻速行駛，由表得，牽引力F2=摩擦力f2=12600牛W2=F2s2=12600牛20000米=252000000焦=2.52108焦 牽引力做的總功為W=W1+W2=7.92105焦+2.52108焦=25279200焦【考點】慣性，力是否做功的判斷【解析】【分析】物體保持靜止狀態或勻速直線運動狀態的性質，稱為慣性。慣性是物體的一種固有屬性，表現為物體對其運動狀態變化的一種阻抗程度，質量是對物體慣性大小的量度。做功的兩個必要因素

23、：作用在物體上的力和物體在力的方向上通過的距離。經典力學的定義：當一個力作用在物體上，并使物體在力的方向上通過了一段距離，力學中就說這個力對物體做了功。【解答】（1）車子制動過程中因為慣性會繼續滑行一段距離后才會停下，而在滑行過程中車軸仍會帶動發電機發電；故答案為：車具有慣性還會繼續前進，車軸帶動“發電機”給電池充電；（2）t1=6分鐘=0.1小時=360秒，t2=30分鐘=0.5小時由題意知，當車速為10千米/時時，車輛由純電驅動，且電動機有50%的電能驅動汽車，此時，W1=UIt150%=220伏20安360秒50%=7.92105焦（或當車速為10千米/時，s1=v1t1=10千米/時0

24、.1時=1000米,因為勻速行駛，由表得，牽引力F1=摩擦力f1=792牛,W1=F1s1=792牛1000米=792000焦=7.92105焦）當車速為40 千米/時，s2=v2t2=40千米/時0.5時=20000米因為勻速行駛，由表得，牽引力F2=摩擦力f2=12600牛W2=F2s2=12600牛20000米=252000000焦=2.52108焦 牽引力做的總功為W=W1+W2=7.92105焦+2.52108焦=25279200焦；故答案為：25279200J；故答案為：（1）車具有慣性還會繼續前進，車軸帶動“發電機”給電池充電；（2）25279200J。32.（2018溫州模擬）

25、取12克石灰石（雜質高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示。可能用到的化學方程式：CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1）過程b出現的現象是_。（2）求反應最終所得溶液中溶質的質量分數。（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質量如何變化，并說明理由。_【答案】 （

26、1）溶液變成紅色，放出大量的熱（2）5.55%（3）不變，稀鹽酸與Ca(OH)2和CaCO3反應都生成CaCl2 ， 而煅燒過程中Ca2+個數不變，因此反應所需的Cl-個數也不變，所需的HCl的質量也不變【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.這個規律就叫做質量守恒定律.它是自然界普遍存在的基本定律之一.在任何與周圍隔絕的體系中,不論發生何種變化或過程,其總質量始終保持不變.或者說,任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質,只是改變了物質的原有形態或結構,所以該定律又稱物質不滅定律.【解答】（1）碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二

27、氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并釋放大量的熱量；酚酞與氫氧化鈣變紅色；故答案為：溶液變成紅色，放出大量的熱；（2）由圖像可知，石灰石中的雜質質量為2g；所以碳酸鈣的質量為12g-2g=10g；m(Ca)=10g4g；m(CaCl2)=4g11.1g；設產生的二氧化碳氣體質量為：Xg;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10 X ;X=4.4g;m溶液=100g+94.4g+10g-4.4g=200g;CaCl2%=5.55%;故答案為：5.55%；（3）根據質量守恒定律可知，物質再化學反應前后其元素的質量和種類都不會發生改變，所以反應時間的長短不會改變鈣的元素

28、質量；鈣元素的質量不變則氯化鈣的質量也不會變；故答案為：不變，稀鹽酸與Ca(OH)2和CaCO3反應都生成CaCl2 ， 而煅燒過程中Ca2+個數不變，因此反應所需的Cl-個數也不變，所需的HCl的質量也不變；故答案為：（1）溶液變成紅色，放出大量的熱；（2）5.55%；（3）不變，稀鹽酸與Ca(OH)2和CaCO3反應都生成CaCl2 ， 而煅燒過程中Ca2+個數不變，因此反應所需的Cl-個數也不變，所需的HCl的質量也不變。33.（2018溫州模擬）冬天，為了提高蔬菜的產量，小明在自家蔬菜大棚中安裝了照明和自動控溫的裝置如圖甲。控制電路的電源電壓恒為6伏，電磁鐵線圈電阻忽略不計，R為滑動變

29、阻器，Rt為大棚內的熱敏電阻，它的阻值隨大棚溫度變化關系如圖乙。工作電路電源電壓為220伏，燈L上標有“220伏，40瓦”字樣，R1是電阻絲，其阻值為44歐。當溫度達到30時，銜鐵被吸下，此時控制電路中的電流I=20毫安；當溫度達到25時，銜鐵彈起。（1）當銜鐵被吸下時，滑動變阻器的電阻為_歐。（2）若想將銜鐵的吸合溫度提高至32，滑動變阻器的滑片應向_（選填“左”或“右”）移動。（3）如果大棚不向外界散熱，電阻絲工作能使大棚溫度每分鐘升高0.6。實際上大棚時刻向外界散熱，每分鐘使大棚溫度下降0.1。若大棚溫度為25時甲裝置開始工作，求24小時內工作電路消耗的電能。【答案】 （1）200（2）

30、向右（3）從25升高到30，所用的時間為：(30-25)（0.6-0.1）/分鐘=10分鐘。從30降到25，所用的時間為：(30-25)0.1/分鐘=50分鐘即每完成一次升溫和降溫，到下一次開始升溫所用的時間為60分鐘，24小時內有24個升降溫周期，降溫時只有照明燈消耗電能，升溫時電阻和照明明均消耗電能。 W燈=P燈t總=0.04千瓦24時 = 0.96 千瓦時PR=(U2/R)=（220伏）2/44歐=1100W=1.1千瓦WR= PR t升=1.1千瓦1/6時24= 4.4千瓦時 工作電路消耗的電能為W= W燈+WR=0.96千瓦時+4.4千瓦時=5.36千瓦時 【考點】歐姆定律及其應用，

31、電磁繼電器的組成、原理和特點【解析】【分析】電磁繼電器是一種電子控制器件，它具有控制系統（又稱輸入回路）和被控制系統（又稱輸出回路），通常應用于自動控制電路中，它實際上是用較小的電流、較低的電壓去控制較大電流、較高的電壓的一種“自動開關”。故在電路中起著自動調節、安全保護、轉換電路等作用。歐姆定律的簡述是：在同一電路中，通過某段導體的電流跟這段導體兩端的電壓成正比，跟這段導體的電阻成反比。【解答】（1）當溫度達到30時，銜鐵被吸下，此時控制電路中的電流I=20毫安；R總=1100；當溫度為30時，Rt=100R=1100-100=1000；故答案為：1000；（2）當溫度升高時，的電阻減小，所

32、以要升高被吸和的溫度，需要增大總電阻，故滑動變阻器需要向右移動；故答案為：向右；（3）該題要考慮能量的散失問題，所以有兩部分的能量計算；從25升高到30，所用的時間為：(30-25)（0.6-0.1）/分鐘=10分鐘。從30降到25，所用的時間為：(30-25)0.1/分鐘=50分鐘即每完成一次升溫和降溫，到下一次開始升溫所用的時間為60分鐘，24小時內有24個升降溫周期，降溫時只有照明燈消耗電能，升溫時電阻和照明明均消耗電能。 W燈=P燈t總=0.04千瓦24時 = 0.96 千瓦時PR=(U2/R)=（220伏）2/44歐=1100W=1.1千瓦WR= PR t升=1.1千瓦1/6時24=

33、 4.4千瓦時 工作電路消耗的電能為W= W燈+WR=0.96千瓦時+4.4千瓦時=5.36千瓦時；故答案為：5.36千瓦時； 故答案為：（1）200歐；（2）向右；（3）5.36千瓦時。1 / 1(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省溫州實驗中學2018屆九年級下學期科學第一次學業調研考試試卷一、選擇題1.（2018溫州模擬）如圖是2018年1月31日的月相，被稱為超級藍血月，則當天最接近農歷（ ）A. 初一 B. 初七 C. 十五 D. 二十二2.（2018溫州模擬）文成銅鈴山森林公園奇花異草、野生動物眾多，銅鈴山內所有生物構成一個（ ）

34、A. 生物圈 B. 生態系統 C. 群落 D. 種群3.（2018溫州模擬）科學家發現熊貓的糞便中含有一種細菌，可以破壞竹子細胞最外層結構中的纖維，并將其轉化為糖類。則該細菌破壞的是竹子細胞中的（ ）A. 細胞壁 B. 細胞膜 C. 細胞核 D. 細胞質4.（2018溫州模擬）酒駕測驗儀器中有一種重要的金屬元素鉻，鉻原子的核外電子數為24，相對原子質量是52，則鉻原子的核電荷數是（ ）A. 52 B. 24 C. 28 D. 765.（2018溫州模擬）幼兒患感冒通常利用霧化治療。霧化器將藥液霧化成霧狀小液滴，通過呼吸進入幼兒的血液循環系統，則藥液首先到達心臟的腔室是圖中的（ ）A. 1 B.

35、 2 C. 3 D. 46.（2018溫州模擬）下表是小明同學設計的空氣質量記錄表，其中不屬于空氣污染物的是（ ）項目 空氣污染指數可吸入顆粒物二氧化硫二氧化氮二氧化碳A. 可吸入顆粒物 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳7.（2018溫州模擬）下列實驗操作正確的是（ ）A. 過濾 B. 稱取氯化鈉C. 稀釋濃硫酸 D. 測溶液的pH值8.（2018溫州模擬）生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”與相關的科學解釋相對應的是（ ）選項 “禁忌” 原理解釋A 用錫壺裝醋酸 活動性順序：Sn R2 R3 R4 ， 則可得出結論：氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其導電能力越強（電

36、阻越小）。說明：對比實驗3組或以上；電路中觀測對象電流表、電壓表、燈泡三者只取其一，結果定性判斷邏輯合理也可；（2）導體長度【考點】科學探究的基本環節，導體和絕緣體【解析】【分析】物體傳導電流的能力叫做導電性。【解答】（1）該題主要是探究NaCl溶液的溶質質量分數對其導電能力的影響，所以溶質質量分數是變量；實驗的第一步是準備器材和不同的溶液；故答案為：按照如下的電路圖連接電路配制溶質質量分數為10%、15%、20%和25%的氯化鈉溶液；將10%的氯化鈉溶液裝入導電裝置，接入電路中，讀出電流表示數I1與電壓表的示數U1 ， 計算電阻值R1a并記錄，改變滑動變阻器的滑片位置，測量得出R1b、R1c

37、 ， 計算出平均值R1；將不同溶質質量分數的溶液分別裝入導電裝置，重復步驟，計算出電阻的平均值R2、R3、R4；比較R1 、R2 、R3 和R4 ， 若R1 R2 R3 R4 ， 則可得出結論：氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其導電能力越強（電阻越小）。說明：對比實驗3組或以上；電路中觀測對象電流表、電壓表、燈泡三者只取其一，結果定性判斷邏輯合理也可；（2）影響導體電阻的因素有長度、橫截面積、材料種類；而該實驗中改變了ab之間的距離，所以是導體長度對電阻的影響；故答案為：導體長度；故答案為：（1）按照如下的電路圖連接電路配制溶質質量分數為10%、15%、20%和25%的氯化鈉溶液；將10%的氯化

38、鈉溶液裝入導電裝置，接入電路中，讀出電流表示數I1與電壓表的示數U1 ， 計算電阻值R1a并記錄，改變滑動變阻器的滑片位置，測量得出R1b、R1c ， 計算出平均值R1；將不同溶質質量分數的溶液分別裝入導電裝置，重復步驟，計算出電阻的平均值R2、R3、R4；比較R1 、R2 、R3 和R4 ， 若R1 R2 R3 R4 ， 則可得出結論：氯化鈉溶液的溶質質量分數越大，其導電能力越強（電阻越小）。說明：對比實驗3組或以上；電路中觀測對象電流表、電壓表、燈泡三者只取其一，結果定性判斷邏輯合理也可；（2）導體長度。四、解答題28.【答案】 當鋁箔在酒精燈上加熱時，空氣中氧氣濃度較小，鋁箔不能燃燒，但

39、是鋁箔會與氧氣反應生成氧化鋁保護膜。由于鋁的熔點比酒精燈火焰溫度低，鋁會熔化；而氧化鋁熔點比酒精燈火焰溫度高，所以不熔化，但它包裹在鋁的表面，因此形成液滴狀。刺破氧化膜后，里面的鋁迅速與氧氣反應又生成致密氧化膜，因此也不會流出。將鋁箔放入氧氣瓶中，氧氣濃度高，因此鋁會劇烈燃燒。當鋁箔磨成鋁粉后，與氧氣接觸面積大大增大，因此可以燃燒，甚至爆炸。【考點】燃燒與滅火【解析】【分析】發生燃燒必須具備三個基本條件：（1）要有可燃物;如木材、天然氣、石油等；（2）要有助燃物質,如氧氣、氯酸鉀等氧化劑；（3）藥達到著火點，,即能引起可燃物質燃燒的熱能（點火源）.【解答】Al是一種活潑的金屬單質，在空氣中能夠

40、迅速氧化從而形成一層致密的氧化膜，能夠隔絕空氣保護金屬；氧化鋁的熔點遠高于鋁單質，所以鋁熔化后，氧化鋁沒有熔化；故答案為：當鋁箔在酒精燈上加熱時，空氣中氧氣濃度較小，鋁箔不能燃燒，但是鋁箔會與氧氣反應生成氧化鋁保護膜。由于鋁的熔點比酒精燈火焰溫度低，鋁會熔化；而氧化鋁熔點比酒精燈火焰溫度高，所以不熔化，但它包裹在鋁的表面，因此形成液滴狀。刺破氧化膜后，里面的鋁迅速與氧氣反應又生成致密氧化膜，因此也不會流出。將鋁箔放入氧氣瓶中，氧氣濃度高，因此鋁會劇烈燃燒。當鋁箔磨成鋁粉后，與氧氣接觸面積大大增大，因此可以燃燒，甚至爆炸。29.【答案】 （1）ACD（2）FeSO4；CuSO4、FeSO4（3）

41、丙，分析表格abcd分別代表Na+、Cl-、OH-、H+ ， 丙處OH-、H+數量相同都為零，因此HCl和NaOH恰好完全反應【考點】質量守恒定律及其應用【解析】【解答】（1）驗證質量守恒定律的要求是，產生氣體的實驗必須在密封的狀態下完成，不產生氣體的反應在正常狀態下即可；A：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；B：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；C：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；D：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B實驗產生了氣體，但裝置沒有密封，所以B裝置不能用來驗證質量守恒定律；故答案為：ACD；（2）A：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加

42、入HCl沒有氣體產生，說明Fe粉沒有剩余，所以Fe粉可能不足或者恰好完全反應，溶液的溶質可能為：FeSO4；CuSO4、FeSO4；故答案為：FeSO4；CuSO4、FeSO4；（3）D：由NaOH+HCl=NaCl+H2O反應可知，四種離子分別是：Na+、Cl-、OH-、H+；由于是鹽酸加入NaOH中，所以a是Na+；而Cl-隨著HCl的加入會逐漸增加，所以b是Cl-；而H+、OH-都會減少，且H+是0；當OH-為0時，NaOH和HCl恰好完全反應；故答案為：丙，分析表格abcd分別代表Na+、Cl-、OH-、H+ ， 丙處OH-、H+數量相同都為零，因此HCl和NaOH恰好完全反應；故答案

43、為：（1）ACD；（2）FeSO4；CuSO4、FeSO4；（3）丙，分析表格abcd分別代表Na+、Cl-、OH-、H+ ， 丙處OH-、H+數量相同都為零，因此HCl和NaOH恰好完全反應。30.【答案】 （1）保持酵母菌中酶較高的活性，并提供酵母菌呼吸作用所需有機物（2）應該是A試管中的黃色比B試管中的黃色淡（3）實驗時間過長，注射器B中空氣不足，酵母菌也進行無氧呼吸產生酒精。【考點】細胞呼吸【解析】【分析】生物體內的有機物在細胞內經過一系列的氧化分解，最終生成二氧化碳、水或其他產物，并且釋放出能量的總過程，叫做呼吸作用。呼吸作用，是生物體在細胞內將有機物氧化分解并產生能量的化學過程，是

44、所有的動物和植物都具有一項生命活動。【解答】（1）生物體內酶的活性受溫度的影響，所以32能保持酶的活性，生物的呼吸作用需要消耗有機物；故答案為：保持酵母菌中酶較高的活性，并提供酵母菌呼吸作用所需有機物；（2）呼吸作用產生的二氧化碳越多，溶液的酸性越強，BTB試劑的顏色越深；故答案為：應該是A試管中的黃色比B試管中的黃色淡；（3）生物既能進行無氧呼吸也能進行有氧呼吸，當氧氣不足時，酵母菌會進行無氧呼吸來維持生理活動；故答案為：實驗時間過長，注射器B中空氣不足，酵母菌也進行無氧呼吸產生酒精；故答案為：（1）保持酵母菌中酶較高的活性，并提供酵母菌呼吸作用所需有機物；（2）應該是A試管中的黃色比B試管

45、中的黃色淡；（3）實驗時間過長，注射器B中空氣不足，酵母菌也進行無氧呼吸產生酒精。31.【答案】 （1）車具有慣性還會繼續前進，車軸帶動“發電機”給電池充電（2）t1=6分鐘=0.1小時=360秒，t2=30分鐘=0.5小時由題意知，當車速為10千米/時時，車輛由純電驅動，且電動機有50%的電能驅動汽車，此時，W1=UIt150%=220伏20安360秒50%=7.92105焦（或當車速為10千米/時，s1=v1t1=10千米/時0.1時=1000米,因為勻速行駛，由表得，牽引力F1=摩擦力f1=792牛,W1=F1s1=792牛1000米=792000焦=7.92105焦）當車速為40 千米

46、/時，s2=v2t2=40千米/時0.5時=20000米因為勻速行駛，由表得，牽引力F2=摩擦力f2=12600牛W2=F2s2=12600牛20000米=252000000焦=2.52108焦 牽引力做的總功為W=W1+W2=7.92105焦+2.52108焦=25279200焦【考點】慣性，力是否做功的判斷【解析】【分析】物體保持靜止狀態或勻速直線運動狀態的性質，稱為慣性。慣性是物體的一種固有屬性，表現為物體對其運動狀態變化的一種阻抗程度，質量是對物體慣性大小的量度。做功的兩個必要因素：作用在物體上的力和物體在力的方向上通過的距離。經典力學的定義：當一個力作用在物體上，并使物體在力的方向上

47、通過了一段距離，力學中就說這個力對物體做了功。【解答】（1）車子制動過程中因為慣性會繼續滑行一段距離后才會停下，而在滑行過程中車軸仍會帶動發電機發電；故答案為：車具有慣性還會繼續前進，車軸帶動“發電機”給電池充電；（2）t1=6分鐘=0.1小時=360秒，t2=30分鐘=0.5小時由題意知，當車速為10千米/時時，車輛由純電驅動，且電動機有50%的電能驅動汽車，此時，W1=UIt150%=220伏20安360秒50%=7.92105焦（或當車速為10千米/時，s1=v1t1=10千米/時0.1時=1000米,因為勻速行駛，由表得，牽引力F1=摩擦力f1=792牛,W1=F1s1=792牛100

48、0米=792000焦=7.92105焦）當車速為40 千米/時，s2=v2t2=40千米/時0.5時=20000米因為勻速行駛，由表得，牽引力F2=摩擦力f2=12600牛W2=F2s2=12600牛20000米=252000000焦=2.52108焦 牽引力做的總功為W=W1+W2=7.92105焦+2.52108焦=25279200焦；故答案為：25279200J；故答案為：（1）車具有慣性還會繼續前進，車軸帶動“發電機”給電池充電；（2）25279200J。32.【答案】 （1）溶液變成紅色，放出大量的熱（2）5.55%（3）不變，稀鹽酸與Ca(OH)2和CaCO3反應都生成CaCl2 ， 而煅燒過程中Ca2+個數不變，因此反應所需的Cl-個數也不變，所需的HCl的質量也不變【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.這個規律就叫做質量守恒定律.它是自然界普遍存在的基本定律之一.在任何與周圍隔絕的體系中,不論發生何種變化或過程,其總