1、2022-2023學年山東省濰坊市高密古城中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈堿性的是A. 在水中加入Na2CO3固體 B. 在水中加入AlCl3固體 C. 在水中通入HCl氣體 D. 將水加熱至80參考答案：A2. 下列對有機物結構或反應特征的描述正確的是A. 組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B. 某烴的化學式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C. 中反應分別是取代反應、加成反應D. 1個含有5個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳

2、單鍵參考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 和 CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發生加成反應均可以得到C4H10的烷烴，A錯誤；化學式為C9H12，如果不含有苯環，該烴一定不是苯的同系物，B錯誤；丙烯與氯氣發生取代反應，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發生加成反應，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個CC單鍵；碳原子可以形成碳環，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個CC單鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：由CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3 、CH2=C(CH3

3、)2三種烯烴和CHC-CH2-CH3 、CH3-CC-CH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應均可以生成烷烴C4H10。3. 下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的()Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A BC D參考答案：D略4. 下列有關說法正確的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都屬于高分子化合物C. C4H9Cl有4種同分異構體D. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色和乙醇與HBr反應均為取代反應反應參考答案：C【詳解】A.丙烯使溴水褪色是因為發生加成反應生成了無色的物質，而苯使之褪色是因為萃取出了溴而使水層發生了褪色，褪色原

4、理不同，故A錯誤；B.油脂并不屬于高分子化合物，故B錯誤；C.丁基有四種不同的結構：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、 (CH3)2CHCH2-，則C4H9Cl有4種同分異構體有四種同分異構體，故C正確；D. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色氧化反應，故D錯誤；答案選C。5. 已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl ，在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量

5、濃度為 ( ) A2 mol/L B1.5mol/L C1 mol/L D無法確定參考答案：A略6. 某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采取：通入H2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4個步驟，設試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來其正確的操作順序是 A B C D參考答案：A略7. 實驗室用0.10molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A此一元弱酸HA的電離平衡常數Ka110-6molL1B此弱酸的起始濃度約為110-2mo

6、lL1C此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑D當混合液pH=7時，溶液中c(HA) c(A)參考答案：D【知識點】中和滴定 計算【答案解析】解析：根據圖像可知曲線發生突變時消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，酸堿恰好中和，則消耗氫氧化鈉5mL時得到等濃度的NaA和HA，Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 molL-1，A正確；起點的pH=4，則Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-6 molL-1，c（HA）=10-2 molL-1，B正確；反應終點時的pH9，溶液顯堿性，選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑

7、，C正確；D、pH7時，即c(H+)c（OH-），根據電荷守恒可知溶液中c(Na+)c（A-），此時c（HA）很小，c（HA） c（A-）或者5mL時得到等濃度的NaA和HA，則繼續加入氫氧化鈉，HA被中和，濃度減小，D不正確。 【思路點撥】起點、消耗氫氧化鈉5mL的點、消耗氫氧化鈉10mL的點的pH是解題的關鍵。8. 不具有放射性的同位素稱之為穩定同位素，近20年來，穩定同位素分析法在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環境分析指示物下列說法中正確的是（）A34S原子核內的中子數為16B1H216O在相同條件下比1

8、H218O更易蒸發C13C和15N原子核內的質子數相差2D2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B考點：同位素及其應用；質量數與質子數、中子數之間的相互關系 專題：原子組成與結構專題分析：A、利用質子數+中子數=質量數來計算；B、利用相對分子質量來比較分子晶體的沸點，沸點低的容易蒸發；C、C原子的質子數為6，N原子的質子數為7；D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質相同解答：解：A、34S原子核內的中子數為3416=18，故A錯誤；B、因1H216O的相對分子質量12+16=18，1H218O的相對分子質量為12+18=20，則1H216O的沸點低，1H216O在相同條件下比1H218O更易

9、蒸發，故B正確；C、C原子的質子數為6，N原子的質子數為7，則13C和15N原子核內的質子數相差76=1，故C錯誤；D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯誤；故選B點評：本題以信息來考查同位素及原子的構成等知識，較簡單，屬于基礎知識的考查，明確原子中的量的關系及比較物質的沸點、酸性的方法即可解答9. 將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分數隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（ ）A反應在第

10、4秒鐘達到化學平衡狀態，04秒內，以A表示的化學反應速率是0.225molL-1s-1 B該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36C恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應 的過程按圖I中a曲線進行D在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略10. 在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，H2的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是 A該溫度下，反應的平衡常數是 B02min內的HI的平均反應速率為0.05molL1min1 C恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不 變D升高溫度，平衡向

11、正反應方向移動，只有正反應速率加快參考答案：B11. 下列實驗能達到實驗目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC.用Ba(N03)2溶液鑒別S032-和S042D.用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水參考答案：B12. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OB.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2+H2SD.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略13. 某溶液中大量存在以下五種離

12、子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物質的量之比為n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為AFe2+ BMg2+ CCO32 DBa2+參考答案：D略14. 實驗室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（ ）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2 + H2 NH3 ，用燒堿干燥C、氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥 D、向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥 參考答案：C略15. 下列化學用語的理解正確的是 A某離子結構示意圖為：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B電子式為：

13、可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C比例模型為： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14）工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。（1）配制物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。（2）濃硫酸的作用是 。（3）裝置E中發生化學反應的離子方程

14、式為 。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理_，并分析產生上述實驗現象的原因_ 。（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為 mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修5：有機化學基礎4-羥基

15、水楊酰苯胺俗名柳胺酚，是一種利膽藥，其結構簡式如下:某課題組以簡單烴為主要原料，采用以下路線合成柳胺酚。回答下列問題：(1)A的化學名稱為_；柳胺酚的分子式為_。(2)D的結構簡式為_；G中含有官能團的結構簡式為_。(3)由A生成B的反應類型為_。(4)G和F反應的化學方程式為_。(5)H是G的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，也能發生銀鏡反應，符合條件的H共有_種。(6)參照上述路線,以B和乙酸為原料合成，請設計合成路線流程圖(無機試劑及溶劑任選)_。示例如下：參考答案：(1)乙炔 C13H11NO3 (2) -COOH、-OH (3)加成反應 (4) (5)9 (6) 解析：（1

16、）A為簡單烴并且相對分子質量為26，由此可推斷為乙炔，由柳胺酚的結構式可以推出分子式是C13H11NO3。（2）B為苯，苯在FeBr3做催化劑的條件下可以和Br2反應生成溴苯，故C為溴苯，溴苯C進一步發上硝化反應生成對硝基溴苯，所以D的結構式是，由柳胺酚的結構簡式可逆推出G中的官能團為-COOH、-OH。（3）由A的乙炔反應生成苯環，乙炔中的三鍵變成苯環中的單雙鍵，所以應該發生了加成反應。（4）G和F應該發生類似于生物中的氨基酸的脫水縮合，由羧基和氨基脫水縮合，故方程式是（5）苯環上2個側鏈：一個側鏈是-O-CHO 另一側鏈是-OH 3種苯環上3個側鏈：2個-OH 一個-CHO 6種（方法：2

17、個-OH鄰位,2種；2個-OH間位,3種；2個-OH對位,1種.總共6種）答案9種（6）18. （6分）某有機物蒸氣0.1L與a LO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0。1LCO（氣體體積均在相同條件下測得）。（1）a的最大值為_，有機物的結構簡式為_。（2）當有機物為乙二醇時，a的值為_。參考答案：（1）0.3，CH3CH3。（2）0.2。略19. (10分)鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaW

18、O4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO4 ，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中 A、B、C 都是鎢的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 寫出上述流程中B 、C 的化學式：B_； C_(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：_ _；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,為什么 ?_ _。(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發生內在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO3-x 。 這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為 0.7985。計算 WO3-x中的x值。X=_ 。 一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。則藍色氧化鎢中這