1、無(wú)機(jī)化學(xué)下試題（三）含答案一、 選擇題（每題1分，共30分） 1臭氧層的最主要的功能是（ ）： (A) 有殺菌作用； (B) 強(qiáng)氧化作用； (C) 消除氮肥氧化物、CO等氣體污染； (D) 吸收地球往太陽(yáng)發(fā)射的紫外線 2下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是（ ） (A) As2S3; (B) Sb2S3; (C) SnS; (D) SnS2 3下列各配合物或配離子中，沒(méi)有d-p反饋鍵的是（ ） (A) Pt(C2H4)Cl3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D) AlF63- 4下列化合物中，能發(fā)生雙聚反應(yīng)的是（ ） (A) N2H4; (B) NOCl; (C)

2、ClO2; (D) NO2 5下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最好的是 （ ） (A) BeCO3; (B) MgCO3; (C) SrCO3; (D) BaCO3 下列含氧酸中屬于一元酸的是 （ ） (A) H3BO3; (B) H3AsO3; (C) H3PO3; (D) H4SiO4 7實(shí)驗(yàn)室制取少量HI所采用的方法是 （ ） (A) I2在水中發(fā)生岐化反應(yīng) (B) 紅磷與碘混合后滴加水 (C) KI固體與濃硫酸反應(yīng) (D) 紅磷與水混合后加入固體碘 8下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是 （ ） (A) HClO; (B) HIO3; (C) HIO; (D) HClO3 9下列氣體中可由PdCl2溶液檢出

3、的是 ( ) (A) NO; (B) SO2; (C) CO; (D) O3 10已知下列兩個(gè)電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為： Cu2+2e=Cu oCu2+/Cu=0.337V Cu1+e=Cu oCu1+/Cu=0.522V 由此算得Cu2+e=Cu1+的oCu2+/Cu1+等于（ ） (A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 1 11 在硝酸介質(zhì)中，欲使Mn2+氧化為MnO4可加下列哪種氧化劑（ ） (A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水 (D)（NH4）2S2O8（AgNO3催化） 12 室溫下，硫的穩(wěn)定形式現(xiàn)在確定為（ ） (A) 長(zhǎng)

4、原子鏈 (B) 雙原子鏈 (C) 八原子環(huán) (D) 六原子環(huán) 13酸性溶液中下列各對(duì)離子能共存的是（ ）(A) SO32和MnO4 (B) Sn2+和Hg2+ (C )Sn2+和Fe2+ (D) Fe2+和Ag+14比較下列各組氫化物酸性強(qiáng)弱，不正確的是（ ） (A) H2ONH3 (B) H2SPH3 (C) H2SeH2S (D) H2SeH2Te 15往1dm30.10molL-1HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是（ ） (A) HAc的Ka值增大 (B) HAc的Ka值減小 (C) 溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值減小 16H2S水溶液放置后變渾是由于（

5、） (A) 與水中雜質(zhì)作用 (B) 被空氣氧化 (C) 見(jiàn)光分解 (D) 生成多硫化物 17既易溶于稀氫氧化鈉又易溶于氨水的是（ ） (A) Cu(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)218H2SiF6的酸性比HF的酸性（ ） (A) 強(qiáng)得多 (B) 稍強(qiáng) (C) 弱得多 (D) 稍弱 19能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是（ ） (A) AgNO3 (B) CaCl2 (C) AlCl3 (D) Ba（NO3）2 20有一含有Cl-、Br-、I-三種離子的混合溶液，今欲使I-氧化為I2，而不是Br-和Cl-氧化，該選用下列哪一種氧

6、化劑（ ） (A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) Fe2（SO4）3 (D) SnCl4（已知：o KMnO4/Mn2+=1.51V，o Cr2O72-/Cr3+=1.33V，oFe3+/Fe2+=0.77V， 2 oSn4+/Sn2+=0.15V，oCl2/Cl-=1.36V，oBr2/Br-=1.07V，oI2/I-=0.54V） 21下列化合物中哪一個(gè)氫鍵表現(xiàn)得最強(qiáng)？（ ） (A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF 22含有46離域大鍵的是（ ） (A) ClO3- (B) SO32- (C) SO3（g） (D) SOCl223下列各分子中，中心原子在

7、成鍵時(shí)以sp3不等性雜化的是（ ） (A) BeCl2 (B) PH3 (C) BF3 (D) SiCl424+3價(jià)鉻在過(guò)量強(qiáng)堿溶液中的存在形式為（ ） (A) Cr（OH）3 (B) CrO2- (C) Cr3+ (D) CrO42- 25 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成堿式鹽沉淀的是（ ） (A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+ 26BF3 與NH3 之間的作用力屬于 （ ） (A) 氫鍵 (B) 離域鍵 (C) 配位鍵 (D) 分子間作用力 27下列分子中偶極矩不為零的分子是 （ ） (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4 28制備

8、NO2時(shí)，最好采用下列哪種物質(zhì)熱分解 （ ） (A) Pb(NO3)2 (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4NO329 PbO2是強(qiáng)的氧化劑的原因是（ ） (A) Pb4+的有效電荷大 (B) Pb2+鹽溶解度小 (C) Pb原子存在惰性電子對(duì)效應(yīng) (D) Pb2+易形成配離子 30下列那種溶液可做緩沖溶液？（ ） (A)HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（適量） (C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl（少量） 二 判斷正誤 (12分)： 1 兩種分子酸HX溶液和HY溶液濃度相等，則其pH值相同。 （ ） 3 2 取兩根銅棒，將一根插入盛有0.1

9、 molL-1CuSO4溶液的燒杯中，另一根插入盛有1 molL-1CuSO4溶液的燒杯中，并用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B接起來(lái)，可組成一個(gè)濃差電池。 （ ） 3 0.1 molL-1NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（ ） 4 MgCO3的溶度積Ksp=6.8210-6，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6 mol2L-2 （ ） 5. 有下列原電池 （）Cd CdSO4（1.0 molL-1）CuSO4（1.0 molL-1） Cu（+） 若往C

10、dSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4晶體，都會(huì)使原電池的電動(dòng)勢(shì)變小。 （ ） 6. PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知兩者的飽和 溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。 （ ） 三 完成并配平下列反應(yīng)方程式 （20分） 1 S2O32-+I2 2 H2O2+MnO4-+H+ 3 IO3-+I-+H+ 4 P4+NaOH+H2O 5HgCl2+Hg 6C+H2SO4（濃） 7Fe3+Cu 8Cl2+NaOH（冷） 9 MnO4-+Fe2+H+ 10 Cu+HNO3（稀） 4 四 簡(jiǎn)答題 （18分） 1 CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是難溶于水的白色粉末，請(qǐng)用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。 2硝酸鹽的熱分解產(chǎn)物有什么規(guī)律？試各舉一例說(shuō)明。 3 I2難溶于水卻易溶于KI溶液中。 4為什么O2為非極性分子而O3卻為極性分子？ 5硅膠為什么具有吸水性？描述變色硅膠吸水過(guò)程中的顏色變化。 6CF4不水解，而B(niǎo)F3和SiF4都易水解。BF3和SiF4的水解產(chǎn)物中，除有相應(yīng)的含氧酸外，前者生成BF4-, 而后者卻是SiF62-。 五 推斷題 （8分） 有一白色固體A，加入油狀