1、安徽省池州市朝陽中學2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是 （ ） A鋅和稀鹽酸 B二氧化碳和水 C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D氫氧化鈉和稀硫酸參考答案：D略2. 人類探測月球發現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為 （ ） AHe BHe CHe DHe參考答案：B略3. 在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z

2、的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）A. 該反應的化學方程式為：3Z 2X+3Y B. t0時，X、Y、Z的質量不再改變C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L D. t0時，反應停止，反應速率為0參考答案：B試題分析：A、根據圖像知該反應為可逆反應，化學方程式為：3Z3X+2Y，錯誤；B、t0時，反應達到平衡狀態，X、Y、Z的質量不再改變，正確；C、t0時，Z的濃度為1.2mol/2L=0.6mol/L，錯誤；Dt0時，反應達到平衡狀態但未停止，反應速率不為0，錯誤。4. 下列關于物質的檢驗說法不正確的是（ ）A向某物質中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產

3、生，證明含CO32B將某化合物進行焰色實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含KC待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產生，后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3 D待檢液中先加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2參考答案：A略5. 赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S2Cu2O6Cu+SO2，關于該反應的說法中，正確的是 （ ） A該反應的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 C氧化產物與還原產物物質的量之比為6: 1 D每生成192 g Cu，反

4、應中轉移06 mol電子參考答案：B略6. 下列有關鹵族元素的敘述不正確的是 A鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高 B鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱C鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強D鹵素單質氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略7. 有下列幾個變化：（1）Na2CO3Na2SiO3，（2）CuSO4CuCl2，（3）SiO2H2SiO3，（4）CuOCu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2，其中不可能通過一步反應能實現的A（1）（2）（5） B（2）（3）（4）（5） C

5、（3）（4） D（2）（4）參考答案：C8. 下列反應既表現硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. C+4HNO3（濃）= CO2+2H2O+4NO2C. Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：CA、因硝酸中氮元素的化合價沒有變化，只生成硝酸鹽，則只表現酸性，故A錯誤；B、硝酸與碳反應，硝酸中氮元素的化合價全部由+5價降低為+4價，只體現氧化性，而不能體現酸性，故B錯誤；C、生成硝酸銅，則表現硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合價由+5價降低為+4價，則體現硝酸的氧化性

6、，故C正確；D、反應中沒有元素化合價變化，不能體現硝酸的氧化性，生成硝酸鹽，則只體現酸性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查硝酸的性質，明確利用元素的化合價變化來分析氧化性及生成鹽來分析酸性是解答本題的關鍵。根據硝酸中氮元素的化合價降低，則體現硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現硝酸的酸性。9. 為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4溶液；灼熱的銅網；堿石灰A B C D參考答案：B略10. 據新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素 它和 比較，下列敘述中不正確的是 （ ） A具有非常接近的相對原子質量 B原子

7、核中的中子數和電子數都不相同C比少3個中子 D它們互為同位素 參考答案：D略11. 在一定條件下，RO與R可發生反應：RO5R6H=3R23H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol參考答案：D略12. 不能用離子方程式：CO32- +2H+CO2+H2O來表示的反應是ACaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4CNa2CO3+HNO3 DNa2CO3+ HCl參考答案：A略13. 下列說法中正確的是A少量的鈉保存在煤油中 B用棕色玻璃試劑瓶長期保

8、存氯水C用磨口玻璃塞試劑瓶保存燒堿溶液 D把鼻子對著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味參考答案：A略14. 下列說法正確的是A. 元素周期表中有8個主族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8C. 氫是原子半徑最小的元素D. 氮元素位于第二周期VIIA族參考答案：CA. 元素周期表中有7個主族、7個副族、1個第族和1個0族，A錯誤；B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數除了He是2個以外，其余均為8個，B錯誤；C. 氫是原子半徑最小的元素，C正確；D. 氮元素位于第二周期A族，D錯誤，答案選C。15. 下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是A. 2HgO2Hg+O2 B. 2A1+3MnO22Al2

9、O3+3MnC. 2MgO2Mg+O2 D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2參考答案：C工業上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）課本實驗常存在一些不足，在學習過程中對其進行分析與改進是研究性學習的一個重要課題。下圖甲是高一課本60頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現象是 。有人對該實驗提出了如下改進方案：按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；取下注射器并集滿Cl2；點燃酒精燈加熱12min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內，并將Cl2緩緩推入玻璃管中；拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請

10、回答：（1）步驟完成后，觀察到銅絲繼續保持紅熱狀態，由此可判斷，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）步驟完成后，發現具支試管中的蒸餾水變為藍綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入具支試管中，看到有色的沉淀產生，該反應的離子方程式為： 。（3）該實驗設計與課本實驗相比較，其優點為 。（4）步驟完成后，具支試管中的蒸餾水之所以呈藍綠色是因為CuCl2的濃度過大造成的?，F有此具支試管中的10mL的5mol/L的濃CuCl2溶液來配制實驗室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步驟為：計算 稀釋 定容 搖勻。所需儀器有 、燒杯、玻璃棒、 。 參考答案：劇烈燃燒

11、，產生棕黃色的煙; （1分）(1)放熱; （1分）(2)藍(1分);Cu2+2OH-=Cu(OH)2; （2分）(3)防止了氯氣,氯化銅顆粒逸散到空氣中所帶來的污染; （2分）(4)量取 轉移 洗滌；10mL量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）通常以石砂為原料制取單質硅?；卮鹣铝杏嘘P問題：4-1寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關反應的化學方程式：

12、4-3上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環境的物質有（寫出兩種）。4-4在半導體工業中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關系極大、用戶極廣的兩件產品。參考答案：18. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質

13、(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g. (4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數)；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數時仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）19. (9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應，該元素是_(填元素符號)。（3）下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是_（填序號）。 A 自然界中的含量 B 單質與酸反應時失去的電子數 C 單質與水反應的難易程度 D 最高價氧化物對應水化物的堿性從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因： ，原子半徑XY，所以原子核對最外層電子的吸引力XY。（4）W的一種