1、 初中常見化學(xué)式常見的化學(xué)式、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧03氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化匕合物1、氧化物水H2O二氧化硫SO3一氧化碳CO一氧化碳CO?五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO?一氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸hno3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg

2、(OH)2氫氧化鋁ai(oh)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水nh3h2o氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AICI3氯化鉀KCl氯化亞鐵Fe氯化鐵Fej氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KCIO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀kno3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁ai(no3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4

3、)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇c2h5oh葡萄糖C6H12O6初中化學(xué)方程式全（已配平）.一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃FeOTOC o 1-5 h z:343、鋁在空氣中燃燒：4A1+30點燃2A1O:234、氫氣在空氣中燃燒：2H+0點燃2H02:25、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點燃2PO:256、硫粉在空氣中燃燒：S+O點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃CO=28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃2CO2=9、二氧化碳通

4、過灼熱碳層：C+CO高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O點燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO+HO=HCO22312、生石灰溶于水：CaO+HO=Ca（OH）2213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HO=CuSO5HO424214、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl點燃2NaCl2二、分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2HOMnO2HO+Ot222216、加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱KMnO4+MnO+OtTOC o 1-5 h z422217、水在直流電的作用下分解：2HO通電2Ht+Ot=2218、碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解：HCO=HO+COt

5、232219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO高溫CaO+COt：2三、置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu4421、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+HSO=ZnSO+Ht244222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1=MgCl+Ht2223、氫氣還原氧化銅：H+CuO加熱Cu+HO224、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+COt25、甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO+2HO22226、水蒸氣通過灼熱碳層：HO+C高溫H+CO2227、焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO高溫4Fe+3C02f23其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH

6、+CuSO=Cu（OH）!+NaSO442229、甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO+2HOTOC o 1-5 h z42=2230、酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O點燃2CO+3HO252:2231、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO=232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO高溫2Fe+3CO23=233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）+CO=CaCOl+HO223234、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO=NaCO+HO223235、石灰石（大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO+2HC1=CaCl+HO+COt2

7、2236、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+COt22一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2M計O點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃FeOTOC o 1-5 h z2:34銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O點燃2A1O223氫氣中空氣中燃燒：2H+O點燃2HO22:2紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點燃2PO2:25硫粉在空氣中燃燒：S+O點燃SO22碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃CO2=2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃2CO2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+

8、O點燃2CO2:2甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO2HO2:22酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O點燃2CO+3HO252=22二幾個分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解：2HO通電2Ht+Ot222加熱堿式碳酸銅：Cu（OH）CO加熱2CuO+HO+COtTOC o 1-5 h z223=22加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KC1O=2KC1+3Ot32加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱KMnO+MnO+Ot2422碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=HO+COt2322高溫煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+COt2三幾個氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H+CuO加熱Cu+HO2=2木炭還原氧化銅：C+2Cu

9、O高溫2Cu+COt焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO高溫4Fe+3COtTOC o 1-5 h z23=2焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO高溫3Fe+2COt4：2一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO高溫2Fe+3CO232一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+FeO高溫3Fe+4CO4：2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+Ht2442鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+Ht2442鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+Ht2442鋁和稀硫酸2Al+3HSO=Al（SO）+3Ht242432

10、鋅和稀鹽酸Zn+2HC1=ZnCl+Ht22鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl+Ht22鎂和稀鹽酸Mg2HCl=MgCl+Ht22鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl+3Ht32（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu44鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO=ZnSO+Cu44銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO）=Cu（NO）+Hg232 33 堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO+6HC1=2FeCl+3HOTOC o 1-5 h z2332氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23242432氧化銅和稀

11、鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuCl+HO22氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO=CuSO+HO2442氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+HSO=MgSO+HO2442氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl+HO22酸性氧化物+堿鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO=NaCO+HOTOC o 1-5 h z2232苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSO+HO232苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSO+HO242消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)+CO=CaCO1+HO2232消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO=CaSO!+HO2232酸+堿鹽+水鹽酸和

12、燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+HO2鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+HO2鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(OH)=CuCl+2HO222鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HOTOC o 1-5 h z222鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)=FeCl+3HO3253氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO32硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO4+2NaOH=NaSO+2HO2242硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HSO4+2KOH=KSO+2HO2242硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：HSO4+Cu(OH)=CuSO+2HO2242硫酸和氫氧化鐵反

13、應(yīng)：3HSO+2Fe(OH)=Fe(SO4)+6HO243232硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO+HO32酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HC1=CaClHO+COtTOC o 1-5 h z322260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt232261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO+2HCl=MgCl+HO+COt322262.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO=AgCl!+HNO63硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NaCO+HSO=NaSO+HO+COtTOC o 1-5 h z2324242264硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：HO+BaCl=Ba

14、SO1+2HCl2S424堿+鹽另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOHCuSO=Cu(OH)!NaSO224氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOHFeCl=Fe(OH)!3NaCl33氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOHMgCl=Mg(OH)!2NaCl22氫氧化鈉與氯化銅：2NaOHCuCl=Cu(OH)!2NaCl22氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)NaCO=CaCO!2NaOH2233鹽+鹽兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO=AgCll+NaNO3371硫酸鈉和氯化鋇：NaSO+BaCl=BaSO!+2NaCl424五其它反應(yīng)：二氧化碳溶解于水：CO+HO=HCO2223生石灰

15、溶于水：CaO+HO=Ca(OH)22氧化鈉溶于水：NaO+HO=2NaOH22三氧化硫溶于水：SO+HO=HSOTOC o 1-5 h z224硫酸銅晶體受熱分解：CuSO5HO加熱CuSO5HO2=42無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HO=CuSO5H242化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O點燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O點燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O點燃或A2AlO銀白金屬變?yōu)榘咨腆wTOC o 1-5 h z2233Fe+2O點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射

16、、生成黑色固體、放熱24Fe+3O2高溫2FeO23C+O點燃CO劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁2=2S+O點燃SO2=2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2HO點燃2HO22=2淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO變藍的液體（水）高能燃料44P+502點燃2PO25劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH+2O點燃2HO+CO藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO2224變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2CH+5O點燃2HO+4CO藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和222=22使無水CuSO變藍的液體（水）氧炔

17、焰、焊接切割金屬42KClOMnO2、A2KCl+3Ot生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣322KMnOK2MnOMnO+Ot4=422紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2HgOA2Hg+Ot紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗22H2O通電2Ht+Ot水通電分解為氫氣和氧氣電解水22Cu（OH）COA2CuO+HO+COtTOC o 1-5 h z22322綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NHHCOANHt+HO+COt白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳3=322酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+HSO=ZnSO+Ht有

18、大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣2442Fe+HSO=FeSO+Ht有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2442Mg+HSO=MgSO+Ht有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解24422Al+3HSO=Al（SO4）+3Ht有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解24232FeO+3HA2Fe+3HO322紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性FeO+4HA3Fe+4HO422黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO+3HAW+3HO冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性32=2MoO+3HAMo+3HO冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性3222Na+ClA或點燃2NaCl劇

19、烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、2=H+C1點燃或光照2HC122點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO+2NaOH二Cu(OH)|+NaSO224藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗2C+O點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因22CO+O點燃2CO藍色火焰煤氣燃燒22C+CuO咼溫2Cu+COt2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2FeO+3C高溫4Fe+3COt冶煉金屬TOC o 1-5 h z23=2FeO+2C高溫3Fe+2COt冶煉金屬342C+CO2高溫2COCO+HO=HCO碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性2223H

20、COACOt+HO石蕊紅色褪去2322Ca(OH)+CO=CaCO1+HO澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁232CaCO+HO+CO=Ca(HCO)白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化32232Ca(HCO)ACaCO!+HO+COt2322白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCOANaCO+HO+COt產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭3=2322CaCO高溫CaO+COt工業(yè)制備二氧化碳和生石灰32CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt3222固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢初中化學(xué)方程式匯總一、氧

21、氣的性質(zhì)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))鎂在空氣中燃燒：2M計O點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃FeOTOC o 1-5 h z2:34銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2AlO23氫氣中空氣中燃燒：2H+O點燃2HO222紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+5O點燃2PO2:25硫粉在空氣中燃燒：S+O點燃SO2=2碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃CO2:2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃2CO2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+0點燃2CO2:2甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO+2HOTOC o 1-5

22、h z2:22酒精在空氣中燃燒：CHOH+30點燃2CO+3HO252:22（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+0t加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱KMnO+MnO+0t（實驗室制氧氣原理1）2422過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：HOMnO2H0+0t（實22222驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H0通電2Ht+0t2=22生石灰溶于水CaO+H0=Ca（OH）22二氧化碳可溶于水：H0+C0=HC02223三、質(zhì)量守恒定律：鎂在空氣中燃燒：2Mg+0點燃2MgO鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+

23、Cu44氫氣還原氧化銅：H+CuO加熱Cu+H022鎂還原氧化銅：M計CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C+0點燃C02:2木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+COt焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe20高溫4Fe+3C0t3=2（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）煤爐的底層：C+0點燃C022煤爐的中層：C0+C高溫2C0煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2C0+0點燃2C02:2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： 22 CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt3222碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=HO+COtTOC

24、 o 1-5 h z232231二氧化碳可溶于水：HO+CO=HCO222332.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO高溫CaO+COt3：233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）+CO=CaCOI+HO2232（4）一氧化碳的性質(zhì)：氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳的可燃性：2CO+O點燃2CO22其它反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:NaCO2HCl=2NaCl+HO+COtTOC o 1-5 h z2322五、燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點燃CO+2HO222酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O2點燃2CO+3HO2522氫氣中

25、空氣中燃燒：2H+O點燃2HO22:2六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2M計O點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃FeOTOC o 1-5 h z2=34銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O=2AlO223（2）金屬單質(zhì)酸鹽氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+Ht2442鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+Ht2442鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+Ht2442鋁和稀硫酸2Al+3HSO=Al（SO）+3Ht242432鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl+Ht22鐵和稀鹽酸Fe+2HC1=FeCl+Ht22鎂和稀鹽酸Mg+

26、2HC1=MgCl+Ht鋁和稀鹽酸2Al+6HC1=2A1C1+3Ht32（3）金屬單質(zhì)鹽（溶液）新金屬新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu44鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO=ZnSO+Cu44銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO）=Cu（NO）+Hg3232（3）金屬鐵的治煉原理：3CO+2FeO高溫4Fe+3COt232七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸金屬鹽氫氣（見上）（2）酸金屬氧化物鹽水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO+6HCl=2FeCl+3HOTOC o 1-5 h z2332氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeO+3H2SO4=Fe（SO4）+3HO23232氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuCl+H2O2氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO4=CuSO+HO242（3）酸堿鹽水（中和反應(yīng)）60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+HO2鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca（OH）=CaCl+2HO222氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）=AlCl+3HOTOC o 1-5 h z332硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+2NaO