1、硫酸復習精選課件硫酸復習精選課件第三節 硫 酸高三化學第一輪復習第三節 硫 酸高三化學第一輪復習2、與較活潑金屬反應：Fe + H2SO4（稀）= ;3、與堿性氧化物反應：FeO+ H2SO4（稀）= ;4、與堿反應：Fe(OH)2+ H2SO4（稀）= ;5、與鹽反應：FeS + H2SO4（稀）= .一、稀硫酸的化學性質（酸的通性：H2SO4=2H+SO42- 二元強酸)1、與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變 色;紅FeSO4 + H2FeSO4 + H2OFeSO4 +2 H2OFeSO4 + H2S2、與較活潑金屬反應：一、稀硫酸的化學性質（酸的通性：H2S二、濃硫酸的性質1、物理性質

2、 濃硫酸是一種 液體。 沸點 ，難 。 密度比水 且質量分數越大其對應的密度也越 。（質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3） 易溶于水，能以任意比與水混溶、溶解時 。無色油狀高揮發大大放出大量的熱二、濃硫酸的性質1、物理性質 濃硫酸是一種 思考 : 怎樣稀釋濃硫酸? 將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。 操作要點：酸入水，沿器壁，慢慢倒，輕輕攪。思考 : 將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，（1）強氧化性： A、與金屬反應a.常溫下，冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發生“鈍化”而停止反應，加熱時卻劇烈反應.鈍化是不發生反應？b.Au.Pt跟濃硫酸不發生

3、反應.2、濃硫酸的特性：（1）強氧化性：a.常溫下，冷的濃硫酸遇鐵、鋁因發生“鈍化”c、除Au.Pt之外的所有金屬,在加熱的條件下均能跟濃硫酸發生反應,但不放出氫氣.濃硫酸的還原產物一般是SO2.假定金屬M在反應中顯+n價,則由2M+ 2nH2SO4（濃）= M2(SO4)n+nSO2 +2nH2O可知，被還原的H2SO4占參加反應H2SO4總量的 ，體現濃硫酸的 性和 性。（濃硝酸？c、除Au.Pt之外的所有金屬,在加熱的條件下均能跟濃硫酸發Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 +2H2O思考： 1、 1mol 銅跟足量的濃硫酸反應與足量的銅跟2mol的濃硫酸反應，比較兩個反應釋放出

4、SO2量的大小？Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 +在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積 ( ) A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mLD在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反B、與非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為 ，在這類反應中濃硫酸只表現 。C+2H2SO4（濃） CO2 +2SO2 +2H2OS+2H2SO4（濃） 3SO2 +2H2O2P+5H2SO4（濃） 2H3PO4 +5SO2

5、+2H2OB、與非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(2005上海) 碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化 鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是A 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色氣體出現CD(2005上海) 碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反C、能氧化H2S,HBr,HI等還原性化合物因此實驗室制取這些氣體時，不能選用濃硫酸作為反應物或者作為干燥劑：H2S + H2SO4 （濃） S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4 （濃） Br

6、2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4 （濃） I2 + SO2 + 2H2O思考:酸的氧化性 與 氧化性酸的區別C、能氧化H2S,HBr,HI等還原性化合物H2S + H2吸收物質中的水蒸氣或結晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥 性和_ 性氣體。（濃硫酸可用作有機反應的催化劑和吸水劑）堿還原（2）吸水性： 練習3： 現有：O2、 Cl2、 NH3、 H2S、CO2、HCl、HBr、HI、SO2等氣體。 其中不可用濃H2SO4干燥的有 。NH3、 H2S、 HBr、HI吸收物質中的水蒸氣或結晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥 濃硫酸不能干燥的氣體:堿性:NH3還原性:H2S、HBr

7、、HI。能干燥的氣體：O2、H2、Cl2、CO2、CO、SO2、HCl、C2H2、C2H4、CH4等濃硫酸不能干燥的氣體:（3）脫水性：將某些化合物中氫、氧按2:1原子個數比脫去。（濃硫酸可用作有機反應的催化劑和脫水劑）可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質被脫水后生成了黑色的炭（炭化）。（3）脫水性：可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物注意: 吸水性吸的是水,原本就有現成的水;而脫水性脫的是氫.氧兩元素按水的組成形成的水,原本沒有水.注意: 吸水性吸的是水,原本就有現成的水;而脫水性脫的思考題：下列現象體現了硫酸的哪些性質？ 把濃硫酸滴入放

8、在蒸發皿里的蔗糖上， 蔗糖就會炭化變黑。 把濃硫酸露置在空氣里，質量會增加。 把鋅粒放入稀硫酸里，會產生氫氣。 把鐵片放入濃硫酸里并加熱，產生SO2。 利用濃硫酸和食鹽固體反應制HCl氣體。(6)CuSO45H2O在濃硫酸作用下失去結晶水脫水性吸水性酸性強氧化性酸性難揮發性吸水性思考題：脫水性吸水性酸性強氧化性酸性難揮發性吸水性2、分別用玻璃棒蘸取濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸滴在藍色石蕊試紙上，可觀察到什么現象？體現了各自的什么性質？濃硫酸先變紅后變黑，體現酸性和脫水性；濃鹽酸只變紅，體現酸性；濃硝酸先變紅后褪色，體現酸性和強氧化性。2、分別用玻璃棒蘸取濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸滴在藍色石蕊試紙上四.硫

9、酸鹽、硫酸根的檢驗1.常見硫酸鹽硫酸鹽結晶水合物俗稱色態主要用途硫酸鈣CaSO42H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、調節水泥凝固時間2CaSO4H2O熟石膏白色固體硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫用“鋇餐”硫酸鋅ZnSO47H2O皓礬無色晶體醫用為斂劑，枕木防腐劑，印染媒染劑，制白色顏料說明1.帶有結晶水的硫酸鹽常稱作礬 ;2.硫酸鹽的溶解性 難溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO4四.硫酸鹽、硫酸根的檢驗1.常見硫酸鹽硫酸鹽結晶水合物俗稱色硫酸鹽結晶水合物俗稱色態主要用途硫酸銅CuSO45H2O膽礬、藍礬藍色晶體制農藥、玻爾多液硫酸亞鐵FeSO47H2

10、O綠礬綠色晶體補血劑、凈水劑、制藍墨水硫酸鈉Na2SO410H2O芒硝無色晶體玻璃、造紙等工業原料硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O明礬無色晶體凈水劑硫酸鹽結晶水合物俗稱色態主要用途硫酸銅CuSO45H2O膽三、硫酸的主要用途三、硫酸的主要用途思考:1.對SO42-進行檢驗時有哪些離子會產生干擾?2.如何排除這些離子的干擾?、硫酸根離子的檢驗思考:、硫酸根離子的檢驗SO42-的檢驗。 加足量鹽酸酸化 滴加BaCl2溶液被檢液 取清液有白色沉淀出現，則有SO4 2- 無白色沉淀出現，則無SO4 2- SO42-的檢驗。 三位學生設計了三個方案，并都認為，如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即

11、可確證試液中有SO42-方案甲：試液 白色 沉淀不溶解方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀 試評述上述三種方案是否嚴謹，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,會有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。 如有SO32- , 會被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案 三位學生設計了三個方案，并都認為，如果觀察到檢驗某未知液中是否含SO42-，下列操作中最合理的是 ( ) A

12、加入硝酸酸化了的硝酸銀溶液 B先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液C檢驗某未知液中是否含SO42-，下列操作中最合理的是 ( 【思考題1】 稀H2SO4滴到衣服上，不用處理，這種想法對嗎？為什么？答案：不對，稀H2SO4滴到衣服上，H2O揮發，變成濃H2SO4，可以腐蝕衣服。【思考題2】 濃H2SO4難揮發，保存時可不必密封，這樣做行嗎？為什么？答案：不行，因為濃H2SO4具有吸水性，能變成稀H2SO4。【思考題1】 稀H2SO4滴到衣服上，不用處理，這種想法對嗎【思考題3】 將濃H2SO4滴在濃鹽酸中會有什么現象？答案：會有大量酸霧產生，

13、因為二者混合后，一方面是濃H2SO4 吸水使濃鹽酸濃度增大，另一方面是濃H2SO4溶解放熱使溫度升高，HCl的溶解度減小，都會造成HCl的大量揮發，實驗室可以用此方法制得HCl氣體。【思考題3】 將濃H2SO4滴在濃鹽酸中會有什么現象？答案：【例1】(2010年福建理綜節選)工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 _。(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集

14、到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2，應選用_(選填序號)。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水d酸性KMnO4溶液鐵釘表面被鈍化d【例1】(2010年福建理綜節選)工業上常用鐵質容器盛裝冷濃乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為_。66.7%乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_ (用化學方程式表示)。(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號)。aA之前bAB間cBC間dCD間 (6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是 。檢驗SO2是否除盡C2H2SO4(濃)CO22SO22H2OcD中固體由黑變紅和E中固體由白變藍【探究二】檢驗SO2是否除盡C2H2SO4