




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
1、 初中常見化學式常見的化學式、常見單質氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧03氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化匕合物1、氧化物水H2O二氧化硫SO3一氧化碳CO一氧化碳CO?五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO?一氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸hno3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg
2、(OH)2氫氧化鋁ai(oh)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水nh3h2o氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AICI3氯化鉀KCl氯化亞鐵Fe氯化鐵Fej氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KCIO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀kno3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁ai(no3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4
3、)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇c2h5oh葡萄糖C6H12O6初中化學方程式全(已配平).一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O點燃FeOTOC o 1-5 h z:343、鋁在空氣中燃燒:4A1+30點燃2A1O:234、氫氣在空氣中燃燒:2H+0點燃2H02:25、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O點燃2PO:256、硫粉在空氣中燃燒:S+O點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒:C+O點燃CO=28、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O點燃2CO2=9、二氧化碳通
4、過灼熱碳層:C+CO高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O點燃2CO211、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO+HO=HCO22312、生石灰溶于水:CaO+HO=Ca(OH)2213、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO+5HO=CuSO5HO424214、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl點燃2NaCl2二、分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣:2HOMnO2HO+Ot222216、加熱高錳酸鉀:2KMnO加熱KMnO4+MnO+OtTOC o 1-5 h z422217、水在直流電的作用下分解:2HO通電2Ht+Ot=2218、碳酸化學物理學報不穩定而分解:HCO=HO+COt
5、232219、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法):CaCO高溫CaO+COt:2三、置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO=FeSO+Cu4421、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+HSO=ZnSO+Ht244222、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HC1=MgCl+Ht2223、氫氣還原氧化銅:H+CuO加熱Cu+HO224、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+COt25、甲烷在空氣中燃燒:CH+2O點燃CO+2HO22226、水蒸氣通過灼熱碳層:HO+C高溫H+CO2227、焦炭還原氧化鐵:3C+2FeO高溫4Fe+3C02f23其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH
6、+CuSO=Cu(OH)!+NaSO442229、甲烷在空氣中燃燒:CH+2O點燃CO+2HOTOC o 1-5 h z42=2230、酒精在空氣中燃燒:CHOH+3O點燃2CO+3HO252:2231、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO=232、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+FeO高溫2Fe+3CO23=233、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)+CO=CaCOl+HO223234、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO=NaCO+HO223235、石灰石(大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):CaCO+2HC1=CaCl+HO+COt2
7、2236、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+COt22一物質與氧氣的反應:(1)單質與氧氣的反應:鎂在空氣中燃燒:2M計O點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O點燃FeOTOC o 1-5 h z2:34銅在空氣中受熱:2Cu+O加熱2CuO鋁在空氣中燃燒:4Al+3O點燃2A1O223氫氣中空氣中燃燒:2H+O點燃2HO22:2紅磷在空氣中燃燒:4P+5O點燃2PO2:25硫粉在空氣中燃燒:S+O點燃SO22碳在氧氣中充分燃燒:C+O點燃CO2=2碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O點燃2CO2(2)化合物與氧氣的反應:一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+
8、O點燃2CO2:2甲烷在空氣中燃燒:CH+2O點燃CO2HO2:22酒精在空氣中燃燒:CHOH+3O點燃2CO+3HO252=22二幾個分解反應:水在直流電的作用下分解:2HO通電2Ht+Ot222加熱堿式碳酸銅:Cu(OH)CO加熱2CuO+HO+COtTOC o 1-5 h z223=22加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KC1O=2KC1+3Ot32加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱KMnO+MnO+Ot2422碳酸不穩定而分解:HCO=HO+COt2322高溫煅燒石灰石:CaCO高溫CaO+COt2三幾個氧化還原反應:氫氣還原氧化銅:H+CuO加熱Cu+HO2=2木炭還原氧化銅:C+2Cu
9、O高溫2Cu+COt焦炭還原氧化鐵:3C+2FeO高溫4Fe+3COtTOC o 1-5 h z23=2焦炭還原四氧化三鐵:2C+FeO高溫3Fe+2COt4:2一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO一氧化碳還原氧化鐵:3CO+FeO高溫2Fe+3CO232一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+FeO高溫3Fe+4CO4:2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質+酸鹽+氫氣(置換反應)鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+Ht2442鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+Ht2442鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+Ht2442鋁和稀硫酸2Al+3HSO=Al(SO)+3Ht242432
10、鋅和稀鹽酸Zn+2HC1=ZnCl+Ht22鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl+Ht22鎂和稀鹽酸Mg2HCl=MgCl+Ht22鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl+3Ht32(2)金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO=FeSO+Cu44鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO=ZnSO+Cu44銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+Hg232 33 堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應:FeO+6HC1=2FeCl+3HOTOC o 1-5 h z2332氧化鐵和稀硫酸反應:FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23242432氧化銅和稀
11、鹽酸反應:CuO+2HC1=CuCl+HO22氧化銅和稀硫酸反應:CuO+HSO=CuSO+HO2442氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+HSO=MgSO+HO2442氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl=CaCl+HO22酸性氧化物+堿鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO=NaCO+HOTOC o 1-5 h z2232苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO=NaSO+HO232苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO=NaSO+HO242消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)+CO=CaCO1+HO2232消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)+SO=CaSO!+HO2232酸+堿鹽+水鹽酸和
12、燒堿起反應:HCl+NaOH=NaCl+HO2鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH=KCl+HO2鹽酸和氫氧化銅反應:2HC1+Cu(OH)=CuCl+2HO222鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HOTOC o 1-5 h z222鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)=FeCl+3HO3253氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO32硫酸和燒堿反應:HSO4+2NaOH=NaSO+2HO2242硫酸和氫氧化鉀反應:HSO4+2KOH=KSO+2HO2242硫酸和氫氧化銅反應:HSO4+Cu(OH)=CuSO+2HO2242硫酸和氫氧化鐵反
13、應:3HSO+2Fe(OH)=Fe(SO4)+6HO243232硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH=NaNO+HO32酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應:CaCO+2HC1=CaClHO+COtTOC o 1-5 h z322260碳酸鈉與稀鹽酸反應:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt232261碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO+2HCl=MgCl+HO+COt322262.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO=AgCl!+HNO63硫酸和碳酸鈉反應:NaCO+HSO=NaSO+HO+COtTOC o 1-5 h z2324242264硫酸和氯化鋇溶液反應:HO+BaCl=Ba
14、SO1+2HCl2S424堿+鹽另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOHCuSO=Cu(OH)!NaSO224氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOHFeCl=Fe(OH)!3NaCl33氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOHMgCl=Mg(OH)!2NaCl22氫氧化鈉與氯化銅:2NaOHCuCl=Cu(OH)!2NaCl22氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)NaCO=CaCO!2NaOH2233鹽+鹽兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO=AgCll+NaNO3371硫酸鈉和氯化鋇:NaSO+BaCl=BaSO!+2NaCl424五其它反應:二氧化碳溶解于水:CO+HO=HCO2223生石灰
15、溶于水:CaO+HO=Ca(OH)22氧化鈉溶于水:NaO+HO=2NaOH22三氧化硫溶于水:SO+HO=HSOTOC o 1-5 h z224硫酸銅晶體受熱分解:CuSO5HO加熱CuSO5HO2=42無水硫酸銅作干燥劑:CuSO+5HO=CuSO5H242化學方程式反應現象應用2Mg+O點燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈2Hg+O點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O點燃或A2CuO紅色金屬變為黑色固體4Al+3O點燃或A2AlO銀白金屬變為白色固體TOC o 1-5 h z2233Fe+2O點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射
16、、生成黑色固體、放熱24Fe+3O2高溫2FeO23C+O點燃CO劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁2=2S+O點燃SO2=2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2HO點燃2HO22=2淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO變藍的液體(水)高能燃料44P+502點燃2PO25劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH+2O點燃2HO+CO藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO2224變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒2CH+5O點燃2HO+4CO藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和222=22使無水CuSO變藍的液體(水)氧炔
17、焰、焊接切割金屬42KClOMnO2、A2KCl+3Ot生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣322KMnOK2MnOMnO+Ot4=422紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2HgOA2Hg+Ot紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗22H2O通電2Ht+Ot水通電分解為氫氣和氧氣電解水22Cu(OH)COA2CuO+HO+COtTOC o 1-5 h z22322綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NHHCOANHt+HO+COt白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳3=322酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+HSO=ZnSO+Ht有
18、大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣2442Fe+HSO=FeSO+Ht有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2442Mg+HSO=MgSO+Ht有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解24422Al+3HSO=Al(SO4)+3Ht有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解24232FeO+3HA2Fe+3HO322紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性FeO+4HA3Fe+4HO422黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO+3HAW+3HO冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性32=2MoO+3HAMo+3HO冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性3222Na+ClA或點燃2NaCl劇
19、烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、2=H+C1點燃或光照2HC122點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO+2NaOH二Cu(OH)|+NaSO224藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗2C+O點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因22CO+O點燃2CO藍色火焰煤氣燃燒22C+CuO咼溫2Cu+COt2黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2FeO+3C高溫4Fe+3COt冶煉金屬TOC o 1-5 h z23=2FeO+2C高溫3Fe+2COt冶煉金屬342C+CO2高溫2COCO+HO=HCO碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性2223H
20、COACOt+HO石蕊紅色褪去2322Ca(OH)+CO=CaCO1+HO澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁232CaCO+HO+CO=Ca(HCO)白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風化32232Ca(HCO)ACaCO!+HO+COt2322白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCOANaCO+HO+COt產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭3=2322CaCO高溫CaO+COt工業制備二氧化碳和生石灰32CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt3222固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢初中化學方程式匯總一、氧
21、氣的性質:單質與氧氣的反應:(化合反應)鎂在空氣中燃燒:2M計O點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O點燃FeOTOC o 1-5 h z2:34銅在空氣中受熱:2Cu+O加熱2CuO鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2AlO23氫氣中空氣中燃燒:2H+O點燃2HO222紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P+5O點燃2PO2:25硫粉在空氣中燃燒:S+O點燃SO2=2碳在氧氣中充分燃燒:C+O點燃CO2:2碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O點燃2CO2(2)化合物與氧氣的反應:一氧化碳在氧氣中燃燒:2C0+0點燃2CO2:2甲烷在空氣中燃燒:CH+2O點燃CO+2HOTOC o 1-5
22、h z2:22酒精在空氣中燃燒:CHOH+30點燃2CO+3HO252:22(3)氧氣的來源:13玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+0t加熱高錳酸鉀:2KMnO加熱KMnO+MnO+0t(實驗室制氧氣原理1)2422過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應:HOMnO2H0+0t(實22222驗室制氧氣原理2)二、自然界中的水:水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H0通電2Ht+0t2=22生石灰溶于水CaO+H0=Ca(OH)22二氧化碳可溶于水:H0+C0=HC02223三、質量守恒定律:鎂在空氣中燃燒:2Mg+0點燃2MgO鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO=FeSO+
23、Cu44氫氣還原氧化銅:H+CuO加熱Cu+H022鎂還原氧化銅:M計CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化學性質碳在氧氣中充分燃燒:C+0點燃C02:2木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+COt焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe20高溫4Fe+3C0t3=2(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)煤爐的底層:C+0點燃C022煤爐的中層:C0+C高溫2C0煤爐的上部藍色火焰的產生:2C0+0點燃2C02:2(3)二氧化碳的制法與性質:大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳): 22 CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt3222碳酸不穩定而分解:HCO=HO+COtTOC
24、 o 1-5 h z232231二氧化碳可溶于水:HO+CO=HCO222332.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO高溫CaO+COt3:233石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):Ca(OH)+CO=CaCOI+HO2232(4)一氧化碳的性質:氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳的可燃性:2CO+O點燃2CO22其它反應:碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):NaCO2HCl=2NaCl+HO+COtTOC o 1-5 h z2322五、燃料及其利用:甲烷在空氣中燃燒:CH+2O點燃CO+2HO222酒精在空氣中燃燒:CHOH+3O2點燃2CO+3HO2522氫氣中
25、空氣中燃燒:2H+O點燃2HO22:2六、金屬(1)金屬與氧氣反應:鎂在空氣中燃燒:2M計O點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O點燃FeOTOC o 1-5 h z2=34銅在空氣中受熱:2Cu+O加熱2CuO鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O=2AlO223(2)金屬單質酸鹽氫氣(置換反應)鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+Ht2442鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+Ht2442鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+Ht2442鋁和稀硫酸2Al+3HSO=Al(SO)+3Ht242432鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl+Ht22鐵和稀鹽酸Fe+2HC1=FeCl+Ht22鎂和稀鹽酸Mg+
26、2HC1=MgCl+Ht鋁和稀鹽酸2Al+6HC1=2A1C1+3Ht32(3)金屬單質鹽(溶液)新金屬新鹽鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO=FeSO+Cu44鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO=ZnSO+Cu44銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+Hg3232(3)金屬鐵的治煉原理:3CO+2FeO高溫4Fe+3COt232七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸金屬鹽氫氣(見上)(2)酸金屬氧化物鹽水氧化鐵和稀鹽酸反應:FeO+6HCl=2FeCl+3HOTOC o 1-5 h z2332氧化鐵和稀硫酸反應:FeO+3H2SO4=Fe(SO4)+3HO23232氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HC1=CuCl+H2O2氧化銅和稀硫酸反應:CuO+HSO4=CuSO+HO242(3)酸堿鹽水(中和反應)60.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH=NaCl+HO2鹽酸和氫氧化鈣反應:2HC1+Ca(OH)=CaCl+2HO222氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)=AlCl+3HOTOC o 1-5 h z332硫酸和燒堿反應:HSO+2NaO
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 計算機操作系統輔導第三章學習資料
- 質量部工作總結(16篇)
- 初中語文組教學計劃(5篇)
- 技術保密合同(18篇)
- 班組安全月主題活動廣播稿范文(4篇)
- 有關愛國的精彩演講稿范文(10篇)
- 感恩勵志演講(20篇)
- 保安個人總結(18篇)
- 幼兒園幼師實習總結(6篇)
- 婚禮司儀服務協議書(4篇)
- 2025年陜西省漢中市寧強縣中考一模道德與法治試題(含答案)
- 2024年阜陽太和縣第二人民醫院招聘筆試真題
- 工地分紅合同協議
- 南京鐵道職業技術學院招聘筆試真題2023
- 對口支援鄉鎮衛生院工作醫師考核登記表
- 裝配式疊合板樓板安裝施工方案
- 肌筋膜鏈與脊柱穩定簡述板
- 北京市中小學生天文知識競賽復習題庫
- GJB300797靜電標準doc
- SPC_8種判異準則
- 輸電線路安全文明施工方案
評論
0/150
提交評論