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文檔簡介

1、6.1.1 化學反應與熱能 （學案）1.理解化學反應中能量變化的主要原因化學鍵的斷裂和形成。2.了解吸熱反應和放熱反應的概念，熟知常見的吸熱反應和放熱反應。重點：理解化學反應中能量變化的主要原因化學鍵的斷裂和形成。難點：理解化學反應中能量變化的主要原因化學鍵的斷裂和形成。1、指出在下列實驗事實或實驗現象中，硫酸所表現的性質：(1)工業上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸：_。(2)濃硫酸露置在空氣中濃度變小：_。(3)濃硫酸與銅反應制取硫酸銅：_。(4)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：_。2、在濃硝酸中放入銅片：(1)開始時反應的化學方程式為_，實驗現象為_。(2)若銅有剩余，則反應將要結束時反應的化學方程式為

2、_。(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_。1、生活中哪些事實說明了化學反應伴隨著能量變化？ 2、根據【實驗6-1】【實驗6-2】這兩個實驗總結一下生活中哪些反應屬于放熱反應，哪些反應屬于吸熱反應？ 3、化學反應過程中為什么會有能量變化？ 4、在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？ 5、在25 和101 kPa的條件下，斷裂1 mol H-H需要吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl-Cl鍵需要吸收242 kJ能量，形成1 mol

3、 H-Cl會放出431 kJ能量，通過計算說明化學反應H2+Cl2 = 2HCl是吸熱反應還是放熱反應。 1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)化學反應過程中不一定都有能量變化()(2)鎂帶燃燒時，化學能全部轉化為熱能()(3)有能量放出的變化都是放熱反應，吸收能量的變化都是吸熱反應()(4)對于放熱反應2H2O2eq o(=,sup7(點燃)2H2O來說，斷裂1個HH鍵和1個O=O鍵所吸收的能量小于形成1個HO鍵所放出的能量()(5)由OOO2(放出能量493 kJ)和NNN2(放出能量946 kJ)可得在常溫下氮氣比氧氣穩定()2化學反應的發生必然伴隨能量的轉化，其最根本的原因是()A化學反應中一定有新物質生成B化學反應中舊的化學鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學鍵的形成需要放出能量C化學反應通常需要加熱等條件才能發生D能量變化是化學反應的基本特征之一3下列關于圖示說法正確的是()A該圖表明催化劑可以改變反應的熱效應B該圖表示某反應能量的變化與生成物狀態無關C該圖表示某

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