1、1(2011 年是()高二檢測(cè))生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的A糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒B是一種良好的殺菌劑，但不可用來(lái)飲用水C棉花和人造絲的主要成分都是素、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣D室內(nèi)裝飾材料中緩慢出的：選 A。A 項(xiàng)淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇。2商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)()A鈣和鎂的碳酸氫鹽 B含碘酸鹽的食鹽C漂白粉等劑 D小蘇打：選 A。本題考查化學(xué)與生物的聯(lián)系以及常見(jiàn)與生活有關(guān)的物質(zhì)的用途。青少年要補(bǔ)充 Ca 等元素，

2、選 A；食鹽不是微量物質(zhì)，B項(xiàng)是常用的洗滌劑。；漂白粉易生成的氯化物，C；D3(2011 年湖南岳二調(diào)研)濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O，用較久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是CO2 A CHCl水蒸氣O2 中的()B D：選 A。濃鹽酸易揮發(fā)，故可能有 HCl 氣體，漂白粉中含有 CaCO3，故與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2。4濕潤(rùn)的 KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有()Cl2NO2 A CH2SSO2HCl溴蒸氣B D：選 C。能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性，能將 I氧化為 I2，從而

3、與淀粉溶液作用，使試紙顯藍(lán)色。5用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：(1)保存飽和氯水的方法是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：是由于；是由于。(3)簡(jiǎn)述用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因。：能使變紅的酚酞溶液褪色的原因可能是溶液堿性減弱或過(guò)量氯水中的 HClO 將變紅的酚酞溶液漂白。若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明褪色的可能原因，最簡(jiǎn)便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說(shuō)明是由于 HClO 漂白作用的原因；若再出現(xiàn)紅色，說(shuō)明是由于氯水與 NaOH 反應(yīng)，堿性減弱的原因。：(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶

4、中密封保存氯水與 NaOH 反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱氯水過(guò)量后 HClO 的漂白性將溶液變成無(wú)色向無(wú)色溶液中再滴加 NaOH 溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因；若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因1在利用濃鹽酸和 MnO2 制氯氣，裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是()A防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染 B便于控制加入鹽酸的量 C長(zhǎng)頸漏斗不便于添加液體 D盡量避免 HCl 揮發(fā)到空氣中：選 C。正確解答本題的關(guān)鍵是明確分液漏斗和長(zhǎng)頸漏斗的區(qū)別。2(2011 年淮南高二質(zhì)檢)下列對(duì)氯氣的描述中不正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的密度是 3.17 gL1B不能用排水法收集 Cl2C液氯不導(dǎo)電

5、是非電解質(zhì)，氯水能導(dǎo)電是電解質(zhì) D濕潤(rùn)的氯氣遇二氧化硫其漂白性減弱：選 C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣密度為 71 gmol122.4 Lmol13.17 gL1；氯氣溶于水而不能用排水法收集；液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，故二者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；濕潤(rùn)的氯氣遇二氧化硫時(shí)，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故使 SO2、Cl2 量均減少，從而減弱漂白作用。3(2011 年泰山高二調(diào)研)下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是()漂白粉苯酚水玻璃 硫酸鈉燒堿亞硫酸鈉膽礬 A除外 C除外硬化油B除外 D全部易變質(zhì)：選 A。考查學(xué)生對(duì)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和空氣成分的知識(shí)以及對(duì)常見(jiàn)化學(xué)試劑主要成分的熟悉程度。理解“露

6、置在空氣中”的含意是解此題的關(guān)鍵。物質(zhì)露置在空氣中是否變質(zhì)，除應(yīng)考慮空氣中所含氧氣外，還應(yīng)考慮、水蒸氣等物質(zhì)的作用，有時(shí)甚至需要考慮光照對(duì)物質(zhì)的影響。此題中，苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。4一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)，能使 HClO 的濃度增大的是()CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)Na2S(固體) A C蒸餾水B D：選 A。Cl2H2OHClHClO加：CaCO32H=Ca2H2OCO2，酸性 H2CO3HClO；加：Ag Cl=AgCl，平衡移動(dòng)；加：平衡移動(dòng)，但 HClO 的濃

7、度降低；加：HS2HClO=SClH2O，消耗 HClO(或 H2SHClO=SClH2OH)。5(2011 年高二檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A用足量的澄清石灰水確定 SO2 中含有 CO2B用試紙確定 Na2CO3 溶液中含有 NaOHC用 NaOH 溶液來(lái)確定 Na2CO3 溶液中含有 NaHCO3來(lái)確定 FeCl2 溶液中含有 Fe3D用：選 D。Fe3與得到血紅色溶液而 Fe2不能。A 中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀；B 中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C 中反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象。6某溶液有漂白性，滴加 AgNO3 溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊試液先顯紅色又褪色，該溶液可

8、能是( A鹽酸B久置氯水 CSO2 水溶液)D溶液中可能含 Cl、H、Cl2 和 HClO 等粒子：選 D。滴入硝酸銀溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明有 Cl，遇石蕊先變紅后褪色，該溶液可能為新制氯水，新制氯水中含 Cl、H、HClO、Cl2，這些粒子的性質(zhì)滿足題干的要求。7如圖，將潮濕的 Cl2 通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是()濃硫酸NaOH 溶液A CKI 溶液飽和食鹽水B D：選 C。右邊干燥管已吸收外界水分，故甲可能為：濃 H2SO4，NaOH(aq)耗盡Cl2，KI(aq)吸收 Cl2。而飽和食鹽水吸收 Cl2 能

9、力弱，且可以濕化。8咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用( A品紅溶液 C氯水)B石蕊溶液 DKI-淀粉溶液：選 B。普通肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，洗滌液呈堿性，使黃色的咖喱汁污漬轉(zhuǎn)化為紅色，水漂洗后溶液的堿性減弱重新成為黃色，其化學(xué)作用原理與石蕊溶液相似。9世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為 A 級(jí)高效安全滅菌劑，它在食品保鮮、飲用水等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯( A是強(qiáng)氧化劑B是強(qiáng)還原劑 C是離子化合物 D分子中氯元素為1 價(jià)

10、)：選 A。ClO2 中氯元素為4 價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于、食品保鮮。10用 4 種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入 CO2，溶液變渾濁。再升高至 65 以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入 CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO2 至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3 溶液C通入 CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2 溶液：選 B。將 CO2 通入 C6H5ONa 溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng) CO2H2OC6H5ONaC6H5OHNaHCO3，生成的苯酚的溶解度在溫度低于 65 時(shí)較小，所以觀察到溶液變渾濁。當(dāng)溫度高于 65

11、 時(shí)，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又變澄清，故 A 選項(xiàng)正確。將 CO2 通入Na2SiO3溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng) CO22H2ONa2SiO3=H4SiO4Na2CO3 生成白色沉淀，CO2 過(guò)量時(shí)沉淀不會(huì)溶解，所以 B 選誤。將 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng) CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，生成的 HClO 具有強(qiáng)氧化性，因此再向溶液中滴加品紅溶液時(shí)，紅色將褪去，所以C 選項(xiàng)正確。將CO2 通入Ca(OH)2 溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 生成白色沉淀，繼續(xù)通入 CO2 至過(guò)量后發(fā)生反應(yīng) CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3

12、)2，此時(shí)沉淀溶液又變澄清，若向溶液中加 NaOH 溶液，又會(huì)發(fā)生反應(yīng) Ca(HCO3)2 2NaOH=CaCO3Na2CO32H2O 生成白色沉淀，溶液又變渾濁，所以 D 選項(xiàng)正確。11某品牌液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量800010000 mgL1。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的色作用。本品須密封，置陰涼暗處保存。請(qǐng)完成以下填空：，對(duì)彩色織物可能有褪(1)推測(cè)該液的酸堿性：，原因是(用離子方程式表示)。(2)該液還具有的化學(xué)性質(zhì)是性和性。(3)從該液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界主要是。：次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程

13、式為 ClOH2OHClOOH；該液還具有的化學(xué)性質(zhì)從氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性中任選 2可；根據(jù)“本品須密封，置陰涼暗處保存”，結(jié)合次氯酸鈉的性質(zhì)可知，導(dǎo)致其失效的外界主要是 CO2 等酸性氣體、光和熱等。：(1)堿性ClOH2OHClOOH(2)氧化漂白不穩(wěn)定(任選兩項(xiàng)) (3)CO2 等酸性氣體、光和熱等12(2011 年江蘇鹽城高二檢測(cè))室溫下，單質(zhì) A、B、C 分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按以下框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知 E 溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：A 是、B 是、C 是(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。：B 是 C

14、l2，因?yàn)樗屈S綠色氣體，從 B(Cl2)與 A 作用得 D，B(Cl2)與 F 作用也得到D，而 A、F 又是不同的物質(zhì)，可知 A 是變價(jià)金屬，在中學(xué)知識(shí)范疇內(nèi)，A 應(yīng)為 Fe。與 Cl2 反D通入 CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO2 至過(guò)量，渾濁。再加入足量 NaOH 溶液，又變渾濁Ca(OH)2 溶液應(yīng)的氣體 C 應(yīng)為 H2，因此，E 為 HCl，F(xiàn) 為 FeCl2。：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl2=2FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2 (4)2FeCl2Cl2=2FeCl313工業(yè)純堿主要含有 NaCl 和 NaHCO3 雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定測(cè)定點(diǎn)

15、燃總堿度，反應(yīng)產(chǎn)物為 NaCl、CO2 和 H2O。當(dāng)鹽酸與一定工業(yè)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液3.83.9(滴定時(shí) NaHCO3 也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測(cè)定值通常以 Na2CO3%和 Na2O%表示。 主要實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取工業(yè)純堿試樣 2.00 g；用適量水配制成體積一定的溶液；準(zhǔn)確移取一定量的所配試液，再用 0.01 molL1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，測(cè)其總堿度。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時(shí)，為什么試樣取盡量多些并且力求均勻？。在準(zhǔn)確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外。還需要的儀器用品(試劑除外)有。在滴定操作中，應(yīng)選用的指

16、示劑是。(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有 2%的 NaCl 外，另外的雜質(zhì)中只有 NaHCO3，那么 NaHCO3 含量的大小對(duì)該試樣總堿度的測(cè)定值有何影響？。：該題利用中和滴定原理，測(cè)定工業(yè)純堿的總堿度，首先應(yīng)弄清題給信息為 3.83.9 時(shí)的生成物是什么，即不剩余 NaHCO3，生成 NaCl、CO2 和水，據(jù)此可選擇合適的指示劑。(3)因?yàn)榉磻?yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl(若滴入酚酞，則在此時(shí)紅色褪去，若混有 NaHCO3，就有較大誤差)；第二步反應(yīng)為 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。由于溶有 CO2，溶液的近，故選甲基橙較好。在 3.

17、83.9 之間，甲基橙由黃色變橙色為 4.4，比較接：(1)固體樣品雜質(zhì)分布不一定均勻，因此取樣時(shí)盡量把固體混合均勻，且取量多一些時(shí)，誤差小，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確(2)容量瓶、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、滴定管夾 (3)甲基橙(4)若試樣中含 NaHCO3 的量較少，則試樣總堿度的測(cè)定值就相對(duì)較大；若試樣中 NaHCO3的含量較多，則試樣的總堿度的測(cè)定值較小14工業(yè)上測(cè)量 SO2、N2、O2 混合氣體中 SO2 含量的裝置如下圖所示。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2 和 I2 發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2 不與 I2 反應(yīng))：SO2I22H2O=H2SO42HI(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積(填寫氣體的化學(xué)式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣。則測(cè)得的 SO2 含量(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替(填寫物質(zhì)名稱)。若碘溶液體積為 Va mL，濃度為 c molL1，N2 與 O2 的體積為 Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用 c、Va、Vb 表示 SO2 的體積百分含量為。(5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為(選下列儀器