1、2021-2022學年山東省德州市臨邑縣第一中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3 參考答案：D2. 下列元素的電負性最大的是：A、Na B、S C、O D、C參考答案：C3. 右圖表示4-溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是 A B C D參考答案：B略4. 美國斯坦福大學研究人員發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含

2、鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有關“水”電池在海水中放電時的說法正確的是A.負極反應式：AgCle=AgClB.電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發電效率C.Na不斷向“水”電池的負極移動D.每轉移2 mol電子，正極就有5 mol MnO2被氧化參考答案：B5. 下列物質中，不屬于醇類的是A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D.甘油參考答案：C略6. 我國規定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上，食品添加劑應使用規定的產品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。右圖標簽注

3、明的添加劑中屬于著色劑的是（ ）檸檬酸山梨酸鉀 甜味素菠蘿香精 檸檬黃日落黃A B C D參考答案：C略7. 葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內主要發生的反應是A氧化反應 B取代反應 C加成反應 D聚合反應參考答案：A8. 實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為( )A40% B50% C80% D90% 參考答案：C略9. 下列各組物質中，按熔點由低到高排列，正確的是（ ）A、O-2 、I2 、Hg B、CO2 、KCl 、SiO2 C、Na 、K 、Rb

4、 D、SiC 、NaCl 、SO2參考答案：B略10. 參考答案：A略11. 燃燒下列混合氣體，所產生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質量丙烯所產生的二氧化碳的是A乙烯、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、環丙烷參考答案：AD略12. 常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸參考答案：C13. 已知反應4CO2NO2=N24CO2在不同條件下的化學反應速率如下，表示反應速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1參

5、考答案：C14. 某同學欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）ABCD參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學專題分析：非自發的氧化還原反應可以通過電解池來實現，其中失電子的金屬必須做電解池的陽極，根據得電子的離子來確定電解質溶液的選擇解答：解：反應2HCl+2Ag2AgCl+H2是一個非自發的氧化還原反應，需要設計成電解池，其中金屬銀為負極，鹽酸為電解質A、金屬銀為陰極，不能實現金屬銀失電子，故A錯誤；B、原電池不能實現非自發的氧化還原反應的發生，故B錯誤；C、金屬銀為負極，鹽酸為電解質，可以實現該反應，故C正確；D、原電池不能

6、實現非自發的氧化還原反應的發生，故D錯誤故選C點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，可以根據教材知識來回答，難度不大15. 某短周期元素Y的最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的陰、陽離子，則該化合物是 （ ）A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 gcm3，沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 二溴乙烷。其中

7、分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式。_（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：_。（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。_。參考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （2）b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚

8、至溢出。 （3）除去乙烯中帶出的酸性氣體，或答除去CO2、SO2。 （4）原因：乙烯發生(或通過液溴)速度過快實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170(答控溫不當亦可)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 材料是人類賴以生存的重要物質基礎。通常可分為金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料及復合材料。 （1）鋰電池的質量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是 。（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4。 （填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）是鋼鐵發生最普遍的腐蝕。（3）請為以

9、下鋼鐵制品選擇適當的防銹方法：A自行車的鏈條 B輪船的船體 （4）無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥和 。塑料、合成橡膠和 是常說的三大合成材料。（5）由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復合材料玻璃鋼具有 、 （寫出兩點即可）等優異性能。參考答案：略18. （用序號填空）下列物質： (1)CO2；(2)Cu；（3）HCl；（4）H2SO4；（5）Ba(OH)2固體；（6）NaCl固體；（7）蔗糖；（8）NaCl溶液中。屬于電解質的是 ， 能導電的是 。參考答案：略19. 將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)H2(g) 2HI(g)

10、并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：HI體積分數1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數K，要求列出計算過程。（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H2的反應速率為_。（3）為達到條件II的數據，對于反應體系可能改變的操作是_。 （4）該反應的H_0（填，或=）（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。參考答案：（1）設I2消耗濃度為x I2(g) + H2(g) 2HI(g)起始濃度（mol/L）： 0.8