1、2022-2023學年山東省青島市平度第一中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A溶液中Ca2+數目減少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不變 D溶液pH值增大參考答案：C11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為 A.20

2、B.40 C.60 D.80參考答案：B略3. 用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是 A溴苯中的溴（苯） B溴乙烷中的乙醇（水）C乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D苯中的甲苯（溴水） 參考答案：B略4. 可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A溴和四氯化碳 B苯和溴苯 C苯和汽油 D水和硝基苯參考答案：D略5. 下列物質不屬于高分子化合物的是A羊毛 B蠶絲 C蔗糖 D橡膠參考答案：C略6. 三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，正確的是：（ ）APCl3分子中三個共價鍵的鍵長相等BPCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價鍵CPCl

3、3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等， DPCl3分子中PCl鍵的三個鍵的鍵長相等，且屬于極性分子參考答案：D試題分析：PCl3中P含有3個鍵，孤電子對數為(531)/2=1， VESPR模型為四面體，因為含有一個孤電子對，空間構型是三角錐形，屬于極性分子，PCl鍵的鍵長相等，平面正三角形屬于非極性分子，故選項D正確。7. 食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等，PVC廣泛用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害下列有關敘述不正確的是APVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于酒精BPVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得CPVC的化學式為，

4、PVDC的化學式為 D等質量的聚乙烯和乙烯完全燃燒消耗的氧氣相等參考答案：B試題分析：聚氯乙烯（PVC）的單體是CH2CHCl，可以由乙炔和氯化氫加成制得，而不能由聚乙烯（PE）的單體CH2CH2和HCl加成制得，B錯誤。故答案B。8. 將PH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產生誤差的是( )A. Na2SO4 B.Al2(SO4)3 C. HNO3 D. KOH參考答案：A略9. 對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列圖象中正確的是（ ）參考答案：D略10. 下列說法正確的是A、用重結晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO3時，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發皿中蒸發，當只剩下少量溶

5、液時停止加熱，利用余熱蒸干B、同溫同壓下，相同體積的0.1 mol?L1一元酸A和1 mol?L1一元酸B分別與總表面積相同的一定質量的鋅粉反應時，發現前者放出H2的速率大，可以證明A的酸性大于BC、準確度體現了測定結果的再現性，用偏差表示，偏差越小，說明測定的結果的準確度越高D、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實驗室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過程中起主要作用的物質是CaO參考答案：B略11. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業

6、生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率參考答案：B略12. 下列有關說法不正確的是 在空氣中，純鐵比含碳量較高的生鐵腐蝕快 用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀Al(OH)3具有很強的吸附性 除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾 冶金工業可以利用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬參考答案：A13. 下列說法不正確的是A大米富含淀粉 B加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）C人體必需的微量元素就是維生素 D人體必需的微量元素不都是金屬元素參考答案：C14. 一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝

7、的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是A濃硫酸與水 B生石灰與水 C熟石灰與水 D氯化鈉與水 參考答案：B略15. 用 0.01molL-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液體積最大的是A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究【實驗一】探究影響化學反應速率的因素圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生

8、成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1t2序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是 比較實驗I和可以得出的結論是 【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是：左側液面 右側液面 （選填“上升”、“下降”）圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現的現象是： 實際觀察到的現象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是 參考答案：【實驗一】從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時

9、停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】下降；上升；吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小【考點】探究影響化學反應速率的因素【分析】根據檢查氣密性的方法進行分析判斷；t1t2，說明實驗反應速率較大，結合濃度的影響判斷；據Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而且放熱分析；正極發生的反應為O2+4e+4OH=2H2O，且反應放熱據此進行預測；發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小【解答】解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣

10、管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1t2，說明實驗反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】Fe+H2SO4=FeSO4+H2，有氣體生成，而且放熱，故壓強增加，故左側液面下降；右側液面上升；故答案為：下降；上升；正極發生的反應為O2+4e+4OH=2H2O，且反應放熱，預測量氣管中出現的

11、現象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；實際觀察到的現象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小【點評】本題考查了化學反應速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鑒別蛋白質和食鹽溶液的方法是 。參考答案：利用丁達爾現象18. （15分）2L容器中，分別將物質的量均為2.00mol的X、Y混合，在不同溫度（T）下發生

12、如下反應：2X（g）+ Y（g） 2W（g）。并在第10s時分別測定其中W的體積分數（W%），并繪成如圖所示曲線：（1）此反應的正反應為 熱反應。（2）A點對應的正和逆的關系：正 逆（填、或，下同）；A、B兩點正反應速率的大小關系是：vA vB；以物質Y的變化表示T0對應的平均反應速率(Y) 。（3）溫度TT0時，W%逐漸增大的原因是 。（4）若B點W的體積分數為40.0%，則參加反應的X的轉化率為 （保留3位有效數字）。（5）在規定時間內，若要提高W的產量，可以采取的措施有： （答出其中兩點即可）。參考答案：（15分）（1）放 (2分) （2） (2分) (2分) 0.04molL1s1 (2分)（3）反應未達平衡狀態，溫度越高，反應速率越快，單位時間內生成的W越多(符合上述兩點意思亦可) (3分)（4）66.7% (2分)（5）使用（正）催化劑、加壓、設法分離出W等 (2分)略19. 現有NaHCO3和Na2CO3x-H2O的混合物，為了測定x值，某同學設計了如下裝置進行實驗：（1）A處為加熱NaHCO3和Na2CO3x-H2O混合物