1、第十一單元鹽化肥知能優化訓練中考回顧1.(2021青海中考)小明發現爸爸已經買來的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3,其中還缺少的化肥是()A.氮肥B.復合肥C.鉀肥D.磷肥答案:D2.(2021廣西梧州中考改編)周禮考工記中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝,流程是:將木頭燒成灰,用其灰汁浸泡絲帛,再加入石灰即可。下列說法錯誤的是()A.“灰”的主要成分是K2CO3B.漂洗絲帛的液體可使酚酞溶液顯紅色C.“石灰”常用于改良堿性土壤D.高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”答案:C3.(2021湖北恩施州中考)某公司生產的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。

2、小潔同學將該融雪劑加水溶解,得到無色溶液,向該溶液中加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成。由此可知,該融雪劑的組成可能是()A.CuSO4NaClB.Na2CO3NaClC.CaCl2NaClD.CuSO4CaCl2答案:C4.(2020四川眉山中考)已知,常溫下氯化鈉、氯化鋇的水溶液呈中性,向含有鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入過量的X,溶液pH與滴入X的量的關系如圖所示,則X可能是下列物質中的()A.NaOH溶液B.H2OC.AgNO3溶液D.Na2CO3溶液答案:D5.(2019呼和浩特中考)某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種,現對其進

3、行如下實驗:取少量固體放入試管中,加適量蒸餾水,固體完全溶解得無色透明溶液;在所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,產生白色沉淀。過濾后,在白色沉淀中加過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,且有氣泡產生。下列對原固體成分的說法正確的是()A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4兩種物質中至少有一種C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3答案:D6.(2020貴州畢節中考)化肥對提高農作物的產量具有重要作用。

4、某同學設計了如圖實驗對幾種化肥進行簡易鑒別:取少量固體分別進行實驗,如表方案中不合理的是()選項實驗實驗A觀察固體顏色與熟石灰粉末混合研磨B觀察固體顏色加入Ba(NO3)2溶液中C加入足量水中加入AgNO3溶液中D加入足量水中加入Ba(OH)2溶液中答案:C7.(2019蘇州中考)某同學設計如下幾組實驗,探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發生。已知:BaSO4是白色固體,難溶于水,也不與鹽酸反應。【第一組】選取5種溶液,如圖所示進行實驗。實驗現象及結論解釋試管A和B中無明顯現象,不能確定反應是否發生(1)試管C中產生(填實驗現象)。復分解反應已發生(2)試管C中減少的粒子是(填粒子符號)試

5、管D中有白色沉淀產生。復分解反應已發生(3)反應的化學方程式為【第二組】對試管A和B中是否發生反應再探究,如圖所示進行實驗。實驗現象及結論解釋試管E中,滴加酚酞溶液后,溶液由無色變為紅色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由紅色變為無色。復分解反應已發生(4)從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質是 試管F中始終無明顯現象,不能確定反應是否發生【第三組】對試管B中是否發生反應繼續探究,如圖所示進行實驗。實驗現象及結論解釋試管G中溶液變紅(5)該實驗的目的是檢驗試管G的溶液中存在(填粒子符號)(6)向試管H中滴加(填“試劑X”的化學式)溶液后,有白色沉淀產生溶液中有SO42-存在結論NaCl溶液與稀硫

6、酸不發生復分解反應答案:(1)氣泡(2)CO32-(3)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl(4)氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子(5)H+(6)BaCl28.(2019四川樂山中考)鹽化工是我市的一項重點產業,綠色應用是化工生產的發展方向!為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質,某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑,按一定的順序進行如圖所示的實驗。回答下列問題。(1)實驗中加入試劑A除去的雜質是 。(2)實驗中加入的試劑B是溶液。(3)濾液中除Na+和Cl-外,還含有的離子是(填離子符號)。(4)實驗中發生的中和反應的

7、化學方程式是 。答案:(1)MgCl2和Na2SO4(2)Na2CO3(3)OH-、CO32-(4)NaOH+HClNaCl+H2O9.(2019山東臨沂中考)鹽中含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子,組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯色,因為它們都具有相同的陽離子;向這兩種物質的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實驗現象發生,寫出其中一個反應的化學方程式:。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發生反應的物質是(填化學式),另外一種物質不反應。(3)向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀,該純

8、凈物的化學式為。答案:(1)藍CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(2)CuSO4(3)Ba(OH)2模擬預測1.酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中的廣泛應用,促進了人類文明的進步和社會的可持續發展。下列有關酸、堿、鹽的生產或應用的說法不合理的是()A.工業上可以用石灰石、水、純堿為原料制取燒堿B.將草木灰(含K2CO3)與氯化銨混合施用可以提高肥效C.純堿既可從內陸鹽湖提取,又可用“侯氏制堿法”生產D.用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液解析:石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳

9、;氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣;氫氧化鈣與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,A項正確;草木灰(含K2CO3)溶于水呈堿性,銨態氮肥不能與堿性物質混合施用,否則會造成肥效降低,B項錯誤;純堿可以從自然界中獲取,也可以通過化學方法生產,C項正確;氫氧化鈣能與硫酸銅混合配制波爾多液,D項正確。答案:B2.以下是初中化學的一些基本實驗操作,下列說法正確的是()A.粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作是,其中去除雜質的關鍵操作是B.各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C.按的步驟進行實驗,可以配制一定溶質質量分數的溶液,但步驟產生誤差D.按的步驟配制一定溶質質量分數的溶液時,若所用的燒杯內壁沾有水,不影響實驗

10、結果解析:粗鹽中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發,即步驟是,其中去除雜質的關鍵一步是過濾,A項錯誤;溶解時玻璃棒的作用是攪拌,能夠加快粗鹽的溶解速率、過濾時玻璃棒的作用是引流、蒸發時玻璃棒的作用是攪拌,防止液體飛濺,玻璃棒的作用不相同,B項錯誤;配制一定溶質質量分數的溶液的步驟:計算、稱量(量取)、溶解,步驟讀數時視線沒有與凹液面最低處保持水平,導致讀數大于實際值,會導致配制的溶液濃度偏大,C項正確;實驗中,若步驟所用燒杯內壁沾有水,會造成溶劑的質量偏大,則會導致配制的溶液濃度偏小,D項錯誤。答案:C3.某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥,過程如圖所示,其中試劑甲

11、和乙可能是()A.甲:水,乙:氫氧化鈉B.甲:氯化鈉,乙:稀硫酸C.甲:稀鹽酸,乙:氯化鈉D.甲:熟石灰,乙:稀鹽酸解析:加入試劑甲,碳酸氫銨和氯化銨能產生氨氣,說明試劑甲顯堿性;加入試劑乙,碳酸氫銨能產生氣泡,說明試劑乙呈酸性。答案:D4.(雙選)下列除去雜質的方法中,正確的是()選項物質(括號內為雜質)除去雜質的方法ANaCl(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾BCaO(CaCO3)加入水、過濾CCu(Fe)加入過量CuSO4溶液、過濾DHNO3(H2SO4)加入適量Ba(NO3)2溶液、過濾解析:A中加入Ca(OH)2溶液會生成新的雜質NaOH;B中加水,碳酸鈣不溶解,但是

12、CaO與H2O生成Ca(OH)2;C中加入過量CuSO4溶液,將鐵充分反應完,過濾得到Cu;D中加入適量Ba(NO3)2把H2SO4反應完,生成HNO3。答案:CD5.下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色透明溶液的是()A.H+、Cl-、HCO3-B.Ca2+、CO32-、Cl-C.K+、OH-、Na+D.Cu2+、SO42-、Na+解析:H+、HCO3-會生成二氧化碳氣體和水,不能共存,A項錯誤;Ca2+、CO32-會反應產生碳酸鈣沉淀,不能共存,B項錯誤;三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子,C項正確;銅離子溶于水為藍色,D項錯誤。答案:C6.下圖表示初

13、中化學常見物質的相互轉化關系(反應條件已省略)。下列說法錯誤的是()A.圈中發生的反應可能都是分解反應B.利用反應可檢驗二氧化碳氣體C.圈中的化學反應說明氧氣具有可燃性D.利用反應可制得燒堿解析:正誤解釋A圈中2H2O2H2+O2、2H2O22H2O+O2都是分解反應B二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀是二氧化碳的特性,故用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體C圈中的化學反應說明氧氣支持燃燒,具有助燃性,但不具有可燃性DCa(OH)2與Na2CO3反應生成NaOH,故可以利用制得燒堿答案:C7.有甲、乙、丙、丁四種無色溶液,它們分別是HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

14、中的一種。為區別這四種溶液,現將它們兩兩混合并得到下面現象,則甲、乙、丙、丁分別是()溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現象無明顯現象白色沉淀白色沉淀無色氣體A.HCl溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、Na2CO3溶液B.H2SO4溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液C.HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D.H2SO4溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液解析:四物質中只有BaCl2與H2SO4和Na2CO3會生成白色沉淀,因此丙為BaCl2,則乙和丁分別是H2SO4、Na2CO3中的一種,故甲是HCl。HCl分別與H2SO4、Na2CO3混合

15、,產生的現象分別為無明顯現象和無色氣體,故乙是H2SO4,丁是Na2CO3。答案:C8.我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:(1)反應的化學方程式為,反應的基本反應類型為。(2)工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣,屬于(填“物理”或“化學”)變化。(3)操作a的名稱是,實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(4)寫出NH4Cl的一種用途: 。解析:(1)由圖示信息可知,碳酸鈣在高溫下反應生成氧化鈣和二氧化碳;反應是NaHCO3受熱分解生成純堿、CO2和H2O,符合“一變多”的特點,故屬于分解反應;(2)工業上利用氮氣、氧氣沸點不同,分離液態空氣制取氮氣,該過

16、程中沒有新物質生成,故屬于物理變化;(3)操作a是將碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液分離,故采用過濾的方法;實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;(4)NH4Cl含有農作物生長需要的氮元素,故可以用作氮肥。答案:(1)CaCO3CaO+CO2分解反應(2)物理(3)過濾漏斗(4)可以用作氮肥9.小煜通過學習知道:Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應,Na2CO3溶液還會與石灰水反應。【產生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水發生反應嗎?如果能反應,生成物可能是什么?【進行實驗】小煜將NaHCO3溶液與石灰水混合,結果產生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氫鹽在堿溶液中會生

17、成碳酸鹽。此白色沉淀是,證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液也能發生反應。為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么,繼續探究:【作出猜想】只有NaOH有Na2CO3和NaOH【實驗設計】步驟1:取少量上述實驗后的上層清液加入試管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),觀察到產生白色沉淀,由此可知生成的含鈉化合物一定含有;步驟2:將步驟1中反應后的混合物過濾,往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液,再滴加足量的稀鹽酸,觀察到溶液顏色變化情況為,整個實驗過程中無氣泡產生,由此可知猜想成立。【拓展提高】若步驟1中未出現白色沉淀,則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應的化學方程式為 。解析:對生成的含鈉化

18、合物進行猜想有三種情況:只有NaOH,只有Na2CO3和Na2CO3、NaOH的混合物;向濾液中加入足量的CaCl2溶液有白色沉淀產生,說明生成的含鈉化合物一定有Na2CO3,再取濾液滴加酚酞溶液和稀鹽酸,觀察到溶液由無色變為紅色,再由紅色變無色,說明有NaOH和Na2CO3;步驟1未出現白色沉淀,故無Na2CO3生成,而生成CaCO3、NaOH和H2O。答案:【進行實驗】CaCO3(或碳酸鈣)【作出猜想】只有Na2CO3【實驗設計】Na2CO3溶液先由無色變紅色,然后由紅色變無色【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O10.某復合肥的部分說明書如圖所示。請回答下列問題:(1)從肥效的角度看,共有種有效元素。(2)該復合肥的有效成分之一是尿素CO(NH2)2,則尿素中碳、氧、氮、氫的原子個數比為 。(3)一袋該化肥至少含P2O5 kg。(4)從“注意事項”看,該復合肥料的物理性質是,化學性質是。(各寫一種)解析:(1)從肥效的角度看,共有氮、磷、鉀三種有效元素。(2)1個尿素分子是由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子構成的,則碳、氧、氮、氫四種原子個數比為1124。(3)