1、安徽省滁州市初級中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 烴類分子中碳原子的結合方式是A.形成2至4個共價鍵 B.形成非極性鍵 C.形成四對共用電子對 D.全部形成單鍵參考答案：C略2. 將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變 A最終得到7.8g的沉淀 B最終得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-)C反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況下）D最終

2、得到的溶液中c(NaCl)2mol/L 參考答案：A略3. 下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A鋁片與稀鹽酸反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與水蒸氣的反應 D甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應參考答案：C略4. 引起下列環境污染的原因不正確的是A、重金屬、農藥和難分解的有機物會造成水體污染B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡會造成居室污染C、SO2、NO2、CO2 都會導致酸雨的形成 D、 CO2和CH4的大量排放會造成溫室效應的加劇參考答案：C略0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測

3、得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量之比為3：1，則加入鐵粉的物質的量為A. 0.16mol B. 0.21molC. 0.34mol D. 0.46mol參考答案：B溶液中鐵離子物質的量為0.2L0.6mol/L2=0.24mol，銅離子的物質的量是0.2L1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先發生反應2Fe3+Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應，Cu2+不反應，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol3/2=0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為3：1，說

4、明鐵單質也和銅離子反應Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L0.6mol/L3+0.2L1.2mol/L=0.6mol，Fe2+與Cu2+物質的量之比為3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根據鐵元素守恒，加入鐵粉的物質的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案選B。點睛：本題考查混合物的有關計算，判斷鐵與銅離子部分反應是答題的關鍵，注意根據元

5、素守恒與電荷守恒進行的計算，較常規方法簡單。6. 、下列表示電子式的形成過程正確的是： 參考答案：D略7. 用密度為質量分數是的濃鹽酸，與水配制成體積比為14的稀鹽酸，密度為，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度參考答案：C略8. 下列比較，正確的是A穩定性 H2SHClHBrHI B酸性 HClO4H2SO4CH3COOHH2CO3C粒子半徑 S2-Cl-K+HBrHClHF 參考答案：B略9. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是()AKSCN BNaOH CHCl DBaCl2參考答案：B10. 下列物質中，不屬于合金的是（）A

6、青銅B不銹鋼C硬鋁D黃金參考答案：D【考點】金屬與合金在性能上的主要差異【分析】金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質屬于合金【解答】解：青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，合金屬于混合物，黃金是金單質是純凈物，故D選故選D11. 下列離子方程式正確的是A. AlCl3溶液中加入氨水：Al33OHAl(OH)3B. 將氯氣通入到水中：Cl2H2O2H+ClClOC. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3H2OD. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O參考答案：C試題分析：A、一水合氨應該用化學式表示，A錯誤；B、生

7、成物次氯酸應該用化學式表示，B錯誤；C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式正確，C正確；D、沒有配平，應該是2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，D錯誤，答案選C。【名師點晴】判斷離子方程式正確與否時可以從以下結構角度分析：（1）檢查反應能否發生，例如銅與鹽酸。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確，例如選項A、B。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），例如本題中的選項D。（5）檢查是否符合原化學方程式。12. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（ ）ANaOH溶液 B.Cu（OH

8、）2 懸濁液C石蕊試液 D.Na2CO3溶液參考答案：B略13. 實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A. 250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C. 不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液D. 用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出參考答案：B【分析】根據溶液配制、膠體制備、萃取分液等實驗知識分析回答。【詳解】A項：配制一定物質的量濃度的溶液時，稱量一定質量的NaCl固體需要天平、確定溶液

9、體積需要250mL容量瓶。A項正確；B項：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體。B項錯誤；C項：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項正確；D項：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項正確。本題選B。14. 下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2A B C D參考

10、答案：C考點：鈉的重要化合物；膠體的重要性質；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉；氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應；石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2解答：解：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會產生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故選

11、；向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質溶液產生聚沉現象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應生成水和可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故不選；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應，沉淀不溶解，故選；石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故不選故選C點評：本題以能發生“先沉淀后溶解”現象為載體主要考查相關物質的性質，根據物質的性質結合反應原理分析本題即可，需要注意的是膠體的性質題目難度中等15. 下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的

12、是AKClO3K+3O2+Cl5+ BNaHSO4 Na+HSO4CH2SO4H+ SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO42參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 蘭州一中高一某化學興趣小組需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm3、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需量取98%濃硫酸的體積為_mL。（2）若提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯 G. 漏斗。 完成該實驗不需選用的儀器是_（將儀器標號填在橫線上）。（3）下列操作會使所配制的溶液物質的

13、量濃度一定偏低的是_。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時俯視C.定容時觀察液面俯視D.定容時觀察液面仰視E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出（4）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是_（填序號）。A. 使用前要檢驗是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C. 溶液未經冷卻即注入容量瓶中D. 向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)5.4 (2) BG (3) BDE (4) AD解析：（1）現需要0.10 mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的該溶液，又因稀釋時溶質的物質的量不變，則0.10 mol/L1L=V1.84 g/

14、cm-398%/98g/mol，V5.4mL。（2）實驗過程包括稱量、溶解、轉移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，無影響；B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時俯視，所量取硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；C.定容時觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D.定容時觀察液面仰視，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低；E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低。（4）使用容量瓶之前要檢驗它是否漏水；因容量瓶是比較精密的儀器，有溫度與容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，

15、溶解后溶液需要冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉移到容量瓶中。故AD正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質量數為23，中子數為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_；_（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反應的熱化學方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol18. （4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案 ；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的