1、江西省南昌市進(jìn)賢一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題PAGE PAGE 29江西省南昌市進(jìn)賢一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5一、單選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。)1對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是（ ）選項 ABCD物質(zhì)苛性鈉酒精蘇打硝酸銨標(biāo)簽2下列儀器對應(yīng)名稱正確的是（ ）A.蒸發(fā)皿 B.三腳架 C.長頸漏斗 D.蒸餾燒瓶 3在萃取分液實驗中，振蕩分液漏斗的操作正確的是（ ） B C

2、 D4. 下圖所示四種化學(xué)實驗操作的名稱按順序排列分別為（ ）A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（或分液或萃取分液）B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾5下列實驗操作中錯誤的是( )A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B稱量NaOH時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤中C過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處6如圖是10mL量筒的一部分，數(shù)字xy之間相差2 mL，若x=5，則量筒所盛液體的體積是（ ）A4.4 mL B3.8 mL C3.6 mL D4.7 mL7用萃取法從碘水中分離出碘，所用萃取劑應(yīng)具有

3、的性質(zhì)是( )不和碘水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 能溶于水 碘在其中的溶解度應(yīng)小于其在水中的溶解度不溶于水 碘在其中的溶解度應(yīng)大于其在水中的溶解度A BC D8為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾，不正確的操作順序是（ ）A BC D9用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的操作是（ ）A將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥、潔凈

4、玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較10除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（ ）ACu（Fe）加鹽酸，過濾；BNaCl溶液（碘）CCl4，萃取、分液；CKNO3溶液（NaCl）降溫結(jié)晶，過濾DCO2（HCl）氫氧化鈉溶液，洗氣11NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A18g水所含的電子數(shù)為18NAB0.5molH2SO4含有的原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF 含有 0.5NA 個 HF 分子D1 mol 氦氣中含有 NA個He原子12在化學(xué)實驗操作中必須注意安全操

5、作，下列操作或事故處理正確的是（ ）在點燃?xì)錃馇?必須檢驗氫氣的純度在稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌濃氫氧化鈉溶液對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上稀硼酸溶液給試管中的液體加熱時,液體體積不超過試管容積的1/3加熱液體混合物時,在混合液中加入碎瓷片防止暴沸ABCD全部13下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）ABCD14標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L O2中含有N個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A4N B C2N D15下列敘述正確的是（ ）A1molCO2 的質(zhì)量為44g/molBCO2的摩爾質(zhì)量為44gCCO2的摩爾質(zhì)量等于CO2

6、的相對分子質(zhì)量DNA個CO2的質(zhì)量（以克為單位）與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同16中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是()A青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 gmol1B青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15225C1 mol青蒿素的體積約為22.4 LD1 mol青蒿素中含11 mol H2二、填空題（本題包括3小題，共23分)17（9分）下圖表示實驗室中常見的玻璃儀器，請回答下列有關(guān)問題。（1）用儀器的字母填空：能用酒精燈直接加熱的儀器是_，使用前要檢查是否漏水的儀器有_，要分離汽油和水的混合物，應(yīng)選擇的儀

7、器是_。（2）g的名稱是_。（3）c常用于盛放固體試劑，實驗室中下列試劑不能盛放其中的是_。A燒堿 B鋅粒 C活性炭 D石灰石（4）下圖是為完成相應(yīng)實驗的裝置圖，請分析指出其中一處錯誤。A_， B_， C_。18（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，完成下列填空：（1）1molCH4含 碳原子_mol，含氫原子_mol。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個CO2分子所占有的體積為_。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2所含的分子數(shù)目為_。（4）34g H2O2的物質(zhì)的量為_; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為_。19（8分）(1)在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為_，分子個數(shù)比為_，

8、原子個數(shù)比為_。(2)在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O22NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_。三、計算題（本題包括2小題，共14分)21（6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共11.2L，質(zhì)量為18 g（1）求兩種氣體的物質(zhì)的量之和;（2）求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量;（3）求兩種氣體的體積分別是多少？22（8分）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。(1)若已知一個NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是多少？(用含a、b數(shù)字的式子表示)；10 g NO2物質(zhì)的量是多少？(用含b的式子表示)(2)已知H2Cl2

9、2HCl，在某密閉容器中使NA個Cl2與2 mol H2充分反應(yīng)后，容器中氣體分子數(shù)目為多少個？此時氣體總質(zhì)量是多少？四、實驗題（本題包括1小題，共15分)23（15分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：(1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的_(填字母)。 a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_,_。 (3)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體呈_色;他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下,原因可能是_。 (4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和

10、回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處:_; _; _。 (5)進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是_,最后晶態(tài)碘在_里聚集。 海水開發(fā)利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體(KClO3溶解度隨溫度變化大)，可通過溶解、_、_等操作凈化。(2)生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中會混有Ca(OH)2，可通過反復(fù)洗滌去除Ca(OH)2，檢驗沉淀是否洗凈的操作方法：_。 2019-2020上學(xué)期高一第一次月考化學(xué)參考答案（帶解析）1C【解析】【詳解】A苛性鈉為氫氧化鈉具有腐蝕性，標(biāo)簽

11、正確，故A正確；B酒精是易燃液體，標(biāo)簽正確，故B正確；C蘇打是碳酸鈉為純堿，無毒物質(zhì)，標(biāo)簽貼錯，故C錯誤；D硝酸銨撞擊或受熱乙分解發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，故D正確；故答案為C。2D【解析】【分析】此題考查實驗器材的名稱。【詳解】A. 是坩堝，故不正確；B. 是泥三角，故不正確；C. 是分液漏斗，故不正確；D. 是蒸餾燒瓶，故正確；故正確答案為D3A【解析】試題分析：A右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，倒轉(zhuǎn)振蕩，操作正確，故A正確；B分液漏斗沒有顛倒，故B錯誤；C右手從指縫穿過漏斗口部沒有壓住玻璃塞，左手也沒固定住活塞，故C錯誤；D應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來上下振蕩，故D錯誤；故選A。【考點定位】

12、考查實驗的基本操作【名師點晴】明確萃取分液實驗中振蕩分液漏斗的正確操作過程是解題關(guān)鍵，在萃取-分液實驗中，振蕩分液漏斗的操作：蓋上分液漏斗的瓶塞，左手按住上口，右手托住分液漏斗口活塞，倒轉(zhuǎn)一起上下振蕩，據(jù)此解答。4A【解析】【詳解】由圖可以知道,圖中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶(冷凝管)、分液漏斗,則四個裝置對應(yīng)的化學(xué)操作名稱從左到右分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取、分液), 所以A選項是正確的；綜上所述，本題選A。5B【解析】【詳解】A. 分液時為將兩層液體完全分離，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B. 氫氧化鈉具有腐蝕性，且易吸水，稱量NaOH時，稱量物放

13、在燒杯中，置于托盤天平的左盤中，B錯誤；C. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，C正確；D. 蒸餾時溫度計測量蒸汽溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D正確。答案選B。6C【解析】【詳解】用量筒量量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液面的凹液面的最低處保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低處三點一線，再讀出所取液體的體積數(shù)，量筒從下到上刻度增大，由圖示可知：數(shù)字xy之間相差2ml，若x=5，則y=3，一個小格為0.2ml，量筒內(nèi)液體的體積數(shù)是3.6ml，故答案為C。7A【解析】【詳解】利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，須注意：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；

14、萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，符合條件的是：不和碘水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不溶于水碘在其中的溶解度應(yīng)大于其在水中的溶解度，故選A。8D【解析】【詳解】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉可以除去鎂離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須加在最后邊，除去多余的碳酸根離子，氫氧根離子，即順序不能改變，故選D。【點睛】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除硫酸根用鋇離子，每一次所加的試劑都是

15、過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。9C【解析】【分析】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。【詳解】A. 不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，A項錯誤；B. 不能將溶液倒在pH試紙上，B項錯誤；C. 符合測定溶液pH的方法，C項正確；D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D項錯誤；答案選C。10D【解析】【詳解】AFe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加鹽酸后過濾可除去Cu中的Fe，故A正確；B碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則加CCl4

16、，萃取、分液可除去氯化鈉溶液中的碘，故B正確；C硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則冷卻結(jié)晶，過濾可實現(xiàn)除雜，故C正確；DCO2和HCl均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液來除去二氧化碳中的HCl，故D錯誤；故選D。11D【解析】【詳解】A.18g水的物質(zhì)的量是1mol，H2O分子中含有10個電子，則1mol H2O中所含的電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，B錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF以聚合分子存在，不能確定HF分子數(shù)目，C錯誤；D.1mol氦氣中含有 NA個He分子，由于He是單原子分子，所以1mol He分子含有NA個

17、He原子，D正確；故合理選項是D。12D【解析】【分析】根據(jù)可燃性氣體遇明火可能發(fā)生爆炸進(jìn)行解答；由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中；根據(jù)酸液的腐蝕性分析；根據(jù)給液體加熱注意事項進(jìn)行解答；根據(jù)給液體加熱注意事項進(jìn)行解答。【詳解】可燃性氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，所以在點燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前必須檢驗氣體的純度，故正確；稀釋濃硫酸時，要考慮濃硫酸的物理性質(zhì)，密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導(dǎo)致事故發(fā)生，所以稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中，并不斷

18、攪拌，使熱量快速擴(kuò)撒，故正確；濃堿對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，故正確；給液體加熱注意事項：給試管中的液體加熱，液體一般不超過試管容積的三分之一，故正確；加熱液體混合物，應(yīng)防止暴沸，可加入碎瓷片，故正確；均正確，故選D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗安全及操作，化學(xué)實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，注意化學(xué)實驗要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，能對錯誤操作的后果做出判斷是解答關(guān)鍵。13D【解析】【分析】裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，常見方法有：利用壓強(qiáng)差形成水柱；利用氣體的熱脹冷縮形成壓強(qiáng)差，形成氣泡。【詳解】A項、用手握住試

19、管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好不漏氣，故A正確；B項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，故B正確；C項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故C正確；D項、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強(qiáng)差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵。14C【解析】

20、【分析】根據(jù)nV/Vm、N=nNA解答。【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2中含有N個氧原子，氧氣的物質(zhì)的量是5.6L22.4L/mol0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數(shù)的值為N0.52N。答案選C。15D【解析】【詳解】A. 1molCO2 的質(zhì)量為44g，A選項單位錯誤；B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，B選項單位錯誤；C. CO2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量，C選項表述錯誤；D. NA個CO2的質(zhì)量（以克為單位）與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，正確；故答案選D。【點睛】物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，二

21、者單位不同所以不相等。16A【解析】【詳解】A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 gmol1，故A正確；B.青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15:22:5，故B錯誤 ；C.青蒿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故C錯誤，D.青蒿素中不含H2，故D錯誤；本題選A。17 ad f f 錐形瓶 A 滴管口伸入試管中 試管口向上 混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶【解析】本題主要考查常見儀器和典型裝置。（1）用儀器的字母填空：能用酒精燈直接加熱的儀器是ad，使用前要檢查是否漏水的儀器有f，要分離汽油和水的混合物，應(yīng)選擇的儀器是f。（2）g的名稱是錐形瓶。（3）氫氧化鈉不能使用帶有玻璃塞的試劑瓶，故選A。（4）A滴管口伸入試管

22、中，B試管口向上，C混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶。181 4 11.2L 1.5NA 1mol 49g 【解析】【分析】每個甲烷分子中含有1個碳原子和4個氫原子，微粒個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L；單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以此分析解答。【詳解】（1）每個甲烷分子中含有1個碳原子和4個氫原子，所以1molCH4含碳原子1mol，含氫原子4mol。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，所以 0.5molCO2分子所占有的體積為V=0.5mol22.4L/mol=11.2L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2的物質(zhì)的

23、量n=1.5mol，所含的分子數(shù)目為1.5NA。（4）H2O2的摩爾質(zhì)量為34g/mol，34g H2O2的物質(zhì)的量為=1mol；H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，0.5molH2SO4的質(zhì)量為0.5mol98g/mol=49g。193：2 3：2 1：1 a：(a+2b) 【解析】【分析】(1)根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比；質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有相同的原子數(shù)。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)不變，據(jù)此計算出反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比。【詳解】(1)相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比與摩

24、爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；根據(jù)N=nNA可知，分子個數(shù)之比與物質(zhì)的量成正比，則二者分子數(shù)之比=3：2；等質(zhì)量的臭氧和氧氣含有等質(zhì)量的O原子，則含有氧原子個數(shù)相等，原子個數(shù)之比為1：1；(2)無論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，根據(jù)N=nNA知，各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：n（NO）+2n（O2）=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b）。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，明確“各種元素原子

25、個數(shù)與是否發(fā)生反應(yīng)無關(guān)”為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。20 0.5mol 36gmol-1 分別為5.6L【解析】【詳解】（1）根據(jù)n=V/Vm=11.2L /22.4Lmol-1= 0.5mol ，兩種氣體的物質(zhì)的量之和是0.5mol。（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=m/n=18g/0.5mol= 36gmol-1。設(shè)CO氣體的物質(zhì)的量X , CO2 氣體的物質(zhì)的量Y 則：28X+ 44Y =18 ，X+Y=0.5 ，解之得X=0.75mol 、Y= 0.25mol。CO的體積0.75mol=16.8L 。CO2的體積0.25mol =5.6L21 (ba)NA 10

26、/(bNA)mol 3 75 g 37 g 0.5 mol 【解析】【分析】(1)根據(jù)NO、NO2分子組成相差1個氧原子，可以計算出1個氧原子的質(zhì)量，NA個氧原子的質(zhì)量之和為氧原子的摩爾質(zhì)量；根據(jù)n=m/M計算NO2物質(zhì)的量；(2)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，即氣體的總量不變，所以反應(yīng)前后氣體分子數(shù)、氣體的質(zhì)量均不變；(3)根據(jù)1molCa(OH)2含2NA個OH，可以計算出含有NA個OH的Ca(OH)2物質(zhì)的量，從而計算出鈣離子的量；根據(jù)n=m/M計算Ca(OH)2的質(zhì)量；【詳解】(1)NO、NO2分子組成相差1個氧原子，故1個氧原子的質(zhì)量為(ba)g；1 mol O的質(zhì)量為(ba)NAg，所以氧原子的摩爾質(zhì)量是(ba)NAg/mol；NO2的摩爾質(zhì)量為bNAg/mol；根據(jù)n=m/M可知，10gNO2物質(zhì)的量為10/bNAmol；綜上所述，本題答案是：(ba)g ，(ba)NA，10/bNAmol。 (2)反應(yīng)前氣體分子數(shù)目共為3NA，由反應(yīng)知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，故反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為3NA，由質(zhì)量守恒原理知，容器中氣體總質(zhì)量171+22=75 g；綜上所述， 本題答案是：3，75 g。(3)1 mol Ca(OH)2含2NA個OH，故含有NA個OH的Ca(OH)2物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為0.574=37 g；0.5 mol