1、2021-2022學年廣東省茂名市化州中垌中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于蘋果的敘述和判斷都正確的是()敘述判斷A青蘋果汁遇碘水變藍色青蘋果汁中含有葡萄糖B熟蘋果汁遇碘水不變藍色熟蘋果汁中不含淀粉C熟蘋果汁可還原銀氨溶液熟蘋果汁中只含葡萄糖,不含淀粉D熟蘋果汁遇碘水變藍色熟蘋果汁中只含淀粉,不含葡萄糖參考答案：B2. 下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是 ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ C S2- + H2O HS

2、-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-參考答案：A略3. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是：AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反應的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略4. 有關如圖及實驗的描述不正確的是（）A可以測量大理石與鹽酸的反應速率B說明吸熱反應也可能是自發反應C兩個電極都為銅片時，電解初期溶液

3、的濃度基本不改變D實驗中，鐵釘上會有刺激性氣體產生參考答案：D考點：化學實驗方案的評價分析：A根據單位時間內注射器的讀數判斷；BBa（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；C陽極銅單質失電子變成銅離子；D陽極鐵失電子解答：解：A根據單位時間內注射器的讀數判斷反應速率，故A正確； BBa（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，燒杯底部的水會結冰，說明能自發進行，故B正確；C陽極銅單質失電子變成銅離子，陰極銅離子得電子形成銅單質，故C正確；D陽極鐵失電子，陰極氫離子得電子，故D錯誤故選D點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的測定、自發反應、電解池以及金屬的腐蝕等知識，側重于學生

4、的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大5. 一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入 AKNO3溶液 B NaCl溶液 C 銅粉 D硫酸銅晶體參考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A 標況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6NA /22.4B 28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC 0.5mol丙烷含有5NA個共價鍵D 1 mol乙烷含18NA個電子參考答案：A略7. 若將某種富含維生素C的水果切碎搗爛，加水溶解，提取其濾液就能

5、達到充分提取水果中的維生素c的目的，這說明維生素c 。服用維生素c可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收，在該化學反應中維生素c體現 。A能溶于水,氧化性 B不能溶于水,氧化性C能溶于水,還原性 D不能溶于水,還原性參考答案：C試題分析：富含維生素C的水果切碎搗爛，加水溶解，說明維生素C易溶于水，服用維生素c可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，鐵元素化合價降低被還原，故維生素C具有還原性，答案選C.考點：維生素C的性質8. 氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A、能發生加成、取代反應 B、能發生還原、酯化反應C、分子內共有19個氫原子 D、分子內共平

6、面的碳原子多于6個參考答案：C略9. 按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（ ）氣態氫化物的穩定性 最高化合價 第一電離能 電負性 A B C D參考答案：B略10. 有關合金的敘述不正確的是( )A. 合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低 B. 合金的硬度和強度一般比純金屬高C. 合金一定是金屬熔合而成的物質 D. 硬鋁、黃銅和鋼均為合金參考答案：C略11. 某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是（ ） A、CH3CH2OCH3 B、CH3CH(OH)CH3 C、CH3CH2COOH D、C

7、H3CH2CHO參考答案：B略12. 下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH為7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的無色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO3參考答案：A略13. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，分別為 則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構體的數目為 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5參考答案：C14. 下列關于藥物的使用說法正確的是A 阿司匹林是一種治感冒藥，具

8、有解熱鎮痛作用B使用青霉素時，不用進行皮試可直接靜脈注射C服用阿司匹林出現胃腸道反應是中毒的表現，應立即停藥并靜脈注射NaHCO3溶液D胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥參考答案：A15. 合成氨工業有下列生產流程,其先后順序為()原料氣制備氨的合成原料氣凈化和壓縮氨的分離A.B.C.D.參考答案：B解析：按合成氨工業流程,原料氣制備原料氣的凈化和壓縮合成氨氨的分離是其正確的順序。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗題 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。 若

9、從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為 。(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，仍然無法觀察到沉淀產生。A氨水 B稀鹽酸 C硝酸鉀溶液 D硫化鈉溶液(3)若由元素S和O組成2價酸根離子X，X中S和O的質量比為23；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應

10、的離子方程式 。 (4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_極，其電極反應式為 ；電池的總反應式 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是 （填序號） A裝置可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應 B裝置中，a為正極，d為陽極 C裝置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D裝置能用于測量氣體體積 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是 （填序號） A鉛蓄電池負極的反

11、應式為：Pb2e=Pb2+ B鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加 C鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連 D電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br參考答案： (1) 相同 2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 (2) B (3) Cl2 + SO32+H2O = SO42+ 2Cl+ 2H(4) 負 SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 C D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的Na

12、OH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：電源的N端為_極；電極b上發生的電極反應為_；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：_；電極c的質量變化是_g；電解前、后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？_。參考答案：(1)正極4OH4e=2H2OO2水減少的質量：100 g(1)4.5 g生成O2體積：22.4 Lmol12.8 L16

13、甲：堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大乙：酸性增大，因為陽極上OH生成O2，溶液中H離子濃度增加丙：酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續進行，因為CuSO4溶液已轉變為H2SO4溶液，反應也就變為水的電解反應解析：(1)c電極質量增加是此題的突破口：說明c處有Cu析出，即c為陰極。由此可推出b為陽極(OH失電子)、a為陰極、M為負極、N為正極。丙中K2SO4濃度的變化是此題計算的關鍵。電解K2SO4溶液相當于電解水，據溶質守恒有：10010%100m(水)10.47%，得m(水)4.5 g，即電解水0.25 mol。據電子守

14、恒有如下關系：2H2O(丙)4eO2(b極)2Cu(c極)解得：V(O2)2.8 Lm(Cu)16 g18. （8分）某化學小組設計實驗驗證溫度對化學反應速率的影響。【實驗用品】溶液、燒杯、冷水、熱水、秒表等【實驗步驟】I. 取兩支試管各加入。II. 另取兩支試管各加入。III. IV. 一段時間后，分別混合并攪拌。V. 記錄實驗現象及數據。 （1）步驟III的操作為 。 （2）該實驗需要記錄的實驗數據是 。 （3）和反應的化學方程式為 。 （4）能說明溫度升高反應速率增大的現象是 。參考答案：（8分）（每空2分）（1）將四支試管分成兩組（各有一支盛有和的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水

15、中。（一定要答出先分組浸泡，表述合理即可得分。若答為先混合，再分組浸泡不得分）（2）出現渾濁的時間（3）（4）放入熱水中的一組先出現渾濁略19. （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵Fe(CO)5、羰基鎳Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學式）。金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸鎳溶液第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 。用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是 。a直線形；三角錐形 bV形；三角錐形 c直線形；平面三角形 dV形；平面三角形Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為2