1、2021-2022學年四川省宜賓市草堂中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長BHCl的鍵能為431.8 kJ/mol，HI的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩定C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解參考答案：B略2. 下列除去雜質的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中

2、的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略3. 按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是 （ ）A鹽酸、空氣、硝酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇 C蛋白質、油脂、燒堿、石灰石 D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 參考答案：B略4. 阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（）22gT2O含有電子數為10NA0.44gC3H8中含有的鍵總數目為0.1NA1mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數為2NA28g 硅晶體中含有2NA個SiSi鍵11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移

3、的電子數等于0.5NA200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42離子數的總和是NA在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數一定為0.4NAABCD參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數【分析】T2O的摩爾質量為22g/mol，求出22gT2O的物質的量，然后根據1molT2O含有10mol電子來分析；求出0.44gC3H8的物質的量，然后根據1mol丙烷中含10mol鍵來分析；Na2O2與CO2的反應為歧化反應；硅晶體中，每個硅原子與其他的4個Si形成4個SiSi鍵，根據均攤法計算出

4、1mol硅形成的SiSi數目；11.2LCl2所處的狀態不明確；Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；0.1mol鐵與0.1mol Cl2反應時，鐵過量；O2和O3的均由氧原子構成【解答】解：T2O的摩爾質量為22g/mol，故22gT2O的物質的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個，故正確；0.44gC3H8的物質的量n=0.01mol，而1mol丙烷中含10mol鍵，故0.01mol丙烷中含0.1mol鍵，即0.1NA個，故正確；Na2O2與CO2的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即NA個，故錯誤；28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每

5、個硅原子與其它4個Si形成4個SiSi鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：4=2，則1mol單質硅含有2molSiSi鍵，含有2NA個SiSi鍵，故正確；11.2LCl2所處的狀態不明確，不一定是標況下，其物質的量不一定是0.5mol，故錯誤；Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致其個數減少，故溶液中的Al3+和SO42離子數的總和小于NA，故錯誤；0.1mol鐵與0.1mol Cl2反應時，鐵過量，應根據氯氣的量來計算轉移的電子的數目，由于反應后氯元素變為1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故錯誤；O2和O3的均由氧原子構成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無論兩者

6、的比例如何，其含有的氧原子的物質的量n=0.4mol，即為0.4NA個，故正確故選D5. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略6. 已知某可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的（）A正反應為吸熱反應B降低溫度，正反應速率增大Ca+bc+dD增大壓強，B轉化率增大參考答案：考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

7、專題：化學平衡專題分析：由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，溫度一定，增大壓強，C的體積分數增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和大于生成物氣體的化學計量數，以此解答該題解答：解：A由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，故A錯誤；B降低溫度，正、逆反應速率都降低，故B錯誤；如X、Y、Z均為氣態，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C溫度一

8、定，增大壓強，C的體積分數增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和大于生成物氣體的化學計量數，即a+bc+d，故C錯誤；D增大壓強平衡向正反應方向移動，B轉化率增大，故D正確故選D點評：本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結合外界條件對化學平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析7. 以下是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液作電解液。下列有關說法中不正確的是（） 向陽時 背陽時 A該能量轉化系統中的水可以循環使用B燃料電池系統產生的能量實際上來自于水C水電解系統中的陽極反應：4OH4e

9、=2H2O+O2D燃料電池放電時的負極反應：H2+2OH2e=2H2O參考答案：答案：B8. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現白色沉淀該溶液中一定存在SO42B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發生置換反應D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2參考答案：B考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；B蘇打為碳酸鈉

10、，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應均生成二氧化碳；CCu與硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水；D下層溶液顯紫紅色，有碘單質生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質，結合氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性分析解答：解：A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，則該溶液中不一定含有SO42，不能排除Cl的影響，故A錯誤； B蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故B正確；CCu與硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水，該反應不屬于置換反應，故C錯誤；D下層溶液顯紫紅色，有碘單質生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單

11、質，由氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知，氧化性為Fe3+I2，故D錯誤故選B點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，涉及物質的檢驗、硝酸的性質、氧化還原反應等，綜合性較強，題目難度不大9. “固體離子導體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說法中錯誤的是A電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極BAg+從下往上移動C石墨電極為正極，銀電極為負極D銀電極的電極反應是：Age-=Ag+ 參考答案：A略10. 下

12、列有關物質性質的說法正確的是 A25時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應 C加熱蒸干FeCl2溶液，灼燒后得到FeO D漂白粉使某些染料褪色，不屬于化學變化參考答案：B略11. 下列關于電解質溶液的正確判斷是A加水稀釋，氨水溶液中導電粒子的數目減少B通入HCl氣體，氨水溶液中NH3?H2O的電離平衡向右移動，溶液的pH增大C由0.1mol/L一元堿BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B+OH-D由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH- 參考答案：D12. 近年來AIST報告正在研

13、制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列說法不正確的是A放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動B放電時，負極的電極反應式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20D.整個反應過程中，銅相當于催化劑 參考答案：B解析：根據放電時的反應判斷鋰電極是負極，銅電極是正極，A、在電池內部陽離子移向正極，Li+透過固體電解質向Cu極移動，故A正確；B、負極發生失電子的反應，故B錯誤；C、據圖示和題干信息，通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20，故C

14、正確；D、通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20，放電時，負極生成銅，銅的質量和性質不發生變化，整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確。故答案選B13. 下列關于物質分類的說法正確的是（）A化合反應均為氧化還原反應B液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質C多糖、油脂、蛋白質都是高分子化合物D古代的陶瓷、磚瓦，現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品參考答案：D考點：氧化還原反應；硅酸鹽工業；化學基本反應類型；電解質與非電解質；有機高分子化合物的結構和性質分析：A化合反應不一定屬于氧化還原反應，只有元素化合價發生變化時才是氧化還原反應；B單質不是非電解質；C油脂不是高分子化合物；D陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成

15、分均為硅酸鹽解答：解：A化合反應不一定屬于氧化還原反應，如Na2O和水的反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B液氯是單質，單質不是非電解質，液氨是氨氣屬于非電解質，氯化氫屬于電解質，故B錯誤；C油脂相對分子質量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質為高分子化合物，故C錯誤；D陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產品，故D正確故選D點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、電解質和非電解質以及高分子化合物、硅酸鹽產品等知識，側重于學生的基礎知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累14. 下列反應的離子方程式不正確的是 ANaOH溶液與稀H2SO4反應：

16、H+OHH2OBNaHCO3與NaOH兩溶液反應：HCO3- OHCO32-H2OC金屬鈉與水反應：2Na2H2O2Na+2OH-H2DAlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+ 4OH-AlO2-2H2O參考答案：D略15. 下述實驗不能達到預期目的的是 編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個

17、小題，共10分）16. （15分）有同學采用下圖裝置制取并探究氯氣的某些性質。（1）實驗開始先點燃 處的酒精燈，再點燃另一處酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為 ；（2）C裝置的 端與a相連，為了跟好地發揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入 （填物質名稱）；（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是(填“上層液”

18、或“下層液”)。（4）在上述裝置中有一處明顯的錯誤，改進的方法是 ；（5）本實驗中B裝置的作用是 。參考答案：（4）將E中的導管改成倒扣的漏斗（2分）（5）反應停止后，關閉K時，貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對環境造成污染（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液。某學生中和滴定實驗的過程如下： （a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈，即加入已知物質的量濃度的NaOH溶液；（c）記錄液面刻度讀數；（d）用已潤洗過的酸式滴定管精確放出一定量待測酸液，置于未經待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（e）加入適量蒸

19、餾水；（f）加入酚酞試液2滴，搖勻；（g）滴定時，邊滴邊搖勻，邊注視滴定管內液面變化；（h）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，并記錄液面刻度讀數；（i）根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22 mL；（j）根據兩次滴定消耗的NaOH溶液體積數的平均值進行計算。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。參考答案：（4分）b g h i 每個1分略18. （8分）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);H=a KJmol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式 。（4）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀物